云南省大理白族自治州民族中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

大理州民族中学2024-2025学年上学期12月月考 高二化学 考试时间: 90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量 C-12 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 C．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D．在和的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释 2．已知在相同条件下，① K1；② K2 ③ K3。则K1，K2、K3的关系正确的是 A． B． C． D． 3．如图是可逆反应在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 A． 时，各物质的浓度不再发生变化 B．时，反应未达到限度 B． 时，反应已停止进行 D．时，反应只向正反应方向进行 4．接触法制备硫酸中的关键步骤是在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为  。下列4个数据是在不同条件下测得的该反应的速率，其中反应最快的是 A． B． C． D． 5．常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，a=9，下列说法正确的是 A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C． X是弱碱 D．Y是弱碱 6．当CaCO3固体在水中溶解达到平衡时：为使CaCO3固体质量减少而c(Ca2+)不变，可加入适量的下列物质是 A．CaCl2 B．NaNO3 C．HCl D．H2O 7．常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A． a点pH约为3，可以判断HA是弱酸 B． b点溶液： C． c点溶液： D．水的电离程度：d点＞c点 8．下列说法不正确的是 A．铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B．实验室配制溶液时，将溶在一定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉 C．实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D．加热蒸干CuCl2溶液可以得到CuCl2固体 9．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ① ② ③     ④碳酸氢钠溶液：HCO3- ⇌ CO32- + H+ ⑤溶于中： A．①③ B．①②③ C．②③ D．全部 10．氮化铝(AlN)是半导体材料。工业制备氮化铝(AlN)的原理如下： 已知：① ② ③ 下列叙述正确的是 A．△H＞0 B．C(s)的燃烧热 C．电解熔融Al2O3生成54gAl(s)时吸收热量1675.5kJ D．①②③反应中产物总能量均高于反应物总能量 11．下列示意图表示正确的是    A．甲图表示反应的能量变化 B．乙图表示一氧化碳的燃烧热 C．丙图表示在一定温度下，向溶液中加等物质的量浓度溶液，混合液的温度随V的变化 D．已知稳定性顺序：，该反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 12．P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示： 物质          共价键 S—S P—P P—S 键能(kJ·mol-1) a b c 则反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的ΔH为 A．(a+b-c)kJ·mol-1 B．(c-a-b)kJ·mol-1 C．(3a+3b-6c)kJ·mol-1 D．3(a+2b-3c)kJ·mol-1 13．常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为akJ•mol-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)    △H= +akJ•mol-1 B 1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-890.3kJ C 12g石墨比12g金刚石能量少bkJ C(石墨，s)=C(金刚石，s)    △H= +bkJ•mol-1 D 2molAB分解生成A2和B2气体，吸收热量ckJ 2AB=A2+B2    △H= +ckJ•mol-1 A．A B．B C．C D．D 14．。反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温   ②恒压通入惰性气体    ③增加N2的浓度    ④加压    ⑤催化剂 A．①④ B．①② C．②⑤ D．③④ 15．下列说法正确的是通电 A．一定温度下，反应MgCl2(l) = Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的通电 C．常温下，2H2O = 2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 D．已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g)  ΔH＝﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS＝+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行 16．一定温度和压强下，以铁粉为催化剂，用氮气和氢气合成氨气；部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是 A．图示过程中只有一个基元反应 B．由此历程可知：N*＋3H*=NH*＋2H*  ΔH﹤0 C．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热 D．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同 17．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 18．下列说法中正确的是 A．时Kw为，pH=6的纯水呈酸性 B．常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D．物质的量浓度相等的盐酸与醋酸，它们的pH值也相等 19．加水稀释稀醋酸溶液的过程中，下列说法正确的是 A．溶液的逐渐减小 B．溶液中的逐渐减小 C．溶液中逐渐增大 D．分别中和稀释前后的溶液，后者消耗的多 20．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．测定NaClO溶液的pH B．为装有溶液的滴定管排气泡    C．煅烧石灰石 D．制取无水 A．A B．B C．C D．D 21．对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A．加入催化剂可以使状态d变为状态b B．若，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时，A2的转化率大小为 D．在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 第II卷（非选择题，共58分） 22．（14分）某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： (1)盛装标准溶液的仪器名称为 ，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用标准溶液的体积为 。 (2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 20.00 0.00 25.10 第二次 20.00 1.56 30.30 第三次 20.00 0.50 25.40 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 。 (3)下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (4)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 ①是否需要添加指示剂： （填“是”或“否”），到达滴定终点时的现象为 。 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为 。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 19.00 17.00 16.96 23．（16分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图： (1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是 ；煅烧时发生反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为 ；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”) 改变条件 升高温度 增大反应容器体积 反应达到平衡状态后，延长反应时间 生成的速率 (3)研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式： ；由此方程式可知，每生成 1 mol CO2，转移 mol 电子。 24．（14分）SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。 (1)由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)     △H1=+74.0 kJ•mol-1(298K) 已知SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)    △H2=+226.0 kJ•mol-1(298K) 298K时，由SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)制备56g硅 (填“吸”或“放”)热 kJ。 (2)在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl3：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)。773K，2L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与3molSiCl4和4molH2气体反应，SiCl4转化率随时间的变化如图所示： ①0-50min，经方式 处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率v(SiHCl3)= mol•L-1•min-1。 ②当反应达平衡时，H2的浓度为 mol•L-1，平衡常数K的表达式为 。 ③增大容器体积，反应平衡向 移动。（填“逆反应”或“正反应”） 25．（14分）按要求回答下列问题。已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11 (1)常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，c(H+)约为 。 (2)根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是___________。 A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C．NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 D．HCOOH+CO=HCOO—+HCO (3)c(NH)相等的①HCOONH4溶液、②NH4Cl溶液、③NH3·H2O溶液④NH4HSO4中，溶质浓度由大到小的顺序是 (4)为探究NaHCO3溶液的酸碱性，某同学用 (填“广泛pH试纸”或“酸度计”)测得 25℃0.1mol/L溶液的pH为8.3，说明HCO的电离程度 水解程度(填“>”或“<”)。 (5)向2支盛有 10mL1.0mol/LNaHCO3溶液的试管中，分别加入 3mL0.1mol/L的CaCl2、FeCl3溶液， 现象如下表： 加入CaCl2溶液 加入FeCl3溶液 现象 有白色沉淀产生 有红褐色沉淀、气泡产生 说明 CaCl2溶液 (填“促进”或“抑制”)的电离；请写出FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式 。 第7页 共8页 ◎ 第8页 共8页 第5页 共8页 ◎ 第6页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A C D D B D D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C A D B D C C D 题号 21 答案 C 22．(1) 碱式滴定管 26.10 (2) 0.1250 (3) CD (4) 否 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 0.1700 23．(1) 增大与空气的接触面积，加快反应速率 (2) 增大 减小 不变 (3) 2 24．(1) 吸 600 (2) 甲 1.8 逆反应 25．(1) 7.0×10-6 mol/L (2) B (3) ③>①>②>④ (4) 酸度计 < (5) 促进 学科网（北京）股份有限公司 $$