2.3.1分子的结构与物质的性质（1）知识点+专题突破+专项训练模式导学案-2024-2025学年高二化学上学期同步课件+导学案 （人教版2019选择性必修2）

分子的结构与物质的性质（1） 导学学案 课程内容： 基本概念、判断方法、分子极性的判断方法、键的极性对物质性质的影响 1. 学习目标 ⑴理解共价键极性的概念，能判断共价键的极性强弱，了解电负性差值与共价键类型的关系。 ⑵通过对不同共价键的分析比较，培养观察、分析和归纳总结的能力，学会运用电负性数据判断共价键极性的方法。 ⑶体会微观结构与宏观性质的内在联系，感受化学学科的魅力，激发学习化学的兴趣。 2. 重 点 ⑴共价键极性的概念及判断方法。 ⑵电负性差值与共价键类型的关系。 3. 难 点 ⑴对共价键极性强弱的理解及判断。 ⑵从电负性角度分析共价键的极性及成键原子对共用电子对的吸引能力。 4. 核心素养 ⑴宏观辨识与微观探析：通过对共价键极性的学习，能从微观结构角度理解共价键的本质，进而解释物质在宏观性质上的差异，如溶解性、熔沸点等。 ⑵证据推理与模型认知：根据电负性数据等证据，推理得出共价键极性的强弱及类型，建立共价键极性的判断模型，并能运用该模型解决相关问题。 ⑶科学探究与创新意识：在探究共价键极性的过程中，培养提出问题、分析问题和解决问题的能力，敢于质疑，勇于创新。 ⑷科学态度与社会责任：了解共价键极性在生产生活中的应用，认识化学学科对社会发展的重要贡献，培养严谨的科学态度和社会责任感。 第一部分：课业知识精讲 1.共价键极性的基本概念 ⑴定义：根据成键原子是否 ，即共用电子对是否发生 ，将共价键分为 性共价键和 性共价键。不同原子形成的共价键，电子对会发生 ，是 性键；电子对不发生偏移的共价键是 性键。 ⑵成键原子的电性：在极性共价键中，电负性较 的原子呈正电性（δ+），电负性较 的原子呈负电性（δ-）；而非极性共价键中的成键原子呈电 性。 2.共价键极性的判断方法 ⑴根据成键元素判断：一般来说， 种 属元素的 之间形成的共价键是极性键，如HCl、H₂O中的共价键； 种 属元素的 之间形成的共价键是非极性键，如H₂、Cl₂中的共价键。 ⑵根据共用电子对偏移情况判断：若共用电子对 某一原子，则形成的是极性键；若共用电子对 偏移，则形成的是非极性键。 3.分子极性的判断方法 ⑴化合价法：对于ABₙ型分子，中心原子化合价的 等于该元素的 时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构 ；若中心原子的化合价的绝对值 其价电子数，则分子的空间结构不对称，该分子为 分子。 ⑵根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断：双原子分子中，非极性键构成的双原子分子为 性分子，如H₂、O₂等；极性键构成的双原子分子为 分子，如HF、HCl等。多原子分子中，如果分子中存在极性键且空间结构不对称，则为 分子，如H₂O、NH₃等；如果分子中存在极性键但空间结构对称，则为 性分子，如CO₂、BF₃等。 4.键的极性对物质性质的影响 ⑴对溶解性的影响：极性分子易溶于 性溶剂，非极性分子易溶于 性溶剂，即“相似相溶”原理。例如，HCl是 性分子，易溶于水这种 性溶剂；而I₂是 性分子，在水中的溶解度较 ，但在 性的四氯化碳中的溶解度较 。 ⑵对物质酸性的影响：羧基可电离出 而呈酸性，若与羧基相连的原子的电负性越大，该原子与碳原子形成的共价键的极性越 ，会使羧基中的O-H键的极性也越 ，更 电离出氢离子，酸性越 。如三氟乙酸的酸性 于三氯乙酸。 第二部分：重点专题突破 专题一：判断共价键极性类型 ①下列共价键中，属于非极性键的是（ ） A. C—H B. C—Cl C. C—O D. C—C ②下列共价键中，极性最强的是（ ） A. H - F B. H - Cl C. H - Br D. H - I ③下列物质中只含有非极性共价键的是（ ） A. NaCl B. H₂O C. N₂ D. NaOH ④下列分子中，共价键的极性方向正确的是（ ） A. H - Cl（H→Cl） B. Cl - Cl（Cl→Cl） C. H - O - H（H→O←H） D. C - H（C→H） 专题二：判断分子极性类型 ①下列分子中，属于极性分子的是（ ） A. CO₂ B. BF₃ C. NH₃ D. CCl₄ ②下列说法正确的是（ ） A. 由极性键构成的分子都是极性分子 B. 含非极性键的分子一定是非极性分子 C. 极性分子中一定含有极性键 D. 非极性分子中一定含有非极性键 ③下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ） A. SO₂ B. CH₃Cl C. C₂H₂ D. C₂H₄ ④下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是（ ） A. CO₂和 SO₂ B. CH₄和 SiO₂ C. BF₃和 NH₃ D. HCl 和 HI 专题三：根据分子极性判断溶解性 ①已知碘易溶于四氯化碳，而难溶于水，其原因是（ ） ②下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非极性分子的是（ ） A. Cl₂ B. NH₃ C. H₂O D. CCl₄ 专题四：判断键的极性对化学性质的影响 ①比较 H—Cl 和 H—I 键的极性大小，并说明哪种氢卤酸的酸性更强，为什么？ ②下列分子中，共价键的极性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. HF、HCl、HBr、HI B. HI、HBr、HCl、HF C. HCl、HBr、HI、HF D. HBr、HI、HCl、HF 第三部分：课后专项训练 一、选择题 1. 共价键的极性主要取决于（ ） A. 成键原子的相对原子质量 B. 成键原子的核电荷数 C. 成键原子的电负性 D. 成键原子的电子层数 2. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A. H₂O B. NaCl C. Cl₂ D. NaOH 3. 下列化合物中，含有极性共价键和非极性共价键的是（ ） A. H₂O₂ B. NH₄Cl C. Na₂O₂ D. C2H5OH 4. 下列关于共价键极性的说法正确的是（ ） A. 由同种元素原子形成的共价键一定是非极性共价键 B. 由不同种元素原子形成的共价键一定是极性共价键 C. 极性共价键中吸引电子能力强的原子带正电 D. 非极性共价键中两原子电负性相同，共用电子对不偏移 5. 下列分子中，共价键的极性最弱的是（ ） A. CH₄ B. SiH₄ C. GeH₄ D. SnH₄ 6. 下列化学键中，键的极性和分子的极性不相同的是（ ） A. H - Cl 与 HCl B. C - H 与 CH₄ C. N - H 与 NH₃ D. O - H 与 H₂O 7. 下列关于共价键极性的说法中，正确的是（ ） A. 双原子分子中化学键键能越大，极性越强 B. 双原子分子中化学键键长越长，极性越强 C. 双原子分子中化学键极性只与两原子的电负性有关 D. 多原子分子中，化学键极性的矢量和决定分子的极性 8. 下列关于共价键极性和分子极性的关系说法正确的是（ ） A. 极性分子中一定含有极性共价键，含有极性共价键的分子一定是极性分子 B. 非极性分子中一定含有非极性共价键，含有非极性共价键的分子一定是非极性分子 C. 极性分子中可能含有非极性共价键，非极性分子中也可能含有极性共价键 D. 以上说法都不正确 9. 当两个原子形成共价键时，原子的能量将（ ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定 10. 下列分子中，所有共价键的极性向量和不为零的是（ ） A. CO₂ B. CCl₄ C. BF₃ D. H₂O 11. 下列说法中，能说明共价键具有方向性的是（ ） A. H₂O 分子呈 V 形结构 B. 两个 p 轨道只能沿“肩并肩”方式重叠形成π键 C. HCl 分子中 H - Cl 键键长为 0.127nm D. Cl₂分子中两个氯原子间形成共价键 12. 下列物质中，含有极性键且分子为正四面体结构的是（ ） A. 白磷 B. 氨气 C. 二氯甲烷 D. 四氯化碳 13. 下列物质中，化学键的极性和分子的极性都相同的是（ ） A. N₂和 CO B. O₂和 H₂O C. C₂H₂和 C₂H₄ D. CH₄和 CCl₄ 14. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A. H₂O₂ B. Na₂O₂ C. Cl₂ D. C₂H₄ 15. 下列共价键中，属于极性共价键且极性最强的是（ ） A. C - C B. C - O C. C - N D. C - F 16. 下列分子中，既有极性键又有非极性键的是（ ） A. N₂ B. HCN C. H₂O₂ D. SO₂ 17. 下列关于极性键的叙述不正确的是（ ） A. 由不同种元素原子形成的共价键 B. 共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方 C. 极性键中吸引电子能力强的原子显正电性 D. 共用电子对偏移的共价键 18. 下列关于共价键极性和分子极性关系的说法正确的是（ ） A. 分子极性取决于共价键极性的大小 B. 共价键极性越强，分子极性一定越强 C. 双原子分子中，共价键极性与分子极性一致 D. 多原子分子中，只要有极性键就是极性分子 19. 下列分子中，属于极性分子的是（ ） A. BeCl₂ B. BF₃ C. NF₃ D. C₂H₂ 20. 下列关于共价键极性的说法错误的是（ ） A. 双原子单质分子中一定是非极性共价键 B. 不同原子形成的共价键一定是极性共价键 C. 共价化合物中一定不存在非极性共价键 D. 极性共价键中一定存在电负性差值 21. 下列说法正确的是（ ） A. 含有极性键的分子一定是极性分子 B. 非极性分子中一定含有非极性键 C. 由极性键构成的双原子分子一定是极性分子 D. 键的极性与分子的极性无关 22. 下列物质中，化学键类型相同且都是极性分子的是（ ） A. CO₂与 H₂O B. CH₄与 CCl₄ C. NH₃与 HCl D. H₂与 O₂ 23. 下列关于共价键的说法错误的是（ ） A. 共价键有饱和性是因为原子轨道有方向性 B. 共价键有方向性是因为原子轨道有方向性 C. 共价键的饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系 D. 共价键的方向性决定了分子的空间构型 24. 下列分子中，极性键的数目与非极性键的数目之比为 2:1 的是（ ） A. N₂H₄ B. C₂H₂ C. C₂H₄ D. C2H6 分子的结构与物质的性质（1） 班级： 姓名： 总分： . 选择题答题卡 选择题分数： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 二、填空题 1. 写出下列物质中含有的共价键类型（极性共价键或非极性共价键）： H₂：__________ HCl：__________ H₂O ：____________ O₂：____________。 2. 判断下列分子的极性（极性或非极性）： (1) CS₂：________________(2) OF₂：________________ 3. 写出下列分子中化学键的极性由强到弱的顺序：HCl、HBr、HI。 4. CO₂分子中，C 原子与 O 原子之间形成的共价键是______（填“极性”或“非极性”）键，分子的空间构型是____________，分子的极性是______（填“极性”或“非极性”）。 5. 共价键极性的强弱可以用____________差值来衡量，差值越大，共价键极性越________。 6. 在 HCl 分子中，由于氯原子的电负性______氢原子，所以共用电子对偏向____________，HCl 分子为____________分子（填“极性”或“非极性”）。 7. 比较下列共价键的极性强弱：H - F______H - Cl（填“>”“<”或“=”）。 8. 对于多原子分子，判断其是否为极性分子，不仅要看共价键的极性，还要看分子的______。 9. CO₂ 分子中碳氧键是______共价键（填“极性”或“非极性”），但 CO₂ 分子是______分子（填“极性”或“非极性”），原因是其空间构型为____________。 10. BF₃ 分子中硼氟键是______共价键（填“极性”或“非极性”），BF₃ 分子是______分子（填“极性”或“非极性”），其空间构型为____________。 11. NH₃ 分子中氮氢键是______共价键（填“极性”或“非极性”），NH₃ 分子是______分子（填“极性”或“非极性”），因为其空间构型为_________，氮原子有____对孤电子对。 12. 以极性键结合的多原子分子，若中心原子的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则该分子为____________分子（填“极性”或“非极性”））。 13. 在 CH₄ 分子中，C - H 键的极性向量和为____________，CH₄ 分子是____________分子（填“极性”或“非极性”）。 14. 水分子的电子式为____________，其中氢氧键的夹角约为____________，水分子是____________分子（填“极性”或“非极性”）。 15. 已知 N2H4 分子中氮氮键为非极性键，氮氢键为极性键，则 N2H4 分子是______分子（填“极性”或“非极性”），其空间构型可能为_________（类似于 NH₃的结构特点）。 16. 共价键的极性与化学反应活性有一定关系，一般来说，极性较强的共价键在化学反应中更容易____________（填“断裂”或“形成”）。 17. SO₂ 分子是______分子，因为其空间构型为______，中心硫原子有______对孤电子对，分子正负电荷中心____________。 18. 比较 H₂S 和 H₂O 分子中键角大小：H₂S______H₂O（填“>”“<”或“=”），原因是__________________________________________________________________________。 19. 写出 PCl₃分子的空间构型：______________，该分子是______分子（填“极性”或“非极性”），其中磷氯键是______共价键（填“极性”或“非极性”）。 20. 某化合物的分子由极性键构成，其空间构型为正四面体，该化合物属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 分子的结构与物质的性质（1） 导学学案 课程内容： 基本概念、判断方法、分子极性的判断方法、键的极性对物质性质的影响 1. 学习目标 ⑴理解共价键极性的概念，能判断共价键的极性强弱，了解电负性差值与共价键类型的关系。 ⑵通过对不同共价键的分析比较，培养观察、分析和归纳总结的能力，学会运用电负性数据判断共价键极性的方法。 ⑶体会微观结构与宏观性质的内在联系，感受化学学科的魅力，激发学习化学的兴趣。 2. 重 点 ⑴共价键极性的概念及判断方法。 ⑵电负性差值与共价键类型的关系。 3. 难 点 ⑴对共价键极性强弱的理解及判断。 ⑵从电负性角度分析共价键的极性及成键原子对共用电子对的吸引能力。 4. 核心素养 ⑴宏观辨识与微观探析：通过对共价键极性的学习，能从微观结构角度理解共价键的本质，进而解释物质在宏观性质上的差异，如溶解性、熔沸点等。 ⑵证据推理与模型认知：根据电负性数据等证据，推理得出共价键极性的强弱及类型，建立共价键极性的判断模型，并能运用该模型解决相关问题。 ⑶科学探究与创新意识：在探究共价键极性的过程中，培养提出问题、分析问题和解决问题的能力，敢于质疑，勇于创新。 ⑷科学态度与社会责任：了解共价键极性在生产生活中的应用，认识化学学科对社会发展的重要贡献，培养严谨的科学态度和社会责任感。 第一部分：课业知识精讲 1.共价键极性的基本概念 ⑴定义：根据成键原子是否相同，即共用电子对是否发生偏移，将共价键分为极性共价键和非极性共价键。不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键；电子对不发生偏移的共价键是非极性键。 ⑵成键原子的电性：在极性共价键中，电负性较小的原子呈正电性（δ+），电负性较大的原子呈负电性（δ-）；而非极性共价键中的成键原子呈电中性。 2.共价键极性的判断方法 ⑴根据成键元素判断：一般来说，不同种非金属元素的原子之间形成的共价键是极性键，如HCl、H₂O中的共价键；同种非金属元素的原子之间形成的共价键是非极性键，如H₂、Cl₂中的共价键。 ⑵根据共用电子对偏移情况判断：若共用电子对偏向某一原子，则形成的是极性键；若共用电子对不发生偏移，则形成的是非极性键。 3.分子极性的判断方法 ⑴化合价法：对于ABₙ型分子，中心原子化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，该分子为极性分子。 ⑵根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断：双原子分子中，非极性键构成的双原子分子为非极性分子，如H₂、O₂等；极性键构成的双原子分子为极性分子，如HF、HCl等。多原子分子中，如果分子中存在极性键且空间结构不对称，则为极性分子，如H₂O、NH₃等；如果分子中存在极性键但空间结构对称，则为非极性分子，如CO₂、BF₃等。 4.键的极性对物质性质的影响 ⑴对溶解性的影响：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，即“相似相溶”原理。例如，HCl是极性分子，易溶于水这种极性溶剂；而I₂是非极性分子，在水中的溶解度较小，但在非极性的四氯化碳中的溶解度较大。 ⑵对物质酸性的影响：羧基可电离出H⁺而呈酸性，若与羧基相连的原子的电负性越大，该原子与碳原子形成的共价键的极性越大，会使羧基中的O-H键的极性也越大，更易电离出氢离子，酸性越强。如三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸。 第二部分：重点专题突破 专题一：判断共价键极性类型 ①下列共价键中，属于非极性键的是（ ） A. C—H B. C—Cl C. C—O D. C—C 答案：D 解析：同种原子间形成的共价键是非极性键，不同种原子间形成的共价键是极性键。C 和 C 是同种原子，所以 C—C 键是非极性键，而 C—H、C—Cl、C—O 是不同种原子间形成的极性键。 ②下列共价键中，极性最强的是（ ） A. H - F B. H - Cl C. H - Br D. H - I 答案：A 解析：电负性差值越大，共价键极性越强。F 的电负性最大，与 H 的电负性差值最大，所以 H - F 极性最强。 ③下列物质中只含有非极性共价键的是（ ） A. NaCl B. H₂O C. N₂ D. NaOH 答案：C 解析：N₂中氮原子之间形成非极性共价键。NaCl 是离子键，H₂O 中含极性共价键，NaOH 中含离子键和极性共价键。 ④下列分子中，共价键的极性方向正确的是（ ） A. H - Cl（H→Cl） B. Cl - Cl（Cl→Cl） C. H - O - H（H→O←H） D. C - H（C→H） 答案：AC 解析：H 的电负性小于 Cl、O、C，所以在 H - Cl 中是 H→Cl；Cl - Cl 是非极性键无极性方向；H - O - H 中氧的电负性大，是 H→O←H；C - H 中是 C←H。 专题二：判断分子极性类型 ①下列分子中，属于极性分子的是（ ） A. CO₂ B. BF₃ C. NH₃ D. CCl₄ 答案：C 解析：对于多原子分子，如果分子的空间结构对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子；如果分子的空间结构不对称，正负电荷中心不重合，则为极性分子。CO₂是直线形分子，C 原子在中心，正负电荷中心重合，是非极性分子；BF₃是平面三角形分子，B 原子在中心，正负电荷中心重合，是非极性分子；NH₃是三角锥形分子，N 原子在顶点，正负电荷中心不重合，是极性分子；CCl₄是正四面体分子，C 原子在中心，正负电荷中心重合，是非极性分子。 ②下列说法正确的是（ ） A. 由极性键构成的分子都是极性分子 B. 含非极性键的分子一定是非极性分子 C. 极性分子中一定含有极性键 D. 非极性分子中一定含有非极性键 答案：C 解析：极性分子中一定有极性键，但由极性键构成的分子不一定是极性分子，如 CH₄；含非极性键的分子可能是极性分子，如 H₂O₂；非极性分子不一定含非极性键，如 CH₄。 ③下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ） A. SO₂ B. CH₃Cl C. C₂H₂ D. C₂H₄ 答案：CD 解析：C₂H₄含极性键，分子结构对称，是非极性分子。SO₂是极性分子；CH₃Cl 是极性分子；C₂H₂含极性键和非极性键，是非极性分子。 ④下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是（ ） A. CO₂和 SO₂ B. CH₄和 SiO₂ C. BF₃和 NH₃ D. HCl 和 HI 答案：D 解析：HCl 和 HI 都是极性共价键形成的极性分子。CO₂是非极性分子，SO₂是极性分子；CH₄是共价键形成的非极性分子，SiO₂是共价键形成的原子晶体无分子；BF₃是非极性分子，NH₃是极性分子。 专题三：根据分子极性判断溶解性 ①已知碘易溶于四氯化碳，而难溶于水，其原因是（ ） 答案：碘和四氯化碳都是非极性分子，根据“相似相溶”原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂；而水是极性分子，所以碘难溶于水。 解析：“相似相溶”原理是指极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。碘是非极性分子，四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，所以出现上述溶解性差异。 ②下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非极性分子的是（ ） A. Cl₂ B. NH₃ C. H₂O D. CCl₄ 答案：A 解析：Cl₂本身是非极性分子，其水溶液中存在 Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO，有离子产生能导电。NH₃是极性分子；H₂O 是极性分子且本身能微弱电离导电；CCl₄是非极性分子但在水溶液中不导电。 专题四：判断键的极性对化学性质的影响 ①比较 H—Cl 和 H—I 键的极性大小，并说明哪种氢卤酸的酸性更强，为什么？ 答案：键的极性：H—Cl＞H—I。酸性：HI＞HCl。因为 Cl 的电负性大于 I，H—Cl 键的极性更强，在水溶液中 HCl 更容易电离出 H⁺，而 HI 中 H—I 键极性较弱，相对更难电离，但 HI 分子比 HCl 分子大，I⁻半径大，对 H⁺的束缚力小，在水溶液中更容易电离出 H⁺，所以酸性 HI＞HCl。 解析：电负性差值越大，键的极性越强。而酸性强弱与键的极性和离子的稳定性等因素有关，需要综合考虑键的极性以及阴离子的半径等对电离过程的影响。 ②下列分子中，共价键的极性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. HF、HCl、HBr、HI B. HI、HBr、HCl、HF C. HCl、HBr、HI、HF D. HBr、HI、HCl、HF 答案：A 解析：同主族元素从上到下电负性逐渐减小，与 H 形成的共价键极性逐渐减弱，所以顺序为 HF、HCl、HBr、HI。 第三部分：课后专项训练 一、选择题 1. 共价键的极性主要取决于（ ） A. 成键原子的相对原子质量 B. 成键原子的核电荷数 C. 成键原子的电负性 D. 成键原子的电子层数 答案：C 解析：共价键极性取决于成键原子的电负性差值。 2. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A. H₂O B. NaCl C. Cl₂ D. NaOH 答案：C 解析：Cl₂中两个氯原子之间形成的是同种原子间的共价键，是非极性共价键。H₂O 中含极性共价键；NaCl 是离子键；NaOH 中含有离子键和极性共价键。 3. 下列化合物中，含有极性共价键和非极性共价键的是（ ） A. H₂O₂ B. NH₄Cl C. Na₂O₂ D. C2H5OH 答案：AD 解析：H₂O₂中氢氧之间是极性共价键，氧氧之间是非极性共价键。NH₄Cl 含离子键和极性共价键；Na₂O₂含离子键和非极性共价键；C₂H₅OH 含极性共价键和碳碳非极性共价键。 4. 下列关于共价键极性的说法正确的是（ ） A. 由同种元素原子形成的共价键一定是非极性共价键 B. 由不同种元素原子形成的共价键一定是极性共价键 C. 极性共价键中吸引电子能力强的原子带正电 D. 非极性共价键中两原子电负性相同，共用电子对不偏移 答案：BD 解析：A 选项，在某些特殊化合物如 O3中，O - O 是极性共价键；B 正确；C 选项，极性共价键中吸引电子能力强的原子带负电；D 选项，非极性共价键两原子电负性相同，共用电子对不偏移，正确。 5. 下列分子中，共价键的极性最弱的是（ ） A. CH₄ B. SiH₄ C. GeH₄ D. SnH₄ 答案：D 解析：同主族元素从上到下电负性逐渐减小，C、Si、Ge、Sn 中 Sn 的电负性最小，与 H 形成的共价键极性最弱。 6. 下列化学键中，键的极性和分子的极性不相同的是（ ） A. H - Cl 与 HCl B. C - H 与 CH₄ C. N - H 与 NH₃ D. O - H 与 H₂O 答案：B 解析：H - Cl 是极性共价键，HCl 是极性分子；C - H 是极性共价键，但 CH₄是非极性分子；N - H 是极性共价键，NH₃是极性分子；O - H 是极性共价键，H₂O 是极性分子。 7. 下列关于共价键极性的说法中，正确的是（ ） A. 双原子分子中化学键键能越大，极性越强 B. 双原子分子中化学键键长越长，极性越强 C. 双原子分子中化学键极性只与两原子的电负性有关 D. 多原子分子中，化学键极性的矢量和决定分子的极性 答案：CD 解析：双原子分子中化学键极性只与两原子的电负性有关，电负性差值越大，极性越强，与键能和键长无关，A、B 错误，C 正确；多原子分子中，化学键极性的矢量和决定分子的极性，D 正确。 8. 下列关于共价键极性和分子极性的关系说法正确的是（ ） A. 极性分子中一定含有极性共价键，含有极性共价键的分子一定是极性分子 B. 非极性分子中一定含有非极性共价键，含有非极性共价键的分子一定是非极性分子 C. 极性分子中可能含有非极性共价键，非极性分子中也可能含有极性共价键 D. 以上说法都不正确 答案：C 解析：如 H₂O₂是极性分子，含有 O - O 非极性共价键；CH₄是非极性分子，含有极性共价键。 9. 当两个原子形成共价键时，原子的能量将（ ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定 答案：B 解析：原子形成共价键时会释放能量，体系能量降低，形成稳定的分子。 10. 下列分子中，所有共价键的极性向量和不为零的是（ ） A. CO₂ B. CCl₄ C. BF₃ D. H₂O 答案：D 解析：CO₂是直线形分子，C = O 键极性向量和为零；CCl₄是正四面体结构，C - Cl 键极性向量和为零；BF₃是平面三角形结构，B - F 键极性向量和为零；H₂O 是 V 形分子，所有共价键的极性向量和不为零。 11. 下列说法中，能说明共价键具有方向性的是（ ） A. H₂O 分子呈 V 形结构 B. 两个 p 轨道只能沿“肩并肩”方式重叠形成π键 C. HCl 分子中 H - Cl 键键长为 0.127nm D. Cl₂分子中两个氯原子间形成共价键 答案：B 解析：A 选项说明分子的空间构型；C 选项说明键长；D 选项说明共价键的形成；B 选项中两个 p 轨道只能沿特定方式重叠形成π键，体现了共价键的方向性。 12. 下列物质中，含有极性键且分子为正四面体结构的是（ ） A. 白磷 B. 氨气 C. 二氯甲烷 D. 四氯化碳 答案：D 解析：四氯化碳中 C - Cl 是极性键，分子结构是正四面体。白磷是正四面体但含非极性键；氨气是三角锥形；二氯甲烷不是正四面体。 13. 下列物质中，化学键的极性和分子的极性都相同的是（ ） A. N₂和 CO B. O₂和 H₂O C. C₂H₂和 C₂H₄ D. CH₄和 CCl₄ 答案：CD 解析：CH₄和 CCl₄都只含极性键，都是正四面体结构，分子是非极性分子。N₂是非极性键，CO 是极性键，都是双原子分子，极性不同；O₂是非极性键，H₂O 是极性键，分子极性不同；C₂H₂含极性键和非极性键，是直线形非极性分子，C₂H₄含极性键和非极性键，是平面形分子，非极性分子。 14. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A. H₂O₂ B. Na₂O₂ C. Cl₂ D. C₂H₄ 答案：C 解析：Cl₂中两个氯原子之间形成的是非极性共价键；H₂O₂中含有极性键和非极性键；Na₂O₂中含有离子键和非极性键；C₂H₄中含有极性键和非极性键。 15. 下列共价键中，属于极性共价键且极性最强的是（ ） A. C - C B. C - O C. C - N D. C - F 答案：D 解析：C - C 是非极性共价键。C、O、N、F 中 F 电负性最大，C - F 极性最强。 16. 下列分子中，既有极性键又有非极性键的是（ ） A. N₂ B. HCN C. H₂O₂ D. SO₂ 答案：C 解析：N₂只有非极性键；HCN 只有极性键；H₂O₂中氢氧之间是极性键，氧氧之间是非极性键；SO₂只有极性键。 17. 下列关于极性键的叙述不正确的是（ ） A. 由不同种元素原子形成的共价键 B. 共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方 C. 极性键中吸引电子能力强的原子显正电性 D. 共用电子对偏移的共价键 答案：C 解析：极性键中吸引电子能力强的原子带负电，C 错误。 18. 下列关于共价键极性和分子极性关系的说法正确的是（ ） A. 分子极性取决于共价键极性的大小 B. 共价键极性越强，分子极性一定越强 C. 双原子分子中，共价键极性与分子极性一致 D. 多原子分子中，只要有极性键就是极性分子 答案：C 解析：A 选项，分子极性取决于共价键极性和分子空间构型；B 选项，如 CH₄共价键有极性但分子是非极性分子；C 选项，双原子分子中，共价键极性与分子极性一致，正确；D 选项，多原子分子中有极性键不一定是极性分子，如 CO₂。 19. 下列分子中，属于极性分子的是（ ） A. BeCl₂ B. BF₃ C. NF₃ D. C₂H₂ 答案：C 解析：NF₃分子结构不对称，是极性分子。BeCl₂和 BF₃分子结构对称，是非极性分子；C₂H₂是直线形对称结构，是非极性分子。 20. 下列关于共价键极性的说法错误的是（ ） A. 双原子单质分子中一定是非极性共价键 B. 不同原子形成的共价键一定是极性共价键 C. 共价化合物中一定不存在非极性共价键 D. 极性共价键中一定存在电负性差值 答案：C 解析：如 H₂O₂中存在 O - O 非极性共价键，所以共价化合物中可能存在非极性共价键。双原子单质分子如 Cl₂等是非极性共价键；不同原子电负性不同，形成的共价键一定是极性共价键；极性共价键就是因为原子电负性有差值。 21. 下列说法正确的是（ ） A. 含有极性键的分子一定是极性分子 B. 非极性分子中一定含有非极性键 C. 由极性键构成的双原子分子一定是极性分子 D. 键的极性与分子的极性无关 答案：C 解析：A 选项，如 CH₄含极性键但是非极性分子；B 选项，如 CO₂是非极性分子但只有极性键；C 选项，由极性键构成的双原子分子，键有极性，分子一定有极性；D 选项，键的极性会影响分子的极性。 22. 下列物质中，化学键类型相同且都是极性分子的是（ ） A. CO₂与 H₂O B. CH₄与 CCl₄ C. NH₃与 HCl D. H₂与 O₂ 答案：C 解析：CO₂是非极性分子；CH₄与 CCl₄是非极性分子；NH₃与 HCl 都含极性键且都是极性分子；H₂与 O₂是非极性分子且含非极性键。 23. 下列关于共价键的说法错误的是（ ） A. 共价键有饱和性是因为原子轨道有方向性 B. 共价键有方向性是因为原子轨道有方向性 C. 共价键的饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系 D. 共价键的方向性决定了分子的空间构型 答案：A 解析：共价键有饱和性是因为原子的未成对电子数有限，A 错误。 24. 下列分子中，极性键的数目与非极性键的数目之比为 2:1 的是（ ） A. N₂H₄ B. C₂H₂ C. C₂H₄ D. C2H6 答案：B 解析：N₂H₄中含 4 个 N - H 极性键，1 个 N - N 非极性键，极性键与非极性键数目之比为 4:1；C₂H₂中含 2 个 C - H 极性键，1 个 C≡C 非极性键，比例为 2:1；C₂H₄中含 4 个 C - H 极性键，1 个 C = C 非极性键，比例为 4:1；C₂H₆中含 6 个 C - H 极性键，1 个 C - C 非极性键，比例为 6:1。 二、填空题 1. 写出下列物质中含有的共价键类型（极性共价键或非极性共价键）： H₂：__________ HCl：__________ H₂O ：____________ O₂：____________。 答案：非极性共价键；极性共价键；极性共价键；非极性共价键 解析：H₂中氢原子之间形成非极性共价键，因为两原子相同，电负性相同，共用电子对不偏移。HCl 中氢和氯原子电负性不同，共用电子对偏向氯原子，是极性共价键。H₂O 中氢原子和氧原子的电负性不同，共用电子对偏向氧原子，形成极性共价键。O₂ 中两个氧原子电负性相同，共用电子对不偏向任何一个原子，为非极性共价键。 2. 判断下列分子的极性（极性或非极性）： (1) CS₂：________________(2) OF₂：________________ 答案：非极性；极性 解析：CS₂中 C 原子采用 sp 杂化，分子呈直线形，结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子；OF₂中 O - F 是极性键，分子呈 V 形，结构不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子。 3. 写出下列分子中化学键的极性由强到弱的顺序：HCl、HBr、HI。 答案：HCl > HBr > HI 解析：电负性 Cl > Br > I，与 H 形成的共价键极性 HCl > HBr > HI。 4. CO₂分子中，C 原子与 O 原子之间形成的共价键是______（填“极性”或“非极性”）键，分子的空间构型是____________，分子的极性是______（填“极性”或“非极性”）。 答案：极性；直线形；非极性 解析：C 与 O 电负性不同，形成极性键；CO₂分子中 C 原子 sp 杂化，空间构型为直线形，分子结构对称，是非极性分子。 5. 共价键极性的强弱可以用____________差值来衡量，差值越大，共价键极性越________。 答案：电负性；强。 解析：电负性差值能反映原子对电子吸引能力的差异，差值大则共用电子对偏移程度大，极性强。 6. 在 HCl 分子中，由于氯原子的电负性______氢原子，所以共用电子对偏向____________，HCl 分子为____________分子（填“极性”或“非极性”）。 答案：大于；氯原子；极性。 解析：氯原子电负性大，吸引电子能力强，共用电子对偏向它，分子正负电荷中心不重合，是极性分子。 7. 比较下列共价键的极性强弱：H - F______H - Cl（填“>”“<”或“=”）。 答案：> 解析：氟的电负性大于氯，H - F 电负性差值更大，极性更强。 8. 对于多原子分子，判断其是否为极性分子，不仅要看共价键的极性，还要看分子的______。 答案：空间构型。 解析：多原子分子中即使共价键有极性，如果空间构型对称，也可能是非极性分子，如 CO₂ 直线形是非极性分子。 9. CO₂ 分子中碳氧键是______共价键（填“极性”或“非极性”），但 CO₂ 分子是______分子（填“极性”或“非极性”），原因是其空间构型为____________。 答案：极性；非极性；直线形。 解析：碳氧原子电负性不同，碳氧键极性，但 CO₂ 直线形，正负电荷中心重合，是非极性分子。 10. BF₃ 分子中硼氟键是______共价键（填“极性”或“非极性”），BF₃ 分子是______分子（填“极性”或“非极性”），其空间构型为____________。 答案：极性；非极性；平面三角形。 解析：硼氟键因原子电负性不同而有极性，BF₃ 平面三角形，正负电荷中心重合，是非极性分子。 11. NH₃ 分子中氮氢键是______共价键（填“极性”或“非极性”），NH₃ 分子是______分子（填“极性”或“非极性”），因为其空间构型为_________，氮原子有____对孤电子对。 答案：极性；极性；三角锥形；一。 解析：氮氢键有极性，NH₃为三角锥形，正负电荷中心不重合，是极性分子，氮原子有一对孤电子对。 12. 以极性键结合的多原子分子，若中心原子的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则该分子为____________分子（填“极性”或“非极性”））。 答案：非极性。 解析：中心 C 原子化合价绝对值为 4，最外层电子数也为 4，CO₂ 是非极性分子。 13. 在 CH₄ 分子中，C - H 键的极性向量和为____________，CH₄ 分子是____________分子（填“极性”或“非极性”）。 答案：0；非极性。 解析：CH₄ 正四面体结构，C - H 键极性向量和为 0，正负电荷中心重合，是非极性分子。 14. 水分子的电子式为____________，其中氢氧键的夹角约为____________，水分子是____________分子（填“极性”或“非极性”）。 答案：H:O:H（氧原子上下还各有两对孤电子对）；104.5°；极性。 解析：水分子空间构型不是对称的，是极性分子。 15. 已知 N2H4 分子中氮氮键为非极性键，氮氢键为极性键，则 N2H4 分子是______分子（填“极性”或“非极性”），其空间构型可能为_________（类似于 NH₃的结构特点）。 答案：极性；三角锥形。 解析：N₂H₄ 有极性键且空间结构不对称，是极性分子，类似 NH₃ 为三角锥形。 16. 共价键的极性与化学反应活性有一定关系，一般来说，极性较强的共价键在化学反应中更容易____________（填“断裂”或“形成”）。 答案：断裂。 解析：极性强的共价键原子间电子云分布不均匀，在反应中更易受外界影响而断裂。 17. SO₂ 分子是______分子，因为其空间构型为______，中心硫原子有______对孤电子对，分子正负电荷中心____________。 答案：极性；V 形；一；不重合。 解析：SO₂中硫氧键极性，V形结构，有一对孤电子对，正负电荷中心不重合，是极性分子。 18. 比较 H₂S 和 H₂O 分子中键角大小：H₂S______H₂O（填“>”“<”或“=”），原因是__________________________________________________________________________。 答案：<； 解析：O的电负性大于S，对共用电子对吸引更强，且硫原子半径大于氧原子，成键电子斥力更小，所以H₂O 中键角更大，H₂S 中键角更小。 19. 写出 PCl₃分子的空间构型：______________，该分子是______分子（填“极性”或“非极性”），其中磷氯键是______共价键（填“极性”或“非极性”）。 答案：三角锥形；极性；极性。 解析：PCl₃为三角锥形，正负电荷中心不重合，是极性分子，磷氯键因原子电负性不同为极性键。 20. 某化合物的分子由极性键构成，其空间构型为正四面体，该化合物属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。 答案：非极性。 解析：正四面体结构能使分子正负电荷中心重合，即使含极性键也是非极性分子。 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $$