第8单元 实验分阶突破&单元整合提升-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

单元整合提升 ①a. 可燃物　 b. 与空气(或氧气)接触　 c. 达到燃烧所需的 最低温度 (即可燃物的着火点) 　 ②通常情况下,燃烧是指 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 ③a. 有足够的氧气　 b. 与氧气(或空气)有足够大的接触面 积　 ④119　 ⑤用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面,离开着火 区域(合理即可)　 ⑥吸热反应和放热反应　 ⑦煤、石油、天 然气　 ⑧大量化石能源燃烧释放的二氧化碳会导致温室效 应加剧(合理即可)　 ⑨太阳能、风能等(合理即可) 第八单元　 金属和金属材料 教材知识梳理 知识点 1　 金属材料 2. 导电　 导热　 延展　 红色　 液体 【备考补充】a. 铁　 b. 铁　 c. 钙　 d. 铝　 e. 银　 f. 钨　 g. 汞 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强　 (3)①含碳量不同 ②人造骨 【小实验】①有　 ②无　 ③大　 ④导电　 ⑤延展　 ⑥熔化 ⑦导热 知识点 2　 金属的化学性质 1. 变暗 　 4Al + 3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 耀眼的白光 　 2Mg + O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 剧烈燃烧,火星四射　 黑色固体 　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑ Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑　 浅绿 3. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 红　 蓝　 浅绿 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag　 无　 蓝 4. (1)单质　 化合物　 单质　 化合物 5. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 知识点 3　 金属资源的利用和保护 1. 单质　 化合物　 2. Fe2 O3 　 Al2 O3 3. (1)②Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ③混合物 (2)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 4. (1)①氧气(或空气)　 水　 ②CO2(或二氧化碳) ③铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝的 进一步反应 　 ( 3) ② Fe2 O3 + 6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O 　 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O　 (4) ①空气(或氧 气)　 水 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. √　 6. ✕　 7. ✕ 　 8. ✕　 9. ✕　 10. √　 11. ✕　 12. ✕ 实验分阶突破 一、2. Ⅰ. 有气泡产生　 有红色固体析出　 蓝色　 锌>铜 Ⅱ. 红色固体　 蓝　 浅绿　 银白色固体　 无　 蓝 铁>铜>银 3. (1)除去金属表面的氧化膜和污物 二、2. 空气(或氧气)　 水　 铁与空气中的氧气、水蒸气同时 接触 3. (1)除去铁钉表面的氧化物和污物　 (2)除去溶解在水中 的氧气　 (3)隔绝氧气(或空气)　 (4)吸收试管内空气中 的水蒸气 4. 液面上升　 液面左高右低 　 液面左低右高 　 氧气和水 单元整合提升 ①Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ②Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 　 ③银白　 ④红　 ⑤黄　 ⑥汞　 ⑦青铜、黄铜(合理即可) 　 ⑧制作导线　 ⑨导热　 ⑩延展　 􀃊􀁉􀁓化合　 􀃊􀁉􀁔置换 第九单元　 溶液 教材知识梳理 知识点 1　 溶液及其应用 1. 均一　 稳定　 气　 水 2. 【小实验】不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的 【小实验】不分　 溶质　 溶剂 3. 氢氧化钠(或 NaOH) 【小实验】(1) NaOH　 NaOH 固体溶于水时放出热量　 不 相同,生石灰加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生 成氢氧化钙,反应放出热量　 (2) a　 NH4 NO3 固体溶于水 时吸热,使左侧装置内压强减小,在大气压的作用下,U 形 管中红墨水左侧液面高于右侧液面　 (3)氧化钙(或氢氧 化钠固体或浓硫酸) 知识点 2　 溶解度 1. (1)不能　 能　 (2)①溶质　 溶剂　 溶剂　 ②降低　 升高 升高　 降低　 (3)①小　 ②增大 2. (1)温度　 100　 质量　 溶质　 溶剂　 温度　 (2)减小　 增大　 (4)①温度　 溶解度　 ②温度　 相等　 t1 ℃ 时,甲、 丙两种物质的溶解度相等　 温度　 不饱和　 饱和 知识点 3　 溶质的质量分数 2. (1)溶质 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 8. ✕ 实验分阶突破 一、2. (1)①3　 47　 ②天平　 ③50　 胶头滴管　 ④玻璃棒 (2)①25　 25　 ③玻璃棒 3. ①大　 ②a　 ③小　 ④dg　 ⑤小　 ⑥bc　 ⑦大　 ⑧ef 二、2. 玻璃棒　 加速溶解　 引流　 出现较多固体　 防止因局 部温度过高,造成液滴飞溅　 玻璃棒 3. (1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 (2)混合物　 其中还含有可溶性杂质 4. ①小　 ②bcgh　 ③大　 ④adef 【思维模型】易　 难　 过滤 单元整合提升 ①均一　 ②稳定　 ③NaOH 固体　 ④NaCl 固体　 ⑤NH4 NO3 固体　 ⑥溶质质量分数 =溶质质量 溶液质量 ×100% 第十单元　 常见的酸、碱、盐 教材知识梳理 知识点 1　 溶液的酸碱性 1. 红　 蓝　 无　 红 2. (1)0~ 14　 (2)①玻璃棒　 pH 试纸　 标准比色卡 ②b. 小　 大 3. 酸　 中　 碱　 【备考补充】增大　 减小　 4. (4)5. 6 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 77 基础夯实练·江西化学 第 八 单 元 金 属 和 金 属 材 料 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 4. 合金属于合成材料 ( ✕ ) 5. 生铁和钢的性能不同主要是因为含碳量不同 ( √ ) 6. 铝比铁耐腐蚀,说明铁比铝的金属活动性强 ( ✕ ) 7. 锌和稀硫酸反应生成氢气,则铜也能和稀硫酸反应生成氢气 ( ✕ ) 8. 铁与稀硫酸反应生成硫酸铁,溶液呈浅绿色 ( ✕ ) 9. 高炉炼铁时焦炭的作用只是提高温度 ( ✕ ) 10. 铁在潮湿的空气中易生锈,所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈 ( √ ) 11. 铁锅清洗后未擦干的水可以隔绝空气,减缓锈蚀 ( ✕ ) 12. 生活中常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净 ( ✕ ) 实验分阶突破 一、金属活动性顺序的验证(2024. 13A,2023. 13C) 一阶 教材要点梳理 1.实验原理:应用控制变量法,根据金属与稀盐酸、稀硫酸的反应情况或 金属与金属盐溶液的反应情况来判断金属活动性顺序的强弱。 2.实验设计 Ⅰ. 验证两种金属的活动性顺序(以锌、铜为例) 实验思路 两金一酸(金属与酸反应) 一金一盐(金属与金属盐溶液反应) 实验方案 实验现象 试管①中锌片表面　 有气泡产生　 ; 试管②中无明显现象 试管③中锌片表面　 有红色固体析出　 , 溶液　 蓝色　 变浅;试管④中无明显现象 实验结论 金属的活动性顺序:　 Zn>Cu　 Ⅱ. 验证三种金属的活动性顺序(以铁、铜、银为例) 实验思路 两金夹一盐 两盐夹一金 实验方案 　 　 实验现象 试管①中铁片表面有 　 红色固体 　 析出,溶液由　 蓝　 色变为　 浅绿　 色;试管②中无明显现象 试管③中铜片表面有　 银白色固体　 析出, 溶液由　 无　 色变为　 蓝　 色;试管④中无 明显现象 实验结论 金属的活动性顺序:　 铁>铜>银　 05 基础夯实练·江西化学 第 八 单 元 金 属 和 金 属 材 料 二阶 质疑与反思 3. 注意事项 (1)实验前,需将金属打磨,其目的是　 除去金属表面的氧化膜和污物　 。 (2)用金属与酸的反应验证时,一般选稀盐酸或稀硫酸,不宜选浓盐酸、硝酸和浓硫酸;金 属与盐的反应,盐必须能溶于水。 (3)在比较金属活动性时需要注意控制变量法􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍的应用,如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 积,金属的形状、表面积􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍等,需保持一致。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维模型 　 　 　 　 　 二、铁钉生锈的条件【新教材变动】[2022. 15(3)] 一阶 教材要点梳理 1. 实验方法:控制变量法 2. 实验设计 实验条件 铁钉与空气和蒸馏水同 时接触 铁钉全部浸入蒸馏水中 铁钉在干燥的空气中 实验装置 ① ② ③ 实验现象 生锈,且在铁钉与水面接􀪍􀪍􀪍 触的部位􀪍􀪍􀪍􀪍生锈最严重 不生锈 不生锈 实验分析 通过①②对比可知,影响铁生锈的因素是　 空气(或氧气) 　 通过①③对比可知,影响铁生锈的因素是　 空气(或氧气) 　 实验结论 铁生锈的条件是　 铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触　 　 15 基础夯实练·江西化学 第 八 单 元 金 属 和 金 属 材 料 二阶 质疑与反思 3. 注意事项 (1)铁钉使用前要打磨光亮,目的是　 除去铁钉表面的氧化物和污物　 。 (2)实验中所用的水是经煮沸且迅速冷却的蒸馏水,煮沸的目的是　 除去溶解在水中　 , 迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水中。 (3)实验②中植物油的作用是　 隔绝氧气(或空气) 　 ,防止空气中的氧气溶解到水中。 (4)实验③中加入干燥剂的目的是　 吸收试管内空气中的水蒸气　 。 三阶 改进与创新 4. 实验拓展 　 　 　 利用压强变化检验铁生锈与氧气的关系。 在密闭容器中,一段时间后可观察到图 1 中试管内　 液面上升　 ,图 2 中 U 形管内　 液面左高右低　 ,图 3 中 U 形管内　 液面左低 右高　 ,原因是铁生锈消耗　 氧气和水　 ,冷却到室温后,引起密闭容器内压强减小。 单元整合提升 请将下面的思维导图补充完整: 25