黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2024-2025学年高三上学期12月考试 化学试题

哈师大青冈实验中学2024—2025学年度高三12月份考试 化学试题 相对原子质量：Mn：55 C：12 N:14 O:16 S:32 Na：23 Cl:35.5 一、单选题（共15道题，每题3分，共45分） 1.古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中 ds区的是 A.Cu B.C C.Fe D.O 2.过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为下列说法正确的是 A.Na2O2中含极性共价键 B.CO2的电子式为 C.的空间构型为正四面体形 D.O原子结构示意图为 3.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 4.下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳中通入少量： B.往溶液中通入少量： C.碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： D.向溶液中滴加溶液至中性： 5.下列比较不能用元素周期律解释的是 A.热稳定性： B.还原性： C.酸性： D.熔点： 6.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的核外电子数是其最外层电子数的2倍，Y是构成有机物的主要元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，下列说法正确的是 A.W存在两种核素 B.Q的氢化物中Q的化合价均为价 C.为离子化合物 D.简单氢化物的沸点： 7.水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A.反应②的离子方程式为 B.是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡 C.向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D.反应①的速率比反应②的速率快 8.可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，主要反应：。下列说法不正确的是 A.具有强氧化性，能杀菌消毒 B.该反应中，还原剂是和 C.由上述反应可得，的氧化性比的强 D.上述反应中，理论上若有电子发生转移，可生成 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA B.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA C.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2NA D.1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子 10.氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应②中每有作氧化剂，转移电子数为 B.浓度均为、溶液中，含有的数目相同 C.反应①的离子方程式为 D.碱性条件下、、可大量共存 11.在实验室中，下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是 选项 制备气体 发生装置所用试剂 试剂X A 浓盐酸 饱和食盐水 B 较浓硫酸 饱和溶液 C 溶液 D NO Cu+稀硝酸 12.实验室模拟工业制备高纯硅的装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，利用与过量在1000~1200℃反应(的沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应，在空气中易自燃)。下列说法正确的是 A.实验开始时先加热装置Ⅳ中的石英管，再打开装置Ⅰ中恒压滴液漏斗的活塞 B.工业生产中获得的中含有少量的(沸点为57.6℃),通过蒸馏可提纯 C.装置Ⅰ中的稀硫酸可改用浓硫酸，装置Ⅲ的加热方式为水浴 D.装置Ⅳ中的反应为，装置Ⅱ中的试剂为浓，尾气处理装置可采用装有无水的干燥器 13.科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A.过程Ⅰ中发生氧化反应 B.a和b中转移的数目相等 C.过程Ⅱ中参与反应的 D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 14.二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A. B. C. D. 15.NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值M为NA，下列说法正确的是 A.Nb的配位数是6 B.Nb和O最短距离为anm C.晶体密度 D.M的分数坐标为 二、填空题：（本题共4道题，共55分） 16.（14分）I下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题: （1）请画出元素⑨阴离子的结构示意图: 。 （2）③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为 (填元素符号)。 （3）⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 > (填化学式) 。 （4）③⑤两种元素的原子按1: 1组成的常见化合物的电子式为 。 （5）用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程: 。 II.由表中①~⑩中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，请回答下列问题: （6）若X 是一种常见过渡金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是 ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式: 。 （7）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X 为强碱，A溶液与C溶液反应生成B，则B 的化学式为 。 17.（13分）在工业生产中应用广泛，无水是常用的芳香烃取代反应催化剂。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。某化学研究性学习小组设计了以Fe粉和为原料制备无水的实验方案，装置示意图如下： (1)仪器a的名称是 。长导管b的作用为 。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (3)在E处收集产物是利用了的 性质。 (4)以下关于该实验的说法正确的是 。 a.分液漏斗上的导管可以去掉 b.C装置可改为盛有碱石灰的干燥管 c.实验结束后，可向装置中通入氮气将残留的氯气赶入装置F d.该实验不能通过加热A的方法检查装置的气密性 (5)该实验存在明显缺陷，改进方法为 。 (6)为测定样品中的质量分数。 实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗VmL(不考虑反应)。 实验II：另取样品，用足量稀硫酸溶解后，向烧杯中加入过量溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得固体。 判断实验I滴定终点的现象为 ，样品中的质量分数为 。(列出计算式即可) 18.（12分）HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产生的危险固体废弃物，但又富含钼、镍等有价金属，是一种重要的二次资源。以下是工业从HDS中回收钼的工艺流程： 已知：①HDS废催化剂氧化焙烧转化成 ②浸出渣的成分为和， ③ (1)该流程中使用的能提高碱浸出率的措施为 ，操作1为 ，此操作在化学实验室中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、 、 。 (2)结合下图，碱浸时选择的最佳质量浓度为 ，最佳浸出温度为 (3)碱浸时有生成，该反应的离子方程式为 (4)采用碳酸根型萃取钼的反应为：。参考有关文献资料可知：一些阴离子被萃取的顺序为，则加入反萃取发生的化学方程式为： 。 反萃取后有机相为型，加入氢氧化钠处理可实现萃取剂再生。 (5)经还原可得钼粉，涉及的金属冶炼方法为 。 A.热分解法　　　　　B.热还原法　　　　　C.电解法 19.（16分）有机物F对新型冠状肺炎有治疗作用。F的合成路线如下图所示，分子中Ar表示芳香基。 已知： (1)X的化学名称为 。 (2)X→A的反应类型是 ，E→F的反应类型是 。 (3)F中含氧官能团的名称为 。 (4)写出试剂G的结构简式 。 (5)D转化为E的化学方程式为 。 (6)某芳香族化合物K与C互为同分异构体，则符合下列条件的K的结构共有 种（不考虑立体异构）。 ①与发生显色反应。 ②可发生水解反应和银镜反应 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为 化学 参考答案 每题3分，共45分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A D D D D D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 B B D B D 16． 14分 未标注的每空2分 （1分） O<S<Na （1分） NaOH （1分） Al(OH)3 （1分） 先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色） H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O Al(OH)3 17.13分 ，未标注的每空2分 (1) 蒸馏烧瓶 （1分） 平衡装置C中气压（1分） (2) (3)加热易升华，遇冷易凝华 (4)c（1分） (5)①在长导管b套一个气球，防止氯气逃逸；②在收集装置与尾气处理装置中间加一个放有浓硫酸的干燥瓶，防止产物水解 (6) 当最后半滴滴入时，溶液变为浅紫色，且半分钟不褪色 18.12分，未标注的每空1分 (1) 研磨 过滤 烧杯（或漏斗） 漏斗（或烧杯） (2) 20 170℃ (3) （2分) (4)(2分） (5)B（2分） 19.16分，未标注的每空2分 (1)对苯二酚(1，4-苯二酚) (2) 取代反应 加成反应或还原反应 (3)羟基、羰基、醚键（3分） (4)ArCOCl （1分） (5) H2O+ (6) 13 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $$