5.1质量守恒定律：质量守恒定律的应用---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

概念：_____化学反应的各物质的_________等于反应后_____的各物质的_________ 适用范围：一切化学反应 注意 参加 质量总和 生成 质量总和 质量守恒，不是体积或分子数守恒 未参加反应的物质质量(过量或催化剂)、与反应无关的物质质量不计入 “总和”中有气体或沉淀参与反应时，气体或沉淀的质量不能忽略 实质：参加化学反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程 化学反应 前后各种 量的关系 六个 “一定不变” 两个 “一定改变” 两个 “可能改变” 原子的_____、_____、_____不变 宏观：元素的_____、质量不变；反应前后物质的_______不变 种类 数目 质量 种类 总质量 微观：___________一定改变 宏观：___________一定改变 物质的种类 分子的种类 微观：__________可能改变 宏观：___________可能改变　 分子数目 元素化合价 应用 解释生活中的一些化学现象 推断物质的元素组成(依据：化学反应前后_________不变) 推断反应物或生成物的化学式(依据：化学反应前后原子种类、数目不变) 配平化学方程式及化学方程式的正误判断(依据：化学反应前后___________ _____不变) 解释反应前后物质的质量变化及计算某一物质的质量(依据：化学反应前 后，反应物和生成物的质量总和不变) 元素种类 种类 原子数目、 质量守恒定律的验证 1. 实验目的：验证质量守恒定律。 2. 实验原则：设计验证质量守恒定律的实验时须遵循以下3点： (1)必须发生化学变化。 (2)有气体参与或生成的反应，必须在_________中进行实验。 (3)选择的药品相互反应时要有明显的现象。 密闭环境 【依据】物质的总质量不变。 应用一、运用质量守恒定律解释化学反应中的一些现象 例：镁在空气中燃烧后固体质量增大 【技巧】说出反应式，列出守恒式，推出不等式。 答：镁在空气中燃烧时是镁与氧气反应生成氧化镁， 根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量总和等于反应生成氧化镁的总质量，因为有氧气参加反应，所以燃烧后固体质量增大。 例1.某物质在氧气中完全燃烧，测得生成物中含有CO2、H2O下列对该有机物推断正确的是（ ） A. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 只含有碳、氢元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 1.定性推断 A 【依据】元素的种类不变。 R+O2 CO2+ H2O 【方法】 点石成金 植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 → 淀粉+氧气。 推测淀粉的组成元素是（ ） A.只含碳氢元素 B.含有碳氢氧三种元素 C.含有碳氢元素,可能含有氧元素 D.无法判断 光 C .铜片在空气中久置表面会出现一层绿色物质，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，反应物除Cu外，还有①N2 ②H2O ③CO2④H2中的（ ） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D.4种 解析：根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应后在生成物中出现了Cu 、O、H、C元素，而空气中没有H2所以应该选择B项 推断未知物的组成元素 例.已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。关于该纯净物组成的说法正确的是(　　) A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 2.定量推断 B 质量 4.6g ？ 8.8g 5.4g R + O2 = CO2+ H2O 【依据】元素的质量不变。 mO 6.4g 4.8g R+O2 CO2+ H2O 比较化学反应前后氧元素的质量是否改变。 【方法】 9.6g 变式1：某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B 变式2．已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 解析：根据“化学反应前后元素的种类不变” 的规律。 B 应用三、推断未知物的化学式 例. 硝酸铜Cu(NO3)2受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ） A. N2 B. NO2 C. NH3 D. SO2 B 1.定性推断 【依据】元素的种类不变。 例.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C2H5SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式如下，请问X的化学式为 。 2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O SO2 应用三、推断物质的化学式 消消乐 【依据】原子种类和数目不变 2.定量推断 原子 反应前 反应后 X C H S O 12 12 点燃 4 4 2 0 18 14 2 4 2.交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为： 2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6X，该反应中X的化学式为（ ） A H2 B H2O2 C H2O D O2 1.根据质量守恒定律2XY2 +Y2===2Z,则Z的化学式是( ) A．XY B.XY2 C.X2Y D.XY3 C D 3.推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素 某矿石＋ O2 Fe2O3＋SO2，则该矿石中 一定含有 ____和_____元素。可能含有____元素 铁 硫 氧 高温 4.推断化学反应中某物质的化学式 黑火药爆炸原理：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X X的化学式是_______ CO2 时间 时间 时间 时间 A B C D 1.镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是 （ ） B 应用四、图表综合题 例.如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ） A.图中只有两种氧化物 B.该反应属于化合反应 C.相对分子质量最大的是NO D.生成丙和丁的质量比为7:22 D 2CO + 2NO N2 + 2CO2 应用四、图表综合题 【依据】原子种类和数目不变。 1.根据质量守恒定律的微观实质做微观示意图题 28 88 7 22 1.下图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为（ ） A.5:1:2 B.2:1:2 C.3:1:2 D.1:1:2 【技巧】首先把剩余物去掉 【依据】原子种类和数目不变。 B 点燃 该化学反应中，参加反应的 　　和 与反应后生成　　 的各微粒的个数比为：　　　　　　。 2∶1∶2 2.根据下图回答问题 2.（省卷）下图为某化学反应的微观示意图, 图中相同的球表示同种元素的原子,下列说法错误的是 （ ） A. 该反应生成物的分子个数比为1:1 B. 在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分 C. 反应前后原子的种类、数目都不变 D. 该反应属于化合反应 D 3.（省考）建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系是学习化学的思维方法。如图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是（　　） A．反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 C．化学反应前后氮元素的化合价发生了改变 D．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分 B 例：在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g 待测 11 28 5 A.该反应是化合反应 B.甲是该反应的催化剂 C.反应后甲的质量为0 D.乙、丙变化的质量比为9:8 丁 乙 + 丙 甲 17 9 8 1.先求待测值（未知量） 2.写出反应表达式： 3.质量比等于质量变化之比 【步骤】 2.根据表格信息解题 D 变化 0 9 8 17 5 1.一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是（　　） A．x的值小于3 B．Q可能是单质 C．该反应一定是化合反应 D．M与N的质量变化之比为_________ C 28:6 5. 将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下： 下列有关说法正确的是 (　　) A. m＝0 B. 发生反应的甲、乙质量比为3∶1 C. 该反应是化合反应 D. 丙一定作催化剂 物　质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 10 5 5 反应后的质量/g 2 4 m 39 C 28 6 34 甲 + 乙 丁 1.先求待测值（未知量） 2.写出反应表达式： 3.质量比等于质量变化之比 5 6. 在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(　　) A. x等于90 B. b可能是单质 C. c一定是催化剂 D. 参加反应的a与d的质量比为7∶8 物　质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 10 32 反应后的质量/g 12 x 10 0 100 a + b d 28 60 32 1.先求待测值（未知量） 2.写出反应表达式： 3.质量比等于质量变化之比 28 32 60 D 6.(省卷在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　） A．b可能是催化剂 B．X的值等于15 C．该反应是分解反应 D．参加反应的c与d的质量比为15：13 D 例:在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 9.2 4 2 5 反应后的质量/g 0 11.4 X 6.8 分析表中的数据，判断： 1，根据质量守恒定律可知X=______g，丙可能是反应中的_______ 2，反应过程中，物质乙和物质丁变化的质量之比为_________。 3，密闭容器内发生的化学反应基本类型是____________。 4，如果甲是C2H5OH，丁是H2O，在不计算的情况下，乙中一定含有______元素，可能含有________元素。 2 催化剂 37：9 分解反应 碳 氢、氧 变型题：一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.丁可能是不参与反应的杂质 B.该反应的基本反应类型是化合反应 C.该反应中甲一定是化合物 D.该反应中乙与丙发生改变的质量之比是14：11 甲 乙 + 丙 前：60 10 18 后：10 38 40 变：50 28 22 B 变型题.在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是 (　　) A. 该反应符合质量守恒定律 B. 甲、丙两物质的质量比为8∶1 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和 B 【技巧】反应物的质量减少，生成物的质量增加，不变的可能为催化剂 变型题.密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（ ） A.反应生成甲和丙的质量比为8：1 B.乙可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.丁一走是化合物 A 变型题.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是(　　) A. 该反应一定属于置换反应 B. 戊一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23 D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27 C 氢气的质量 氧气的质量 生成水的质量 2克 16克 18克 2克 20克 4克 16克 解题技巧：谁少谁说了算 4 32 36 2 16 18 没有参加化学反应的物质，计算生成物的质量不能计算在内 1.让4g氢气和16g氧气充分反应后，生成水的质量为（ ） A.12g B.16g C.18g D.20g 18克 18克 三、确定物质的质量 .12g碳在32g氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳。 .12g碳在38g氧气中充分燃烧，生成50g二氧化碳。 12 32 44 12 38 ？ 谁少谁说了算 变型题.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。 解：根据质量守恒定律，设Y的相对分子质量为y。 3×32+4×y=2×102 y=27 【技巧】实际质量与系数无关，微观质量与系数有关 【依据】化学变化前后原子的总质量不变。 $$