第6单元 实验分阶突破&单元整合提升-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·江西化学 第 六 单 元 碳 和 碳 的 氧 化 物 (4)低碳行动与可持续发展【新教材新增】 　 　 低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措。 常见的低碳行动有减少使用化石燃料, 更多利用太阳能、风能等清洁能源;促进节能产品和技术的进一步开发和普及,提高能源 的生产效率和使用效率;大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林;采用物理、化学等方法,捕集、 利用与封存二氧化碳;等等。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 金刚石、石墨和 C60 都是由碳原子直接构成的 ( ✕ ) 2. CO 和 CO2 的组成元素相同,所以化学性质相同 ( ✕ ) 3. CO2 与 CO 浓度过高都会使人窒息,但原理不同 ( √ ) 4. 可以采用点燃的方法除去 CO2 中的少量 CO ( ✕ ) 5. 二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红,所以二氧化碳属于酸 ( ✕ ) 6. 向充满 CO2 气体的软塑料瓶中倒入半瓶水,拧紧瓶盖,振荡,塑料瓶变瘪,说明 CO2 能与水发生反应 ( ✕ ) 7. 检验 CO2 已集满的方法是将点燃的木条伸入集气瓶中,若木条熄灭则已集满 ( ✕ ) 8. CO 转化为 CO2 的反应一定是化合反应 ( ✕ ) 实验分阶突破 　 　 二氧化碳的实验室制取(10 年 6 考) 一阶 教材要点梳理 1. 反应原理:　 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑　 (用化学方程式表 示)。 (10 年 3 考) 【备考补充】二氧化碳的工业制取:煅烧石灰石制取二氧化碳,反应的化学方程式为 　 　 。 2. 实验试剂:石灰石(或大理石)和稀盐酸。 【新教材变动】 3. 实验装置(10 年 5 考) 反应物状态 和反应条件 固体和液体;常温,不加热 发生装置 装置特点 便于添加液体试剂 可以控制　 反应速率　 和节约试剂 可以控制 　 　 73 基础夯实练·江西化学 第 六 单 元 碳 和 碳 的 氧 化 物 4. 收集装置[2021. 18(2)第一空,2016. 21(2)第一空] (1)选择依据:气体的密度和在水中的溶解性; (2)二氧化碳能溶于水并与水发生反应,且密度比空气的　 大　 , 应采用　 向上排空气　 法收集(图甲)。 用图乙装置收集时,二氧 化碳应从　 a　 端通入;用图丙装置收集时,二氧化碳应从　 c　 端通入; (3)收集满二氧化碳的集气瓶,应该　 正　 放在桌面上 5. 实验步骤:连接仪器→检查　 装置气密性　 →向锥形瓶或试管中装入石灰石(或大理石), 再向长颈漏斗(或分液漏斗)中加入稀盐酸→收集气体→检验和验满。 6. 检验和验满[2021. 18(2)第二空] 检验 验满 将气体通入澄清石灰水 中,若　 澄清石灰水变浑 浊　 ,证明该气体为二氧 化碳 将燃着的木条放在 　 集气瓶瓶口 　 ,若 木条熄灭,证明二氧化碳已收集满(利用 了二氧化碳 　 不燃烧,也不支持燃烧 　 的性质) 二阶 质疑与反思 7. 实验反思与评价 (1)试剂的选择和替代 ①不能用浓盐酸代替稀盐酸,因为 　 　 。 ②不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为 　 　 。 ③不能用碳酸钠代替石灰石(或大理石),因为 　 　 。 (2)气体检验 ①不能用燃着的木条检验收集的气体是否为 CO2,因为能使燃着的木条熄灭的气体不一 定是 CO2,还可能是 N2 等。 ②用澄清石灰水检验二氧化碳,若澄清石灰水不变浑浊,则可能的原因:a. 澄清石灰水变 质;b. 　 制得的 CO2 气体中混有 HCl 气体　 。 [2022. 18(3)第四空] 8. 净化 为制得纯净、干燥的 CO2,可以将反应生成的气体通过以下装置,装置中导管口的正确连 接顺序为发生装置→　 b→c→d→e→f→g　 →收集装置(写字母)。 其中饱和 NaHCO3 溶 液的作用是　 除去 CO2 中的 HCl 杂质　 。 AgNO3 溶液的作用是　 检验 HCl 气体是否 除尽　 。 浓硫酸的作用是 　 。 83 基础夯实练·江西化学 第 六 单 元 碳 和 碳 的 氧 化 物 三阶 改进与创新 9. 实验装置改进:下列装置中便于控制反应速率的是　 A　 ;可以控制反应的发生与停止的 是　 BCDEF　 。 　 　 单元整合提升 请将下面的思维导图补充完整: 93 单元整合提升 ①化合　 ②分解　 ③分子可以分为原子,原子又可以结合成 新的分子 第六单元　 碳和碳的氧化物 教材知识梳理 知识点 1　 碳单质的多样性 1. (1)排列方式　 化学　 原子　 分子　 (2)吸附 2. 不活泼 　 2C + O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 C + O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 C + 2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】红色 　 变浑浊 　 C + 2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu + CO2 ↑　 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 ①集中火焰,提高温 度　 ②防止冷凝水流至热的试管底部,使试管炸裂 知识点 2　 一氧化碳和二氧化碳 1. 碳元素和氧元素 2. (1)难　 小　 (2)验纯　 蓝　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 红棕　 黑　 黑　 红 【特别提醒】一氧化碳难溶于水 3. (1)大　 能　 干冰　 (2)②CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 ③CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 ④CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO 4. 实验 1　 下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭　 二氧化 碳的密度比空气的大　 二氧化碳不能燃烧,也不 支持燃烧 实验 2　 二氧化碳溶于水,造成瓶内压强减小,外界大气 压大于瓶内气压　 二氧化碳能溶于水 实验 3　 (1)不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色　 ①水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的 石蕊纸花变红　 ②二氧化碳能与水发生反应 ③H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (2) ①作对照 　 ②紫色石蕊溶液变红 　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 ③红色又变为紫色 实验 4　 (1)高　 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O (2)澄清石灰水变浑浊 　 CO2 + Ca ( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 【归纳总结】(1)①CO2 　 CO　 ②CO2 　 CO　 ③CO　 CO2 ④CO　 CO2 　 (2)CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 5. (2)灯火试验 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕ 　 8. ✕ 实验分阶突破 二、1. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 【备考补充】CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 3. 反应速率　 反应的发生和停止 4. (2)大　 向上排空气　 a　 c　 (3)正　 5. 装置气密性 6. 澄清石灰水变浑浊　 集气瓶瓶口　 不燃烧,也不支持燃烧 7. (1)①浓盐酸具有较强的挥发性,挥发出的 HCl 气体和制 得的二氧化碳气体混合,会使制得的气体不纯(合理即 可)　 ②石灰石(或大理石)的主要成分碳酸钙与稀硫酸 反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在石灰石(或大理石) 表面,会阻止反应的进行(合理即可) 　 ③碳酸钠是粉末 状固体,与稀盐酸反应速率过快,不利于控制反应速率和 气体的收集(合理即可) 　 (2) ②制得的 CO2 气体中混有 HCl 气体 8. b→c→d→e→f→g　 除去 CO2 中的 HCl 杂质　 检验 HCl 气体是否除尽　 干燥 CO2(或除去 CO2 中的水蒸气) 9. A　 BCDEF 单元整合提升 ①碳原子排列方式不同　 ②稳定　 ③作燃料　 ④还原 ⑤氧化物　 ⑥碳　 ⑦氧　 ⑧1　 ⑨1　 ⑩1　 􀃊􀁉􀁓2　 􀃊􀁉􀁔不燃烧, 也不支持燃烧 　 􀃊􀁉􀁕水 　 􀃊􀁉􀁖冶炼金属 　 􀃊􀁉􀁗可燃 　 􀃊􀁉􀁘 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑　 􀃊􀁉􀁙CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 􀃊􀁉􀁚固体和液体　 􀃊􀁉􀁛常温,不加热　 􀃊􀁊􀁒CO2 能溶于水并与水发 生反应,且密度比空气大　 􀃊􀁊􀁓将气体通入澄清石灰水中,若 澄清石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳　 􀃊􀁊􀁔将燃着的木 条放在集气瓶瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已集满 第七单元　 能源的合理利用与开发 教材知识梳理 知识点 1　 燃烧与灭火 1. (1)发光　 放热　 (2)可燃物　 氧气(或空气)　 最低温度 　 着火点 2. (1)①氧气(或空气)　 ②接触面积 3. (1)可燃物　 可燃物　 氧气(或空气)　 可燃物的着火点 (2)隔绝空气(或氧气) 　 降温 　 清除可燃物 　 隔绝空气 (或氧气)　 清除可燃物　 降温和隔绝氧气(或空气) (3)降温和隔绝氧气(或空气)　 隔绝氧气(或空气) 【小实验】 【实验与分析】 熄灭 　 正常燃烧 　 熄灭 　 烧杯隔绝氧气 (或空气)　 生成的 CO2 不能燃烧,也不支持燃烧,且密度 比空气大,可隔绝氧气(或空气) 【设计与制作】增大　 隔绝氧气(或空气)　 降温 5. 【小实验】CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 (3)①热　 ②化学　 电　 ③光　 ④电　 化学 知识点 2　 化石能源的合理利用 1. 天然气　 沸点　 不可再生 【小实验】水雾　 氢　 变浑浊　 碳 【备考补充】(1)小　 (2)可燃　 蓝　 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 + 2H2 O 2. 酸雨　 CO2 3. (2)①酒精　 C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O　 ②2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 燃烧热值高　 产物无污染 【小实验】Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 排水法或向下排 空气法　 【要点解读】盐酸具有挥发性,会使制得的气体 中混有氯化氢气体 　 验纯　 ④太阳能　 风能　 地热能 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. √　 7. ✕ 　 8. ✕　 9. ✕ 实验分阶突破 1. 白磷　 红磷　 空气(或氧气)　 氧气　 着火点 【特别提醒】导热　 隔绝空气(或氧气) 2. 氧气(或空气)　 温度达到可燃物的着火点 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 67