课时5 质量守恒定律及化学方程式-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·基础夯实练优质课件PPT（讲册）

nullnullnull 化学 1 主题三 物质的化学变化 课时5 质量守恒定律及化学方程式 2 命题点4 质量守恒定律（每年1~2题，2~6分） 1.质量守恒定律 （1）内容：______化学反应的各物质的______总和，等于反应后生成的 各物质的______总和。 参加 质量 质量 （2）理解 ①“化学反应”是前提。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 ②“参加反应”是基础。不参加反应的物质质量不能计算在内。 ③“质量总和”是核心。计算时不能漏掉任何一项，气体、沉淀质量也应考 虑在内。 ④“质量守恒”是结论。该定律只适用于“______”守恒，不包括体积守恒、 分子数守恒等。 质量 3 （3）微观实质 分子原子新分子 新物质 （4）化学反应前后的“变”与“不变” 不变 微观：原子种类、原子______、原子质量 宏观：元素______、元素质量、物质总质量 一定变 微观：分子种类 宏观：物质种类 可能变 分子数目、元素化合价 数目 种类 4 2.质量守恒定律的应用 （1）依据化学反应前后元素的种类和质量不变，推断物质的元素组成、 可能的反应物或生成物、物质的用途，计算组成元素的质量等。 （2）依据化学反应前后原子的种类和数目不变，推断物质的化学式或化 学计量数。 （3）依据化学反应前后物质的质量总和不变，利用差量法计算某一物质 参加反应的质量。 5 实验冲关 质量守恒定律的验证 1.【新教材变化】实验方案设计 实验 方案 Ⅰ.铜与氧气反应 前后质量的测定 Ⅱ.铁丝与硫酸铜溶液反 应前后质量的测定 Ⅲ.稀盐酸与碳酸钠 反应前后质量的测定 实验 装置 ________________________________________ ___________________________________________ _________________________________ 质量守恒定律的验证 （点击打开文件播放视频） （点击播放视频） （点击播放视频） （点击播放视频） 6 实验方案 Ⅰ.铜与氧气反应 前后质量的测定 Ⅱ.铁丝与硫酸铜 溶液反应前后质 量的测定 Ⅲ.稀盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 实验原理（化学方程式） ________________ ________________ _______________ _______________ 7 实验方案 Ⅰ.铜与氧气反应 前后质量的测定 Ⅱ.铁丝与硫酸铜溶液 反应前后质量的测定 Ⅲ.稀盐酸与碳酸 钠反应前后质量 的测定 实验现象 固体由红色变为 ____色，小气球鼓 起，冷却后小气球 变得更瘪。反应结 束后再次称量，天 平平衡 铁丝表面附着一层 ____色物质，溶液由 ____色变为浅绿色。 反应结束后再次称 量，天平平衡 产生大量气泡。 反应结束后再次 称量，天平指针 偏右 黑 红 蓝 8 实验方案 Ⅰ.铜与氧气反应 前后质量的测定 Ⅱ.铁丝与硫酸铜溶液 反应前后质量的测定 Ⅲ.稀盐酸与碳酸 钠反应前后质量 的测定 能否用于 验证质量 守恒定律 ____ ____ ______ 能 能 不能 9 2.实验分析 （1）实验Ⅰ中小气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强， 起缓冲作用，防止瓶塞飞出；二是起______作用。 （2）实验Ⅰ反应结束，需待锥形瓶冷却后再称量铜粉加热后的质量，以免 因称量前后温度不同而对实验结果产生影响。（气球鼓起后会产生浮力,影 响测量结果） （3）实验Ⅲ中天平不平衡的原因分析：碳酸钠与稀盐酸反应 生成二氧化碳气体，气体逸出导致天平左盘质量减小，天平 指针向右偏转。 密封 10 3.实验改进 将实验Ⅲ装置改进（如图所示，不能用橡胶塞密闭锥 形瓶，因为反应产生的气体会使锥形瓶内压强增大，弹出 4.实验结论 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 橡胶塞）后进行实验。反应结束后，天平保持平衡，说明参加反应的各物 质质量之和等于反应后生成的各物质质量之和。 11 5.实验总结 （1）所选化学试剂要能发生化学反应，且反应现象明显。 （2）若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在_______ ______中进行。 （3）任何化学反应都遵守质量守恒定律。造成反应前后天平不平衡的原 因：有气体参与或生成的反应没有在密闭容器中进行或装置的气密性不好。 密闭容器 12 命题点5 化学方程式及反应类型（每年5~6个，每个3分） 一、化学方程式 1.意义 意义 实例 表示反应物、生成物和 反应条件 __________在二氧化锰的催化作用下反应生成 ____和______ 宏 观 表示反应物、生成 物各物质的质量比 每____份质量的过氧化氢在二氧化锰的催化作用 下反应生成____份质量的水和32份质量的氧气 微 观 反应物、生成物各 物质的粒子个数比 每2个过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下分 解生成2个水分子和1个氧气分子 过氧化氢 水 氧气 68 36 13 2.书写原则及步骤 （1）书写原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守______________。 （2）书写步骤（以 为例） 质量守恒定律 写 左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，以“ ”“——”相连，在“——”上写明反应条件 配 配平化学方程式，将“——”改为“” 注 标注生成物的状态（“ ”或“ ”） 查 依据上述步骤检查化学方程式是否正确 14 【备考补充】配平化学方程式的方法——最小公倍数法：①找出左右两边 各出现1次且原子数目变化较大的元素；②求该元素原子个数的最小公倍 数；③推求化学计量数。 15 （3）注意事项 ①若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“ ”标注。 ②在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成则用“ ”标注；但如果反 应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需用“ ”标注。 ③一般将反应条件如加热（用“ ”表示）、点燃、催化剂等，写在等号 的上方；但如果加热和催化剂同时存在，则把催化剂写在等号的上方，加 热符号写在等号的下方。 16 二、化学反应类型 1.四大基本反应类型 基本反应 类型 定义 表达式 特点 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 多变一 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 一变多 17 基本反应 类型 定义 表达式 特点 置换 反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种______和另一种________的反应 单换单 复分 解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 双交换， 价不变 单质 化合物 18 2.其他反应类型 （1）氧化反应和还原反应 氧化反应 概念：物质跟______发生的反应 分类 还原反应 含氧化合物中的氧被夺去的反应，如一氧化碳还原氧化铜 （2）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。它属于复分解反应，但 不是四大基本反应类型。 氧气 19 易错判断 1.化合反应符合绿色化学要求。 ( ) √ 2.置换反应中一定有化合价变化，复分解反应中一定没有化合价变化。 ( ) √ 3.和 都属于 复分解反应。 ( ) × 【解析】 不属于复分解反应。 4.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应属于中和反应，中和反应属于基本反应类 型。 ( ) × 【解析】中和反应不属于基本反应类型。 20 命题点6 有关化学方程式的计算（近6年每年1题，6分） 【解题模板】（以求电解生成 的质量为例） 解题步骤 举例 注意事项 设 设未知量 解：设电解 生成 的质量为 。 设未知数时不带单 位 21 解题步骤 举例 注意事项 写 正确书写化学 方程式 化学方程 式要配平 找 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量 ① 相对分子质量的单位为“1”，计算时要乘化学计量数； ②代入计算的质量为纯净物的质量，且须带单位 列 列出比例式 等式两边化学意义应相同 22 解题步骤 举例 注意事项 求 求出未知数 计算结果要带单位 答 简明地写出答案 答：电解生成 的质量为 。 “答”不能漏写 【针对训练】 [2024南平二检]为“绿”定价，“碳”路未来。2023年，国家 碳计量中心（福建）落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某 企业每天生产尿素\ 其原理如下： 。 23 （1）请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量。 解：设消耗二氧化碳的质量为 。 答：该企业每天消耗二氧化碳的质量为 。 24 （2）查阅资料：2022 年我国电网平均碳排放因子约为 （每生产的电平均约排放 二氧化碳）。 该企业生产尿素日耗电量约为 ，计算因耗电日排放二氧化碳 的质量，判断该企业在碳交易市场____（填“有”或“没有”）实现“碳盈余” （二氧化碳消耗量大于排放量则出现 “碳盈余”）。 有 25 $$