精品解析：四川省南充市仪陇县南图实验学校2022-2023学年九年级上学期第五单元测试化学试题

第五单元 化学方程式测评 （考试时间：45分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：N—14 C—12 O—16 H—1 K—39 Cl—35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。下列每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列对质量守恒定律的理解正确的是 A. 10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水，符合质量守恒定律 B. 煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少，不符合质量守恒定律 C. 在点燃条件下，1g氢气和8g氧气反应生成9g水，符合质量守恒定律 D. 催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，也能改变生成物的质量，所以有催化剂参加的反应不遵守质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐溶于它 水中得到 食盐水，无新物质生成，为物理变化，则不能用质量守恒定律解释，故错误； B、煤燃烧后生成了二氧化碳，进入空气中，所以，留下的煤灰比原煤质量少，是化学变化，能用质量守恒定律来解释，故错误； C、由可知，反应中氢气、氧气和水的质量比为1：8：9，故在点燃条件下，1g氢气和8g氧气反应生成9g水，故正确； D、催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，但不能改变生成物的质量，故错误。 故选C。 2. 同学们对化学反应方程式：有下面的四种说法，其中错误的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学反应方程式：可知，生成物二氧化碳是气体，故选项说法正确； B、由化学反应方程式：可知，反应条件是点燃，故选项说法正确； C、由化学反应方程式：可知，参加反应的物质为碳和氧气，均是由一种元素组成的纯净物，均为单质；生成物是二氧化碳由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；故选项说法正确； D、由质量守恒定律，反应前后质量之和不变，生成物的质量等于参加反应的反应物的质量之和，故选项说法错误。 故选D。 3. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是 A. SO2 B. NO2 C. NH3 D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故A错误； B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故B正确； C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误； D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误。故选B。 4. 如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是( ) A. a＋bc＋d B. ca＋b C. a＋bc D. ca＋b＋d 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知，a、b反应后减少，故为反应物，c反应后增加，故为生成物，d反应前后不变故可能为催化剂，综合四个选项可知C正确。故选C。 5. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　） A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1 【答案】D 【解析】 【详解】10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。 6. 已知：“”、“”和“”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是 A. 只含和 B. 只含和 C. 只含 D. 只含 【答案】B 【解析】 【详解】在化学反应前后原子的个数不发生变化： 原子种类 反应前原子个数 反应后原子个数 空白处含有的原子个数 1 1 0 1 2 1 0 2 2 所以X应含有和。所以应选B项。 7. 实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾(白色固体)和二氧化锰混合物的方法，现加热质量相等的两份氯酸钾，一份中混入少量的二氧化锰(b曲线)，分别同时加热，放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】加热质量相等的两份氯酸钾，一份中混入少量的二氧化锰（b曲线），混有二氧化锰的氯酸钾反应得快但生成的氧气一样多，，反应在图像上为先发生折点，但生成的氧气的线重合故分别同时加热，故选C。 8. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 参加反应的甲和乙质量比为2:7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. x的值是7 【答案】A 【解析】 【详解】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。故选A。 点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 9. 过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8 g，则该过程共有多少过氧化氢分解(　　) A. 17 g B. 8 g C. 64 g D. 32 g 【答案】A 【解析】 【详解】解：设该过程共有xg过氧化氢分解 2H2O2 ＝2H2O＋O2 ↑ 68 32 Xg 8g ＝ ,x＝17. 点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。 10. 在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（ ） A. 10g B. 13g C. 16g D. 18g 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g． 故选A 二、填空题（本题包括8个小题，共46分） 11. 化学反应遵守质量守恒定律的原因是原子的______、________和______都没有改变。 【答案】 ①. 种类 ②. 数目 ③. 质量 【解析】 【详解】化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，变化中原子本身没发生任何改变，所以，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。 12. 现以Fe、S、C、H2O、O2等物质为反应物，按下列要求写出相应的化学方程式并注明基本反应类型。 （1）燃烧，生成有刺激性气味的气体_________（ ）； （2）一种物质分解生成两种气体单质_________（ ）； （3）燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体_________（ ）； （4）一种金属单质和一种非金属单质反应，生成固态物质_________（ ）。 【答案】（1） ①. S + O2SO2 ②. 化合反应 （2） ①. 2H2O2H2↑+ O2 ↑ ②. 分解反应 （3） ①. C+ O2CO2 ②. 化合反应 （4） ①. 3Fe+2O2Fe3O4 ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 硫和氧气在点燃的条件下反应生成有刺激性气味的气体二氧化硫，反应的化学方程式为：S + O2SO2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问2详解】 水在通电的条件下反应生成两种气体单质：氢气和氧气，故反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+ O2 ↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 碳和氧气在点燃的条件下反应生成能够使澄清的石灰水变浑浊的气体：二氧化碳，反应的化学方程式为：C+ O2CO2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 一种金属单质和一种非金属单质反应生成一种固态物质的反应是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 13. 刘敞《爆竹》中的诗句“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣”。火药能产生“霹雷鸣”，其反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3CN2＋3X＋K2S，则X的化学式为_________。 【答案】CO2 【解析】 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。 14. 某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气，根据以上信息，M一定含有_________元素，可能含有_________元素。 【答案】 ①. 碳、氢 ②. 氧 【解析】 【详解】化学反应前后，元素种类不变，二氧化碳+水→M+氧气，氧气中只含氧元素，二氧化碳中含有碳元素和氧元素、水中含有氢元素和氧元素，则M中一定含有碳、氢元素，无法确定是否含有氧元素，即可能含有氧元素。 15. 如图是某反应的微观示意图，图中的单质为_____；该反应前后化合价没有发生变化的元素为_____；生成物的质量比为_____． 【答案】 ①. 氮气 ②. 氧元素 ③. 22：7 【解析】 【详解】由化学反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2。由方程式可知，单质为氮气；由反应的方程式可知，氮元素的化合价由+2价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价，氧元素的化合价在反应前后没有发生改变；由反应的方程式可知，生成物二氧化碳和氮气的质量比为：[2×（12+16×2）]：（14×2）＝22：7。 16. 完全电解a g水，得到氧气10 mL，同时可得到氢气的质量是_________，体积是_________（填序号）。 ①　 ②　 ③10 mL 　④20 mL 【答案】 ①. ② ②. ④ 【解析】 【详解】电解水实验中正极产生的氧气是负极产生的氢气体积的二分之一，因为氧气10 mL，所以氢气体积是20 mL，水中氢元素全部转化成氢气，所以氢气质量等于水中氢元素质量，氢元素质量为：，故氢气的质量为。 17. 实验小组同学做了如下实验。 （1）A中反应的化学方程式为 ，将带火星的木条置于a处，若观察到 ，说明已有氧气产生。 （2）B中现象是声带涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为 。 【答案】（1）2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 木条复燃 （2）2H2O2催化剂2H2O+ O2↑ 【解析】 【详解】试题分析：（1）A中发生的反应是加热高锰酸钾，化学方程式为：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑；由于氧气具有助燃性，故将带火星的木条置于a处，若观察到木条复燃，说明已有氧气产生 （2）原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2催化剂2H2O+ O2↑ 考点：化学方程式的书写，氧气的检验 18. 学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，（1）撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；（2）并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式：（1）________；（2）___________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气，故填：。 （2）红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：。 【点睛】书写化学方程式要注意是否配平，反应条件，气体符号。 三、实验探究题（本题包括1个小题，共10分） 19. 为了验证质量守恒定律是一种普遍规律，有气体生成的化学反应也遵循质量守恒定律，某同学设计了如图所示的装置。 按下列步骤进行实验，请回答下面的问题： （1）将连接好的具支试管放在小试管架上，试管架放在天平上用砝码平衡。从天平上拿下装置，将小气球内的二氧化锰抖落于具支试管内，由于生成氧气，气球会________。 （2）反应停止后，将试管架连同具支试管重新放到天平上，由于浮力的作用，天平会________。 （3）打开弹簧夹，用手挤瘪装氧气的气球后夹上弹簧夹，右边的气球会________。 （4）将盛装细沙、白磷的具支试管放在酒精灯火焰上微热，产生的现象是________。 （5）燃烧停止并冷却后，将试管架连同具支试管一起再次放到天平上，由于浮力的消失，天平会恢复________。 【答案】（1）膨胀鼓圆 （2）失去平衡 （3）膨胀鼓圆 （4）白磷燃烧产生浓浓的白烟，气球先鼓起来，然后变瘪 （5）平衡 【解析】 【小问1详解】 由于装置是密闭的，二氧化锰催化过氧化氢，快速产生氧气，所以左边具支试管内的气体增多，气压增大，气球会膨胀鼓圆； 【小问2详解】 由于左边具支试管口的气球膨胀鼓圆，导致排开空气的体积变大，所受浮力增大，天平会失去平衡，指针会偏向右侧。 【小问3详解】 打开弹簧夹，用手挤瘪装氧气的气球后夹上弹簧夹，氧气被排入右侧具支试管，右侧具支试管内氧气增多，气压增大，右边的气球会膨胀鼓圆； 【小问4详解】 在酒精灯火焰上微热后，白磷的温度达到着火点，白磷燃烧产生浓浓的白烟，同时放出大量的热，使具支试管内的气体受热膨胀，由于具支管内气体受热膨胀导致管内气压增大的幅度大于因氧气被消耗而使气压减小的幅度，所以气球会变大，当温度冷却至室温，气体收缩，氧气被消耗，管内气压会小于管外气压，所以气球会变瘪，故答案为：白磷燃烧产生浓浓的白烟，气球先鼓起来，然后变瘪； 【小问5详解】 燃烧停止并冷却后，气球变瘪，不在受浮力增大的影响，故天平会恢复平衡。 四、计算题（本题包括1个小题，共14分） 20. 4g氧气与多少克氢气完全反应生成水？ 【答案】0.5g##g 【解析】 【详解】解：设4g氧气与质量为x的氢气完全反应生成水 x=0.5g 答：4g氧气与0.5g氢气完全反应生成水。 21. 某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量的变化情况如图所示，请计算： （1）制取O2的质量是______g。 （2）原混合物中KClO3的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）19.2 （2）设原混合物中KClO3的质量为x ＝ x＝49 g 答：原混合物中KClO3的质量是49 g。 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，总质量的减少就是生成的氧气质量60-40.8=19.2g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 化学方程式测评 （考试时间：45分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：N—14 C—12 O—16 H—1 K—39 Cl—35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。下列每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列对质量守恒定律的理解正确的是 A. 10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水，符合质量守恒定律 B. 煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少，不符合质量守恒定律 C. 在点燃条件下，1g氢气和8g氧气反应生成9g水，符合质量守恒定律 D. 催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，也能改变生成物的质量，所以有催化剂参加的反应不遵守质量守恒定律 2. 同学们对化学反应方程式：有下面的四种说法，其中错误的是（　　） A. B. C. D. 3. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是 A. SO2 B. NO2 C. NH3 D. N2 4. 如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是( ) A. a＋bc＋d B. ca＋b C. a＋bc D. ca＋b＋d 5. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　） A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1 6. 已知：“”、“”和“”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是 A. 只含和 B. 只含和 C. 只含 D. 只含 7. 实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾(白色固体)和二氧化锰混合物的方法，现加热质量相等的两份氯酸钾，一份中混入少量的二氧化锰(b曲线)，分别同时加热，放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系图象正确的是 A. B. C. D. 8. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 参加反应的甲和乙质量比为2:7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. x的值是7 9. 过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8 g，则该过程共有多少过氧化氢分解(　　) A. 17 g B. 8 g C. 64 g D. 32 g 10. 在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（ ） A. 10g B. 13g C. 16g D. 18g 二、填空题（本题包括8个小题，共46分） 11. 化学反应遵守质量守恒定律的原因是原子的______、________和______都没有改变。 12. 现以Fe、S、C、H2O、O2等物质为反应物，按下列要求写出相应的化学方程式并注明基本反应类型。 （1）燃烧，生成有刺激性气味的气体_________（ ）； （2）一种物质分解生成两种气体单质_________（ ）； （3）燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体_________（ ）； （4）一种金属单质和一种非金属单质反应，生成固态物质_________（ ）。 13. 刘敞《爆竹》中的诗句“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣”。火药能产生“霹雷鸣”，其反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3CN2＋3X＋K2S，则X的化学式为_________。 14. 某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气，根据以上信息，M一定含有_________元素，可能含有_________元素。 15. 如图是某反应的微观示意图，图中的单质为_____；该反应前后化合价没有发生变化的元素为_____；生成物的质量比为_____． 16. 完全电解a g水，得到氧气10 mL，同时可得到氢气的质量是_________，体积是_________（填序号）。 ①　 ②　 ③10 mL 　④20 mL 17. 实验小组同学做了如下实验。 （1）A中反应的化学方程式为 ，将带火星的木条置于a处，若观察到 ，说明已有氧气产生。 （2）B中现象是声带涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为 。 18. 学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，（1）撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；（2）并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式：（1）________；（2）___________。 三、实验探究题（本题包括1个小题，共10分） 19. 为了验证质量守恒定律是一种普遍规律，有气体生成的化学反应也遵循质量守恒定律，某同学设计了如图所示的装置。 按下列步骤进行实验，请回答下面的问题： （1）将连接好的具支试管放在小试管架上，试管架放在天平上用砝码平衡。从天平上拿下装置，将小气球内的二氧化锰抖落于具支试管内，由于生成氧气，气球会________。 （2）反应停止后，将试管架连同具支试管重新放到天平上，由于浮力的作用，天平会________。 （3）打开弹簧夹，用手挤瘪装氧气的气球后夹上弹簧夹，右边的气球会________。 （4）将盛装细沙、白磷的具支试管放在酒精灯火焰上微热，产生的现象是________。 （5）燃烧停止并冷却后，将试管架连同具支试管一起再次放到天平上，由于浮力的消失，天平会恢复________。 四、计算题（本题包括1个小题，共14分） 20. 4g氧气与多少克氢气完全反应生成水？ 21. 某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量的变化情况如图所示，请计算： （1）制取O2的质量是______g。 （2）原混合物中KClO3的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $