第9单元 实验分阶突破&单元整合提升-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·江西化学 第 九 单 元 溶 液 (3)公式转化: ①溶液质量=溶质质量+溶剂质量= 溶质质量 溶质的质量分数 ②溶质质量=溶液质量-溶剂质量=溶液质量×溶质的质量分数 ③溶剂质量=溶液质量-溶质质量 2. 溶液的稀释[2022. 16(4)] (1)依据:溶液稀释前后,　 溶质 　 的质量不变。 (2)计算公式: ①浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数 ②稀溶液质量=浓溶液质量+加入水的质量 3. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见本单元实验分阶突破一 P56) 4. 粗盐中难溶性杂质的去除(详见本单元实验分阶突破二 P57) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 溶液是均一稳定的,所以均一稳定的液体一定是溶液 ( ✕ ) 2. 溶液都是无色透明的 ( ✕ ) 3. 溶液中的溶剂一定是水 ( ✕ ) 4. 一定温度下,氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质 ( ✕ ) 5. 饱和溶液一定是该物质的浓溶液 ( ✕ ) 6. 饱和溶液降低温度后一定会有晶体析出 ( ✕ ) 7. 用作消毒剂的 75%的医用酒精,是指每 100 体积的医用酒精中含 75 体积的乙醇 ( √ ) 8. 搅拌可以增大固体物质的溶解度 ( ✕ ) 实验分阶突破 一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(10 年 6 考) 一阶 教材要点梳理 1. 实验用品:天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化 钠、蒸馏水。 【新教材变动】(2021. 4) 65 基础夯实练·江西化学 第 九 单 元 溶 液 2. 实验步骤: (1)配制质量分数为 6%的氯化钠溶液 ①计算:配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为　 3　 g,水的体积为 　 47　 mL(ρ水 = 1 g / mL)。 [2020. 24(1)] ②称量:用　 天平　 称取所需质量的氯化钠,放入烧杯中。 ③量取:用　 50　 mL 量筒量取所需体积的水(接近所需体积时改用　 胶头滴管　 滴加), 倒入盛有氯化钠的烧杯中。 [2023. 20(1)] ④溶解:用　 玻璃棒　 不断搅拌直至固体完全溶解。 (2)配制质量分数为 3%的氯化钠溶液 ①计算:用已配好的质量分数为 6%的氯化钠溶液(ρ= 1. 04 g / cm3),配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液。 需要质量分数为 6%的氯化钠溶液　 25　 g,水　 25　 g。 ②量取:用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。 ③混匀:用　 玻璃棒　 搅拌,使液体混合均匀。 (3)将配制好的两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶(细口瓶)中,盖好瓶塞并贴上标签(注明 试剂名称和溶液中溶质的质量分数),放入试剂柜。 二阶 质疑与反思 3. 误差分析:同学们对造成偏差的原因进行了如下分析,请补全分析过程,并梳理原因(填字 母)。 (10 年 3 考) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋a. 砝码生锈或沾有污渍 b. 氯化钠固体中含有杂质 c. 转移氯化钠时,称量纸上有残留固体 d. 量取水时俯视读数 e. 量取水时仰视读数 f. 烧杯内壁有水珠 g. 将量取的水倒入烧杯中时有水溅出 h. 将配好的溶液转移到试剂瓶时有液体洒出 　 　 　 　 　 　 　 二、粗盐中难溶性杂质的去除【新教材变动】(10 年 3 考) 一阶 教材要点梳理 1. 实验用品:烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天 平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水。 【新教材变动】 75 基础夯实练·江西化学 第 九 单 元 溶 液 2. 实验步骤: 步骤 操作 玻璃棒的作用 称量 用天平称取一定量粗盐 溶解 将称取的粗盐加入烧杯中,再用量筒量取一定量的水,倒入烧杯中, 并用　 玻璃棒　 不断搅拌,直到粗盐不再溶解为止 搅拌,　 加速溶解　 过滤 过滤粗盐水,直至澄清 　 引流　 蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,加热时用玻璃 棒不断搅拌,当蒸发皿中　 出现较多固体　 时,停止加热,利用余热 将其蒸干 搅拌, 　 　 　 计算 产率 用　 玻璃棒　 把蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量,称量后将精 盐回收到指定容器内;产率= 精盐的质量 粗盐质量 ×100% 转移固体 二阶 质疑与反思 3. 实验反思 (1)选用蒸发结晶的方法获得精盐的依据是　 氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大　 。 (2)本实验提纯得到的“精盐”仍属于　 混合物　 (填“纯净物”或“混合物”),因为　 其中 还含有可溶性杂质　 。 4. 误差分析:同学们在计算产率时发现计算结果与理论值不符,于是对造成偏差的原因进行 了如下分析,请补全分析过程,并梳理原因(填字母)。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋a. 称量精盐时“左码右物”,并移动了游码 b. 粗盐没有充分溶解 c. 过滤时有液体溅出 d. 过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘 e. 滤纸破损 f. 蒸发时未充分蒸干 g. 蒸发时没有搅拌,有液体溅出 h. 转移固体时固体撒落 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维模型 物质分离 【链接】粗盐中可溶性杂质的去除(详见《分层作业本》题型二 P115) 85 基础夯实练·江西化学 第 九 单 元 溶 液 单元整合提升 请将下面的思维导图补充完整: 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 学习笔记 95 单元整合提升 ①a. 可燃物　 b. 与空气(或氧气)接触　 c. 达到燃烧所需的 最低温度 (即可燃物的着火点) 　 ②通常情况下,燃烧是指 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 ③a. 有足够的氧气　 b. 与氧气(或空气)有足够大的接触面 积　 ④119　 ⑤用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面,离开着火 区域(合理即可)　 ⑥吸热反应和放热反应　 ⑦煤、石油、天 然气　 ⑧大量化石能源燃烧释放的二氧化碳会导致温室效 应加剧(合理即可)　 ⑨太阳能、风能等(合理即可) 第八单元　 金属和金属材料 教材知识梳理 知识点 1　 金属材料 2. 导电　 导热　 延展　 红色　 液体 【备考补充】a. 铁　 b. 铁　 c. 钙　 d. 铝　 e. 银　 f. 钨　 g. 汞 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强　 (3)①含碳量不同 ②人造骨 【小实验】①有　 ②无　 ③大　 ④导电　 ⑤延展　 ⑥熔化 ⑦导热 知识点 2　 金属的化学性质 1. 变暗 　 4Al + 3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 耀眼的白光 　 2Mg + O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 剧烈燃烧,火星四射　 黑色固体 　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑ Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑　 浅绿 3. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 红　 蓝　 浅绿 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag　 无　 蓝 4. (1)单质　 化合物　 单质　 化合物 5. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 知识点 3　 金属资源的利用和保护 1. 单质　 化合物　 2. Fe2 O3 　 Al2 O3 3. (1)②Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ③混合物 (2)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 4. (1)①氧气(或空气)　 水　 ②CO2(或二氧化碳) ③铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝的 进一步反应 　 ( 3) ② Fe2 O3 + 6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O 　 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O　 (4) ①空气(或氧 气)　 水 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. √　 6. ✕　 7. ✕ 　 8. ✕　 9. ✕　 10. √　 11. ✕　 12. ✕ 实验分阶突破 一、2. Ⅰ. 有气泡产生　 有红色固体析出　 蓝色　 锌>铜 Ⅱ. 红色固体　 蓝　 浅绿　 银白色固体　 无　 蓝 铁>铜>银 3. (1)除去金属表面的氧化膜和污物 二、2. 空气(或氧气)　 水　 铁与空气中的氧气、水蒸气同时 接触 3. (1)除去铁钉表面的氧化物和污物　 (2)除去溶解在水中 的氧气　 (3)隔绝氧气(或空气)　 (4)吸收试管内空气中 的水蒸气 4. 液面上升　 液面左高右低 　 液面左低右高 　 氧气和水 单元整合提升 ①Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ②Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 　 ③银白　 ④红　 ⑤黄　 ⑥汞　 ⑦青铜、黄铜(合理即可) 　 ⑧制作导线　 ⑨导热　 ⑩延展　 􀃊􀁉􀁓化合　 􀃊􀁉􀁔置换 第九单元　 溶液 教材知识梳理 知识点 1　 溶液及其应用 1. 均一　 稳定　 气　 水 2. 【小实验】不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的 【小实验】不分　 溶质　 溶剂 3. 氢氧化钠(或 NaOH) 【小实验】(1) NaOH　 NaOH 固体溶于水时放出热量　 不 相同,生石灰加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生 成氢氧化钙,反应放出热量　 (2) a　 NH4 NO3 固体溶于水 时吸热,使左侧装置内压强减小,在大气压的作用下,U 形 管中红墨水左侧液面高于右侧液面　 (3)氧化钙(或氢氧 化钠固体或浓硫酸) 知识点 2　 溶解度 1. (1)不能　 能　 (2)①溶质　 溶剂　 溶剂　 ②降低　 升高 升高　 降低　 (3)①小　 ②增大 2. (1)温度　 100　 质量　 溶质　 溶剂　 温度　 (2)减小　 增大　 (4)①温度　 溶解度　 ②温度　 相等　 t1 ℃ 时,甲、 丙两种物质的溶解度相等　 温度　 不饱和　 饱和 知识点 3　 溶质的质量分数 2. (1)溶质 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 8. ✕ 实验分阶突破 一、2. (1)①3　 47　 ②天平　 ③50　 胶头滴管　 ④玻璃棒 (2)①25　 25　 ③玻璃棒 3. ①大　 ②a　 ③小　 ④dg　 ⑤小　 ⑥bc　 ⑦大　 ⑧ef 二、2. 玻璃棒　 加速溶解　 引流　 出现较多固体　 防止因局 部温度过高,造成液滴飞溅　 玻璃棒 3. (1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 (2)混合物　 其中还含有可溶性杂质 4. ①小　 ②bcgh　 ③大　 ④adef 【思维模型】易　 难　 过滤 单元整合提升 ①均一　 ②稳定　 ③NaOH 固体　 ④NaCl 固体　 ⑤NH4 NO3 固体　 ⑥溶质质量分数 =溶质质量 溶液质量 ×100% 第十单元　 常见的酸、碱、盐 教材知识梳理 知识点 1　 溶液的酸碱性 1. 红　 蓝　 无　 红 2. (1)0~ 14　 (2)①玻璃棒　 pH 试纸　 标准比色卡 ②b. 小　 大 3. 酸　 中　 碱　 【备考补充】增大　 减小　 4. (4)5. 6 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 77