第7单元 教材知识梳理-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·江西化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 第七单元　 能源的合理利用与开发 (3 ~ 10 分) 　 　 　 　 　 第 七 单 元 能 源 的 合 理 利 用 与 开 发 教材知识梳理 知 识 点 1 燃烧与灭火(10 年 10 考) 1. 燃烧(10 年 6 考) (1)概念:可燃物与氧气发生的一种　 发光　 、　 放热　 的剧烈的氧化反应。 (2)燃烧的条件 　 可燃物　 与　 氧气(或空气) 　 接触 达到燃烧所需的　 最低温度　 (也叫可燃物的　 着火点　 ) ì î í ï ï ï ï ü þ ý ï ï ï ï 三个条件 缺一不可 【备考补充】影响燃烧剧烈程度的因素:①氧气浓度;②可燃物与氧气的接触面积;③可燃 物本身的性质。 (3)燃烧条件的探究(详见本单元实验分阶突破 P44) 2. 燃料燃烧的调控 (1)条件 ①燃烧时要有足够的　 氧气(或空气) 　 ,如做饭时燃气灶的火焰呈黄色(或橙色),锅底 出现黑色物质,可调大燃气灶或煤炉的进风口等。 ②燃料与空气要有足够大的　 接触面积　 ,如工业燃煤时将煤块粉碎成煤粉、木柴架空燃 烧等。 (2)意义:提高燃料的利用率,节约能源,减少环境污染。 3. 灭火(10 年 5 考) (1)灭火原理 清除　 可燃物　 (或使　 可燃物　 与其他物品隔离) 隔绝　 氧气(或空气) 　 使温度降到　 可燃物的着火点　 以下 ì î í ï ï ï ï ü þ ý ï ï ï ï 三者之中满足 一条即可 (2)常见灭火实例及原理 灭火实例 灭火方法 灭火原理 油锅着火 用锅盖盖灭 　 降温和隔绝空气(或氧气) 　 燃烧的蜡烛 用嘴吹灭 　 降温和隔绝空气(或氧气) 　 森林着火 砍倒树木,形成隔离带 　 降温和隔绝空气(或氧气) 　 燃着的酒精灯 用灯帽盖灭 　 降温和隔绝空气(或氧气) 　 燃气灶 关闭燃气开关 　 降温和隔绝空气(或氧气) 　 图书档案、贵重设备着火 用二氧化碳灭火器灭火 　 降温和隔绝空气(或氧气) 　 04 基础夯实练·江西化学 第 七 单 元 能 源 的 合 理 利 用 与 开 发 (3)常见灭火器的灭火原理和适用范围【新教材变动】 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝氧气(或空气) 油、气等燃烧引起的失火和一般火灾 二氧化碳灭火器 　 降温和隔绝氧气(或空气) 　 图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场 所的火灾 水基型灭火器 　 降温和隔绝氧气(或空气) 　 汽油等非水溶性可燃液体及木材、棉布等 燃烧引起的火灾 小实验 简易灭火器的设计与制作 【新教材变动】 【实验与分析】 实验 装置 现象 火焰　 熄灭　 　 正常燃烧　 火焰　 熄灭　 分析 　 　 同时具备了燃烧 的三个条件 　 　 【设计与制作】 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋分析:盐酸和碳酸钠溶液反应产生大量气体,使装 置内压强　 增大　 ,使二氧化碳气体夹带液体喷射到 可燃物表面,喷射出的二氧化碳起到　 隔绝氧气(或空 气)　 的作用,喷射出的液体起到　 降温　 的作用。 4. 易燃物和易爆物的安全知识(10 年 4 考) (1)爆炸:易燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体 积迅速膨胀而引起爆炸。 (2)与燃烧、爆炸相关的图标【新教材变动】(10 年 3 考) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (3)生活中的安全知识 ①煤气、天然气泄漏时,需立即关闭阀门,并轻轻打开门窗通风,不能开灯检查。 ②火势较大或有蔓延的趋势,应立即拨打火警电话 119,并采取必要的自救措施,如采用湿 毛巾捂住口鼻等方式迅速离开着火区域。 ③加油站、面粉厂、煤矿矿井一定要严禁烟火,严禁拨打电话。 (2022. 9D) ④使用煤炉取暖时要注意通风,防止一氧化碳中毒。 ⑤家用电器着火,应先切断电源,然后用干粉灭火器或其他适当器材盖灭,不能用水浇灭。 14 基础夯实练·江西化学 第 七 单 元 能 源 的 合 理 利 用 与 开 发 5. 化学反应中的能量变化【新教材变动】(10 年 6 考) (1)化学反应在生成其他物质的同时,还伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化,即放 热现象或吸热现象。 ①放热反应:燃料的燃烧、金属与酸的反应、生石灰与水的反应等。 ②吸热反应:高锰酸钾分解、碳和二氧化碳的反应等,一般反应条件为加热或高温。 小实验 生石灰与水反应 【新教材变动】 　 　 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 实验操作:在一支试管中加入一匙干燥的生石灰,插入温度计,再加入 2 mL 水。 实验现象:试管中液体沸腾,变浑浊;温度计示数升高。 实验分析:CaO 与水反应,放出热量。 化学方程式:　 CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 　 。 (2)应用:人类需要的大部分能量是由化学反应产生的,如利用燃烧等化学反应产生的能 量发电、发射火箭等。 (3)常见的能量转化 ①燃气热水器工作时将化学能转化为　 热　 能。 ②氢氧燃料电池工作时将　 化学　 能转化为　 电　 能。 ③光合作用是将　 光　 能转化为化学能。 ④电解水是将　 电　 能转化为　 化学　 能。 知 识 点 2 化石能源的合理利用(10 年 8 考) 1. 三大化石能源[2016. 17(1),2017. 11] 种类 煤 石油 　 天然气　 主要组成元 素或成分 C、H、O、N、S C 和 H 甲烷(CH4) 综合利用 干馏得到焦炭、煤焦油、煤气 等(化学变化) 利用各成分的 　 沸点 　 不 同,分馏得到汽油、柴油等 (物理变化) 具有可燃性,作燃料 共同点 均为混合物􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,属于　 不可再生　 (填“可再生”或“不可再生”)能源 小实验 甲烷中碳、氢元素的检验 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 ①干燥烧杯,一段时间后,烧杯内壁有　 水雾　 出现———含有　 氢　 元素; ②迅速倒转烧杯,并注入适量澄清石灰水,澄清石灰水　 变浑浊　 ———含 有　 碳　 元素。 【备考补充】甲烷的性质 (1)物理性质:无色、无臭的气体,密度比空气　 　 　 　 ,难溶于水。 (2)化学性质:具有　 　 　 　 性,燃烧时产生　 　 　 　 色火焰,放出大量的热,其完全燃烧的 化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 24 基础夯实练·江西化学 第 七 单 元 能 源 的 合 理 利 用 与 开 发 2. 降低化石能源的利用对环境的影响【新教材变动】[2024. 15(4)] 使用化石能源对环境的影响 防治措施 煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物,这些 气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨 水,会形成　 酸雨　 (pH<5. 6) 推广使用脱硫煤,改进脱硫设备,用天然 气代替煤 汽车使用的汽油或柴油燃烧时产生的一氧化碳、未 燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等,会直接排 放到空气中,造成污染 改进汽车发动机的燃烧方式,使用催化 净化装置,加大尾气检测力度,推广使用 电动汽车 化石能源的过度使用会增加空气中　 　 CO2 　 的含 量,加剧温室效应,导致全球变暖 推广使用清洁能源、植树造林、绿色出 行等 3. 能源的利用与开发(10 年 5 考) (1)能源的分类 ①可再生能源:不随本身的转化或人类利用而减少的能源。 如太阳能、风能、地热能等。 ②不可再生能源:会随本身的转化或人类利用而减少的能源。 如煤、石油、天然气等化石 能源、核能。 (2)能源的开发与利用 ①乙醇(化学式为 C2H5OH):俗称　 酒精 　 ,完全燃烧的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;可通过高粱、玉米、薯类等发酵、蒸馏制得。 ②氢气:燃烧的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;优点是　 燃烧热值高　 、　 产物 无污染　 、原料来源广,被认为是最清洁、最理想的燃料;未广泛应用的原因:大量制取和 储运成本较高。 (2020. 6) 小实验 实验室制取氢气 【实验试剂】锌粒和稀硫酸 化学方程式: 　 。 【实验装置】(如图) 【收集方法】　 排水法或向下排空气法　 　 　 　 　 　 　 。 【要点解读】a. 若要制取较纯的氢气,一般不选稀盐酸与锌粒反应,因为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;b. 一氧化碳、甲烷和氢气都属于可燃 性气体,点燃可燃性气体前需要进行的操作是　 　 　 　 。 ③可燃冰:主要成分是甲烷水合物,具有热值高、储量巨大等优点,有望成为未来新能源。 但如果开发和利用不当,有可能引发地质灾害和温室效应加剧等问题。 【新教材变动】 ④其他新能源:　 太阳能　 、　 风能　 、　 地热能　 、生物质能、潮汐能、核能等。 (10 年 4 考) 34 基础夯实练·江西化学 第 七 单 元 能 源 的 合 理 利 用 与 开 发 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 燃烧伴随着发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 ( ✕ ) 2. 只要温度达到着火点,可燃物就会燃烧 ( ✕ ) 3. 房屋失火,消防员用水灭火,是为了降低可燃物的着火点 ( ✕ ) 4. 做饭时燃气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色, 可调大燃气灶的进风口 ( √ ) 5. 发现煤气泄漏,立即打开排气扇通风 ( ✕ ) 6. 可燃性气体遇明火易发生爆炸,加油站要严禁烟火 ( √ ) 7. 使用乙醇汽油可以减少二氧化碳的排放 ( ✕ ) 8. 天然气、沼气的主要成分都是甲烷,均是不可再生能源 ( ✕ ) 9. 化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳,因此应该禁止使用化石燃料 ( ✕ ) 实验分阶突破 燃烧条件的探究(10 年 3 考) 一阶 教材要点梳理 【问题】除了可燃物,燃烧还需要哪些条件呢? 【新教材变动】 1. 实验过程(已知白磷的着火点是 40 ℃ ,红磷的着火点是 260 ℃ ) 实验装置 实验现象 实验分析 铜片上的白磷燃烧, 红磷不燃烧 都与空气接触,但温度达到了　 白磷　 的着 火点,未达到　 红磷　 的着火点 热水中的白磷不燃烧 温 度 达 到 白 磷 的 着 火 点, 但 白 磷 未 与 　 空气(或氧气) 　 接触 通入氧气前热水中的 白磷不燃烧 温度达到白磷的着火点,但白磷未与氧气 接触 通入氧气后热水中的 白磷燃烧 热水中的白磷与　 氧气　 接触,且温度达到 了白磷的　 着火点　 【特别提醒】a. 薄铜片的作用是作载体、　 　 　 　 ;b. 热水的作用是提供热源、　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 2. 实验结论:燃烧的条件是可燃物、与　 氧气(或空气)　 接触、　 温度达到可燃物的着火点　 ,三 者缺一不可。 44 单元整合提升 ①化合　 ②分解　 ③分子可以分为原子,原子又可以结合成 新的分子 第六单元　 碳和碳的氧化物 教材知识梳理 知识点 1　 碳单质的多样性 1. (1)排列方式　 化学　 原子　 分子　 (2)吸附 2. 不活泼 　 2C + O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 C + O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 C + 2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】红色 　 变浑浊 　 C + 2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu + CO2 ↑　 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 ①集中火焰,提高温 度　 ②防止冷凝水流至热的试管底部,使试管炸裂 知识点 2　 一氧化碳和二氧化碳 1. 碳元素和氧元素 2. (1)难　 小　 (2)验纯　 蓝　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 红棕　 黑　 黑　 红 【特别提醒】一氧化碳难溶于水 3. (1)大　 能　 干冰　 (2)②CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 ③CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 ④CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO 4. 实验 1　 下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭　 二氧化 碳的密度比空气的大　 二氧化碳不能燃烧,也不 支持燃烧 实验 2　 二氧化碳溶于水,造成瓶内压强减小,外界大气 压大于瓶内气压　 二氧化碳能溶于水 实验 3　 (1)不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色　 ①水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的 石蕊纸花变红　 ②二氧化碳能与水发生反应 ③H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (2) ①作对照 　 ②紫色石蕊溶液变红 　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 ③红色又变为紫色 实验 4　 (1)高　 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O (2)澄清石灰水变浑浊 　 CO2 + Ca ( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 【归纳总结】(1)①CO2 　 CO　 ②CO2 　 CO　 ③CO　 CO2 ④CO　 CO2 　 (2)CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 5. (2)灯火试验 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕ 　 8. ✕ 实验分阶突破 二、1. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 【备考补充】CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 3. 反应速率　 反应的发生和停止 4. (2)大　 向上排空气　 a　 c　 (3)正　 5. 装置气密性 6. 澄清石灰水变浑浊　 集气瓶瓶口　 不燃烧,也不支持燃烧 7. (1)①浓盐酸具有较强的挥发性,挥发出的 HCl 气体和制 得的二氧化碳气体混合,会使制得的气体不纯(合理即 可)　 ②石灰石(或大理石)的主要成分碳酸钙与稀硫酸 反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在石灰石(或大理石) 表面,会阻止反应的进行(合理即可) 　 ③碳酸钠是粉末 状固体,与稀盐酸反应速率过快,不利于控制反应速率和 气体的收集(合理即可) 　 (2) ②制得的 CO2 气体中混有 HCl 气体 8. b→c→d→e→f→g　 除去 CO2 中的 HCl 杂质　 检验 HCl 气体是否除尽　 干燥 CO2(或除去 CO2 中的水蒸气) 9. A　 BCDEF 单元整合提升 ①碳原子排列方式不同　 ②稳定　 ③作燃料　 ④还原 ⑤氧化物　 ⑥碳　 ⑦氧　 ⑧1　 ⑨1　 ⑩1　 􀃊􀁉􀁓2　 􀃊􀁉􀁔不燃烧, 也不支持燃烧 　 􀃊􀁉􀁕水 　 􀃊􀁉􀁖冶炼金属 　 􀃊􀁉􀁗可燃 　 􀃊􀁉􀁘 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑　 􀃊􀁉􀁙CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 􀃊􀁉􀁚固体和液体　 􀃊􀁉􀁛常温,不加热　 􀃊􀁊􀁒CO2 能溶于水并与水发 生反应,且密度比空气大　 􀃊􀁊􀁓将气体通入澄清石灰水中,若 澄清石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳　 􀃊􀁊􀁔将燃着的木 条放在集气瓶瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已集满 第七单元　 能源的合理利用与开发 教材知识梳理 知识点 1　 燃烧与灭火 1. (1)发光　 放热　 (2)可燃物　 氧气(或空气)　 最低温度 　 着火点 2. (1)①氧气(或空气)　 ②接触面积 3. (1)可燃物　 可燃物　 氧气(或空气)　 可燃物的着火点 (2)隔绝空气(或氧气) 　 降温 　 清除可燃物 　 隔绝空气 (或氧气)　 清除可燃物　 降温和隔绝氧气(或空气) (3)降温和隔绝氧气(或空气)　 隔绝氧气(或空气) 【小实验】 【实验与分析】 熄灭 　 正常燃烧 　 熄灭 　 烧杯隔绝氧气 (或空气)　 生成的 CO2 不能燃烧,也不支持燃烧,且密度 比空气大,可隔绝氧气(或空气) 【设计与制作】增大　 隔绝氧气(或空气)　 降温 5. 【小实验】CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 (3)①热　 ②化学　 电　 ③光　 ④电　 化学 知识点 2　 化石能源的合理利用 1. 天然气　 沸点　 不可再生 【小实验】水雾　 氢　 变浑浊　 碳 【备考补充】(1)小　 (2)可燃　 蓝　 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 + 2H2 O 2. 酸雨　 CO2 3. (2)①酒精　 C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O　 ②2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 燃烧热值高　 产物无污染 【小实验】Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 排水法或向下排 空气法　 【要点解读】盐酸具有挥发性,会使制得的气体 中混有氯化氢气体 　 验纯　 ④太阳能　 风能　 地热能 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. √　 7. ✕ 　 8. ✕　 9. ✕ 实验分阶突破 1. 白磷　 红磷　 空气(或氧气)　 氧气　 着火点 【特别提醒】导热　 隔绝空气(或氧气) 2. 氧气(或空气)　 温度达到可燃物的着火点 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 67