课时1 物质的微观构成 元素-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·基础夯实练优质课件PPT（讲册）

null 化学 1 主题一 物质的组成与结构 课时1 物质的微观构成 元素 2 命题点1 构成物质的微观粒子（8年3考） 1.构成物质的微观粒子 构成物质的基本粒子有______、______和______。 分子 原子 离子 2.分子、原子、离子之间的联系 分子 原子 离子 金刚石（合理即可） 3 命题点2 分子的基本性质及其应用（每年1题，1~3分） 一、分子 1.由分子构成的物质中，分子是保持物质__________的最小粒子。 2.构成：分子由______构成，如二氧化碳分子由________和________构成。 化学性质 原子 氧原子 碳原子 4 3.分子的性质 性质 对水的三态变化的解释 小 分子的______和 ______很小 ______________________________________ 动 分子总是在 ___________， 且温度越高， 运动______ 质量 体积 不断地运动 越快 此过程是水在密闭容器 中的冷却过程，对应着 水的三态变化： .状态 ①②③中分子都在不断 地运动，运动快慢的关系是_____________； 5 性质 对水的三态变化的解释 间 分子之间有______ （一般来说，气体 分子间的间隔大， 液体和固体分子间 的间隔小得多） . 过程中 水分子的体积______ （填“改变”或“不变” ，后同），水分子间的 间隔______，______（填序号）的分子间间隔最大； .水的三态变化属于______变化，所以云、雨、雪中水分子的化学性质______（填“相同”或“不同”） 异 分子构成不同，化 学性质不同 ① 间隔 不变 改变 物理 相同 6 二、分子运动实验 基础梳理 1.实验装置（如图所示） 2.实验现象：B烧杯中溶液由____色变为____色；A、C烧杯中溶液无明显 现象。实验中加C烧杯的目的是____________。 3.原因分析：氨分子由A烧杯运动到B烧杯中与水反应形成氨水，氨水显 ____性，可以使B烧杯中的无色酚酞溶液变为____色。 无 红 作对照实验 碱 红 分子运动现象 （点击播放视频） 7 4.实验结论：__________________。 5.实验装置改进：改进装置后的优点，一是__________，二是___________ ___________。 分子在不断地运动 节约试剂 防止氨气污染空气 8 拓展探究 6.如图所示是探究影响分子运动快慢因素的实验： 甲 乙 （1）甲实验可观察到C中的酚酞溶液比B中的先变红，可以得出的结论是 ____________________________________________。 （2）乙实验可观察到白烟产生的位置偏右，该现象说明分子运动的快慢 还与____________有关。 分子在不断地运动，且温度越高，分子运动越快 分子的种类 9 命题点3 原子、离子及其结构示意图（8年6考） 一、原子 1.原子是__________中的最小粒子。 化学变化 2.原子的结构 （1） 原子核 中子 质子数 核外电子数 10 （2）原子结构示意图 电子层 各电子层上的电子数 原子核 质子数 元素种类 【画法口诀】画圆圈，标核电，弧线成扇面，数字一条线。 （3）核外电子排布规律：第一层最多排___个电子，第二层最多排___个 电子，最外层不超过___个电子（只有一层的不超过___个）。 2 8 8 2 11 练一练: 画出 号元素的原子结构示意图。 氢 _ _____ 氦 _ _____ 锂 _ ______ 铍 _ _____ 硼 _ _____ 碳 _ _____ 氮 _ _____ 氧 _ _____ 氟 _ _____ 氖 ________ 钠 _ ______ 镁 _ _____ 铝 _ _____ 硅 _ _____ 磷 _ _____ 硫 _ _____ 氯 _ _____ 氩 _ _______ 12 ②判断得失电子的难易 元素种类 最外层电子数的特点 金属元素 最外层电子数一般_____，在反应中易______电 子，形成____离子 非金属元素 （氢、硼、碳除外） 最外层电子数一般_____，在反应中易______电 子，形成____离子 稀有气体元素 最外层电子数一般为8（氦为2），相对稳定，不易 得失电子 失去 阳 得到 阴 （4）最外层电子数的应用 ①判断化学性质是否相似：元素的化学性质由元素原子的______________ 决定，最外层电子数相等的原子化学性质______（、 除外）。 最外层电子数 相似 13 3.相对原子质量（符号为 ） （1）表达式：相对原子质量 （2）原子的质量主要集中在________上，相对原子质量 _____________ ___。 （3）相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写。 原子核 质子数中子数 14 二、离子 1.概念：________的原子或原子团。 带电荷 2.分类 （1）阳离子：原子______电子变为阳离子，阳离子带____电荷，如 、 等。 （2）阴离子：原子______电子变为阴离子，阴离子带____电荷，如 、、 等。 失去 正 得到 负 3.判断：如图所示，当 时，该粒子为________；当 时，该粒子为______；当 时，该粒 子为________。（填“原子”“阳离子”或“阴离子”） 阳离子 原子 阴离子 15 4.表示：在元素符号或原子团的右上角标明离子所带电荷，数字在前，正 负号在后；数字为“1”时，“1”省略不写。（简记：“离子符号歪帽戴，先写 数字后写号”） 练一练：写出下列常见的离子（或原子团）的符号。 氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 钙离子 亚铁离子 铁离子 ____ _____ ____ ______ ______ ______ ______ 钡离子 铜离子 银离子 锌离子 铝离子 铵根 ______ ______ _____ ______ ______ ______ 氯离子 氧离子 氢氧根 碳酸根 硫酸根 硝酸根 磷酸根 ____ _____ ______ ______ ______ _____ ______ 16 易错判断 1.分子、原子、离子都可以直接构成物质。 ( ) √ 2.分子的体积一定比原子大。 ( ) × 【解析】分子比构成它的原子的体积大，但不一定比其他原子大。 3.水结冰，意味着分子的运动停止了。 ( ) × 【解析】水结冰，分子的运动减慢，但并没有停止。 4.液态水变为水蒸气，水分子变大了。 ( ) × 【解析】分子的大小没有变化，只是分子间的间隔变大。 17 5.原子核都是由质子和中子构成的。 ( ) × 【解析】不是所有原子的原子核内都有中子，如氢原子的原子核内无中子。 6.离子都带有电荷，所以带有电荷的粒子一定是离子。 ( ) × 【解析】带有电荷的粒子不一定是离子，如电子。 7.具有相对稳定结构的粒子最外层电子数一定是8。 ( ) × 【解析】氦原子具有相对稳定结构，但最外层电子数为2。 8.最外层电子数相同的原子的化学性质一定相似。 ( ) × 【解析】氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，但化学性质不同。 18 命题点4 元素及元素周期表（8年6考） 一、元素 1.概念：元素是________（即核电荷数）相同的一类原子的总称。即不同 元素的本质区别是______________________不同。 质子数 质子数（或核电荷数） 【特别提醒】①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；②生活中常说 的“含氟牙膏”“高钙奶粉”中的氟、钙指的是元素。 2.分类及判断 （1）______元素：一般为“钅”字旁（汞除外），如铁、铜等。 （2）________元素：一般为“ ”“氵”字旁、“ ”字头，如碳、溴、氧等。 （3）__________元素：一般为“ ”字头，如氦、氖等。 金属 非金属 稀有气体 19 3.元素符号 （1）书写规则：由一个字母表示的元素符号必须______，如、 等；由 两个字母表示的元素符号，第一个字母要______，第二个字母必须______， 如、 等。 （2）意义 ①宏观：.表示一种元素； .若元素符号和物质的化学式相同，则还可以 表示该物质。例如： 表示铁元素，还表示铁这种物质。 ②微观：表示这种元素的（一个）原子，如 表示（一个）铁原子。 大写 大写 小写 20 4.含量 （1）地壳中含量居前四位的元素依次为_____________________________ ________________________,其中含量最多的金属元素是____________。 （2）人体中含量最多的元素是___________，含量最多的金属元素是 ____________。 （3）空气中含量（体积分数）最多的元素是___________。 （4）形成化合物种类最多的元素是___________。 （或氧）、（或硅）、 （或铝）、（或铁） （或铝） （或氧） （或钙） （或氮） C（或碳） 21 二、元素周期表 1.元素周期律的发现：__________等化学家发现了元素周期律。 门捷列夫 2.元素周期表的规律 （1）周期（横行） 同一周期元素原子的__________相同，从左到右最 外层电子数依次增加。 （2）族（纵列） 同一族元素原子的______________相同（氦除外）， 化学性质相似，从上至下电子层数依次增加。 电子层数 最外层电子数 22 3.元素周期表中“一格”信息（以氧元素为例） 原子序数 元素符号 相对原子质量 元素名称 23 易错判断 1.不同元素之间的本质区别是核电荷数不同。 ( ) √ 2.质子数相同的粒子一定是同种元素。 ( ) × 【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如和 。 3. 既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质。 ( ) √ 4.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同。 ( ) × 【解析】水和过氧化氢的组成元素相同，但分子构成不同，两者的化学性 质不同。 24 $$