第9单元 教材知识梳理-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

单元整合提升 ①a. 可燃物　 b. 与空气(或氧气)接触　 c. 达到燃烧所需的 最低温度 (即可燃物的着火点) 　 ②通常情况下,燃烧是指 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 ③a. 有足够的氧气　 b. 与氧气(或空气)有足够大的接触面 积　 ④119　 ⑤用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面,离开着火 区域(合理即可)　 ⑥吸热反应和放热反应　 ⑦煤、石油、天 然气　 ⑧大量化石能源燃烧释放的二氧化碳会导致温室效 应加剧(合理即可)　 ⑨太阳能、风能等(合理即可) 第八单元　 金属和金属材料 教材知识梳理 知识点 1　 金属材料 2. 导电　 导热　 延展　 红色　 液体 【备考补充】a. 铁　 b. 铁　 c. 钙　 d. 铝　 e. 银　 f. 钨　 g. 汞 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强　 (3)①含碳量不同 ②人造骨 【小实验】①有　 ②无　 ③大　 ④导电　 ⑤延展　 ⑥熔化 ⑦导热 知识点 2　 金属的化学性质 1. 变暗 　 4Al + 3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 耀眼的白光 　 2Mg + O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 剧烈燃烧,火星四射　 黑色固体 　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑ Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑　 浅绿 3. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 红　 蓝　 浅绿 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag　 无　 蓝 4. (1)单质　 化合物　 单质　 化合物 5. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 知识点 3　 金属资源的利用和保护 1. 单质　 化合物　 2. Fe2 O3 　 Al2 O3 3. (1)②Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ③混合物 (2)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 4. (1)①氧气(或空气)　 水　 ②CO2(或二氧化碳) ③铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝的 进一步反应 　 ( 3) ② Fe2 O3 + 6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O 　 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O　 (4) ①空气(或氧 气)　 水 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. √　 6. ✕　 7. ✕ 　 8. ✕　 9. ✕　 10. √　 11. ✕　 12. ✕ 实验分阶突破 一、2. Ⅰ. 有气泡产生　 有红色固体析出　 蓝色　 锌>铜 Ⅱ. 红色固体　 蓝　 浅绿　 银白色固体　 无　 蓝 铁>铜>银 3. (1)除去金属表面的氧化膜和污物 二、2. 空气(或氧气)　 水　 铁与空气中的氧气、水蒸气同时 接触 3. (1)除去铁钉表面的氧化物和污物　 (2)除去溶解在水中 的氧气　 (3)隔绝氧气(或空气)　 (4)吸收试管内空气中 的水蒸气 4. 液面上升　 液面左高右低 　 液面左低右高 　 氧气和水 单元整合提升 ①Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ②Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 　 ③银白　 ④红　 ⑤黄　 ⑥汞　 ⑦青铜、黄铜(合理即可) 　 ⑧制作导线　 ⑨导热　 ⑩延展　 􀃊􀁉􀁓化合　 􀃊􀁉􀁔置换 第九单元　 溶液 教材知识梳理 知识点 1　 溶液及其应用 1. 均一　 稳定　 气　 水 2. 【小实验】不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的 【小实验】不分　 溶质　 溶剂 3. 氢氧化钠(或 NaOH) 【小实验】(1) NaOH　 NaOH 固体溶于水时放出热量　 不 相同,生石灰加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生 成氢氧化钙,反应放出热量　 (2) a　 NH4 NO3 固体溶于水 时吸热,使左侧装置内压强减小,在大气压的作用下,U 形 管中红墨水左侧液面高于右侧液面　 (3)氧化钙(或氢氧 化钠固体或浓硫酸) 知识点 2　 溶解度 1. (1)不能　 能　 (2)①溶质　 溶剂　 溶剂　 ②降低　 升高 升高　 降低　 (3)①小　 ②增大 2. (1)温度　 100　 质量　 溶质　 溶剂　 温度　 (2)减小　 增大　 (4)①温度　 溶解度　 ②温度　 相等　 t1 ℃ 时,甲、 丙两种物质的溶解度相等　 温度　 不饱和　 饱和 知识点 3　 溶质的质量分数 2. (1)溶质 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 8. ✕ 实验分阶突破 一、2. (1)①3　 47　 ②天平　 ③50　 胶头滴管　 ④玻璃棒 (2)①25　 25　 ③玻璃棒 3. ①大　 ②a　 ③小　 ④dg　 ⑤小　 ⑥bc　 ⑦大　 ⑧ef 二、2. 玻璃棒　 加速溶解　 引流　 出现较多固体　 防止因局 部温度过高,造成液滴飞溅　 玻璃棒 3. (1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 (2)混合物　 其中还含有可溶性杂质 4. ①小　 ②bcgh　 ③大　 ④adef 【思维模型】易　 难　 过滤 单元整合提升 ①均一　 ②稳定　 ③NaOH 固体　 ④NaCl 固体　 ⑤NH4 NO3 固体　 ⑥溶质质量分数 =溶质质量 溶液质量 ×100% 第十单元　 常见的酸、碱、盐 教材知识梳理 知识点 1　 溶液的酸碱性 1. 红　 蓝　 无　 红 2. (1)0~ 14　 (2)①玻璃棒　 pH 试纸　 标准比色卡 ②b. 小　 大 3. 酸　 中　 碱　 【备考补充】增大　 减小　 4. (4)5. 6 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 77 基础夯实练·江西化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 第九单元　 溶液 (4 ~ 14. 5 分) 　 　 　 　 　 第 九 单 元 溶 液 教材知识梳理 知 识 点 1 溶液及其应用(10 年 9 考) 1. 溶液的形成(10 年 6 考) 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的　 均一　 、　 稳定　 的混合物 组成 溶质:被溶解的物质,可以是固体、液体或　 气　 体 溶剂:能溶解其他物质的物质,　 水　 是最常用的溶剂,汽油、酒精等也可以作溶剂 特征 均一性、稳定性,属于混合物 【备考补充】乳浊液与悬浊液:a. 乳浊液:由不溶于水的小液滴分散到水里形成的液体, 如:牛奶、合成树脂乳液。 b. 悬浊液:由不溶于水的固体小颗粒分散到水里形成的液体, 如:泥沙水。 【新教材变动】 2. 溶解现象 (1)影响物质溶解性的因素:①溶质的性质;②溶剂的性质;③外界条件,如温度、压强。 (2)加快固体物质溶解速率的方法:搅拌、振荡、加热、将固体粉碎等。 小实验 探究溶质、溶剂对溶解性的影响 [2018. 21(3)] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋实验现象:A 实验:碘溶于汽油,溶液呈棕色;B 实验:碘几 乎不溶于水;C 实验:高锰酸钾溶于水,溶液呈紫红色;D 实 验:高锰酸钾不溶于汽油。 实验结论:①由 A、B(或 C、D)实验对比可知,同一种物质 在不同溶剂中的溶解性是不同的;②由 B、C(或 A、D)实验 对比可知,　 不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的　 。 小实验 探究乙醇与水能否互溶 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋实验现象:振荡前乙醇和水分层;振荡后乙醇和水混合均 匀;静置后溶液　 不分　 层。 实验结论:乙醇能溶解在水中,其中乙醇为 　 溶质 　 (填 “溶质”或“溶剂”,后同),水为　 溶剂　 。 3. 溶解时的吸、放热现象(2018. 10D) (1)溶解放热:如　 氢氧化钠(或 NaOH) 　 固体溶于水、浓硫酸稀释。 (2)溶解吸热:如 NH4NO3 固体溶于水。 (3)溶解没有明显吸、放热现象:如 NaCl 固体溶于水。 35 基础夯实练·江西化学 第 九 单 元 溶 液 小实验 物质溶解时的吸、放热现象 图 1 　 　 　 图 2 　 　 　 图 3 (1)若将 NaCl 和 NaOH 固体分别放入图 1 所示的烧杯中,观察到温度计示数增大的物质 是　 NaOH　 (填化学式),说明　 NaOH 固体溶于水时放出热量　 。 向烧杯中加入生石 灰,会产生相同的现象,二者产生该现象的原理是否相同,请说明理由:　 不相同,生石灰 加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应放出热量　 。 (2)图 2 中观察到 U 形管中红墨水　 a　 (选填“ a”或“ b”)端上升,请分析造成该现象的 原因:　 NH4NO3 固体溶于水时吸热,使左侧装置内压强减小,在大气压的作用下,U 形管 中红墨水左侧液面高于右侧液面　 。 (3)图 3 中观察到澄清石灰水变浑浊,则试剂 A 可能是 　 。 4. 溶液的应用:①动植物的生理活动:人体内的各种体液都是含有多种溶质的溶液,体内发 生的化学反应也是在溶液中进行的;②医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水 等;③现代农业生产:无土栽培作物的营养液。 【新教材新增】 知 识 点 2 溶解度(10 年 10 考) 1. 饱和与不饱和溶液(10 年 10 考) (1)概念 饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,　 不能　 继续溶解这种溶质的溶液。 不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,　 能　 继续溶解这种溶质的溶液。 (2)转化 ①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)(10 年 6 考) 不饱和溶液 增加　 溶质　 或蒸发　 溶剂　 增加　 溶剂　 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 ②改变温度(升温或降温取决于物质溶解度随温度变化的趋势) 上升型:不饱和溶液 　 降低　 温度 　 升高　 温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 下降型:不饱和溶液 　 升高　 温度 　 降低　 温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 (3)结晶(10 年 5 考) ①蒸发结晶:通过蒸发溶剂的方法使溶质析出,适用于溶解度受温度变化影响较　 小　 的 固体物质,如氯化钠。 ②降温结晶(或冷却热的饱和溶液):通过降温的方法使溶质析出,适用于溶解度随温度升 高而明显　 增大　 的固体物质,如硝酸钾。 45 基础夯实练·江西化学 第 九 单 元 溶 液 2. 溶解度 (1)固体溶解度 概念:在一定　 温度　 下,某固态物质在　 100　 g 溶剂里达到饱和状态 时所溶解的　 质量　 影响因素 内因:　 溶质　 和　 溶剂　 本身的性质 外因:　 温度　{ ì î í ï ï ï ï (2)气体溶解度 概念:某气体在压强为 101 kPa 和一定温度时,在 1 体积水里溶解达到饱 和状态时的气体体积 影响因素 内因:气体本身的性质和溶剂种类 外因 温度:溶解度随温度的升高而　 减小　 压强:溶解度随压强的增大而　 增大　{ { ì î í ï ï ï ï (3)溶解度(20 ℃ )与溶解性的关系 (4)溶解度曲线【新教材变动】(10 年 10 考) ①概念:用横坐标表示　 温度　 ,纵坐标表示　 溶解度　 ,在坐标系上表示物质的溶解度 随温度变化的曲线。 ②意义 点 曲线上的点:表示一定　 温度　 下某物质的溶解度,如 A 点表示t2 ℃ 时,甲物质的溶解度为 50 g 两条曲线的交点:表示某温度下两种物质的溶解度 　 相等 　 ,如 B 点表示 　 线 表示物质的溶解度随 　 温度 　 变化而变化的趋势,曲线的倾斜度 (即坡度)表示物质的溶解度随温度变化的程度。 陡升型:物质的溶 解度随温度升高而显著增大(如甲);缓升型:物质的溶解度受温度 变化的影响不大(如乙);下降型:物质的溶解度随温度升高而减小 (如丙) 面 曲线下面的区域:所有点均表示溶液为该物质的　 不饱和　 溶液 曲线上面的区域:所有点均表示溶液为该物质的　 饱和　 溶液 (5)应用(详见《分层作业本》专项突破7 P79) 知 识 点 3 溶质的质量分数(10 年 10 考) 1. 溶质的质量分数(10 年 8 考) (1)概念:溶质质量与溶液质量之比。 (2)计算公式: ①适用于所有溶液:溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量 ×100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% ②适用于饱和溶液:溶质的质量分数= 溶解度 溶解度+100 g ×100% 55 基础夯实练·江西化学 第 九 单 元 溶 液 (3)公式转化: ①溶液质量=溶质质量+溶剂质量= 溶质质量 溶质的质量分数 ②溶质质量=溶液质量-溶剂质量=溶液质量×溶质的质量分数 ③溶剂质量=溶液质量-溶质质量 2. 溶液的稀释[2022. 16(4)] (1)依据:溶液稀释前后,　 溶质 　 的质量不变。 (2)计算公式: ①浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数 ②稀溶液质量=浓溶液质量+加入水的质量 3. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见本单元实验分阶突破一 P56) 4. 粗盐中难溶性杂质的去除(详见本单元实验分阶突破二 P57) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 溶液是均一稳定的,所以均一稳定的液体一定是溶液 ( ✕ ) 2. 溶液都是无色透明的 ( ✕ ) 3. 溶液中的溶剂一定是水 ( ✕ ) 4. 一定温度下,氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质 ( ✕ ) 5. 饱和溶液一定是该物质的浓溶液 ( ✕ ) 6. 饱和溶液降低温度后一定会有晶体析出 ( ✕ ) 7. 用作消毒剂的 75%的医用酒精,是指每 100 体积的医用酒精中含 75 体积的乙醇 ( √ ) 8. 搅拌可以增大固体物质的溶解度 ( ✕ ) 实验分阶突破 一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(10 年 6 考) 一阶 教材要点梳理 1. 实验用品:天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化 钠、蒸馏水。 【新教材变动】(2021. 4) 65