第10单元 教材知识梳理-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·江西化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 第十单元　 常见的酸、碱、盐 (10. 5 ~ 18 分) 　 　 　 　 　 第 十 单 元 常 见 的 酸 ︑碱 ︑盐 教材知识梳理 知 识 点 1 溶液的酸碱性(10 年 10 考) 1. 酸碱指示剂(10 年 7 考) 常见的酸碱指示剂:紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 速记口诀 紫色石蕊溶液 　 红　 色 紫色 　 蓝　 色 酸红碱蓝中不变 无色酚酞溶液 　 无　 色 无色 　 红　 色 遇酸不变色,遇碱红艳艳 2. 溶液酸碱度的表示———pH (10 年 4 考) (1)pH 的范围通常为　 0~ 14　 。 (2)溶液酸碱度的测定方法【新教材变动】 ①方法:在干燥的白瓷板(或玻璃片或点滴板)上放一小片 pH 试纸, 用干燥洁净的　 玻璃棒　 蘸取待测液,滴到　 pH 试纸　 上,把试纸显示 的颜色与　 标准比色卡　 比较,读出 pH(“一放、二蘸、三滴、四比”)。 ②注意事项:a. 不能用 pH 试纸直接蘸取待测液,以防污染待测液。 b. pH 试纸不能预先润湿,否则会使测得的碱性溶液 pH 偏　 小　 ,酸 性溶液 pH 偏　 大　 。 c. 若要精确地测定溶液 pH,可用酸度计(又叫 pH 计)。 3. 溶液酸碱性与 pH 的关系(10 年 6 考) pH<7,溶液呈　 酸 　 性;pH = 7,溶液呈　 中 　 性;pH>7,溶液呈　 碱 　 性。 【备考补充】关于溶液稀释的 pH 变化曲线 酸性溶液:pH 逐渐　 　 　 　 至接近 7,但溶液始终显酸性,pH 不 会等于或大于 7,如曲线 a􀪍􀪍􀪍; 碱性溶液:pH 逐渐　 　 　 　 至接近 7,但溶液始终显碱性,pH 不 会等于或小于 7,如曲线 b􀪍􀪍􀪍。 4. 酸碱度的重要意义 (1)测定人体内或排出的液体的 pH,可以帮助了解人体的健康状况。 (2)化工生产中,许多反应都必须在一定 pH 范围的溶液里进行。 (3)农业上测定土壤的酸碱度,提供土壤改良的依据。 (4)检测雨水的 pH,pH<　 5. 6　 的雨水被称为酸雨。 06 基础夯实练·江西化学 第 十 单 元 常 见 的 酸 ︑碱 ︑盐 知 识 点 2 常见的酸(10 年 10 考) 1. 概念:在水溶液中能解离出　 氢离子(或 H+ ) 　 和　 酸根离子　 的化合物。 2. 常见酸的性质与用途(10 年 5 考) (1)盐酸和硫酸 物质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色液体,工业盐酸含 杂质,略显黄色 浓硫酸为无色、黏稠油状液体 气味 有　 刺激性　 气味 无气味 特性 浓盐酸具有　 挥发性　 (打开瓶塞,瓶口 有　 白雾　 ) 浓硫 酸 有 吸 水 性、 强 烈 的 腐 蚀 性 ( 脱 水性) 敞口放置 时的变化 溶质、 溶液质 量 　 减小 　 , 溶 剂 质 量 　 不变　 ,溶质质量分数　 减小　 溶质质量　 不变　 ,溶剂、溶液质量　 增　 , 溶质质量分数　 减小　 用途 金属表面除锈、制造药物;人体胃液中含 有盐酸,可帮助消化等【新教材变动】 用于生产化肥、金属除锈、冶炼金属、铅 酸蓄电池等【新教材变动】 保存 密封保存 (2)硝酸(HNO3):在实验室和化工生产中常用。 (3)碳酸(H2CO3):不稳定,易分解,可用于制碳酸饮料。 (4) 醋酸 ( CH3COOH):食醋中含有醋酸,食醋在生活中可用作调味品或除水垢等。 [2017. 17(3)] 3. 浓硫酸的特性(10 年 4 考) (1)吸水性:在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂,可用来干燥 H2、O2、CO2 等气体, 不能用于干燥 NH3 等气体。 [2024. 7C,2016. 20(1)] (2)腐蚀性:浓硫酸有强烈的腐蚀性,它将纸张、木材中的氢、氧元素按水的组成比脱去,生 成黑色的炭(也叫脱水性),如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,再 涂上质量分数为 3% ~ 5%的　 碳酸氢钠溶液　 。 【备考补充】浓硫酸的稀释(2022. 7D,2018. 7A) 稀释浓硫酸时,一定要将　 　 　 　 　 沿容器内壁慢慢注入　 　 　 中,并用 玻璃棒不断搅拌,切不可把水倒入浓硫酸中。 4. 常见酸的化学性质(酸五条)(10 年 10 考) 化学性质 化学方程式及现象(以稀盐酸、稀硫酸为例) 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液　 变红　 ,不能使无色酚酞溶液变色 16 基础夯实练·江西化学 第 十 单 元 常 见 的 酸 ︑碱 ︑盐 与活泼金属反应 通式:酸+氢前金属 → 盐+氢气( 　 置换　 反应) 稀硫酸与铁:　 H2SO4+Fe 􀪅􀪅 FeSO4+H2↑　 现象:有　 气泡　 产生,溶液变为　 浅绿　 色 稀盐酸与锌:　 2HCl+Zn 􀪅􀪅 ZnCl2+H2↑　 现象:有　 气泡　 产生 与金属氧 化物反应 通式:酸+金属氧化物 → 盐+水(复分解反应) 稀硫酸与氧化铜:　 H2SO4+CuO 􀪅􀪅 CuSO4+H2O　 现象:　 黑　 色固体逐渐减少,溶液由　 无　 色变为　 蓝　 色 稀盐酸与氧化铁:　 6HCl+Fe2O3 􀪅􀪅 2FeCl3+3H2O　 现象:　 红棕　 色固体逐渐减少,溶液由　 无　 色变为　 黄　 色 与碱反应 通式:酸+碱 → 盐+水(复分解反应) 稀盐酸与氢氧化钠:　 HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2O　 稀硫酸与氢氧化钙:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 与某些盐反应 通式:酸+某些盐 → 新酸+新盐(复分解反应) 稀盐酸与碳酸钙反应:　 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑　 现象:固体逐渐减少,有　 气泡　 产生 稀盐酸与碳酸钠反应:　 2HCl+Na2CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+CO2↑　 现象:有气泡产生 总结(2022. 9A) 酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能够解离出　 H+(或氢离子) 　 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 知识迁移 稀盐酸和稀硫酸的特性 反应 稀盐酸与硝酸银 稀硫酸与氯化钡 化学方程式 　 HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 　 　 H2SO4+BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4↓+2HCl　 现象 　 有白色沉淀生成　 　 有白色沉淀生成　 应用 检验　 Cl- 　 (填离子符号) 检验　 SO2-4 　 (填离子符号) 总结 不同酸化学性质存在差异的原因是酸溶于水时解离出的　 阴离子　 不同 知 识 点 3 常见的碱(10 年 10 考) 1. 概念:在水溶液中能解离出　 金属离子　 (或铵根离子)和　 氢氧根离子(或 OH-) 　 的化 合物。 2. 常见碱的性质与用途(10 年 5 考) 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH) 2] 俗名 　 烧碱　 、火碱、苛性钠 　 熟石灰　 、消石灰 物理性质 白色固体,易溶于水,并放出大量的热 白色粉末状固体,微溶于水,溶解度随 温度升高而　 减小　 26 基础夯实练·江西化学 第 十 单 元 常 见 的 酸 ︑碱 ︑盐 露置 在空 气中 固体 曝露在空气中易吸收水分而潮解,与空 气中的 CO2 反应而变质,导致固体质量 　 增大　 [2022. 20(4)①] 与空气中的 CO2 反应而变质,导致固 体质量　 增大　 液体 与空气中的 CO2 反应而变质,导致溶液 质量　 增大　 与空气中的 CO2 反应而变质,生成白 色沉淀,导致溶液质量　 减小　 腐蚀性 有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要 用大量的水冲洗,再涂上质量分数为 1%的 　 硼酸　 溶液 具有腐蚀性 工业制法 Ca ( OH ) 2 + Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaOH 　 CaO　 + H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2(放出 大量的热) 用途 ①广泛应用于制肥皂、石油、造纸、纺织 和印染等工业; ②炉具清洁剂的成分之一,能与油脂反 应,可用于去除油污; ③具有吸水性,可作干燥剂 ①建筑上:用熟石灰与沙子混合来砌砖; ②在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰 浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害 虫产卵; ③农业上:改良酸性土壤;用石灰乳与 硫酸铜溶液等配制农药波尔多液 保存方法 密封保存 3. 常见碱的化学性质(碱四条)(10 年 10 考) 化学性质 化学方程式及现象(以氢氧化钠和氢氧化钙为例) 与指示剂作用 使紫色石蕊溶液　 变蓝　 ,无色酚酞溶液　 变红　 与某些非 金属氧化 物反应 通式:碱+某些非金属氧化物 → 盐+水 氢氧化钠与二氧化碳:　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O　 (吸收 CO2) 氢氧化钙与二氧化碳:　 Ca(OH) 2+CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 (检验 CO2) 现象:　 澄清石灰水变浑浊　 (或有白色沉淀产生) 与酸反应 通式:酸+碱 → 盐+水(复分解反应) 氢氧化钠与稀硫酸:　 2NaOH+H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4+2H2O　 氢氧化钙和稀盐酸:　 Ca(OH) 2+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+2H2O　 与某些 盐反应 通式:碱+某些盐 → 新碱+新盐(复分解反应) 氢氧化钠与硫酸铜:　 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Na2SO4+Cu(OH) 2↓　 现象:有　 蓝色沉淀　 生成 氢氧化钙与碳酸钠:　 Ca(OH) 2+Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH　 (氢氧化 钙的特性) 现象:有　 白色沉淀　 生成 总结 碱具有相似化学性质的原因是在溶液中都能够解离出　 OH-(或氢氧根离子)　 36 基础夯实练·江西化学 第 十 单 元 常 见 的 酸 ︑碱 ︑盐 小实验 溶液的导电性 【新教材变动】 兴趣小组在 4 个烧杯中分别加入一定量的稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水和乙醇,分别 按如图 1 装置进行实验,闭合开关观察实验现象。 图 1 　 　 　 　 图 2 　 　 　 　 图 3 上述实验中,能导电的物质是　 稀盐酸和氢氧化钠溶液　 ,几乎不能导电的物质是　 蒸馏水 和乙醇　 ,这说明某些物质在水中溶解时能够解离出自由移动的　 离子　 ,使得溶液能够 导电。 如盐酸中含有　 H+ 　 和　 Cl- 　 (填离子符号,后同),氢氧化钠溶液中含有　 Na+ 　 和　 OH- 　 。 小实验 常见酸、碱的化学性质 实验 1　 酸、碱与指示剂的作用 　 　 　 　 　 　 　 (1)实验中能使紫色石蕊溶液变成红色的是　 稀盐酸、稀硫酸　 ,说明它们呈　 酸 　 性。 (2)若将石蕊溶液换成酚酞溶液,观察到氢氧化钠溶液呈红色,说明碱能使　 无色酚酞溶液 变红　 。 氢氧化钙溶液也显红色,说明氢氧化钙溶液显　 碱 　 性。 (3)如果要作空白对照实验,可以在空的孔穴中加入的试剂是　 蒸馏水　 。 实验 2　 酸与金属、金属氧化物及碱的反应 实验 图示 实验 现象 溶液①　 由无色变为黄色 　 ; 一段时间后②　 有气泡产生　 甲中⑤　 产生蓝色絮状沉淀　 ; 乙中⑥ 　 　 溶液⑧ 　 　 化学 方程式 ③　 Fe2O3+6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2O　 ;④ 　 　 乙中⑦ 　 　 ⑨ 　 　 实验 3　 氢氧化钙的性质实验【新教材变动】 46 基础夯实练·江西化学 第 十 单 元 常 见 的 酸 ︑碱 ︑盐 实验现象:②中固体未完全溶解,溶液呈浑浊状态;③中 　 溶液由无色变为红色 　 ;④中 　 固体溶解,溶液由红色变为无色　 。 化学方程式:④中　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 结论:通过②~ ④说明,氢氧化钙具有　 微溶于水　 、　 水溶液呈碱性　 、　 能与酸反应　 的 性质。 知 识 点 4 中和反应(10 年 8 考) 1.概念:　 酸　 与　 碱　 作用生成　 盐　 和　 水　 的反应。 2.实质:酸中解离出来的　 氢离子(或 H+) 　 与碱中解离出来的　 氢氧根离子(或 OH-) 　 结合生成水分子。 3.酸碱中和反应实验(详见本单元实验分阶突破 P68) 4.中和反应的应用 (1)医疗上:用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。 (2)生活上:蜂或蚂蚁叮咬后涂抹含有碱性物质的溶液,如肥皂水。 (3)工业上:处理工业废水,如用熟石灰处理　 酸　 性废水,用硫酸处理　 碱　 性废水。 (4)农业上:常用于改良酸性或碱性土壤,如用　 熟石灰　 改良酸性土壤。 知 识 点 5 常见的盐(10 年 10 考) 1. 概念:组成里含有　 金属离子　 (或铵根离子)和　 酸根离子　 的化合物。 2. 常见盐的性质及用途(10 年 10 考) 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名或 主要成分 食盐的主要成分 ④　 纯碱　 、 ⑤　 苏打　 􀃊􀁉􀁓　 小苏打　 石灰石或大理 石的主要成分 化学式 ①　 NaCl　 ⑥　 Na2CO3 　 􀃊􀁉􀁔　 NaHCO3 　 􀃊􀁉􀁖　 CaCO3 　 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 􀃊􀁉􀁗　 难　 溶于水 水溶液的 酸碱性 ②　 中性　 ⑦　 碱性　 􀃊􀁉􀁕　 碱性　 用途 配制③　生理盐水　 ;农 业上用来选种;腌渍 食 物 等 【新 教 材 变 动】 广泛用于⑧　玻璃　 、 ⑨　 造纸　 、 纺 织、 􀃊􀁉􀁒　 洗涤剂　 的生 产等 治疗胃酸过多症; 制作面点所用发酵 粉的主要成分之一 建筑材料,作补 钙剂等 【备考补充】①常见有颜色的盐溶液:含 Cu2 +的盐溶液呈蓝色;含 Fe2 +的盐溶液呈浅绿色; 含 Fe3 +的盐溶液呈黄色;KMnO4 溶液呈紫色;②我国化学工业的先驱———范旭东和 　 　 　 　 　 先生发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)。 【新教材变动】 56 基础夯实练·江西化学 第 十 单 元 常 见 的 酸 ︑碱 ︑盐 3. 常见盐的化学性质(10 年 10 考) 化学性质 通式及基本 反应类型 化学方程式及现象 与金属 反应 可溶性盐+金 属 → 新盐 +新金属 　置换　 反应 硫酸铜和铁: 　 现象: 　 硝酸银和铜: 　 现象: 　 与酸反应 盐 + 酸 → 新盐+新酸 　复分解　 反应 碳酸氢钠和稀盐酸: 　 现象: 　 氯化钡和稀硫酸: 　 现象:有　 白色沉淀　 生成 与碱反应 可溶性盐+可 溶 性 碱 → 新盐+新碱 　复分解　 反应 碳酸钠和氢氧化钙:　 Na2CO3+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH　 现象:有　 白色沉淀　 生成 硫酸铜和氢氧化钠: 　 现象:有　 蓝色絮状沉淀　 生成 与某些 盐反应 可溶性盐 1+ 可溶 性 盐 2 → 新盐 1+ 新盐 2 　复分解　 反应 碳酸钠和氯化钙: 　 现象:有　 白色沉淀　 生成 小实验 碳酸钠与稀盐酸、澄清石灰水反应 (1)如图是碳酸钠与稀盐酸反应的装置,可观察到的现象是　 试管 A中有气泡产生,试管 B中澄 清石灰水变浑浊　 ,试管 A 中发生反应的化学方程式为 　 。 若用碳酸氢钠代替试管 A 中的碳酸钠,可观察到的现象是　 试管 A 中有气泡产生,试管 B 中澄清石灰水变浑浊　 ,试管 A 中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)若向碳酸钠溶液中直接滴加少量澄清石灰水,观察到的现象是　 有白色沉淀生成　 , 发 生反应的化学方程式为 　 。 66 基础夯实练·江西化学 第 十 单 元 常 见 的 酸 ︑碱 ︑盐 4. 复分解反应的判断及发生的条件(10 年 4 考) (1)定义:由两种　 化合物　 互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 (2)表达式:AB+CD → AD+CB。 (3)特点:①一般在水溶液中进行,两种化合物中的离子交换;②反应前后元素化合价都不变。 (4)微观实质:反应物之间相互交换离子,阴、阳离子重新结合,有沉淀或气体或水生成。 (5)初中常见五类复分解反应及其发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 ①酸+金属氧化物 → 盐+水 ②酸+碱 → 盐+水　 　 ③酸+盐 → 新酸+新盐 盐为碳酸盐或其他可溶性盐 ④盐+碱 → 新盐+新碱 ⑤盐 1+盐 2 → 新盐 1+新盐 2 两种反应物均可溶 至少具备下列条件之一: ①有沉淀生成; ②有气体生成; ③有水生成 【备考补充】溶解性口诀:钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐中银不溶;硫酸盐不溶钡和铅,碳酸盐 只溶钾钠铵。 5. 化肥【新教材变动】(10 年 10 考) (1)常见的化肥中,除了尿素、氨水等,很多属于盐。 (2)化肥的种类及作用 种类 判断依据 主要作用 缺乏时症状 氮肥 只含营养元素 ( 氮、磷、钾) 中 　 氮 　 元素的化肥,如尿素[CO(NH2) 2]、氯化 铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)等 促进植物茎、叶生长茂盛,使 叶色浓绿,提高植物蛋白质 含量(壮叶) 叶片发黄、枝 叶细小 磷肥 只含 营 养 元 素 ( 氮、 磷、 钾) 中 　 磷　 元素的化肥,如磷酸钙[Ca3(PO4) 2]等 促进作物生长,增强作物的 抗寒、抗旱能力(壮果) 植株矮小、果 实发育不良、 产量低 钾肥 只含 营 养 元 素 ( 氮、 磷、 钾) 中 　 钾　 元素的化肥,如硫酸钾(K2SO4)、氯化钾 (KCl)等 促进植物生长、增强抗病虫 害和抗倒伏能力(壮茎) 植 物 茎 秆 细 软、易倒伏 复合 肥料 同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养 元素的化肥,如硝酸钾(KNO3)、磷酸二 氢铵(NH4H2PO4)等 同时均匀地供给作物几种养 分,有效成分高 【速记口诀】钾抗倒伏磷抗旱(寒),叶色发黄要用氮。 (3)农业常用的化肥还有农家肥,如草木灰(主要成分为 K2CO3 )、人畜粪便、植物体等沤 制的天然肥料等。 76 基础夯实练·江西化学 第 十 单 元 常 见 的 酸 ︑碱 ︑盐 (4)合理施用化肥 ①施用化肥的利与弊 a. 利:化肥对提高农作物的产量、降低病虫害具有重要作用; b. 弊:不合理施用化肥会造成土壤退化,以及土壤、水和大气环境的污染。 ②合理施用化肥:要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化 等,有针对性、均衡适度地施用化肥,提高施用效率,减少负面作用。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红,则能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性 ( √ ) 2. 指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是物理变化 ( ✕ ) 3. 酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸 ( ✕ ) 4. 打开浓盐酸试剂瓶,瓶口处会出现白雾 ( √ ) 5. 氢氧化钠固体易吸水潮解,可用于干燥二氧化碳气体 ( ✕ ) 6. 氢氧化钠可以用于改良酸性土壤 ( ✕ ) 7. 中和反应一定有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 ( ✕ ) 8. 纯碱属于碱,其水溶液显碱性 ( ✕ ) 9. 碳酸盐和稀盐酸反应有气体生成,所以能和稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳 酸盐 ( ✕ ) 10. 复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 ( ✕ ) 11. 氮肥含氮元素,则含氮元素的物质都可作氮肥 ( ✕ ) 12. 复合肥料是指含有 N、P、K 三种营养元素的化肥 ( ✕ ) 实验分阶突破 　 　 中和反应(10 年 4 考) 一阶 教材要点梳理 1. 实验操作及现象【新教材变动】 (1)在烧杯中加入 5 mL 稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,可观察到的现象为　 溶液由 无色变为红色　 。 (2)用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌溶液,当溶液　 恰好变为无色　 时, 停止滴加稀盐酸。 图 1 　 　 图 2 86 单元整合提升 ①a. 可燃物　 b. 与空气(或氧气)接触　 c. 达到燃烧所需的 最低温度 (即可燃物的着火点) 　 ②通常情况下,燃烧是指 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 ③a. 有足够的氧气　 b. 与氧气(或空气)有足够大的接触面 积　 ④119　 ⑤用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面,离开着火 区域(合理即可)　 ⑥吸热反应和放热反应　 ⑦煤、石油、天 然气　 ⑧大量化石能源燃烧释放的二氧化碳会导致温室效 应加剧(合理即可)　 ⑨太阳能、风能等(合理即可) 第八单元　 金属和金属材料 教材知识梳理 知识点 1　 金属材料 2. 导电　 导热　 延展　 红色　 液体 【备考补充】a. 铁　 b. 铁　 c. 钙　 d. 铝　 e. 银　 f. 钨　 g. 汞 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强　 (3)①含碳量不同 ②人造骨 【小实验】①有　 ②无　 ③大　 ④导电　 ⑤延展　 ⑥熔化 ⑦导热 知识点 2　 金属的化学性质 1. 变暗 　 4Al + 3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 耀眼的白光 　 2Mg + O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 剧烈燃烧,火星四射　 黑色固体 　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑ Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑　 浅绿 3. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 红　 蓝　 浅绿 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag　 无　 蓝 4. (1)单质　 化合物　 单质　 化合物 5. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 知识点 3　 金属资源的利用和保护 1. 单质　 化合物　 2. Fe2 O3 　 Al2 O3 3. (1)②Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ③混合物 (2)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 4. (1)①氧气(或空气)　 水　 ②CO2(或二氧化碳) ③铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝的 进一步反应 　 ( 3) ② Fe2 O3 + 6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O 　 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O　 (4) ①空气(或氧 气)　 水 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. √　 6. ✕　 7. ✕ 　 8. ✕　 9. ✕　 10. √　 11. ✕　 12. ✕ 实验分阶突破 一、2. Ⅰ. 有气泡产生　 有红色固体析出　 蓝色　 锌>铜 Ⅱ. 红色固体　 蓝　 浅绿　 银白色固体　 无　 蓝 铁>铜>银 3. (1)除去金属表面的氧化膜和污物 二、2. 空气(或氧气)　 水　 铁与空气中的氧气、水蒸气同时 接触 3. (1)除去铁钉表面的氧化物和污物　 (2)除去溶解在水中 的氧气　 (3)隔绝氧气(或空气)　 (4)吸收试管内空气中 的水蒸气 4. 液面上升　 液面左高右低 　 液面左低右高 　 氧气和水 单元整合提升 ①Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ②Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 　 ③银白　 ④红　 ⑤黄　 ⑥汞　 ⑦青铜、黄铜(合理即可) 　 ⑧制作导线　 ⑨导热　 ⑩延展　 􀃊􀁉􀁓化合　 􀃊􀁉􀁔置换 第九单元　 溶液 教材知识梳理 知识点 1　 溶液及其应用 1. 均一　 稳定　 气　 水 2. 【小实验】不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的 【小实验】不分　 溶质　 溶剂 3. 氢氧化钠(或 NaOH) 【小实验】(1) NaOH　 NaOH 固体溶于水时放出热量　 不 相同,生石灰加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生 成氢氧化钙,反应放出热量　 (2) a　 NH4 NO3 固体溶于水 时吸热,使左侧装置内压强减小,在大气压的作用下,U 形 管中红墨水左侧液面高于右侧液面　 (3)氧化钙(或氢氧 化钠固体或浓硫酸) 知识点 2　 溶解度 1. (1)不能　 能　 (2)①溶质　 溶剂　 溶剂　 ②降低　 升高 升高　 降低　 (3)①小　 ②增大 2. (1)温度　 100　 质量　 溶质　 溶剂　 温度　 (2)减小　 增大　 (4)①温度　 溶解度　 ②温度　 相等　 t1 ℃ 时,甲、 丙两种物质的溶解度相等　 温度　 不饱和　 饱和 知识点 3　 溶质的质量分数 2. (1)溶质 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 8. ✕ 实验分阶突破 一、2. (1)①3　 47　 ②天平　 ③50　 胶头滴管　 ④玻璃棒 (2)①25　 25　 ③玻璃棒 3. ①大　 ②a　 ③小　 ④dg　 ⑤小　 ⑥bc　 ⑦大　 ⑧ef 二、2. 玻璃棒　 加速溶解　 引流　 出现较多固体　 防止因局 部温度过高,造成液滴飞溅　 玻璃棒 3. (1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 (2)混合物　 其中还含有可溶性杂质 4. ①小　 ②bcgh　 ③大　 ④adef 【思维模型】易　 难　 过滤 单元整合提升 ①均一　 ②稳定　 ③NaOH 固体　 ④NaCl 固体　 ⑤NH4 NO3 固体　 ⑥溶质质量分数 =溶质质量 溶液质量 ×100% 第十单元　 常见的酸、碱、盐 教材知识梳理 知识点 1　 溶液的酸碱性 1. 红　 蓝　 无　 红 2. (1)0~ 14　 (2)①玻璃棒　 pH 试纸　 标准比色卡 ②b. 小　 大 3. 酸　 中　 碱　 【备考补充】增大　 减小　 4. (4)5. 6 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 77 知识点 2　 常见的酸 1. 氢离子(或 H+ )　 酸根离子 2. (1)刺激性　 挥发性　 白雾　 减小　 不变　 减小　 不变 增大　 减小 3. (2)碳酸氢钠溶液　 【备考补充】浓硫酸　 水 4. 变红　 置换　 H2 SO4 +Fe 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑　 气泡　 浅绿 2HCl+Zn 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 气泡 H2 SO4 +CuO 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O　 黑　 无　 蓝 6HCl+Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O　 红棕　 无　 黄 HCl+ NaOH 􀪅􀪅 NaCl + H2 O 　 H2 SO4 + Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O　 2HCl+ CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 + H2 O+CO2 ↑　 气泡　 2HCl+ Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑　 H +(或氢 离子) 【知识迁移】HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+ HNO3 　 有白色沉 淀生成　 Cl- 　 H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+ 2HCl　 有白 色沉淀生成　 SO2-4 　 阴离子 知识点 3　 常见的碱 1. 金属离子　 氢氧根离子(或 OH- ) 2. 烧碱　 增大　 增大　 硼酸　 熟石灰　 减小　 增大　 减小 　 CaO 3. 变蓝　 变红　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 Ca( OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 澄清石灰水变浑浊 2NaOH+H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O Ca(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +Cu(OH) 2 ↓　 蓝色沉淀 Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH　 白色沉淀 OH-(或氢氧根离子) 【小实验】稀盐酸和氢氧化钠溶液　 蒸馏水和乙醇　 离子 　 H+ 　 Cl- 　 Na+ 　 OH- 【小实验】 实验 1 (1)稀盐酸、稀硫酸　 酸　 (2)无色酚酞溶液变红 碱　 (3)蒸馏水 实验 2 ①由无色变为黄色　 ②有气泡产生 ③Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O ④Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ ⑤产生蓝色絮状沉淀　 ⑥沉淀溶解,溶液变为蓝色 ⑦2HCl+Cu(OH) 2 􀪅􀪅 CuCl2 +2H2 O ⑧由红色变为无色　 ⑨HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 实验 3 溶液由无色变为红色　 固体溶解,溶液由红色变为 无色　 2HCl+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O　 微溶于 水　 水溶液呈碱性　 能与酸反应 知识点 4　 中和反应 1. 酸　 碱　 盐　 水 2. 氢离子(或 H+ )　 氢氧根离子(或 OH- ) 4. (3)酸　 碱　 (4)熟石灰 知识点 5　 常见的盐 1. 金属离子　 酸根离子 2. ①NaCl　 ②中性　 ③生理盐水　 ④纯碱　 ⑤苏打 ⑥Na2 CO3 　 ⑦碱性　 ⑧玻璃　 ⑨造纸　 ⑩洗涤剂 􀃊􀁉􀁓小苏打　 􀃊􀁉􀁔NaHCO3 　 􀃊􀁉􀁕碱性　 􀃊􀁉􀁖CaCO3 　 􀃊􀁉􀁗难 【备考补充】侯德榜 3. 置换　 CuSO4 +Fe 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 铁表面有红色固体附着,溶液由蓝色变为浅绿色 2AgNO3 +Cu 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 铜表面有银白色固体附着,溶液由无色变为蓝色 复分解　 NaHCO3 +HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑ 有气泡产生,固体逐渐溶解 BaCl2 +H2 SO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl　 白色沉淀 复分解　 Na2 CO3 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 白色沉淀　 CuSO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 蓝色絮状沉淀 复分解　 Na2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl 白色沉淀 【小实验】(1)试管 A 中有气泡产生,试管 B 中澄清石灰 水变浑浊　 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑　 试管 A 中有气泡产生,试管 B 中澄清石灰水变浑浊　 NaHCO3 + HCl 􀪅􀪅 NaCl + H2 O + CO2 ↑ 　 ( 2) 有白色沉淀生成 　 Na2 CO3 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 4. (1)化合物 5. (2)氮　 磷　 钾 【易错判断】1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕ 　 8. ✕　 9. ✕　 10. ✕　 11. ✕　 12. ✕ 实验分阶突破 1. (1)溶液由无色变为红色　 (2)恰好变为无色 2. 红　 红色　 无色　 HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 3. 氢离子(或 H+ ) 　 氢氧根离子 ( 或 OH- ) 　 水分子 ( 或 H2 O)　 Na + 、Cl- 4. 紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,在 稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限 5. (1)氢氧化钠溶液已变质　 (2)不能,酚酞在中性和酸性 溶液中均不变色,此时可能盐酸已过量 6. HCl、NaCl　 NaOH、NaCl　 NaCl　 NaCl　 NaCl、NaOH　 　 NaCl、HCl 7. ①NaCl　 ②NaCl、HCl　 ③NaCl、NaOH　 碳酸盐(或活泼金 属等) 8. 放热　 44 单元整合提升 ①碱　 ②中　 ③酸　 ④滴加紫色石蕊溶液,若紫色石蕊溶液 变红色,则证明有 H+(合理即可)　 ⑤滴加无色酚酞溶液,若 无色酚酞溶液变红色,则证明有 OH-(合理即可) 　 ⑥用熟 石灰改良酸性土壤(合理即可)　 ⑦置换　 ⑧复分解 第十一单元　 化学与社会 教材知识梳理 知识点 1　 化学与人体健康 1. (1)①氧(O)　 (2)①无机盐　 ②新陈代谢 2. 佝偻病　 骨质疏松　 贫血　 龋齿　 甲状腺肿大 3. (1)糖类 知识点 2　 化学与材料 1. 天然纤维　 塑料　 合成纤维　 2. 灼烧　 烧纸　 烧焦羽毛 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 单元整合提升 ①O、C、H、N、Ca、P、K　 ②Fe、Zn、F、I　 ③糖类　 ④氢能 ⑤生物质能 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 87