第6单元 教材知识梳理-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·江西化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 第六单元　 碳和碳的氧化物 (3 ~ 9 分) 　 　 　 第 六 单 元 碳 和 碳 的 氧 化 物 教材知识梳理 知 识 点 1 碳单质的多样性(10 年 9 考) 1. 碳单质的物理性质和用途(10 年 6 考) (1)金刚石、石墨、C60:都是由碳元素组成的单质,但它们的原子　 排列方式　 不同,物理 性质存在着明显差异。 石墨与金刚石在一定条件下能相互转化,该过程属于　 化学　 (填 “物理”或“化学”)变化。 碳单质 结构模型 微观粒子 性质和用途 金刚石 原子 ①无色透明的固体→作装饰品; ②天然存在的最硬的物质→裁玻璃、切割大理石、加工坚硬 的金属; ③金刚石薄膜透光性好、硬度大→作光学窗口和透镜的涂层;导 热性好→用于集成电路基板散热,提高芯片性能【新教材新增】 石墨 　 原子　 ①质软、灰黑色、有金属光泽的固体→制铅笔芯; ②有滑腻感→作润滑剂; ③熔点高、具有良好的导电性→作电极、高铁列车的受电弓 滑板【新教材变动】 C60 　 分子　 可应用于超导、催化、能源及医学等领域【新教材变动】 (2)木炭、活性炭、焦炭、炭黑的性质及用途:①木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构,因此 具有　 吸附　 性,可用于吸附色素和异味;活性炭的吸附能力更强,常用于水的净化、冰箱 除臭、防毒面具、空气净化等。 ②焦炭用于冶金工业。 ③炭黑常用于制造墨汁、油漆、颜料 等。 【新教材变动】 2. 碳单质的化学性质和用途(10 年 5 考) 化学性质 结论或化学方程式 用途 稳定性 常温下碳的化学性质　 不活泼　 制作墨汁 可燃性 氧气不充足时: 　 (写化学方程式,下同) 氧气充足时: 　 作燃料 还原性 与氧化铜反应: 　 与氧化铁反应: 　 与二氧化碳反应: 　 (吸热反应) 用于冶炼 金属 33 基础夯实练·江西化学 第 六 单 元 碳 和 碳 的 氧 化 物 小实验 木炭还原氧化铜 【新教材变动】(2020. 22) 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 实验现象:试管 A 中黑色固体逐渐变成　 红色　 ,试管 B 中澄清石 灰水　 变　 　 　 　 　 　 浑浊　 。 化学方程式:试管 A　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,试管 B 　 　 。 实验结论:木炭能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 实验分析:①酒精灯加网罩的目的是 　 ; ②试管口略向下倾斜的目的是 　 。 知 识 点 2 一氧化碳和二氧化碳(10 年 10 考) 1. 认识碳的氧化物:二氧化碳和一氧化碳都是由　 碳元素和氧元素　 组成的。 1 个二氧化 碳(CO2 )分子比 1 个一氧化碳(CO)分子多 1 个氧原子,因此它们的性质有很大不同。 2. 一氧化碳的性质与用途(10 年 3 考) (1)物理性质:无色、无臭的气体,　 难　 溶于水,密度比空气的略　 小　 。 【新教材变动】 (2)化学性质和用途 化学性质 化学方程式及现象 用途 可燃性 与氧气反应:2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2(点燃前要　 验纯　 ) 现象:放出大量的热,火焰呈　 蓝　 色 作燃料 还原性 与 Fe2O3 反应:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 现象:　 红棕　 色粉末变为　 黑　 色 与 CuO 反应:CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 现象:　 黑　 色粉末变为　 红　 色 冶炼金属 毒性 极易与人体血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白不能再与氧气 结合,造成人体缺氧,严重时会危及生命 【特别提醒】冬季取暖时在煤炉旁放一盆水不能防止煤气中毒的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 3. 二氧化碳的性质与用途(10 年 10 考) (1)物理性质:常温常压下为无色、无臭的气体,密度比空气　 大　 ;　 能　 溶于水。 固态 二氧化碳叫“　 干冰　 ”,易升华吸热,可作制冷剂,用于人工增雨。 【新教材变动】(2018. 8D) (2)化学性质与用途(均填化学方程式)(10 年 10 考) ①不能燃烧,也不支持燃烧 → 用于灭火 ②与水反应:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 → 制汽水 ③与碱反应 与氢氧化钙溶液反应:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 → 检验 CO2 与氢氧化钠溶液反应:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 → 吸收或除去 CO2 { ④与碳反应: 　 ⑤参与光合作用 → 作气体肥料 43 基础夯实练·江西化学 第 六 单 元 碳 和 碳 的 氧 化 物 4. 二氧化碳的性质实验(10 年 5 考) 实验 1　 倾倒二氧化碳 　 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋实验现象: 　 。 结论:a. 　 (物理性质); b. 　 (化学性质)。 实验 2　 二氧化碳的溶解性实验 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋实验现象:软塑料瓶变瘪。 分析: 　 。 结论: 　 。 实验 3　 二氧化碳与水反应 (10 年 3 考) (1)石蕊纸花实验(取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花)【新教材变动】 　 　 　 　 　 　 实验现象 Ⅰ. 纸花　 不变色　 Ⅱ. 纸花　 不变色　 Ⅲ. 纸花　 变红　 Ⅳ. 纸花　 由红色变为紫色　 实验分析 ①实验Ⅰ的目的是证明　 水不能使石蕊纸花变红　 ;实验Ⅱ的目的是证明　 二氧化 碳不能使干燥的石蕊纸花变红　 。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,证明　 二氧化碳能与水发生反应　 。 ③实验Ⅳ中的现象说明碳酸不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)将 CO2 通入紫色石蕊溶液 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋①试管 A 的作用是　 作对照　 。 ②将 CO2 通入试管 B 中,可观察到的现象是　 紫 色石蕊溶液变红　 ,产生该现象的原因是 　 　 (用化学方程式表示)。 ③将通入 CO2 的试管加热,实验现象为 　 　 。 53 基础夯实练·江西化学 第 六 单 元 碳 和 碳 的 氧 化 物 实验 4　 二氧化碳与碱溶液反应 (10 年 4 考) (1)与氢氧化钠溶液反应 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 实验现象:试管中液面均上升,且甲中试管内液面比乙中的　 高　 。 化学方程式: 　 。 应用:实验室常用来吸收或除去二氧化碳。 (2)与澄清石灰水反应 　 　 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋实验现象: 　 。 化学方程式: 　 。 应用:实验室常用来检验二氧化碳。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 归纳总结 (1)鉴别一氧化碳和二氧化碳 ①分别通入澄清石灰水中:澄清石灰水变浑浊的是　 　 　 　 (填化学式,下同),无明显现象的是 　 CO　 。 ②分别通入紫色石蕊溶液中:石蕊溶液变红的是　 　 　 　 ,无明显现象的是　 CO　 。 ③分别通过灼热的氧化铜:黑色粉末变红的是　 CO　 ,无明显现象的是　 　 　 　 。 ④分别点燃:燃烧发出蓝色火焰的是　 CO　 ,不能燃烧的是　 　 　 　 。 (2)一氧化碳与二氧化碳互为杂质时的除杂(括号中为杂质)(2023. 13A,2019. 15A) 物质 除杂方法 反应原理(化学方程式) CO(CO2) (2019. 15A) 将混合气体通入氢氧化钠溶液中,再通 过浓硫酸 　 CO2+2NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O　 通过灼热的炭粉 　 CO2(CO) (2023. 13A) 通过灼热的氧化铜 　 5. 二氧化碳对生活、环境的影响(10 年 4 考) (1)自然界中的碳循环示意图(部分)【新教材变动】 (2)二氧化碳对人体健康的影响:二氧化碳本身没有毒性,但不能供给呼吸。 因此在人群 密集的地方应注意通风换气;在进入久未开启的菜窖或干涸的深井前要进行　 灯火试验　 。 (3)二氧化碳过度排放对生活和环境的影响:温室效应增强,导致全球气温升高、冰川融 化、海平面升高、土地沙漠化、改变生物多样性;等等。 63 基础夯实练·江西化学 第 六 单 元 碳 和 碳 的 氧 化 物 (4)低碳行动与可持续发展【新教材新增】 　 　 低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措。 常见的低碳行动有减少使用化石燃料, 更多利用太阳能、风能等清洁能源;促进节能产品和技术的进一步开发和普及,提高能源 的生产效率和使用效率;大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林;采用物理、化学等方法,捕集、 利用与封存二氧化碳;等等。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 金刚石、石墨和 C60 都是由碳原子直接构成的 ( ✕ ) 2. CO 和 CO2 的组成元素相同,所以化学性质相同 ( ✕ ) 3. CO2 与 CO 浓度过高都会使人窒息,但原理不同 ( √ ) 4. 可以采用点燃的方法除去 CO2 中的少量 CO ( ✕ ) 5. 二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红,所以二氧化碳属于酸 ( ✕ ) 6. 向充满 CO2 气体的软塑料瓶中倒入半瓶水,拧紧瓶盖,振荡,塑料瓶变瘪,说明 CO2 能与水发生反应 ( ✕ ) 7. 检验 CO2 已集满的方法是将点燃的木条伸入集气瓶中,若木条熄灭则已集满 ( ✕ ) 8. CO 转化为 CO2 的反应一定是化合反应 ( ✕ ) 实验分阶突破 　 　 二氧化碳的实验室制取(10 年 6 考) 一阶 教材要点梳理 1. 反应原理:　 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑　 (用化学方程式表 示)。 (10 年 3 考) 【备考补充】二氧化碳的工业制取:煅烧石灰石制取二氧化碳,反应的化学方程式为 　 　 。 2. 实验试剂:石灰石(或大理石)和稀盐酸。 【新教材变动】 3. 实验装置(10 年 5 考) 反应物状态 和反应条件 固体和液体;常温,不加热 发生装置 装置特点 便于添加液体试剂 可以控制　 反应速率　 和节约试剂 可以控制 　 　 73 单元整合提升 ①化合　 ②分解　 ③分子可以分为原子,原子又可以结合成 新的分子 第六单元　 碳和碳的氧化物 教材知识梳理 知识点 1　 碳单质的多样性 1. (1)排列方式　 化学　 原子　 分子　 (2)吸附 2. 不活泼 　 2C + O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 C + O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 C + 2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】红色 　 变浑浊 　 C + 2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu + CO2 ↑　 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 ①集中火焰,提高温 度　 ②防止冷凝水流至热的试管底部,使试管炸裂 知识点 2　 一氧化碳和二氧化碳 1. 碳元素和氧元素 2. (1)难　 小　 (2)验纯　 蓝　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 红棕　 黑　 黑　 红 【特别提醒】一氧化碳难溶于水 3. (1)大　 能　 干冰　 (2)②CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 ③CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 ④CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO 4. 实验 1　 下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭　 二氧化 碳的密度比空气的大　 二氧化碳不能燃烧,也不 支持燃烧 实验 2　 二氧化碳溶于水,造成瓶内压强减小,外界大气 压大于瓶内气压　 二氧化碳能溶于水 实验 3　 (1)不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色　 ①水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的 石蕊纸花变红　 ②二氧化碳能与水发生反应 ③H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (2) ①作对照 　 ②紫色石蕊溶液变红 　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 ③红色又变为紫色 实验 4　 (1)高　 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O (2)澄清石灰水变浑浊 　 CO2 + Ca ( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 【归纳总结】(1)①CO2 　 CO　 ②CO2 　 CO　 ③CO　 CO2 ④CO　 CO2 　 (2)CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 5. (2)灯火试验 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕ 　 8. ✕ 实验分阶突破 二、1. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 【备考补充】CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 3. 反应速率　 反应的发生和停止 4. (2)大　 向上排空气　 a　 c　 (3)正　 5. 装置气密性 6. 澄清石灰水变浑浊　 集气瓶瓶口　 不燃烧,也不支持燃烧 7. (1)①浓盐酸具有较强的挥发性,挥发出的 HCl 气体和制 得的二氧化碳气体混合,会使制得的气体不纯(合理即 可)　 ②石灰石(或大理石)的主要成分碳酸钙与稀硫酸 反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在石灰石(或大理石) 表面,会阻止反应的进行(合理即可) 　 ③碳酸钠是粉末 状固体,与稀盐酸反应速率过快,不利于控制反应速率和 气体的收集(合理即可) 　 (2) ②制得的 CO2 气体中混有 HCl 气体 8. b→c→d→e→f→g　 除去 CO2 中的 HCl 杂质　 检验 HCl 气体是否除尽　 干燥 CO2(或除去 CO2 中的水蒸气) 9. A　 BCDEF 单元整合提升 ①碳原子排列方式不同　 ②稳定　 ③作燃料　 ④还原 ⑤氧化物　 ⑥碳　 ⑦氧　 ⑧1　 ⑨1　 ⑩1　 􀃊􀁉􀁓2　 􀃊􀁉􀁔不燃烧, 也不支持燃烧 　 􀃊􀁉􀁕水 　 􀃊􀁉􀁖冶炼金属 　 􀃊􀁉􀁗可燃 　 􀃊􀁉􀁘 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑　 􀃊􀁉􀁙CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 􀃊􀁉􀁚固体和液体　 􀃊􀁉􀁛常温,不加热　 􀃊􀁊􀁒CO2 能溶于水并与水发 生反应,且密度比空气大　 􀃊􀁊􀁓将气体通入澄清石灰水中,若 澄清石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳　 􀃊􀁊􀁔将燃着的木 条放在集气瓶瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已集满 第七单元　 能源的合理利用与开发 教材知识梳理 知识点 1　 燃烧与灭火 1. (1)发光　 放热　 (2)可燃物　 氧气(或空气)　 最低温度 　 着火点 2. (1)①氧气(或空气)　 ②接触面积 3. (1)可燃物　 可燃物　 氧气(或空气)　 可燃物的着火点 (2)隔绝空气(或氧气) 　 降温 　 清除可燃物 　 隔绝空气 (或氧气)　 清除可燃物　 降温和隔绝氧气(或空气) (3)降温和隔绝氧气(或空气)　 隔绝氧气(或空气) 【小实验】 【实验与分析】 熄灭 　 正常燃烧 　 熄灭 　 烧杯隔绝氧气 (或空气)　 生成的 CO2 不能燃烧,也不支持燃烧,且密度 比空气大,可隔绝氧气(或空气) 【设计与制作】增大　 隔绝氧气(或空气)　 降温 5. 【小实验】CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 (3)①热　 ②化学　 电　 ③光　 ④电　 化学 知识点 2　 化石能源的合理利用 1. 天然气　 沸点　 不可再生 【小实验】水雾　 氢　 变浑浊　 碳 【备考补充】(1)小　 (2)可燃　 蓝　 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 + 2H2 O 2. 酸雨　 CO2 3. (2)①酒精　 C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O　 ②2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 燃烧热值高　 产物无污染 【小实验】Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 排水法或向下排 空气法　 【要点解读】盐酸具有挥发性,会使制得的气体 中混有氯化氢气体 　 验纯　 ④太阳能　 风能　 地热能 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. √　 7. ✕ 　 8. ✕　 9. ✕ 实验分阶突破 1. 白磷　 红磷　 空气(或氧气)　 氧气　 着火点 【特别提醒】导热　 隔绝空气(或氧气) 2. 氧气(或空气)　 温度达到可燃物的着火点 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 67