第8单元 教材知识梳理-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·江西化学 　 　 　 　 　 　 　 　 第八单元　 金属和金属材料 (3. 5 ~ 12 分) 　 　 　 　 　 第 八 单 元 金 属 和 金 属 材 料 教材知识梳理 知 识 点 1 金属材料(10 年 6 考) 1. 金属材料:指用纯金属或合金等制成的材料。 【新教材变动】 2. 金属的物理性质与用途(10 年 4 考) 物理性质 用途 共性 有金属光泽 制作各种饰品 有　 导电　 性 制作导线(如铜线、铝线) 有　 导热　 性 制作炊具(如铁锅、铝锅) 有　 延展　 性 拉成细丝或压成薄片(如铝箔、铁皮) 特性 颜色 铁、铝等大多数金属呈银白色,但铜却呈　 红色　 ,金呈黄色【新教材变动】 状态 在常温下,铁、铝、铜等大多数金属是固体,但汞却是　 液体　 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差别较大 【备考补充】金属之最 a. 人类使用最广泛的金属:　 　 　 　 　 　 　 e. 导电性、导热性最好的金属:　 　 　 b. 目前年产量最高的金属:　 　 　 f. 熔点最高的金属:　 　 　 (用于制作灯丝) c. 人体中含量最高的金属元素:　 　 　 g. 熔点最低的金属:　 　 　 d. 地壳中含量最高的金属元素:　 　 　 h. 硬度最大的金属:铬 3. 合金(10 年 4 考) (1)概念:在纯金属中加热熔合某些　 金属　 或　 非金属　 而制得的具有金属特征的合金。 【新教材变动】 (2)性能:与组成它们的纯金属相比,合金的硬度更　 大　 ,熔点更　 低　 ,抗腐蚀性更　 强　 。 (3)常见的合金 ①铁合金:a. 铁合金包括生铁和钢,两者性能不同的主要原因是　 含碳量不同　 。 b. 不锈钢(铁、铬、镍合金)抗腐蚀性好,常用于制医疗器械、容器、炊具等。 ②钛合金:熔点高、密度小、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性能强等,被广泛用于 火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等;钛合金与人体具有良好的相容性,可用 于制造　 人造骨　 。 【新教材变动】 ③铅锑合金:熔点低,常用来作保险丝􀪍􀪍􀪍。 ④铝合金:强度和硬度大、质量轻、抗腐蚀性强,可用于制造飞机外壳。 ⑤其他合金:青铜、黄铜(铜锌合金)、锰钢(铁、锰、碳合金)、焊锡、18K 黄金等。 64 基础夯实练·江西化学 第 八 单 元 金 属 和 金 属 材 料 小实验 常见金属的物理性质 实验 操作 [2020. 23【发现问题】] 实验 现象 纯金属表面①　 有　 划痕, 合金表面②　 无　 划痕 闭合开关,灯泡发光 铜丝的一端被 压成片状 蜡块⑥　 熔化　 实验 结论 合金的硬度比组成它 的纯金属③　 大　 铜具有④　 导电　 性 铜具有⑤　 延展　 性 铁具有 ⑦　 导热　 性 知 识 点 2 金属的化学性质(10 年 10 考) 1. 金属与氧气反应【新教材变动】(10 年 3 考) 反应规律:金属+氧气 → 金属氧化物(化合反应) 金属 反应条件 现象 化学方程式 铝 常温 表面　 变暗　 　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2O3 　 镁 点燃(空气中) 发出　 耀眼的白光　 ,放出大量热 　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 铁 点燃(氧气中) 　 剧烈燃烧,火星四射　 ,放出大量热, 生成　 黑色固体　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 3Fe +2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4 　 铜 加热 红色固体逐渐变为黑色 　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 金 化学性质稳定,高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”) 结论:大多数金属都能与氧气反应, 但反应的难易程度不同。 金属越活泼越易与氧气 反应。 2. 金属与稀盐酸、稀硫酸反应【新教材变动】(10 年 6 考) 反应规律:金属+稀酸 → 金属化合物+氢气 反应条件:金属的活动性顺序必须排在氢之前;稀酸为稀盐酸或稀硫酸 金属 化学方程式 现象 镁 稀盐酸 　 稀硫酸 　 有气泡产生 锌 稀盐酸 　 稀硫酸 　 有气泡产生 铁 稀盐酸 　 稀硫酸 　 有气泡产生,溶液由无色逐渐变 为　 浅绿　 色 铜 不反应 无明显现象 74 基础夯实练·江西化学 第 八 单 元 金 属 和 金 属 材 料 3. 金属与金属化合物溶液反应(10 年 4 考) 反应规律:较活泼金属+金属化合物 → 较不活泼金属+新金属化合物 反应条件:金属的活动性强于金属化合物溶液中金属的活动性,前置换后(K、Ca、Na 除外)。 反应物 化学方程式 现象 铁与硫酸 铜溶液 　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4+Cu　 (湿法炼铜的 原理;不能用铁制容器配制波尔多液的原因) (2023. 19【交流分析】) 铁表面有　 红　 色固体析出,溶液 由　 蓝　 色逐渐变为　 浅绿　 色 铜与硝酸 银溶液 　 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3) 2+2Ag　 (2020. 10D,2017. 10D) 铜表面有银白色固体析出,溶液 由　 无　 色变为　 蓝　 色 4. 置换反应(10 年 4 考) (1)概念:由一种　 单质　 与一种　 化合物　 反应,生成另一种　 单质　 和另一种　 化合物　 的反应叫作置换反应。 置换反应是化学基本反应类型之一。 (2)通式:A + BC → B + AC (3)置换反应的常见类型: ①活泼金属与酸反应,如:Fe+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2↑ 。 ②金属与金属化合物反应,如:Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu。 ③非金属与金属氧化物反应,如:C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2↑ 。 5. 常见金属的活动性顺序及规律(10 年 10 考) (1)常见金属的活动性顺序[2021. 19【延伸应用】,2017. 4] (2)金属活动性规律【新教材变动】 ①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 ②在金属活动性顺序里,位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 ③在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置 换出来。 (3)金属活动性顺序的验证(详见本单元实验分阶突破 P50) (4)金属活动性顺序的应用:①判断置换反应能否发生;②判断金属与酸反应能否发生; ③判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 (详见《分层作业本》专项突破6 P67) 知 识 点 3 金属资源的利用和保护(10 年 7 考) 1. 金属的存在形式:除了金、银等有　 单质　 形式存在,其余金属都以　 化合物　 的形式存在。 2. 常见的金属矿物 【新教材变动】 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分的化学式 　 Fe2O3 　 Fe3O4 　 Al2O3 　 Cu2O TiO2 MnO2 84 基础夯实练·江西化学 第 八 单 元 金 属 和 金 属 材 料 3. 金属冶炼(10 年 4 考) (1)工业炼铁【新教材变动】 ①主要设备及原料:炼铁高炉;赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气。 ②原理:在高温条件下,用炉内反应生成的一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来,反应的化 学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③产物:生铁,它属于　 混合物　 (选填“纯净物”或“混合物”)。 【备考补充】a. 焦炭的作用:提供热量(C+O2 高温 􀪅􀪅 CO2),提供一氧化碳(C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO)。 b. 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 (2)湿法炼铜(或水法冶铜或“曾青得铁则化为铜”):利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜,化 学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 4. 金属的锈蚀与防护(10 年 5 考) (1)常见金属的锈蚀 ①铁锈蚀:与　 氧气(或空气) 　 和　 水　 　 　 　 　 同时接触。 铁锈疏松多孔,不能阻止里 层的铁继续与空气中的氧气和水蒸气反应,因此铁制品可以全部锈蚀。 (2018. 9C;2016. 6A) ②铜锈蚀:铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,俗称铜绿,化学式是 Cu2(OH) 2CO3,铜生锈除了 与空气中的氧气和水蒸气有关外,还与空气中的　 CO2(或二氧化碳) 　 有关。 ③铝锈蚀:常温下,铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是　 铝表面易生成一层致密的氧化铝 薄膜,阻止氧气与铝的进一步反应　 。 (2)铁钉生锈条件的探究(详见本单元实验分阶突破 P51) (3)金属的除锈方法 ①物理方法:用砂纸打磨。 ②化学方法:可用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈,其反应的化学方程式分别为　 Fe2O3+6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3+3H2O　 、　 Fe2O3+3H2SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4) 3+3H2O　 。 (2021. 13A) (4)金属防锈 ①原理:隔绝　 空气(或氧气) 　 或　 　 　 　 　 水　 。 ②措施:a. 干:保持金属表面洁净和干燥,如用过的菜刀洗净擦干等。 b. 膜:在金属表面覆 盖保护膜,如刷漆、涂油、镀耐磨和耐腐蚀的金属等。 c. 改:改变金属的内部结构制成合 金,如制成不锈钢等。 5. 金属资源的保护[2020. 23【拓展应用】] (1)有效途径:①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;③有计划、合理地开采金属矿物; ④寻找金属的代用品。 [2020. 23【拓展应用】] (2)意义:①节约金属资源、节约能源;②减少重金属对环境的污染。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 常温下,金属及合金都是固体 ( ✕ ) 2. 金属能导电,所以能导电的一定是金属 ( ✕ ) 3. 银的导电性最好,因此生活中常用银作导线 ( ✕ ) 94 基础夯实练·江西化学 第 八 单 元 金 属 和 金 属 材 料 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 4. 合金属于合成材料 ( ✕ ) 5. 生铁和钢的性能不同主要是因为含碳量不同 ( √ ) 6. 铝比铁耐腐蚀,说明铁比铝的金属活动性强 ( ✕ ) 7. 锌和稀硫酸反应生成氢气,则铜也能和稀硫酸反应生成氢气 ( ✕ ) 8. 铁与稀硫酸反应生成硫酸铁,溶液呈浅绿色 ( ✕ ) 9. 高炉炼铁时焦炭的作用只是提高温度 ( ✕ ) 10. 铁在潮湿的空气中易生锈,所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈 ( √ ) 11. 铁锅清洗后未擦干的水可以隔绝空气,减缓锈蚀 ( ✕ ) 12. 生活中常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净 ( ✕ ) 实验分阶突破 一、金属活动性顺序的验证(2024. 13A,2023. 13C) 一阶 教材要点梳理 1.实验原理:应用控制变量法,根据金属与稀盐酸、稀硫酸的反应情况或 金属与金属盐溶液的反应情况来判断金属活动性顺序的强弱。 2.实验设计 Ⅰ. 验证两种金属的活动性顺序(以锌、铜为例) 实验思路 两金一酸(金属与酸反应) 一金一盐(金属与金属盐溶液反应) 实验方案 实验现象 试管①中锌片表面　 有气泡产生　 ; 试管②中无明显现象 试管③中锌片表面　 有红色固体析出　 , 溶液　 蓝色　 变浅;试管④中无明显现象 实验结论 金属的活动性顺序:　 Zn>Cu　 Ⅱ. 验证三种金属的活动性顺序(以铁、铜、银为例) 实验思路 两金夹一盐 两盐夹一金 实验方案 　 　 实验现象 试管①中铁片表面有 　 红色固体 　 析出,溶液由　 蓝　 色变为　 浅绿　 色;试管②中无明显现象 试管③中铜片表面有　 银白色固体　 析出, 溶液由　 无　 色变为　 蓝　 色;试管④中无 明显现象 实验结论 金属的活动性顺序:　 铁>铜>银　 05 单元整合提升 ①a. 可燃物　 b. 与空气(或氧气)接触　 c. 达到燃烧所需的 最低温度 (即可燃物的着火点) 　 ②通常情况下,燃烧是指 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 ③a. 有足够的氧气　 b. 与氧气(或空气)有足够大的接触面 积　 ④119　 ⑤用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面,离开着火 区域(合理即可)　 ⑥吸热反应和放热反应　 ⑦煤、石油、天 然气　 ⑧大量化石能源燃烧释放的二氧化碳会导致温室效 应加剧(合理即可)　 ⑨太阳能、风能等(合理即可) 第八单元　 金属和金属材料 教材知识梳理 知识点 1　 金属材料 2. 导电　 导热　 延展　 红色　 液体 【备考补充】a. 铁　 b. 铁　 c. 钙　 d. 铝　 e. 银　 f. 钨　 g. 汞 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强　 (3)①含碳量不同 ②人造骨 【小实验】①有　 ②无　 ③大　 ④导电　 ⑤延展　 ⑥熔化 ⑦导热 知识点 2　 金属的化学性质 1. 变暗 　 4Al + 3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 耀眼的白光 　 2Mg + O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 剧烈燃烧,火星四射　 黑色固体 　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑ Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑　 浅绿 3. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 红　 蓝　 浅绿 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag　 无　 蓝 4. (1)单质　 化合物　 单质　 化合物 5. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 知识点 3　 金属资源的利用和保护 1. 单质　 化合物　 2. Fe2 O3 　 Al2 O3 3. (1)②Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ③混合物 (2)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 4. (1)①氧气(或空气)　 水　 ②CO2(或二氧化碳) ③铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝的 进一步反应 　 ( 3) ② Fe2 O3 + 6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O 　 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O　 (4) ①空气(或氧 气)　 水 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. √　 6. ✕　 7. ✕ 　 8. ✕　 9. ✕　 10. √　 11. ✕　 12. ✕ 实验分阶突破 一、2. Ⅰ. 有气泡产生　 有红色固体析出　 蓝色　 锌>铜 Ⅱ. 红色固体　 蓝　 浅绿　 银白色固体　 无　 蓝 铁>铜>银 3. (1)除去金属表面的氧化膜和污物 二、2. 空气(或氧气)　 水　 铁与空气中的氧气、水蒸气同时 接触 3. (1)除去铁钉表面的氧化物和污物　 (2)除去溶解在水中 的氧气　 (3)隔绝氧气(或空气)　 (4)吸收试管内空气中 的水蒸气 4. 液面上升　 液面左高右低 　 液面左低右高 　 氧气和水 单元整合提升 ①Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ②Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 　 ③银白　 ④红　 ⑤黄　 ⑥汞　 ⑦青铜、黄铜(合理即可) 　 ⑧制作导线　 ⑨导热　 ⑩延展　 􀃊􀁉􀁓化合　 􀃊􀁉􀁔置换 第九单元　 溶液 教材知识梳理 知识点 1　 溶液及其应用 1. 均一　 稳定　 气　 水 2. 【小实验】不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的 【小实验】不分　 溶质　 溶剂 3. 氢氧化钠(或 NaOH) 【小实验】(1) NaOH　 NaOH 固体溶于水时放出热量　 不 相同,生石灰加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生 成氢氧化钙,反应放出热量　 (2) a　 NH4 NO3 固体溶于水 时吸热,使左侧装置内压强减小,在大气压的作用下,U 形 管中红墨水左侧液面高于右侧液面　 (3)氧化钙(或氢氧 化钠固体或浓硫酸) 知识点 2　 溶解度 1. (1)不能　 能　 (2)①溶质　 溶剂　 溶剂　 ②降低　 升高 升高　 降低　 (3)①小　 ②增大 2. (1)温度　 100　 质量　 溶质　 溶剂　 温度　 (2)减小　 增大　 (4)①温度　 溶解度　 ②温度　 相等　 t1 ℃ 时,甲、 丙两种物质的溶解度相等　 温度　 不饱和　 饱和 知识点 3　 溶质的质量分数 2. (1)溶质 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 8. ✕ 实验分阶突破 一、2. (1)①3　 47　 ②天平　 ③50　 胶头滴管　 ④玻璃棒 (2)①25　 25　 ③玻璃棒 3. ①大　 ②a　 ③小　 ④dg　 ⑤小　 ⑥bc　 ⑦大　 ⑧ef 二、2. 玻璃棒　 加速溶解　 引流　 出现较多固体　 防止因局 部温度过高,造成液滴飞溅　 玻璃棒 3. (1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 (2)混合物　 其中还含有可溶性杂质 4. ①小　 ②bcgh　 ③大　 ④adef 【思维模型】易　 难　 过滤 单元整合提升 ①均一　 ②稳定　 ③NaOH 固体　 ④NaCl 固体　 ⑤NH4 NO3 固体　 ⑥溶质质量分数 =溶质质量 溶液质量 ×100% 第十单元　 常见的酸、碱、盐 教材知识梳理 知识点 1　 溶液的酸碱性 1. 红　 蓝　 无　 红 2. (1)0~ 14　 (2)①玻璃棒　 pH 试纸　 标准比色卡 ②b. 小　 大 3. 酸　 中　 碱　 【备考补充】增大　 减小　 4. (4)5. 6 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 77