河南省开封市五县联考2024-2025学年高二上学期12月期中化学试题

2024-2025学年五县联考第二次月考高二年级化学学科 化学(人教版) 评分细则 15. (15分) (1)2 (1分 ) (2) ① (2 分) ②15 (2分 ) ③ ds (2分 ) ④ (2分 ) (3) 3 ( 2 分 ) c ( 2 分 ) (4) 3.19×10－7 ( 2 分 ) [解析]　常温下，pH＝9， c (OH－)＝1×10－5 mol/L，由SO32- ＋H2O ⇌ HSO-3 ＋OH－ 知， c (HSO-3 )≈ c (OH－)＝1×10－5 mol/L。 K h(SO32- )＝ c(HSO-3)·c(OH^−)/c(SO32-) ＝ K_w/K_a2 ，则 1×10^−14/5.6×10^−8 ＝ 1×10^−5×1×10^−5/c(SO32-) ， c (SO32- )＝5.6×10－4 mol/L。由物料守恒知 c (Ca2＋)＝ c (SO32-)＋ c (HSO-3 )＝5.6×10－4 mol/L＋1×10－5 mol/L＝5.7×10－4 mol/L。则K sp(CaSO3)＝ c (Ca2＋)· c (SO32- )≈3.19×10－7。 16. (15分)（除肼的电子书为1分外，其余每空均2分） Ⅰ． Ⅱ．(1) MnO2＋ 4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （不加热不给分，写成离子方程式且对也给分） （B的作用答对一条给1分） (3) (1分)N2H6(HSO4)2　 (2分)滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色　 (4) (5)① 滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色恰好变为蓝色，且半分钟内不恢复原色　 ②25% （2分） 17. (14分)（每空2分） （3） 0.27 详解沉淀转化的离子方程式为C＋BaSO4BaCO3＋S，K＝＝＝＝，c（C）＝＝＝0.26 mol·L－1，Na2CO3溶液的最初浓度c（Na2CO3）≥（0.01＋0.26） mol·L－1＝0.27 mol·L－1。 （4） 18. (14分)（每空2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$2024~2025学年五县联考第二次月考 高二年级化学学科试题卷 (命题人：许秀萍审核人：毛吉光考试时长：75分钟满分：100分)》 考生注意：1.，本卷命题范围：选择性必修二第二章第一节之前所学内容 2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1、化学与生活·生产息息相关，下列不属于大宗化学品的是() A、维生素C B、纯碱 C、乙醇 D、乙烯 2、部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() 化合价 +2 含硫元素的酸 氧单氨 单 氧 酸 含氮元素的 物质类别 化 质 化 质 物质类别 物 A.e的浓溶液在制备乙酸乙酯中的作用为作吸水剂、催化剂 B.将c和d气体分别通过过氧化钠粉末表面所得产物存在相同成分的盐 C,将c和h同时通入BaCL,溶液中不会产生白色沉淀 D.的浓溶液虽然有强氧化性，常温下与金属铝、铁并无剧烈反应 3、常温下，H,C0,溶液中含碳微粒的物质的量百分数a与pH的关系如图所示。人体 血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的H在7.35~7.45，血浆中H与 含碳微粒的关系为：p肚6.2+1g9HC02 下列说法正确的是10 c(H2CO3) 80 A、曲线表示c(CO2)随溶液pH变化的曲线 60 40 B、人体中的血浆和常温下溶液中H,0,的@，均为10： 20 C、当血浆中c(HC0)增大时，pH一定增大 D、当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时c(C0)是c(但C0)的10倍 高二月考联考卷·化学试卷·第1页·共6页 据E扫墙全能王 4、下列离子方程式书写正确的是 A.KCIO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO42-+3CI+4H+H2O B.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A+刚好沉淀完全： 2A1t+3S042+3Ba2++6OH=2A1(OH)3l+3BaS04l C.将等物质的量浓度的Ba(OH2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合： Ba2++2OH+2H*+S042=BaS04l+2H20 D.少量SO2通入足量Ca(CIO)2溶液中：S02+Ca2+ClO°+H20=CaS04+2H*+CT 5、制作紫砂壶所用的紫砂泥主要含有0、Si、Al和Fe,还含有少量的Mg、Ca、Mn和P等 元素，下列说法正确的是() A.金属性：Ca<l B.第一电离能：P>S C.Fe和Mn都属于ds区元素 D.基态时0和Mg的单电子数相同 6、下列相关表述错误的是( 420 ◆c(I) HX 4 2. HY 102030 40 温度 MNaOHymL ② ⊙ A. 图①可表示反应2S02(g)+O2(g) 亡2SO(g)△H<0的正、逆反应平衡常数K随温度的 变化曲线 B.图②可表示反应N2(g)十3H2(g)一2NH(g),在1时刻扩大容器体积时，v(逆)随时间的变 化曲线 C.若图③表示用0.Imo/L的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol/L一元酸H、HY的滴定曲线， 则HY的酸性小于HX D.若图④表示反应(aq)十Ir(aq)=I(aq)平衡时c()与T的关系，则C点正)>v(逆) 7、下列化学用语表示正确的是() A.CaF2的形成过程：C京→ca: B.质量数为238、中子数为146的铀(U)原子：8U C.HCI0的电子式：H:过：g: D、基态碳原子的价层电子非布式为1s22s22p 8、向盛有一定量NHHSO,洛液的烧杯里逐滴加入稀Ba(OH2溶液，直至过量。图中的曲线 可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是 A、甲B、乙 C、丙 D、丁 9、下列实验装置和操作能达应实验目的的是 V[Ba(OH溶液] 高-月考联考卷·化学试卷·第2页·共6页 据E扫墙全能王 ↓加入少且KC固体 5mL0.005 molL FeC1,与 5mL0.o1 moVL KSCN的 混合溶液 A.验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应B.验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 钢质 温度计 疫拌器 UU 杯盖 2mL 0.5mol.H.SO, 2ml.05mol/L月，s0, 内筒 外光 2ml.0.Imol/L No,S,O,2ml.0.ImoVL Na,S,O, 冷水 乌水 隔热层 水指口用迅迪配合，尼察现家 C.探究温度对反应速率的影响 D.中和反应反应热的测定 A.A B.B C.C D.D 10、设N是阿伏加德罗常数的值，反应2NaC1O2+4HC1一2NaC1+2C1O2个+Cl2个+2H,0可 制含氯消毒剂。下列说法正确的是 A.58.5 g NaCl晶体中含有的分子数目为N B.11.2LCl2含有的共用电子对数目为0.5NA C.每1mol3c1的中子数为17N D.每形成0.4molO-H,转移电子数目为0.2N 11、双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到H*和OH。工业上用“双极 膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH),原理如图，装置中两极均为惰性电极。下列说 法正确的是() 6. H:O Ho OHCCOOH Bra Br H.CO OHCCHO OH OHCCOOH A.双极膜中H向a电极移动 OHCCHO和HBr 双极膜 Hso,和HCO:yxqwe B.HBr增强了阴极区溶液的导电能力且间接充当电氧化的催化剂 C.b电极上草酸发生的反应为H2C,O,+2H*+2e一OHCC0OH+H,O D.两极共产生2.24L(标准状况)气体时，理论上生成7.4g乙酸醛 12、向体积均为1L的两个恒容容器中分别充入3molX和1molY发生反应： 3X(g)+Y(g)户Z(g)AH,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时 高二月考联考卷·化学试卷·第3页·共6页 据巴扫调全能王 事南明自单 压强1 间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 时问 A.气体的总物质的量：n.n B.△H<0 C.反应速率：'正<'正 D.a点平衡常数：K=2 13、用0.100molL1AgNO,滴定50.0mL0.0500molL1C溶液的滴定曲线如图所示。下列 有关描述正确的是() 9 2型由 05101520253035404550 VAgNO VmL A根据曲线数据计算可知Kp(AgCI)的数量级为109 B.曲线上只有c点的溶液满足关系式c(Ag)c(CI)=Kp(AgCI) C.相同实验条件下，若改为0.0300molL1CI,反应终点c移到a D.相同实验条件下，若改为0.0500molL1Cr042,反应终点c向b方向移动 14、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1molL1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓 度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离出的ck(H)的负对数[一lgc水(H)]与滴加NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是() A-g cx(H) HY HX 7 0 20 VINaOH(ag)]/mL A.a、b两点溶液均显中性 B.c点溶液中c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H) C.d点溶液中的离子总浓度小于b点溶液 DHX、HY均为弱酸且酸性HY>HX 二、非选择题：（本题共4小题，共58分）。 15、(15分)L金属及其合金用途广泛。请回答下列问题： (1)同周期元素中，第一电离能小于镁的元素有」 种。 (2)Mn的原子结构示意图为，基态Fe原子空间运动状态有 种，Zn位于元周期 表的区，基态A1原子的价层电子排布图 (③)与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有 种，下列状态的铁微 粒中，失去一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 b.aWtt个f 3d 4s 3d c.[Ar)t ttt 4.anNNn田团 3d 3d 4s 4p 高二月考联考卷·化学试卷·第5页·共6页 据国扫全能王 车事南明自单 (4)常温下，测得某纯CSO3与水形成的浊液的pH为9，忽略SO32的第二步水解，则Kp (CaS0)=一（保留3位有效数字)。[已知：K!(HS0,)=1.2×102,Ka(H2S03)= 5.6×108] 16、(15分)水合肼(NH4·H2O)是一种无色透明的液体，具有很强的还原性，可用于生 产火箭燃料、重氮燃料、橡胶助剂等。已知肼(N,H,)是二元弱碱。回答下列问题： I.工业上采用尿素[CO(NH,)2]法生产水合肼，其过程是将NaCIO和NaOH的混合液缓 慢加入到尿素溶液中，请写出生成水合肼反应的离子反应方程式： 反应过程 中需控制反应温度，同时将NaCIo和NaOH的混合液缓慢滴入，如果滴速过快则会导致产品 产率降低，原因是： Ⅱ，某小组在实验室用NH,和氯气反应制备水合肼，并进行相关性质探究实验，已知实验装 一浓盐酸 NHC和 Ca(OH) 置C中放入的是烧碱溶液。 0 (1)装置A中反应的化学方程式是 (2)装置B的作用是 (3)写出N,H,的电子式： (4)某同学在反应结束后取少量装置C中的溶液，加入足量的稀硫酸，底部得到无色晶体， 经过实验小组分析后得知无色晶体可能是一种酸式盐为 (填化学式)： (5)测定产品中水合肼（N2H4·H,0)的含量：称取产品6.0g,加水配成250mL溶液，移 取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2-3滴淀粉溶液，用0.3000molL-的碘标准溶液滴定（已 知：N,H4·H2O+2L2一N2个+4Hl+H20)。进行三次平行实验，分别消耗标准液 20.02mL、20.28mL、19.98mL。①滴定到达终点的现象是 ②产品中水合肼的质量分数为 17.(14分)用于锂离子电池的钴酸锂，用于镍氢电池的氧化亚钴，以炼锌净化渣（含有C0、 Zn、Fe、Cu、Pb、Fe,O,等)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 硫酸 酸化钠 过破酸钠 碳酸钠 碳酸钠 湿法炼锌 净化渣 没出☐一→浸出液一除钢液→氧化]沉铁→净化液→C(On, 浸出渣 钢清 铁渣钻回收后液 已知：常温下，Kn(CuS)=8.9×10-36，Kp(CoS)=1.8×10-2 回答下列问题： (1)C02+的最高能层的电子排布式为 ,“浸出渣”中一定含有的物质为 (填化 学式)。119g过硫酸钠(Na,S20g)中含有-0-0-数目为 (2)“氧化”过程中，发生的最主要的离子方程式为 (3)1LNa2CO3溶液中溶解0.01 mol BaS(04,则Na2CO3溶液的最初浓度不低于mol-L-I(忽 略体积变化)[已知：常温下Kp(BaS04)=1×1010、Kp(BaCO3)=2.6X10。 高二月考联考卷·化学试卷·第5页·共6负 据E扫墙全能王 (4)钴酸锂(LCoO,)电池的电解质为一种能传导L的高分子材料，电池反应式为： i,C。+Li,Co0,一是C。+LiCo0,充电时阳极的电极反应式为 。用此锂电池 电解精炼铜，若电路中通过3mol电子时，阴极增重g。 隔膜 18.(14分)气候变化是当前人类生存和发展所面临的共同挑战，受到世界各国人民和政府的 高度关注。加强对二氧化碳的转化研究显得尤为重要，以下是相关反应： ①C02(g)+H2(g)CO(g)+H,O(g)△H, ②C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H2=-90 kJ-mol- ③C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H2O(g)△H,=-49kmo1- (1)根据上述反应求：CO(g)+H,O(g）=CO2(g)+H2(g)△H4= mol-l。 (2)保持在aMPa下，按照投料比n(H2):n(CO2)=3发生①和③反应，当反应达到平衡时， 如图所示，其中m和n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的产物中物质的量分数。 ①请根据图像及相关方程式分析，其中的m曲线代表的物质是 (填化学式)： 80 60 40 C0转化率 270.24小 150200250300 350400 服度℃ ②在180℃~380℃，平衡转化率H2C0,(填“大于”“小于”或者“等于”)，请写出 判断的理由： ③请根据图像计算出270℃时，反应①的K,为 (保留2位有效数字)。 (3)若在恒容绝热的容器中发生反应①，下列情况下一定可以判断反应达到平衡状态的是 (填标号)A.容器内的压强不再改变B.容器内气体密度不再改变 C. 容器内c(C02):c(H2):c(C0):c(H,O)=1:1:1:l D.单位时间内，断开C=O的数目和断开H-O的数目相同 (4)某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应： C6H5C2H5(g)C6HsCH=CH2（g)+H(g)△H,其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率 提高至75%，需要向反应器中充入ol水蒸气作为稀释气（计算时忽略副反应）。 高二月考联考卷·化学试卷·第6页·共6页 猴巴扫调全能王