课时13 常见的酸和碱-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·基础夯实练优质课件PPT（讲册）

null 化学 1 主题四 物质的性质与应用 课时13 常见的酸和碱 核心四 常见的酸、碱、盐 2 命题点1 酸碱指示剂及溶液的（每年题， 分） 1.酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 ______ 紫色 ______ 无色酚酞溶液 无色 无色 ______ 红色 蓝色 红色 溶液酸碱性的检验 （点击播放视频） 指示剂 3 2.溶液的酸碱度 （1）定义：溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，常用表示， 的范围通常为_______。 （2） 与溶液酸碱性的关系 增强 增强 ①，溶液显____性， 越____，酸性越强； ② ，溶液显____性； ③，溶液显____性， 越____，碱性越强。 酸 小 中 碱 大 pH和溶液的酸碱性 （点击播放视频） 4 （3）溶液 的测定 ①测定方法：先把 试纸放在干燥的白瓷板或玻璃片上，再用__________ _________蘸取待测液，滴在 试纸上，把试纸显示的颜色与___________ 比较，读出 （读数为整数）。（“一放、二蘸、三滴、四比”） 干燥洁净的玻璃棒 标准比色卡 ②注意事项： 试纸不能直接伸入待测液中，否则会__________； 试纸不能用水润湿，否则会稀释待测液，影响酸性和碱性溶液 的 测定结果。 污染试剂 5 【备考补充】 酸性和碱性溶液稀释过程中 的变化（如图所示）: 图Ⅰ 图Ⅱ （1）酸性溶液加水稀释， ______（填“变大”“变小”或“不变”， 后同），且无限接近于7，但不会大于或等于7，如图___所示。 （2）碱性溶液加水稀释， ______,且无限接近于7，但不会小于或 等于7，如图___所示。 （3）中性溶液加水稀释， ______。 变大 Ⅰ 变小 Ⅱ 不变 6 3.溶液酸碱度在生产、生活中的应用 （1）工业：化工生产中，许多反应要在一定<m></m>范围的溶液中才能进行。 （2）农业：测定土壤的<m></m>，提供土壤改良的依据。 （3）环境：监测雨水的<m></m>小于5.6的雨水称为酸雨<m></m>，以了解空气的污 染状况并采取必要的措施。 （4）医疗：通过测定人体内或排出液体的<m></m>，了解人体健康状况等。 7 易错判断 1.碱都能使无色酚酞溶液变红。 ( ) × 【解析】 等不溶性的碱不能使无色酚酞溶液变红。 2.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈 酸性。 ( ) √ 3.酸雨呈酸性，所以 的雨水都是酸雨。 ( ) × 【解析】酸雨是 的雨水。 8 4.碱溶液的， 的溶液都是碱溶液。 ( ) × 【解析】 的溶液都是碱性溶液。 5.用试纸测定溶液的酸碱度时，如果事先将试纸用水润湿，测得的 一 定会偏大。 ( ) × 【解析】试纸被润湿之后，测定中性溶液， 不变，测定碱性溶液， 偏小。 9 命题点2 常见的酸（每年1题， 分） 1.盐酸和硫酸 （1）性质及用途 物质 盐酸 硫酸 物理 性质 浓盐酸是无色、有________气味的 液体，具有______性，打开瓶塞， 瓶口产生______，敞口久置，溶质 质量______，溶质质量分数______ 浓硫酸是无色、黏稠的油状液 体，具有 ______性，敞口久置，溶剂质 量______，溶质质量分数 _______ 刺激性 挥发 白雾 减小 减小 吸水 增大 减小 10 物质 盐酸 硫酸 腐蚀性 有腐蚀性，若不慎将少量浓酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲 洗，然后再涂上质量分数为 的______________ 用途 用于金属表面______、制造药物 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥和农药、精炼石 油和金属除锈等；浓硫酸可作 ________ 碳酸氢钠溶液 除锈 干燥剂 11 （2）浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时______________。因此，稀释浓硫 酸时，一定要把________沿容器内壁慢慢注入____中，并用玻璃棒不断搅 拌。实验时戴好护目镜。 放出大量的热 浓硫酸 水 浓硫酸的稀释 （点击播放视频） 12 2.酸的化学性质（以稀盐酸、稀硫酸为例） 化学性质 化学方程式及现象 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液______，不能使无色酚酞溶液 变色 与活泼金属反应 （置换反应） 通式：酸氢前金属 盐 氢气 稀盐酸与铁：__________________________ 现象：__________________________________ 稀硫酸与锌：_____________________________ 变红 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 13 化学性质 化学方程式及现象 与金属氧化物反应 （复分解反应） 通式：酸金属氧化物盐 水 稀盐酸与氧化铁：___________________________ ______ 现象：____________________________________ 稀硫酸与氧化铜：___________________________ _____ 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 14 化学性质 化学方程式及现象 与碱反应 （复分解反应） 通式：酸碱盐 水 稀硫酸与氢氧化钠：_________________________ _________________ 稀盐酸与氢氧化钙：_________________________ _________________ 15 化学性质 化学方程式及现象 与某些盐反应 （复分解反应） 通式：酸盐新酸 新盐 稀盐酸与碳酸钙：_____________________________________ 稀硫酸与碳酸钠：_____________________________________ 总结 酸具有通性的原因是在水溶液中都能解离出____ （填离子符号） 16 【备考补充】稀盐酸和稀硫酸的特性 稀盐酸与硝酸银溶液反应 稀硫酸与氯化钡溶液反应 化学方 程式 ____________________ ____________________ ______________________ ______________________ 应用 检验 检验 总结 酸的化学性质不完全相同的原因是在水溶液中解离出的阴离子 不同 17 易错判断 1.能解离出氢离子的物质一定是酸。 ( ) × 【解析】解离出的阳离子全部是氢离子的才是酸。 2.浓盐酸具有挥发性，敞口置于空气中瓶口易形成白烟。 ( ) × 【解析】浓盐酸敞口置于空气中瓶口易形成白雾。 3.浓硫酸具有吸水性，可干燥、、 。 ( ) × 【解析】浓硫酸能与反应，不能用于干燥 。 18 4.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后都会变稀，其原因相同。 ( ) × 【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口置于空气中，溶质质量减小，一段时间 后变稀；浓硫酸具有吸水性，敞口置于空气中溶剂质量增大，一段时间后 变稀，原因不同。 5.稀盐酸和铁反应，溶液由无色变为黄色。 ( ) × 【解析】稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液呈浅绿色。 19 命题点3 常见的碱（每年1题， 分） 1.氢氧化钠和氢氧化钙 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 ______、______、苛性钠 ________、消石灰 性质 色、态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 ____溶于水,并放出大量 热 ____溶于水，溶解度随温度 升高而______ 吸水性 易吸收水分而______ 烧碱 火碱 熟石灰 易 微 减小 潮解 20 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 性质 腐蚀性 有强烈的腐蚀性，如果不 慎沾到皮肤上，要用大量 的水冲洗，再涂上质量分 数为 的______溶液 对皮肤、衣服等有腐蚀作 用，使用时要小心。实验时 戴好护目镜 工业制法 ______________________ ______________________ _______________________ （生石灰作干燥剂的原理），反应 ____热 硼酸 放 21 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 用途 在生活中用来除去油污； 在实验室中作某些气体的 干燥剂；工业中作化工原 料 改良酸性土壤、配制波尔多 液；保护树木，防止冻伤和 害虫产卵；作建筑材料 22 【备考补充】初中常见的“石灰” 物质 认识 相互转化关系 石灰石、大理石 主要成分是___________ _________ ______________________________________________________ 碳酸钙 23 物质 认识 相互转化关系 生石灰 _____________的俗称 《天工开物》中有“煤 饼烧石成灰”的记载， 其中“烧石成灰”指反 应_____，“灰遇水成浆”指反应_____ 熟石灰、消石灰 __________________的俗称 石灰水 氢氧化钙的水溶液 石灰浆、石灰乳 存在较多未溶解的氢氧 化钙的石灰水 ① 氧化钙 氢氧化钙 ② 24 2.碱的化学性质（以氢氧化钠、氢氧化钙为例） 化学性质 化学方程式及现象 与酸碱指 示剂作用 能使紫色石蕊溶液______；能使无色酚酞溶液______ 与非金属 氧化物反 应 通式：碱非金属氧化物 盐 水 氢氧化钠与二氧化碳：_______________________________ （吸收 ） 氢氧化钙与二氧化碳：________________________________ （检验 ） 变蓝 变红 25 化学性质 化学方程式及现象 与酸反应 （复分解 反应） 通式：碱酸 盐 水 氢氧化钠与稀盐酸：___________________________ 氢氧化钙与稀硫酸：___________________________________ （改良酸性土壤、处理硫酸厂酸性废水） 26 化学性质 化学方程式及现象 与某些盐 反应 （复分解 反应） 通式：碱盐新碱 新盐（反应物中的碱和盐均可溶） 氢氧化钠和硫酸铜溶液：_______________________________ ____________ 氢氧化钙和硫酸铜溶液：_______________________________ ____________ （配制波尔多液） 总结 碱具有通性的原因是在水溶液中都能解离出______ （填离子符号） 27 易错判断 1.碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。 ( ) × 【解析】氨水属于碱，不含金属元素。 2.碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱。( ) × 【解析】能使无色酚酞溶液变红的都是碱性溶液，如碳酸钠溶液。 3.氢氧化钠和氢氧化钙溶液露置在空气中，溶液质量都会变大。 ( ) × 【解析】氢氧化钠溶液露置在空气中，因生成碳酸钠，溶液质量会变大， 而氢氧化钙溶液因生成碳酸钙沉淀而减小。 4.饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了变质。 ( ) 【解析】温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶液变浑浊，没有变质。 × 28 命题点4 中和反应及其应用（8年3考） 1.中和反应 （1）定义：____与____作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 （2）微观实质：酸在水溶液中解离出的________________与碱在水溶液 中解离出的______________________结合生成水分子（或 ）。 酸 碱 氢离子（或） 氢氧根离子（或） 29 2.中和反应的应用 （1）农业上：改良土壤的酸碱性，如用______________________来改良 酸性土壤。 （2）工业上：处理工厂的废水，如用熟石灰处理酸性废水中的硫酸，反 应的化学方程式为 ___________________________________。 （3）医疗上：用含氢氧化铝的药物治疗__________，反应的化学方程式 为________________________________。 熟石灰（或氢氧化钙） 胃酸过多 （4）日常生活：被蜂或蚂蚁叮咬后涂抹肥皂水、牙膏等缓解痛痒。 30 实验冲关 酸碱中和反应 基础梳理 1.实验试剂：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液。 氢氧化钠与 盐酸的反应 （点击播放视频） 31 2.实验过程及现象 如图所示，向 稀氢氧化钠 溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液 ______，然后用胶头滴管慢慢滴入稀 变红 使反应充分进行 无 3.实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸发生化学反应，反应的化学方程式为 ___________________________。 盐酸，并用玻璃棒不断搅拌（目的是________________），直到溶液恰好 变为____色。 32 交流反思 4.指示剂的选择：一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液的原因是 紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之 间没有明显的界限。 . . 33 5.相关曲线的分析 坐标图像 曲线类型判断 对应各点溶质成分判断 点 点 点 点 ______________________________________ 图1中，点 ___7， 可判断出在未反应前溶 液为____（填“酸”或 “碱”）性；点 ___7，表示__________ ___________； _____ _______ ______ ____ _______ _____ 图1 碱 酸和碱恰好完全反应 、 、 34 坐标图像 曲线类型判断 对应各点溶质成分判断 点 点 点 点 点的 ___7，可判断 出该反应是将________ _____（填“碱加入酸 中”或“酸加入碱中”，后同）。同理可 判断出图2是将_______ _____ ____ _______ _____ ____ _______ ______ 图2 酸加入碱中 碱加入酸中 、 、 35 6.反应后溶质成分的判断 有同学提出，反应后溶液为无色，不一定是恰好完全反应，该同学为 了验证这一猜想，提出用以下试剂进行验证：①滴加酚酞溶液；②加入活 泼金属锌；③加入氧化铁；④加入氢氧化铜；⑤加入氯化亚铁；⑥加入碳 酸盐。其中可行的是__________（填序号）。 ②③④⑥ 7.实验总结：验证中和反应时，针对无明显现象的反应，可以借助_______ ________来判断反应的发生；针对有明显现象的反应，可通过反应现象来 判断，如稀盐酸与氢氧化铜反应时，可观察到________________________， 说明两者发生了反应。 酸碱指示剂 固体溶解，溶液变为蓝色 36 拓展探究 8.借助温度传感器探究中和反应 （1）该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧 化钠溶液中。如图所示，从能量变化 的角度看，该反应属于______ （填“放热”或“吸热”）反应；当实验 进行到____ 时，恰好完全反应。 放热 44 （2）若改用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则无法得出正确结论，原 因是________________________________。 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 37 9.通过测定电导率探究中和反应：反应过程中，由于____和______反应生 成_____，离子浓度降低，溶液导电能力变弱，至恰好完全反应时降到最 低。（填化学符号） 38 $$nullnullnull