课时10 溶解度-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·基础夯实练优质课件PPT（讲册）

null 化学 1 主题四 物质的性质与应用 课时10 溶解度 核心二 水和溶液 2 命题点5 溶解度及其影响因素（8年4考） 1.饱和溶液与不饱和溶液 （1）概念：在一定______下，向一定量______里加入某种溶质，当溶质 ______继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还____继续 溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 温度 溶剂 不能 能 （2）判断方法 ①在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向溶液中加入某种溶质，若不 再溶解，则溶液为该溶质的______溶液。 ②一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液为该溶质的______溶液。 饱和 饱和 3 （3）相互转化 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） ②改变温度 .溶解度随温度的升高而增大:不饱和溶液 饱和溶液 .溶解度随温度的升高而减小:不饱和溶液 饱和溶液 增加 蒸发 增加 4 2.结晶 （1）概念：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。 （2）方法 结晶方法 适用范围 应用 __________ 适用于溶解度受温度变化影 响不大的物质，如 海水晒盐 _________________ _________________ 适用于溶解度随温度升高而 显著增大的物质，如 分离提纯混合物，如 提纯含有少量氯化钠 的硝酸钾固体 蒸发结晶 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 5 3.溶解度 （1）固体溶解度 ①定义：在____________，某固态物质在_______溶剂里达到______状态 时所溶解的______。溶解度的单位是________。 ②四要素：.条件：__________；.标准：_____溶剂； .状态：达到 __________； .实质：______的质量。 一定温度下 饱和 质量 克或 一定温度 100 饱和状态 溶质 6 ③ ④固体溶解度与溶解性的关系： 7 （2）气体溶解度的影响因素 ①内因：气体的性质、溶剂的种类。 ②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度______；压强越大， 气体的溶解度______。 越小 越大 8 实验冲关 【新教材变化】 粗盐中难溶性杂质的去除（8年4考） 基础梳理 1.实验原理:该实验是利用氯化钠和泥沙的________不同进行分离提纯。 溶解性 2.实验用品：药匙、天平、称量纸、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台 （带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、滤纸、火柴。粗盐、蒸馏 水。 粗盐中难溶性 杂质的去除 （点击播放视频） 9 3.实验装置及步骤 实验步骤 操作方法 称量 用天平称取一定量粗盐 溶解 将该粗盐加入盛有一定量水的烧杯里，并用________不断搅 拌，直到粗盐不再溶解为止 过滤 将粗盐水用玻璃棒引流至过滤器中过滤（注意：“一贴” “二低”“三靠”） 玻璃棒 10 实验步骤 操作方法 蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断 搅拌，当蒸发皿中______________时停止加热，利用余热将 其蒸干 计算产率 用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量，然后利用 公式“产率 ”进行计算 出现较多固体 【归纳总结】 该实验中玻璃棒的作用：溶解时，搅拌，__________ ；过 滤时，______，防止液体溅出；蒸发时，搅拌，使液体均匀受热,防止因 ____________________________；蒸发结束后，转移蒸发皿中的固体。 加速溶解 引流 局部温度过高，造成液滴飞溅 11 交流反思 4.误差分析 精盐产率 分析 原因 偏低 得到的精盐质量比 实际值偏低 粗盐没有充分溶解；过滤时有滤液损 失；蒸发时没有搅拌，有液体溅出；转 移时固体撒落等 偏高 得到的精盐质量比 实际值偏高 过滤时部分泥沙进入烧杯中;蒸发时未充 分蒸干等 12 5.实验分析:从 的溶解度与温度的关系分析，在结晶过程中，采用蒸发 结晶的原因是____________________________________。 氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 拓展探究 6.除去制得的精盐中的可溶性杂质：经过上述提纯过程所得的精盐中的可 溶性、、 等无法分离，为了除去这些杂质离子，又不损失 ，可以用____________溶液进行冲洗。 饱和氯化钠 13 思路方法 7. 由以上实验可以归纳出物质分离的一般思路（如图所示） 14 易错判断 1.一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质。 ( ) × 【解析】不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质。 2.溶解物质时用玻璃棒搅拌可以增大物质的溶解度。 ( ) × 【解析】搅拌只能加快溶解速率，不会改变物质的溶解度。 3.析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液。 ( ) √ 4.升高温度一定能使物质的饱和溶液变为不饱和溶液。 ( ) × 【解析】氢氧化钙饱和溶液升温，溶解度减小，有溶质析出，溶液仍为饱 和溶液。 15 5.任何物质的饱和溶液降温，都会有晶体析出。 ( ) × 【解析】氢氧化钙饱和溶液降温，溶液变为不饱和，没有晶体析出。 6.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 ( ) √ 7.析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小。 ( ) × 【解析】恒温蒸发溶剂，若溶液为饱和溶液，析出晶体后溶质质量分数不 变；若溶液为不饱和溶液，析出晶体后溶质质量分数变大。 8.同一温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多。 ( ) × 【解析】由于溶液的质量未知，因此无法比较两种溶液中溶质的多少。 16 命题点6 溶解度图表分析（每年1题，3~7分） 1.溶解度曲线 （1）概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。其中横坐标表示______， 纵坐标表示________。 温度 溶解度 （2）含义 内容 含 义 点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的________，如图中 点 表示____________________________ 曲线的交点 表示两物质在某温度时的溶解度______，如图 中 点表示__________________________________ 溶解度 时，物质A的溶解度为 相等 时，物质A和物质C的溶解度相等 17 内容 含 义 线 表示该物质的溶解度随温度改变的变化趋势，且坡度越____，其溶解 度受温度变化影响越大。例如：图中物质___的溶解度随温度升高明 显增大，物质___的溶解度随温度升高明显减小，物质___的溶解度受 温度变化影响不大 面 曲线下方平面内的点 表示溶液为不饱和溶液，如图中___点表示 时，A、B、C的不饱和溶液 曲线上方平面内的点 表示溶液为饱和溶液，且有未溶解的固体，如 图中___点表示 时，B、C的饱和溶液，且有 未溶解的固体B、C 大 A C B 18 （3）应用 ①查找某种物质在不同温度时的溶解度。如图：A物 质在时的溶解度为_____，在 时的溶解度为 _____。 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小 或 ③判断物质溶解度随温度变化的规律。如图：A、B、C三种物质中，溶解 度随温度升高而增大的是_______，其中受温度变化影响较大的是___。 A、B A （必须指明同一温度，否则无法比较）。如图： 时，A、B、C三种物 质的溶解度的大小关系是________________________。 . . 19 ④结合溶解度曲线，选择饱和溶液和不饱和溶液的转化 方法。如图：将A物质在点时的溶液变为 点时的溶液， 可采取的措施是____________________________。 增加溶质（或恒温蒸发溶剂） ⑤选择物质分离或提纯的方法。如图：当A中含有少量 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） ⑥判断条件改变时，溶液、溶质、溶剂的质量和溶质质量分数的变化情况。 如图：将时C物质的饱和溶液升温到 ，所得溶液的溶质质量分数 ______（填“增大”或“减小”）。 减小 B时，可采用________________________________的方法提纯A。 20 2.溶解度表 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度/ 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）根据表格中的数据可知：硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高 而______，且________________的溶解度受温度变化影响更大。 （2）根据表格中的数据可判断：氯化钠和硝酸钾溶解度相等的温度范围 是________ 。 增大 硝酸钾或 【方法指导】要确定溶解度相等的温度范围，只要找出溶解度“反超”时 的温度即可，这个温度与表中的前一个温度即为要确定的温度范围。 21 $$