第7单元 实验分阶突破&单元整合提升-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

单元整合提升 ①化合　 ②分解　 ③分子可以分为原子,原子又可以结合成 新的分子 第六单元　 碳和碳的氧化物 教材知识梳理 知识点 1　 碳单质的多样性 1. (1)排列方式　 化学　 原子　 分子　 (2)吸附 2. 不活泼 　 2C + O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 C + O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 C + 2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】红色 　 变浑浊 　 C + 2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu + CO2 ↑　 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 ①集中火焰,提高温 度　 ②防止冷凝水流至热的试管底部,使试管炸裂 知识点 2　 一氧化碳和二氧化碳 1. 碳元素和氧元素 2. (1)难　 小　 (2)验纯　 蓝　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 红棕　 黑　 黑　 红 【特别提醒】一氧化碳难溶于水 3. (1)大　 能　 干冰　 (2)②CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 ③CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 ④CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO 4. 实验 1　 下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭　 二氧化 碳的密度比空气的大　 二氧化碳不能燃烧,也不 支持燃烧 实验 2　 二氧化碳溶于水,造成瓶内压强减小,外界大气 压大于瓶内气压　 二氧化碳能溶于水 实验 3　 (1)不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色　 ①水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的 石蕊纸花变红　 ②二氧化碳能与水发生反应 ③H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (2) ①作对照 　 ②紫色石蕊溶液变红 　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 ③红色又变为紫色 实验 4　 (1)高　 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O (2)澄清石灰水变浑浊 　 CO2 + Ca ( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 【归纳总结】(1)①CO2 　 CO　 ②CO2 　 CO　 ③CO　 CO2 ④CO　 CO2 　 (2)CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 5. (2)灯火试验 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕ 　 8. ✕ 实验分阶突破 二、1. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 【备考补充】CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 3. 反应速率　 反应的发生和停止 4. (2)大　 向上排空气　 a　 c　 (3)正　 5. 装置气密性 6. 澄清石灰水变浑浊　 集气瓶瓶口　 不燃烧,也不支持燃烧 7. (1)①浓盐酸具有较强的挥发性,挥发出的 HCl 气体和制 得的二氧化碳气体混合,会使制得的气体不纯(合理即 可)　 ②石灰石(或大理石)的主要成分碳酸钙与稀硫酸 反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在石灰石(或大理石) 表面,会阻止反应的进行(合理即可) 　 ③碳酸钠是粉末 状固体,与稀盐酸反应速率过快,不利于控制反应速率和 气体的收集(合理即可) 　 (2) ②制得的 CO2 气体中混有 HCl 气体 8. b→c→d→e→f→g　 除去 CO2 中的 HCl 杂质　 检验 HCl 气体是否除尽　 干燥 CO2(或除去 CO2 中的水蒸气) 9. A　 BCDEF 单元整合提升 ①碳原子排列方式不同　 ②稳定　 ③作燃料　 ④还原 ⑤氧化物　 ⑥碳　 ⑦氧　 ⑧1　 ⑨1　 ⑩1　 􀃊􀁉􀁓2　 􀃊􀁉􀁔不燃烧, 也不支持燃烧 　 􀃊􀁉􀁕水 　 􀃊􀁉􀁖冶炼金属 　 􀃊􀁉􀁗可燃 　 􀃊􀁉􀁘 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑　 􀃊􀁉􀁙CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 􀃊􀁉􀁚固体和液体　 􀃊􀁉􀁛常温,不加热　 􀃊􀁊􀁒CO2 能溶于水并与水发 生反应,且密度比空气大　 􀃊􀁊􀁓将气体通入澄清石灰水中,若 澄清石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳　 􀃊􀁊􀁔将燃着的木 条放在集气瓶瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已集满 第七单元　 能源的合理利用与开发 教材知识梳理 知识点 1　 燃烧与灭火 1. (1)发光　 放热　 (2)可燃物　 氧气(或空气)　 最低温度 　 着火点 2. (1)①氧气(或空气)　 ②接触面积 3. (1)可燃物　 可燃物　 氧气(或空气)　 可燃物的着火点 (2)隔绝空气(或氧气) 　 降温 　 清除可燃物 　 隔绝空气 (或氧气)　 清除可燃物　 降温和隔绝氧气(或空气) (3)降温和隔绝氧气(或空气)　 隔绝氧气(或空气) 【小实验】 【实验与分析】 熄灭 　 正常燃烧 　 熄灭 　 烧杯隔绝氧气 (或空气)　 生成的 CO2 不能燃烧,也不支持燃烧,且密度 比空气大,可隔绝氧气(或空气) 【设计与制作】增大　 隔绝氧气(或空气)　 降温 5. 【小实验】CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 (3)①热　 ②化学　 电　 ③光　 ④电　 化学 知识点 2　 化石能源的合理利用 1. 天然气　 沸点　 不可再生 【小实验】水雾　 氢　 变浑浊　 碳 【备考补充】(1)小　 (2)可燃　 蓝　 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 + 2H2 O 2. 酸雨　 CO2 3. (2)①酒精　 C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O　 ②2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 燃烧热值高　 产物无污染 【小实验】Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 排水法或向下排 空气法　 【要点解读】盐酸具有挥发性,会使制得的气体 中混有氯化氢气体 　 验纯　 ④太阳能　 风能　 地热能 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. √　 7. ✕ 　 8. ✕　 9. ✕ 实验分阶突破 1. 白磷　 红磷　 空气(或氧气)　 氧气　 着火点 【特别提醒】导热　 隔绝空气(或氧气) 2. 氧气(或空气)　 温度达到可燃物的着火点 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 67 单元整合提升 ①a. 可燃物　 b. 与空气(或氧气)接触　 c. 达到燃烧所需的 最低温度 (即可燃物的着火点) 　 ②通常情况下,燃烧是指 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 ③a. 有足够的氧气　 b. 与氧气(或空气)有足够大的接触面 积　 ④119　 ⑤用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面,离开着火 区域(合理即可)　 ⑥吸热反应和放热反应　 ⑦煤、石油、天 然气　 ⑧大量化石能源燃烧释放的二氧化碳会导致温室效 应加剧(合理即可)　 ⑨太阳能、风能等(合理即可) 第八单元　 金属和金属材料 教材知识梳理 知识点 1　 金属材料 2. 导电　 导热　 延展　 红色　 液体 【备考补充】a. 铁　 b. 铁　 c. 钙　 d. 铝　 e. 银　 f. 钨　 g. 汞 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强　 (3)①含碳量不同 ②人造骨 【小实验】①有　 ②无　 ③大　 ④导电　 ⑤延展　 ⑥熔化 ⑦导热 知识点 2　 金属的化学性质 1. 变暗 　 4Al + 3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 耀眼的白光 　 2Mg + O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 剧烈燃烧,火星四射　 黑色固体 　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑ Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑　 浅绿 3. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 红　 蓝　 浅绿 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag　 无　 蓝 4. (1)单质　 化合物　 单质　 化合物 5. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 知识点 3　 金属资源的利用和保护 1. 单质　 化合物　 2. Fe2 O3 　 Al2 O3 3. (1)②Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ③混合物 (2)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 4. (1)①氧气(或空气)　 水　 ②CO2(或二氧化碳) ③铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝的 进一步反应 　 ( 3) ② Fe2 O3 + 6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O 　 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O　 (4) ①空气(或氧 气)　 水 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. √　 6. ✕　 7. ✕ 　 8. ✕　 9. ✕　 10. √　 11. ✕　 12. ✕ 实验分阶突破 一、2. Ⅰ. 有气泡产生　 有红色固体析出　 蓝色　 锌>铜 Ⅱ. 红色固体　 蓝　 浅绿　 银白色固体　 无　 蓝 铁>铜>银 3. (1)除去金属表面的氧化膜和污物 二、2. 空气(或氧气)　 水　 铁与空气中的氧气、水蒸气同时 接触 3. (1)除去铁钉表面的氧化物和污物　 (2)除去溶解在水中 的氧气　 (3)隔绝氧气(或空气)　 (4)吸收试管内空气中 的水蒸气 4. 液面上升　 液面左高右低 　 液面左低右高 　 氧气和水 单元整合提升 ①Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ②Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 　 ③银白　 ④红　 ⑤黄　 ⑥汞　 ⑦青铜、黄铜(合理即可) 　 ⑧制作导线　 ⑨导热　 ⑩延展　 􀃊􀁉􀁓化合　 􀃊􀁉􀁔置换 第九单元　 溶液 教材知识梳理 知识点 1　 溶液及其应用 1. 均一　 稳定　 气　 水 2. 【小实验】不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的 【小实验】不分　 溶质　 溶剂 3. 氢氧化钠(或 NaOH) 【小实验】(1) NaOH　 NaOH 固体溶于水时放出热量　 不 相同,生石灰加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生 成氢氧化钙,反应放出热量　 (2) a　 NH4 NO3 固体溶于水 时吸热,使左侧装置内压强减小,在大气压的作用下,U 形 管中红墨水左侧液面高于右侧液面　 (3)氧化钙(或氢氧 化钠固体或浓硫酸) 知识点 2　 溶解度 1. (1)不能　 能　 (2)①溶质　 溶剂　 溶剂　 ②降低　 升高 升高　 降低　 (3)①小　 ②增大 2. (1)温度　 100　 质量　 溶质　 溶剂　 温度　 (2)减小　 增大　 (4)①温度　 溶解度　 ②温度　 相等　 t1 ℃ 时,甲、 丙两种物质的溶解度相等　 温度　 不饱和　 饱和 知识点 3　 溶质的质量分数 2. (1)溶质 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 8. ✕ 实验分阶突破 一、2. (1)①3　 47　 ②天平　 ③50　 胶头滴管　 ④玻璃棒 (2)①25　 25　 ③玻璃棒 3. ①大　 ②a　 ③小　 ④dg　 ⑤小　 ⑥bc　 ⑦大　 ⑧ef 二、2. 玻璃棒　 加速溶解　 引流　 出现较多固体　 防止因局 部温度过高,造成液滴飞溅　 玻璃棒 3. (1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 (2)混合物　 其中还含有可溶性杂质 4. ①小　 ②bcgh　 ③大　 ④adef 【思维模型】易　 难　 过滤 单元整合提升 ①均一　 ②稳定　 ③NaOH 固体　 ④NaCl 固体　 ⑤NH4 NO3 固体　 ⑥溶质质量分数 =溶质质量 溶液质量 ×100% 第十单元　 常见的酸、碱、盐 教材知识梳理 知识点 1　 溶液的酸碱性 1. 红　 蓝　 无　 红 2. (1)0~ 14　 (2)①玻璃棒　 pH 试纸　 标准比色卡 ②b. 小　 大 3. 酸　 中　 碱　 【备考补充】增大　 减小　 4. (4)5. 6 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 77 基础夯实练·江西化学 第 七 单 元 能 源 的 合 理 利 用 与 开 发 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 燃烧伴随着发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 ( ✕ ) 2. 只要温度达到着火点,可燃物就会燃烧 ( ✕ ) 3. 房屋失火,消防员用水灭火,是为了降低可燃物的着火点 ( ✕ ) 4. 做饭时燃气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色, 可调大燃气灶的进风口 ( √ ) 5. 发现煤气泄漏,立即打开排气扇通风 ( ✕ ) 6. 可燃性气体遇明火易发生爆炸,加油站要严禁烟火 ( √ ) 7. 使用乙醇汽油可以减少二氧化碳的排放 ( ✕ ) 8. 天然气、沼气的主要成分都是甲烷,均是不可再生能源 ( ✕ ) 9. 化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳,因此应该禁止使用化石燃料 ( ✕ ) 实验分阶突破 燃烧条件的探究(10 年 3 考) 一阶 教材要点梳理 【问题】除了可燃物,燃烧还需要哪些条件呢? 【新教材变动】 1. 实验过程(已知白磷的着火点是 40 ℃ ,红磷的着火点是 260 ℃ ) 实验装置 实验现象 实验分析 铜片上的白磷燃烧, 红磷不燃烧 都与空气接触,但温度达到了　 白磷　 的着 火点,未达到　 红磷　 的着火点 热水中的白磷不燃烧 温 度 达 到 白 磷 的 着 火 点, 但 白 磷 未 与 　 空气(或氧气) 　 接触 通入氧气前热水中的 白磷不燃烧 温度达到白磷的着火点,但白磷未与氧气 接触 通入氧气后热水中的 白磷燃烧 热水中的白磷与　 氧气　 接触,且温度达到 了白磷的　 着火点　 【特别提醒】a. 薄铜片的作用是作载体、　 　 　 　 ;b. 热水的作用是提供热源、　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 2. 实验结论:燃烧的条件是可燃物、与　 氧气(或空气)　 接触、　 温度达到可燃物的着火点　 ,三 者缺一不可。 44 基础夯实练·江西化学 第 七 单 元 能 源 的 合 理 利 用 与 开 发 二阶 改进与创新 3. 实验装置的改进与评价 　 　 　 　 (1)甲、乙、丙装置的优点:减少燃烧产物对环境的污染。 (2)甲、乙装置中气球的作用:防止白磷燃烧生成的 P2O5 进入空气,造成污染;调节压强。 单元整合提升 请将下面的思维导图补充完整: 54