山西省晋中市榆次区山西现代双语学校南校2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

第1页(共 4 页) 山西现代双语学校高三年级第三次月考 化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Cr 52 Hg 201 第 I 卷(选择题 共 54 分) 一、选择题：本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．下列化学用语表述正确的是 A．NaHS 的电子式： B．四氨合铜离子的结构简式： C．F-的结构示意图： D．基态 Ga 原子最高能级的电子云轮廓图： 2．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀) NO NO2 B．工业制硝酸过程中的物质转化：N2 NO HNO3 C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CO N2+2CO2 D．实验室制备少量 NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 3．单质 M 的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A．a 可使灼热的铜变黑 B．b 可与红热的铁产生气体 C．c 可使燃烧的镁条熄灭 D．d 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 4． 为达到对应的实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 检验 CO 还原 Fe2O3的生成物中 是否含有 Fe3O4 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加 K3[Fe(CN)6] 溶液 B 比较 Mg 与 Al 金属性强弱 向等浓度、等体积的 MgCl2、AlCl3溶液中分别 滴加过量的等浓度 NaOH 溶液 C 比较 Cu2+与 Fe3+氧化性强弱 取 Fe(NO3)2 溶液于试管中，滴入硫酸酸化，再加 入少量铜粉 D 从明矾溶液中快速析出晶体 在蒸发皿中将明矾溶液蒸干 5．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图 1 为钠的“价-类”二维图，图 2 为 比较甲、乙(甲、乙为 Na2CO3 或 NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A．甲为 NaHCO3，可用于治疗胃酸过多 B．等物质的量的 b 和 c，含有的离子总数不同 C．Na 转化为 b 或 c，主要取决于反应温度和 O2 的量 D．a 与水生成 NaOH 的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:1 6．下列有关离子方程式书写错误的是 A．硫酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O C．用 TiCl4 制备 TiO2•xH2O 的反应：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4H++4Cl- D．将 5~6 滴饱和 FeCl3 溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ 7．天然气中含有少量有毒气体 H2S，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T•F 菌)作用下催化脱硫。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．X 为 FeSO4 B．该脱硫过程不宜在高温下进行，因为 T•F 菌活性 会降低 C．过程②中发生的反应既是氧化还原反应，也是化 合反应 D．过程①中每脱去 1molH2S 转移电子的数目是 2NA 第2页(共 4 页) 8．在浓硫酸对蔗糖的脱水实验中会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某 学生设计了如图所示装置进行实验(气密性良好)。①②③④依次为 CO 检测试纸(遇到 CO 变 黑色)、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸。 I．夹紧止水夹 K，向装置甲中的三颈烧瓶内滴加浓硫酸，片刻后可观察到三颈烧瓶内蔗糖变 黑、体积膨胀、有白雾产生，气球 a 鼓起，玻璃管中①号试纸变黑色，②号和③号滤纸均褪 色。 II．打开止水夹 K，使气球 a 内气体缓慢通过装置乙和装置丙，一段时间后，发现澄清石灰水 变浑浊。 下列说法正确的是 A．②号滤纸褪色，证明浓硫酸具有脱水性 B．③号滤纸褪色，证明装置甲中反应产生 CO C．乙中 KMnO4 溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性 D．④号滤纸的目的是检测装置乙中是否完全除去 SO2 9．工业上以软锰矿(含 MnO2和少量的 Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所 示。下列有关说法正确的是 A．“酸浸”过程中的硫酸与四种氧化物均发生了反应 B．滤渣 1 和滤渣 2 均为软锰矿中所含的少量氧化物的水化物 C．可用 K3[Fe(CN)6]溶液检验“氧化”后的溶液中是否含有 Fe2+ D．试剂 B 若为 MnCO3固体，除 Al3+的反应为 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 10．氮的氧化物是大气污染物，可以通过催化还原法处理。在汽车排气管上安装一个催化转化 器，发生反应：①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1 已知：②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180kJ·mol-1；③CO 与 O2 反应相关的化学键键能 数据如下： 化学键 O=O C=O C≡O 键能/(kJ·mol-1) 497 803 1072 则△H1为 A．+391kJ·mol-1 B．+855kJ·mol-1 C．-751kJ·mol-1 D．-679kJ·mol-1 11．已知氯化 1-乙基-3-甲基咪唑( )被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及 电化学研究中。下列说法错误的是 A．电负性：Cl＞C＞H B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为 sp2、sp2 C．1mol 氯化 1-乙基-3-甲基咪唑中含有 σ 键数目为 16NA D．氯化 1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键 12．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测 及分析错误的是 A．白色粉末是 Na2SO3，说明 H2SO4酸性强于 H2SO3 B．试管内 CCl4 层溶液橙色褪去，说明 SO2具有还原性 C．试管中的红色花瓣褪色，说明 SO2 具有漂白性 D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 BaSO3生成 13．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 稳定性：H2O>H2S 水分子间存在氢键 B 键角：NH3>BF3 NH3 中 N 的孤电子对数比 BF3中 B 的孤电子对数多 C 酸性： CH3COOH>CH3CH2COOH 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性 越小，羧酸的酸性越弱 D O2与 O3 分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 14．化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是 A．盐酸是强酸，氢氟酸也是强酸 B．氨可还原灼热的氧化铜，则肼(N2H4)也可还原灼热的氧化铜 C．Fe3Cl8根据化合价规律可表示为 FeCl2•2FeCl3，则 Fe3I8也可表示为 FeI2•2FeI3 D．少量 CO2通入足量 NaClO 溶液生成 NaHCO3，则少量 CO2通入足量 Ca(ClO)2 溶液生成 Ca(HCO3)2 第3页(共 4 页) 15．我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程 示意图如下。 下列说法不正确的是 A．生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% B．CH4→CH3COOH 过程中，有 C—H 键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了 C—C 键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 16．硫化汞的立方晶系 β 型晶胞如图所示，晶胞参数为 anm，P 原子的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加 德罗常数的值用 NA 表示。下列说法正确的是 A．基态 S 原子核外有 4 个未成对电子 B．M 点分数坐标为 3 1 3 , , 4 4 4       C．晶体密度 21 3 3 A 233 ρ 10 g cm N a −=    D．S 与 Hg 之间的最短距离为 3 anm 4 17．短周期主族元素 Q、X、Y、Z 质子数之和为 37，Q 与 X、Y、Z 位于不同周期，Q 与 Z 位于 同一主族。X、Y、Z 最外层电子数分别为 x、y、z，且依次增大，x、y、z 之和为 15， x+z=2y。下列说法正确的是 A．Q 是原子半径最小的元素 B．最高正价含氧酸的酸性：X＞Y C．XQ2 分子中各原子最外层达到 8 电子结构 D．Z 的氢化物不可能含有非极性共价键 18．神舟十七号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)过程发生反 应：FeTiO3+C+Cl2→TiCl4+FeCl3+CO(未配平)。下列说法正确的是 A．C 是氧化剂 B．TiCl4 是氧化产物 C．生成 3molCO 时反应转移 6mol 电子 D．配平后 C 和 Cl2的化学计量数之比为 6:7 第 II 卷(非选择题 共 46 分) 二、非选择题(共 4 题，共 46 分。请将每一题的答案填入答题卡相应的位置)。 19．已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下 它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的 H2O 已略去)。请回答下列问题： (1)若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 B 的溶 液不能得到 B，则 B 的化学式是_______；实验室制取 A 的离子方程式为 。 (2)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方 程式为 。将 B、C 的混合气体溶于氢氧化钠溶液中的化 学方程式 。 (3)若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 物质具有两性，则反应②的离子方程式是 。 (4)若 A、C、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为 。 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的 pH，发现在起始 一段时间内，酸雨的 pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因： 。 20．教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： (1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图 1 所示，则该元素对应的原子有_______ 种不同运动状态的电子。 图 1 图 2 (2)如图 2 所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点 代表一种氢化物，其中 a 代表的是________(写化学式)。 (3)CO2 在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于________晶体。 第4页(共 4 页) (4)第一电离能介于 Al、P 之间的第三周期元素有_______种。GaCl3 中中心原子的杂化方式为 ________。 (5)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是______，配体的空间结构分别为 ___________。 (6)金属磷化物 Rh2P (相对分子质量为 237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示，已 知晶胞参数为 anm，则晶体的密度为________(列式即可，用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。 21．高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4 易溶于 水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在 0~5℃的强碱性溶液中较稳定。实验室中常用 KClO 在 强碱性介质中与 Fe(NO3)3 溶液反应制备 K2FeO4，装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题： (1)D 装置中盛装 Fe(NO3)3溶液的分液漏斗右侧的导管的作用是 。 (2)选择上述装置制备 K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为 (填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。 (3)写出 KClO 在强碱性介质中与 Fe(NO3)3 反应生成 K2FeO4的离子方程式 。 若滴加 Fe(NO3)3 溶液的速度过快，导致的后果是 。 (4)制备的高铁酸钾粗产品中含有 KCl、KOH 等杂质，以下为提纯步骤： ①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于冷的稀 KOH 溶液； ②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入试剂 X； ③搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤 2~3 次，在真空干燥箱中干燥。 步骤②中加入的试剂 X 是___________(可供选择的试剂：蒸馏水、饱和 NaOH 溶液、稀 NaOH 溶液、饱和 KOH 溶液、稀 KOH 溶液)，原因是 。 (5)测定 K2FeO4产品的纯度：称取 2.00g 制得的 K2FeO4，产品溶于适量 KOH 溶液中，加入足量 KCrO2充分反应后过滤，将滤液转移到 250mL 容量瓶中定容。用 25mL 移液管量取上述配置 好的溶液 25.00mL 于试管中，一定条件下滴入 0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，消耗 溶液体积为 26.00mL。该 K2FeO4样品的纯度为___________%。 已知：FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH- 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 22．一种以锌电解阳极泥(主要成分为 Ag、MnO2、PbSO4 和 ZnO，含少量锰铅氧化物 Pb2Mn8O16) 与方铅矿(主要成分为 PbS，含少量的 Ag)为原料回收金属元素锌、锰、铅和银的工艺流程如 图所示。 已知：①Pb2Mn8O16 中 Pb 元素化合价为+2，Mn 元素化合价为+2 和+4 两种。 ②MnSO4•H2O 易溶于水，不溶于乙醇。 回答下列问题： (1)滤液 1 中的主要溶质有 H2SO4、___________(填化学式)。 (2)“焙烧”过程中若 PbS 生成 PbO，则 Pb2Mn8O16 与 PbS、空气发生反应生成 MnSO4、PbO 的化学 方程式是 。 (3)“溶铅”过程中发生反应的化学方程式是____________________________________________。 (4) MnSO4 溶解度曲线如图 1 所示，实验室中由 MnSO4溶液制得 MnSO4•H2O 晶体的“一系列操作” 包括在___________(填仪器名称)中蒸发浓缩；采用图 2 装置过滤的优点是___________。 图 1 图 2 (5)该流程中的母液和___________(填流程中的对应名称)含有的物质可循环利用。 Sheet1 高三第三次月考（11.12）试题情况统计表 学科：化学 命题人：张旭日 题号 题型 分值 考查的主要知识点 题目来源 预设难度系数 预测得分（均） 考后实际得分（均） 1 选择题 3 化学用语 网络 1 3 2 选择题 3 氮及其化合物 网络 1 3 3 选择题 3 金属及其化合物 网络 0.6 1.8 4 选择题 3 基础实验 网络 0.7 2.1 5 选择题 3 钠及其化合物 网络 0.8 2.4 6 选择题 3 离子方程式正误判断 自编 0.8 2.4 7 选择题 3 反应机理 网络 0.6 1.8 8 选择题 3 性质检验实验 网络 0.6 1.8 9 选择题 3 化工流程 网络 0.6 1.8 10 选择题 3 反应热的计算 改编 0.7 2.1 11 选择题 3 物质结构与性质 网络 0.6 1.8 12 选择题 3 性质推断 网络 0.9 2.7 13 选择题 3 物质结构与性质 网络 0.9 2.7 14 选择题 3 知识类比与迁移 网络 0.6 1.8 15 选择题 3 反应机理 网络 0.8 2.4 16 选择题 3 晶体结构与性质 网络 0.5 1.5 17 选择题 3 元素推断 网络 0.5 1.2 18 选择题 3 氧化还原反应 网络 0.4 1.2 19 综合题 13 元素及其化合物 改编 0.9 11 20 综合题 11 物质结构与性质 课本改编 0.9 10 21 综合题 12 实验综合 改编 0.5 6 22 综合题 10 化工流程 改编 0.5 5 23 24 25 $$ 高三化学答案 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B C B D D C D C C C D C B D D C D 二、非选择题：本题共4小题，共46分。 19．(除标注外，每空2分，共13分) (1)FeCl3(1分) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(反应条件不写或错误，得1分) (2)4NH3+5O24NO+6H2O(反应条件不写或错误，得1分) NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(写成Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O也可得分) (4)2H2S+SO2=3S↓+2H2O 2H2SO3+O2=4H++2SO42- 20．(除标注外，每空2分，共11分) (1)12(1分) (2)SiH4(1分) (3)共价(写共价晶体也得分)(1分) (4)3(1分) sp2(2没有上标不得分) (5)6(1分) 直线形、三角锥形(写出一个得1分，顺序可以颠倒，形字不正确不得分) (6)(运算正确均可得分) 21．(除标注外，每空2分，共12分) (1)平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下(1分)(只写平衡压强也得分) (2)a1→f→g→c→b→e(e后多写d可得分，有错不得分) (3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 产品纯度降低(多写在碱性条件下生成Fe(OH)3可得分或解释原因正确也可得分) (4)饱和KOH溶液(1分)(有错不得分) K2FeO4在强碱性溶液中较稳定，且微溶于浓碱溶液中(写出一项得1分) (5) 85.8(结果正好85.8，其它答案不得分，多写%可以得分) 22．(除标注外，每空2分，共10分) (1) ZnSO4(1分)(必须是化学式) (2)Pb2Mn8O16+8PbS+13O28MnSO4+10PbO(反应条件写焙烧可得分，条件不写或错误，得1分) (3)PbCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+CO2↑+H2O(↑不做要求) (4)蒸发皿(1分) 降低MnSO4•H2O的溶解度，减少损失(意思正确均可得分) (5)滤液2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 选择题：（140 分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20．(11 分) (1) (1 分) (2) (1 分) (3) (1 分) (4) (1 分) (2 分) (5) (1 分) (2 分) (6) (2 分) 21．(12 分) (1) (1 分) (2) (2 分) (3) (2 分) (2 分) (4) (1 分) (2 分) (5) (2 分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定的区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定的区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 18 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 山西现代双语学校高三年级第三次月考 化学答题卡 贴 条 形 码 区 考号 班级 姓名 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘 贴的条形码； 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂，解答题必须用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体 工整，笔迹清楚； 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 19．(共 13 分) (1) (1 分) (2 分) (2) (2 分) (2 分) (3) (2 分) (4) (2 分) (2 分) 22．(10 分) (1) (1 分) (2) (2 分) (3) (2 分) (4) (1 分) (2 分) (5) (2 分) 此区域内不要答题 第Ⅱ卷 非选择题 第 I卷 选择题 注 意 事 项