第2课时 溶质质量分数的综合计算-【勤径学升】2024-2025学年九年级全一册化学同步练测（人教版五四学制）

化学九年级·人教版(全一册) 第2课时 溶质质量分数的综合计算 [答案 <基础巩固练 P14] 点化学反应中溶质质量分数的相关计算 {1 (1)产生C0.的质量为 -g。 (笠宁抚顺中考)某品牌补剂的主要成分是碳 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少? 酸,实验小组的同学取该补锣剂2.5g.加入溶 质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产 生,共收集到二氧化碳0.88g(补剂中其他成 分均不与稀盐酸反应)。请计算: (1)该补锣剂中碳酸锣的质量分数。 (2)所用稀盐酸的质量。 (湖北十堰调研)往水电解器中加入110g蒸 水和8gNa.SO.(Na.SO.不参与反应.仅起增加 (齐齐哈尔中考)小明同学用某铁粉样品(杂质 水的导电性的作用),然后通直流电进行电解, 不溶于水,也不与酸反应)进行了如图所示实 当负极得到2g气体时,停止实验。计算: 验,请回答下列问题: (1)停止实验时,电解消耗水的质量是多少 /■/ (2)停止实验后,剩余溶液中Na.SO.的质量分 加入121.6g稀盐酸 过滤/滤0.4g 数是多少? 理 恰好完全反应 6g样品 不饱和溶液 (1)样品中铁的质量是 g。 (2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分 数是多少? (安徽合爬模拟)化学小组想定量分析某稀盐酸 的组成,用一块废弃大理石与之反应。实验过程 中不考虑盐酸的挥发。实验测得数据如图所示。 烧杯中物质总质量/ 89.5 64.5 2 加入盐酸的质量/g 24 见此图标丽抒音/微信扫码领取配套资源 疫步提升成绩 第二单元 溶液 [答案 能力提升练 P15] .物质总质量/ (聊域中考)实验室用68g (河北九地市模拟)某学校的学习小组对当地的 70 过氧化氢溶液和2g二氧 石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸的 68.4 化制取氧气,实验的相 质量分数,采用的方法如下:向四个烧杯中分别 关数据如图所示。 加入16g石灰石样品,分别向其中加入一定量 0 反应时间/s 请回答下列问题: 稀盐酸,测量过程所得数据见下表(已知石灰石 1题图 (1)反应生成氧气的质量 样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与 为 _g 稀盐酸反应)。 (2)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少 序号 12 加入稀盐酸的质量/g 20 40 60 80 剩余固体的质量/g 12 4.8 4.8 请计算: (1)石灰石中碳酸的质量分数为 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?(写出 具体计算过程) (天门中考)曼曼称取55g氧酸钾和二氧化的 (宾昌中考)铜铎合金外观似金子,化学小组为 混合物加执制取氧气,待固体质量不再改变后 检测其中锋的质量分数,按下列流程进行探究 她将剩余固体加入119.2g水中,充分揽挡后过 实验。充分反应,所得数据如图所示(忽略盐酸 滤,得到滤淹和一不饱和溶液,再将滤淹洗条干 的挥发): 燥后称得其质量为6g。请计算所得溶液中溶质 钢钟稀盐酸液稀盐酸 固液稀盐酸固液 的质量分数。 合金 二混合物 →混合物 50g 一2混合物 50g 50g 208 11988 69.9g 169.8g 求:(1)生成氢气的总质量为 ”。 (2)合金中碎的质量分数。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数 见此图标限抖音/微信扫码领取配套资源 稳步提升成绩 25化学九年级·人教版(全一册) 中只溶解了10x硝酸钟,故II中没有晶体析出。 设需要加入的A.(SO)。的质量为m。 4.C[解析]将mgKNO。的不饱和溶液恒温蒸发水 m+34.2kgx10%x100%=20%. m+34.2kg 分,在没蒸发水分前该溶液的溶质质量分数不为 解得m=4.275kg。 零:刚开始蒸发水分时,溶质质量不变,溶剂质量减 9.(1)0(或氧气) 小,所以落质质量分数增大:当溶液达到饱和后再 (2)解:设需要35%的过氧化氢溶液的质量为x。 蒸发水分就会析出晶体,这时落质质量分数只与该 7kx2.5% =35%xx.解得x=0.5k 物质的溶解度有关,因为是恒温蒸发,所以温度不 变,溶解度不变,溶质质量分数也不变,故选C。 需要水的质量为7kg-0.5kg=6.5k 答:需要该溶液0.5kg,需要水6.5kg 5.(1)50% (2)C (3)160 降温结晶(或冷却热 第2课时 溶质质量分数的综合计算 饱和溶液) 【基础练】 [解析](1)根据溶液的质量随温度的变化曲线可 知,A点时,该溶液的质量为100g,溶液中的M质量 1.解:设该补剂中碳酸的质量为x.所加稀盐酸中 为100g-50g=50g,该溶液的溶质质量分数为 溶质的质量为y 50gx100%=50%。(2)A点对应的溶液随温度 CaCO.+2HClCaCl+H.O+CO1 73 100g 100 44 的升高质量不断增大,A点对应的溶液中存在未溶 。 0.88t 100 解的M,A点对应的溶液是饱和溶液:当温度上升到 440.88g x=2g 40C时,溶液的质量为130g,说明80gM物质恰好 73 完全溶解,B点对应的溶液是饱和溶液:当温度上 44=0.88g y=1.46g 升到60C时,溶液的质量不增加.C点对应的溶液 2x100% 是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液中属于 不饱和溶液的是C。(3)根据曲线关系图可知,在 =80% 40°C时,80gM物质与50g水形成饱和溶液,则 (2)所用稀盐酸的质量为1.46g-7.3%=20g 40C时,M物质的溶解度为160g;根据曲线关系图 答:该补惩剂中碳酸的质量分数为80%;所用秘 可知,M的溶解度随漫度的升高而增大,若保持溶 盐酸的质量为20g 剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体。 2.解:设停止实验时,电解消耗水的质量为x。 2H.o2H.十+0. 可以采用的方法是降温结晶。 6.(1)19%(2)9%(3)11%(4)11.25% 36 4 7.解:由题意知,所得溶液中溶质的质量为80g-8g 2 -72g,溶液的质量为72g+200g=272g 3 氢化钟溶液中溶质的质量分数为 72gx100%~26.5% x-18g 272g 8 剩余溶液中Na.SO.的质量分数为 答:形成的氢化钢溶液中溶质的质量分数约为 110g+8g-18g 26.5%。 x100%=8% 8.方法一:蒸发浓缩。 答:(1)停止实验时,电解消耗水的质量是18g 34.2kgx10% (2)停止实验后,剩余溶液中Na.S0.的质量分数 需要蒸发水的质量为34.2kg- 20% _ 是8% 17.1kg。 [解析]根据生成的氢气的质量和对应的化学方程 或方法二:加A(SO)。 式,计算停止实验时电解消耗水的质量,进而计算 .14. 参考答案及解析 68 剩余溶液中Na.SO.的质量分数。 x 321.6g x=3.4g 3.(1)5.5 (2)解:由题可知,加入50g盐酸时,盐酸完全反应 原过氧化氢溶液的溶质质量分数为 此时生成C0.的质量为20g+50g-64.5g=5.5g 3.4gx100%=5% 68g 设所用稀盐酸的溶质质量是x 答:原过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。 CaCO.+2HCl-CaCl.+CO.f+H0 73 2.解:二氧化是催化剂,反应前后质量不变,MnO 4 5.5g 的质量为6g,则原氢酸钾的质量为55g-6g= _ 49g。 73 44-5.5g 设氧酸钾完全分解生成氛化钾的质量为x。 x=9.125g 2KC1O. 所用稀盐酸的溶质质量分数为9.125gx100%= △ 50g 245 149 49g 18.25% ,. 0 答:所用稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。 x-29.8g [解析](1)盐酸和碳酸反应生成氧化、二氧化 29.8g-x 碳和水,生成的二氧化碳逸出,反应前后减少的质 所得溶液中溶质的质量分数为 119.2g+29.8g 量就是二氧化碳的质量。产生C0。的总质量为20g 100%=20% +75g-89.5g=5.5g。 答:所得溶液中溶质的质量分数为20%。 (2)根据二氧化碳的质量求出氛化氢的质量,进而 3.(1)70% 求出所用稀盐酸的溶质质量分数。 4.(1)5.6 (2)解:设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 CaCO.+2HClCaCl.+HO+CO.1 (2)解:设生成氢气的质量为x.氢化亚铁的质量 23 100 为y。 4g 20gxx Fe+2HClFeCl.+H. 1 127 2 1004g 56 7320gxx x=14.6% 5.6g 。 ,_ 答:稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 565.6g x=0.2g 2 [解析](1)根据题意可知,石灰石中碳酸的质量 565.6g 分数为16g-4.8gx100%=70%。(2)由表中数 y=12.7g 127= 。 16g 所得不饱和溶液的溶质质量分数是 据可知,每加入20g稀盐酸,消耗碳酸的质量为 12.7g. 16g-12g=4g,根据碳酸与稀盐酸反应的化学 121.6g+6g-0.4g-0.2g -×100%=10% 方程式,由碳酸的质量计算所用稀盐酸的溶质质 答:所得不饱和溶液的溶质质量分数是10%。 量分数。 【能7提升练】 4.(1)0.2 1.(1)1.6 (2)解:设参加反应的铎的质量为x.稀盐酸中反应 (2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。 的溶质的质量为y。 Zn+2HCl-ZnCl.+H1 68 32 65 73 2 1.6g ” 。 0.2g .15. 化学九年级·人教版(全一册) 65 x=6.5g 2=0.2g 法提纯甲。C(×):丙的溶解度随温度的降低而增 大,降温不会析出晶体,甲、乙的溶解度随温度的降 23 y。 y=7.3g 2=0.2g 低而减小,且甲物质的溶解度受温度的影响比乙 大,但题中没有指明饱和溶液的质量,无法比较析 出晶体的多少。D(V):20C时.130g乙的饱和落 (3)由题图数据分析可知,第一次加入50g稀盐酸 液中含有100g水、30g乙,加入20g水后所得溶液 的溶质质量分数为150 30gx100%=20%。 产生氢气的质量为20g+50g-69.9g=0.1g;第二 次加入50g稀盐酸,产生氢气的质量为69.9g+ 4.(1).(2)A(3)降温结晶 50g-119.8g=0.1g;第三次加人的稀盐酸没有 (4)饱和 125 20% 反应。 [解析](1)在1C时,A、B两种物质的溶解度曲线 故稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3gx100%=7.3% 相交于一点,表示该温度条件下两物质的溶解度 100g 相等。 答:(2)合金中铎的质量分数为32.5%;(3)稀盐酸 (3)A物质的溶解度受温度影响变化较大,B物质 中容质的质量分数为7.3%。 的溶解度受温度影响变化较小,若A中混有少量的 专题二 渲解度曲线及其应用 B时,可用降温结晶的方法提纯A。 1.C [解析]A.由溶解度曲线可知:氢氧化的溶解 (4)1.C时,A物质的溶解度为25g,将35gA固体 度随温度的升高而减少,正确但不符合题意; 加入100g水中,充分溶解并恢复到原温度后,溶解 B.30C时,100g水中最多溶解0.15g氢氧化。 A的质量为25g,形成1.C时A物质的饱和溶液,溶 正确但不符合题意:C.30C恰好饱和的石灰水升温 液质量为100g+25g=125g,溶液的溶质质量分数 为25g+100g 25gx100%=20%。 到50C,溶质的质量分数不变错误,因为升温后有 固体析出,符合题意;D.70C时,饱和石灰水中溶 5.A [解析]t.C时,B物质的溶解度是70g,A、C两 质和溶剂的质量比=0.10g:100g=1:1000,正确 物质的溶解度均是30g,将固体A、B、C各ag分别 但不符合题意;故选C。 加入50g水中,得到两种饱和溶液,则a的取值范 2.B [解析] 围是15<a<35;t.C时,B物质的落解度大于A物 选项正误 分析 质的溶解度,取等质量的A、B两种物质的饱和溶液 A x 比较物质的溶解度时,必须指明温度 分别蒸发等量的水后,恢复到1.C,析出晶体的质 C时,甲的溶解度大于ag,故ag甲溶于 B 量:A<B;1.C时,A、B、C三种物质溶解度的大小关 , 100;水中形成甲的不饱和溶液 系是A=B C;氢氧化钟溶于水放热,C物质的溶 1.C时,甲和乙的溶解度相等,均为25g,则 解度随温度的升高而减小,为使试管中的饱和C溶 C 该温度下甲和乙的饱和溶液中溶质的质量 液变浑浊,可向烧杯中加入氢氧化纳固体。 6.C [解析]A(×):KNO.的溶解度受温度影响较 甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解 大,KCl的溶解度受温度影响较小,则曲线乙表示 度随温度升高而减小,将LC时甲和乙的馆 x D KC1的溶解度曲线。B(×):40C时KNO.的溶解 和溶液升温至么C时,乙仍为饱和溶液,甲 度是63.9g,该温度下其饱和溶液的溶质质量分数 为不饱和溶液 63.9gx100%63.9%。C(V):20C时。 为63.9g+100g 3.D[解析]A(×):10C时,三种物质中丙的溶解 度最大。B(×):甲的溶解度随温度降低减小的程 KC1和KNO。的溶解度较大的是KCl.30C时两种 度比乙大,若甲中混有少量乙,应用降温结晶的方 物质中溶解度较大的是KNO.,则两物质溶解度相 .16.