第二章 分子结构与性质（章末检测卷）-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质（章末检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于σ键和π键的说法中错误的是 A．双原子单质分子中只存在σ键，无π键 B．共价双键中有1个σ键和1个π键 C．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键则为“肩并肩”重叠 D．乙烯分子中σ键比π键稳定，不易断裂 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．砷原子的简化电子排布式为： B．的电子式为 C．铝原子最高能级的电子云轮廓图： D．HCl的键电子云图： 3．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．O2比N2更容易与H2反应 4．下列常见微粒的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是 A． B．CH4 C．SO2 D．CO2 5．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．中夹角比中的小 B．常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水 C．酸性：CF3COOH < CH3COOH D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 7．净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第ⅥA族元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，Y与E同周期，X是在地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．元素电负性：Y＞E＞Z B．简单氢化物沸点：Y＞E＞M C．第一电离能：Y＞E＞X D．ME3和的空间结构均为平面三角形 8．下列说法正确的是 A．基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 B．元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区 C．NH3 中 N—H 间的键角比 CH4 中 C—H 间的键角大 D．XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化 9．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HCHO+O2H2O+CO2.下列有关叙述正确的是 A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2：1 B．HCHO分子中存在分子间氢键 C．H2O是由极性键构成的非极性分子 D．CO2中碳原子的杂化方式为sp 10．下列说法不正确的是 A．一个分子中有1个σ键，2个π键 B．σ键一般比π键原子轨道重叠程度大，形成的共价键强 C．HF中形成的是s-pσ键，该共价键的电子云是镜像对称的 D．的结构式：O=C=O，分子中σ键与π键个数之比为1∶1 11．下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A．  平面三角形  杂化 B．  平面三角形  杂化 C．  V形  杂化 D．  三角锥形  杂化 12．M(结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，Y、Z位于X的下一周期，基态W原子s和p能级电子数之比为3:5。下列说法正确的是 A．元素电负性：W>Z>Y B．元素第一电离能：Y>Z>W C．M分子中Y原子的孤电子对数为0 D．M分子中σ键和π键数目之比为4：1 13．下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A．密度：水>冰 B．稳定性： C．水溶性：乙醇>乙烷 D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 14．二氯亚砜()的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A．S的化合价为＋4 B．该分子呈平面三角形 C．该分子是极性分子 D． 15．下列有关、、和的说法正确的是 A．的空间构型为三角锥形 B．分子中所有原子共平面 C．中原子的杂化方式为 D．分子中的键角小于中的键角 16．下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性：C<N<O B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)基态o原子的价层电子排布图为 ；基态p3+的最外层电子排布式为 ； (2)n的原子结构示意图为 。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为 。 (3)d的简单气态氢化物的空间结构模型为 。 (4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为 (用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)。 18．（13分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题： (1)元素As与N同主族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。 (2)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为 。 (3)比较离子半径：F- O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。 ①在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。 ②NH4H2PO4中，电负性最高的元素是 ，P的 杂化轨道与O的2p轨道形成 键。 19．（13分）综合填空题： (1)基态砷原子的电子排布式为 ，价电子排布图为 ，砷元素在周期表的位置为 。 (2)元素锰位于周期表的 区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)，Mn成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为 ；基态锰原子的第三电离能远大于其第二电离能的原因为： 。 (3)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目比为 ，碳氯键是 (填“极性键”或“非极性键”)。 20．（13分）I．有以下物质：①H2O   ②NH3   ③NH   ④CH4   ⑤C2H4   ⑥C2H2   ⑦P4。 (1)上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 。(填序号，下同) (2)上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 。 (3)上述微粒中，非极性分子有 。 (4)上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有 。 (5)上述微粒中，为正四面体构型的有 。 (6)上述微粒中，原子中含有孤电子对的有 。 II．请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题： (7)18电子微粒中化学性质最稳定的 。(填化学式) (8)18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 (填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是 (填“极性键”或者“非极性键”)，画出其电子式 。 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【详解】由于N2分子中存在N≡N键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，N2的化学性质很稳定，A正确；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，B错误；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C正确；由于N≡N键的键能大于O=O键的键能，所以更容易生成H2O，D正确。 4．下列常见微粒的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是 A． B．CH4 C．SO2 D．CO2 【答案】B 【详解】A．中心原子价层电子对数为3，即为sp2杂化，A不符合题意； B．CH4中心原子价层电子对数为4，即为sp3杂化，B符合题意； C．SO2中心原子价层电子对数为3，即为sp2杂化，C不符合题意； D．CO2中心原子价层电子对数为2，即为sp杂化，D不符合题意； 故选B。 5．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中价电子对个数==4，VSEPR模型是正四面体，由于参与成键的原子数是3个，所以的空间构型是三角锥形，故A不选； B．中价电子对个数==4，VSEPR模型是正四面体，由于参与成键的原子数是4个，所以的空间构型是正四面体形，故B选； C．中价电子对个数==3，VSEPR模型是平面三角形，由于参与成键的原子数是2个，所以的空间构型是V形，故C不选； D．中价电子对个数==4，VSEPR模型是正四面体形，由于参与成键的原子数是3个，所以的空间构型是三角锥形，故D不选； 正确答案是B。 6．下列说法正确的是 A．中夹角比中的小 B．常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水 C．酸性：CF3COOH < CH3COOH D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 【答案】A 【详解】A．的中心原子S原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，为sp3杂化，而SO3中没有孤电子，为sp2杂化，故亚硫酸根中的O−S−O 夹角比中的小，A正确； B．乙酸中甲基为憎水基，羧基为亲水基，后者占主导，则乙酸易溶于水，苯甲酸中苯环为憎水基，羧基为亲水基，前者占主导，则苯甲酸微溶于水，B错误； C．电负性F>H，则吸电子能力F>H，吸电子能力增强导致羧基中氢更容易被电离出来，导致酸性增强，故，C错误；   D．氢原子产生的光谱是线状谱，不是只有一根或明或暗的线，D错误； 故选A。 7．净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第ⅥA族元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，Y与E同周期，X是在地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．元素电负性：Y＞E＞Z B．简单氢化物沸点：Y＞E＞M C．第一电离能：Y＞E＞X D．ME3和的空间结构均为平面三角形 【答案】C 【分析】XYZ4( ME4)2所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，则有一种元素是H元素；其中X是在地壳中含量最多的金属元素，则X为A1元素；M与E为第ⅥA族元素，二者分别为O、S中的一种，Y的基态原子价层p轨道半充满，可知Y处于ⅤA族，而Y与E同周期，结合化学式可知Y为N元素、E为O元素、M为S元素，则Z为H元素。然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据分析可知：X为A1元素、Y为N元素、Z为H元素、M为S元素、E为O元素。 A．同周期主族元素从左向右元素的电负性逐渐增大。N、O在它们的氢化物中都表现负价，说明它们的电负性都比氢大，则电负性E(O)＞Y(N)＞Z(H)，A错误； B．Y、E、M的简单氢化物分别为NH3、H2O、H2S。常温下，H2O是液体，而NH3、H2S是气体，则说明H2O的沸点最高；NH3分子之间形成氢键，H2S分子之间只存在范德华力，因此NH3的沸点比H2S高，即沸点：E(H2O)＞Y(NH3)＞M(H2S)，B错误； C．Al是活泼金属元素，N、O是非金属元素，则A1的第一电离能最小，N元素2p轨道为半充满稳定状态，N的第一电离能比O大，即第一电离能：Y(N)＞E(O)＞X(Al)，C正确； D．SO3分子中心原子S原子价层电子对数=3+=3，其空间构型为平面三角形；的中心原子S原子价层电子对数=3+=4，其空间构型为三角锥形，D错误； 故合理选项是C。 8．下列说法正确的是 A．基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 B．元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区 C．NH3 中 N—H 间的键角比 CH4 中 C—H 间的键角大 D．XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化 【答案】A 【详解】A．铬为24号元素，基态Cr原子价电子排布为3d54s1，基态 Cr 原子有 6 个未成对电子，A正确；   B．．元素Ga为31号元素，位于元素周期表中p区，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，B错误； C．NH3是三角锥形含有1对孤电子对，CH4是正四面体形无孤电子对，因此NH3中N－H间的键角比CH4中C－H间的键角小，C错误；   D．XY2 分子中原子个数比为1：2，XY2 分子为 V 形，则X原子不一定为sp2杂化，也可能含有2对孤电子对为sp3杂化，D错误； 故选A。 9．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HCHO+O2H2O+CO2.下列有关叙述正确的是 A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2：1 B．HCHO分子中存在分子间氢键 C．H2O是由极性键构成的非极性分子 D．CO2中碳原子的杂化方式为sp 【答案】D 【详解】A．甲醛分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键的数目之比为3：1，故A错误； B．甲醛分子不能形成分子间氢键，故B错误； C．水分子是由极性键构成的极性分子，故C错误； D．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则碳原子的杂化方式为sp杂化，故D正确； 故选D。 10．下列说法不正确的是 A．一个分子中有1个σ键，2个π键 B．σ键一般比π键原子轨道重叠程度大，形成的共价键强 C．HF中形成的是s-pσ键，该共价键的电子云是镜像对称的 D．的结构式：O=C=O，分子中σ键与π键个数之比为1∶1 【答案】C 【详解】A．共价键的一般规律是：共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，因此一个分子中有1个σ键，2个π键，A正确； B．σ键是由原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是由原子轨道“肩并肩”重叠形成的，因此σ键一般比π键原子轨道重叠程度大，形成的共价键强，B正确； C．HF中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氟原子提供的未成对电子的2p原子轨道“头碰头”重叠形成的，形成的是s-pσ键，该共价键的电子云是轴对称，C错误； D．1个CO2分子中含2个σ键和2个π键，故分子中σ键与π键的个数之比为1：1，D正确； 答案选C。 11．下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A．  平面三角形  杂化 B．  平面三角形  杂化 C．  V形  杂化 D．  三角锥形  杂化 【答案】C 【详解】A．AsH3中心原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4，为sp3，有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，A错误； B．H3O+的中心原子的价层电子对数=3+(6-1-3×1)=4，为sp3，有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，B错误； C．H2Se中心原子的价层电子对数=2+(6-2×1)=4，为sp3，有两对孤电子对，立体构型为V形，C正确； D．中心原子的价层电子对数=3+(4+2-3×2)=3，为sp2，没有孤电子对，立体构型为平面三角形，D错误； 故答案为：C。 12．M(结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，Y、Z位于X的下一周期，基态W原子s和p能级电子数之比为3:5。下列说法正确的是 A．元素电负性：W>Z>Y B．元素第一电离能：Y>Z>W C．M分子中Y原子的孤电子对数为0 D．M分子中σ键和π键数目之比为4：1 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，则X为H元素；Y、Z位于X的下一周期，从结构式可以看出，Y可形成4个共价键，Z可形成3个共价键，则Y原子的最外层电子数为4，Z原子的最外层电子数为5，由此可得出Y为C元素，Z为N元素；基态W原子s和p能级电子数之比为3:5，则其电子排布式为1s22s22p63s23p4，其为16号元素S。从而得出X、Y、Z、W分别为 H、C、N、S元素。 【详解】A．Y、Z、W分别为 C、N、S，非金属性N＞S＞C，则元素电负性N＞S＞C，A不正确； B．Y、Z、W分别为 C、N、S，非金属性N＞S＞C，三种元素中C、S的价电子排布没有出现半满、全满或全空，则元素第一电离能：N＞S＞C，B不正确； C．Y为C元素，M分子中，C原子的4个价电子全部用于形成共价键，孤电子对数为0，C正确； D．M分子中σ键和π键的数目分别为9和1，则σ键和π键数目之比9:1，D不正确； 故选C。 13．下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A．密度：水>冰 B．稳定性： C．水溶性：乙醇>乙烷 D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 【答案】B 【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，氢键的存在使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的4个水分子相互作用，这一排列使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有较大的空隙，所以水结成冰，体积增大，密度减小，与氢键有关，A错误； B．水分子的稳定性强于H2S是因为O的非金属性强于S，与氢键无关，B正确； C．乙醇能与水分子形成分子间氢键，从而在水中溶解度较大，乙烷不能与水分子形成分子间氢键，从而在水中溶解度较小，与氢键有关，C错误； D．对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，沸点较低，与氢键有关，D错误； 故答案选B。 14．二氯亚砜()的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A．S的化合价为＋4 B．该分子呈平面三角形 C．该分子是极性分子 D． 【答案】B 【详解】A．根据化合物化合价代数和为0，O为-2价，Cl为-1价，可求得S的化合价为+4价，A正确； B．中心原子S的价层电子对数，是sp3杂化，有一对孤电子对，为三角锥形，B错误； C．分子呈三角锥形，为由极性键形成的极性分子，C正确； D．易水解产生两种刺激性气味的气体，则气体为SO2和HCl，故化学方程式为：，D正确； 故选B。 15．下列有关、、和的说法正确的是 A．的空间构型为三角锥形 B．分子中所有原子共平面 C．中原子的杂化方式为 D．分子中的键角小于中的键角 【答案】D 【详解】A．中心原子的价层电子对数=，无孤对电子，空间构型为平面三角形，项错误； B．中心原子价层电子对数为4，采用杂化，空间构型为三角锥形，所有原子不共平面，项错误； C．中心原子的价层电子对数=，则原子的杂化方式为，项错误； D．中心N原子价层电子对数=，有1对孤电子对，NH中心N原子价层电子对数=，无孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，因此NH3键角小于中的键角，项正确； 故选D。 16．下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性：C<N<O B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CH4分子中的中心原子C的价层电子对数为4，无孤电子对，NH3分子中的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1、H2O分子中的中心原子O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，所以键角大小为，故A错误； B．P、S位于第二周期，同一周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，但P的3p轨道半充满，比较稳定，其第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故B错误； C．CO和N2结构相似，相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2的沸点，故C正确； D．F、Cl位于同一主族，同一主族从上到下，原子半径增大，元素非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，所以热稳定性：HF>HCl，故D错误； 故答案为：C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)基态o原子的价层电子排布图为 ；基态p3+的最外层电子排布式为 ； (2)n的原子结构示意图为 。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为 。 (3)d的简单气态氢化物的空间结构模型为 。 (4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为 (用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)。 【答案】 3s23p63d5 3p 三角锥形 Si>Al>Mg>Na Si>Mg>Al>Na 【分析】根据元素周期表知，a-p各元素分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。 【详解】(1)基态o原子为锰，核电荷数为25，电子排布式为[Ar]3d54s2，价层电子排布图为；基态p3+为Fe3+，最外层电子排布式为3s23p63d5； (2)n的原子为钾，核电荷数为19，原子结构示意图为；j原子为硅，电子排布式为1s22s22p63s23p2，核外电子填充时最高能级符号为3p； (3)d的简单气态氢化物为NH3，氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间结构模型为三角锥形，故答案为：三角锥形； (4)g、h、i、j四种元素分别为钠、镁、铝、硅，同一周期从左到右电负性增大，因此电负性由大到小排序为Si>Al>Mg>Na；同一周期从左到右第一电离能有增大趋势，但是IIA、VA电离能大于邻近元素的电离能，因此第一电离能由大到小排序为Si>Mg>Al>Na。 18．（13分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题： (1)元素As与N同主族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。 (2)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为 。 (3)比较离子半径：F- O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。 ①在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。 ②NH4H2PO4中，电负性最高的元素是 ，P的 杂化轨道与O的2p轨道形成 键。 【答案】三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 4s 4f5 小于 Mg 相反 O sp3 σ 【详解】(1)等电子体结构相似，AsH3和NH3为等电子体，二者结构相似，氨气分子为三角锥形，判断AsH3空间构型为三角锥形；NH3分子间形成氢键、AsH3分子间不能形成氢键，所以熔沸点：NH3＞AsH3，即AsH3沸点比NH3的低； (2) Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Fe原子最外层电子位于4s轨道，所以成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，失去6s上两个电子和4f上1个电子形成Sm3+，所以其价层电子排布式为4f5； (3)F-和O2-电子层结构相同，核电荷数F＞O，则离子半径F- 小于O2-； (4)①根据对角线规则，周期表中与Li的化学性质最相似的邻族元素为Mg，Mg元素M层有两个2s轨道电子，同一轨道中两个电子自旋方向相反； ②非金属性越强电负性越大，N、H、P、O中O元素的非金属性最强，电负性最高；P原子价层电子对数为=4，所以为sp3杂化，其杂化轨道与O的2p轨道头碰头形成σ键。 19．（13分）回答下列问题： (1)基态砷原子的电子排布式为 ，价电子排布图为 ，砷元素在周期表的位置为 。 (2)元素锰位于周期表的 区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)，Mn成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为 ；基态锰原子的第三电离能远大于其第二电离能的原因为： 。 (3)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目比为 ，碳氯键是 (填“极性键”或“非极性键”)。 【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 第四周期ⅤA族 (2) d 4s 4f5 Mn2+的3d5能级半充满更稳定，失去电子需要更多能量 (3) 3:1 极性键 【详解】（1） 砷的原子序数为33，基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；价电子排布图为；砷元素在周期表的位置为第四周期ⅤA族； （2）锰原子序数为25，位于周期表的d区；Mn的价电子排布式为3d54s2，成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，成为阳离子时首先失去6s轨道电子，再失去4f轨道电子，Sm3+价层电子排布式为4f5；基态锰原子的第三电离能远大于其第二电离能的原因为：Mn2+的3d5能级半充满更稳定，失去电子需要更多能量； （3）单键为σ键，双键中有一个σ键，一个π键，故每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目比为3:1；不同原子之间的共价键是极性键，碳氯键是极性键。 20．（13分）I．有以下物质：①H2O   ②NH3   ③NH   ④CH4   ⑤C2H4   ⑥C2H2   ⑦P4。 (1)上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 。(填序号，下同) (2)上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 。 (3)上述微粒中，非极性分子有 。 (4)上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有 。 (5)上述微粒中，为正四面体构型的有 。 (6)上述微粒中，原子中含有孤电子对的有 。 II．请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题： (7)18电子微粒中化学性质最稳定的 。(填化学式) (8)18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 (填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是 (填“极性键”或者“非极性键”)，画出其电子式 。 【答案】(1)⑤⑥ (2)⑤⑥ (3)④⑤⑥⑦ (4)①②③④⑦ (5)③④⑦ (6)①②⑦ (7)Ar (8)极性 极性键和非极性键 【详解】（1）①H2O含有O-H极性键，②NH3含有N-H极性键，③含有N-H极性键，④CH4含有C-H极性键，⑤C2H4含有C-H极性键、C=C非极性键，⑥C2H2含有C-H极性键、C≡C非极性键，⑦P4含有P-P非极性键，既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥； （2）单键只含有σ键，双键或三键中含有σ键和π键，C2H4含C=C键，C2H2含C≡C键，则既含有σ键又含有π键的是⑤⑥； （3）CH4、C2H4、C2H2和P4分子中，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，则属于非极性分子有④⑤⑥⑦； （4） H2O中O原子价层电子对数为，有2对孤电子，为sp3杂化，NH3中N原子价层电子对数为，有1对孤电子，为sp3杂化，中N原子价层电子对数为，无孤电子对，为sp3杂化，CH4中C原子价层电子对数为，无孤电子对，C2H4中C采取sp2杂化，无孤电子对，C2H2中C采取sp杂化，无孤电子对，P4结构为，每个P原子形成3个P—P键，而P原子最外层有5个电子，则每个P原子还有1个孤电子对，P原子采取sp3杂化，则含有sp3杂化的原子的微粒有①②③④⑦； （5）由小题(4)分析可知，中N原子价层电子对数为，无孤电子对，为正四面体构型，CH4中C原子价层电子对数为，无孤电子对，为正四面体构型，P4为正四面体构型，则为正四面体构型的有③④⑦； （6）由小题(4)分析可知，H2O中O含2对孤电子对，NH3中N含1对孤电子对，P4中每个P含1对孤电子对，则原子中含有孤电子对的有①②⑦； （7）Ar是稀有气体元素，核外有18电子，其单质Ar性质最稳定； （8） 18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为H2O2，该分子正负电荷中心不重合，是极性分子，H2O2的结构式为H-O-O-H，含有的共价键种类是极性键和非极性键，其电子式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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