第5单元 实验分阶突破&单元整合提升-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

2. (1)质量　 体积　 不断地运动　 间隔　 大 　 小 　 相同 　 不同　 (3)可　 原子　 分子 3. (1)质子　 核外电子　 (2)质子数　 (3) ①原子核　 ②原 子核带正电荷　 ③质子数　 ④电子层　 ⑤各电子层上的 电子数　 ⑥最外层电子数　 【规律总结】低　 高　 2　 8　 8　 2　 (4)失去　 阳　 得到　 阴 4. (2)①原子核　 质子数　 ③张青莲 5. (2)正　 负　 (4)一个镁离子带两个单位正电荷　 两个镁 离子　 (5)负　 离子 6. = 　 >　 < 知识点 2　 元素及元素周期表 1. (1)质子数　 (3)氧、硅、铝、铁(或 O、Si、Al、Fe) 　 氧(或 O)　 钙(或 Ca)　 氮(或 N) 　 氧(或 O) 　 钠(或 Na) 　 (4)①大写　 大写　 小写 ②a. H　 He　 Li　 Be　 B　 C　 N　 O　 F　 Ne　 Na　 Mg　 Al　 Si　 P　 S　 Cl　 Ar　 K　 Ca　 b. Mn　 Fe　 Ni　 Cu　 Zn　 Ag　 Sn　 I　 Ba　 Pt　 Au　 Hg　 Pb ③一种元素　 氧元素　 铁这种物质　 一个原子　 一个氧 原子　 铁原子 【归纳总结】原子　 分子 2. (1)门捷列夫　 (2) ①7　 电子层数　 1　 8　 ②最外层电 子数　 ③a. 原子序数　 b. 元素名称　 c. 元素符号　 d. 相 对原子质量 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 8. ✕　 9. √ 实验分阶突破 1. (1)溶液由无色变为红色　 (2) A 烧杯中的溶液由无色变 为红色　 (3)碱 2. 分子在不断地运动　 3. 浓氨水挥发导致氨水浓度太低(合理即可) 4. 浓盐酸和紫色石蕊溶液(合理即可) 5. 墙内开花墙外香(合理即可) 6. B 和 C 中的无色酚酞溶液均变为红色,且 C 中溶液先变红 分子在不断地运动,且温度越高,分子运动速率越快 7. ①节约试剂　 ②防止氨气污染空气 单元整合提升 ①小　 ②动　 ③质子　 ④核外电子　 ⑤ ⑥ 　 ⑦化学性质　 ⑧化学变化　 ⑨O　 ⑩Si 􀃊􀁉􀁓Al　 􀃊􀁉􀁔Fe 第四单元　 自然界的水 教材知识梳理 知识点 1　 水资源及其利用 1. (2)混合物　 纯净物　 3. (2)不溶性　 吸附 4. 【小实验】(1)沸点 知识点 3　 物质的简单分类 同种　 纯净物　 不同种　 纯净物　 氧元素 知识点 4　 物质组成的表示 1. (2)碳、氢、氧 3 种元素　 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个 氧原子构成　 (3)②Fe3 O4 (4)2 ∶ 6 ∶ 1　 2×12+6×1+1×16 = 46 (2×12) ∶ (6×1) ∶ (1×16)= 12 ∶ 3 ∶ 8 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%≈52. 2% 46 g×( 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%)= 24 g 2. (3)① 0　 0　 ②正　 负　 ③正　 负　 +4　 -3 (4)各元素正、负化合价的代数和为 0 3. ①化合价　 ②微观粒子个数　 ③一个微观粒子所带的电 荷数　 ④一个微观粒子中该原子(或原子团)的个数 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. √　 6. √　 7. ✕ 　 8. ✕ 实验分阶突破 【实验原理】2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 【实验现象】2 ∶ 1　 淡蓝　 水珠　 【气体检验】(1)燃烧得更旺　 (2)淡蓝　 【实验结论】(1)氢元素　 氧元素　 (2)氢原子　 氧原子 【注意事项】增强导电性　 验纯 【微观分析】 (1) 2　 1　 (2) 分子 　 原子 　 ( 3) 分子分为原 子,原子又可以结合成新的分子 【图像分析】2 ∶ 1　 1 ∶ 8 单元整合提升 ①分子间的间隔不同　 ②验纯　 ③2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O ④2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 ⑤1 ∶2　 ⑥8 ∶1　 ⑦水是由氢元 素和氧元素组成的　 ⑧水分子是由氢原子和氧原子构成的 　 ⑨单质　 ⑩氧化物 第五单元　 化学反应的定量关系 教材知识梳理 知识点 1　 质量守恒定律 1. 质量总和　 质量总和 2. 质量　 4. 种类　 种类　 数目　 种类　 数目 知识点 2　 化学方程式 1. (2)质量　 (3)②化学式　 配平　 (4)①2　 7　 4　 6 ②4　 11　 2　 8　 ③1　 3　 1　 3 2. (1)①化合　 ②分解　 ③置换　 ④复分解 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕ 实验分阶突破 1. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 黑　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 红 浅绿　 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑　 右　 2Mg+ O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 耀眼的白光　 白　 质量总和　 质量总和 2. (2)装置敞口放置,碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳 气体逸出,导致反应前后天平不平衡 (3)反应后生成的氧化镁的质量是参加反应的镁的质量和 氧气的质量之和,故生成的氧化镁的质量大于镁条的质量 4. (1)反应在密闭装置中进行,且生成的气体能够被吸收, 可防止装置中压强太大冲开橡胶塞 (2)反应在密闭装置中进行,且针筒可以平衡压强 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 57 单元整合提升 ①化合　 ②分解　 ③分子可以分为原子,原子又可以结合成 新的分子 第六单元　 碳和碳的氧化物 教材知识梳理 知识点 1　 碳单质的多样性 1. (1)排列方式　 化学　 原子　 分子　 (2)吸附 2. 不活泼 　 2C + O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 C + O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 C + 2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】红色 　 变浑浊 　 C + 2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu + CO2 ↑　 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 ①集中火焰,提高温 度　 ②防止冷凝水流至热的试管底部,使试管炸裂 知识点 2　 一氧化碳和二氧化碳 1. 碳元素和氧元素 2. (1)难　 小　 (2)验纯　 蓝　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 红棕　 黑　 黑　 红 【特别提醒】一氧化碳难溶于水 3. (1)大　 能　 干冰　 (2)②CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 ③CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 ④CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO 4. 实验 1　 下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭　 二氧化 碳的密度比空气的大　 二氧化碳不能燃烧,也不 支持燃烧 实验 2　 二氧化碳溶于水,造成瓶内压强减小,外界大气 压大于瓶内气压　 二氧化碳能溶于水 实验 3　 (1)不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色　 ①水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的 石蕊纸花变红　 ②二氧化碳能与水发生反应 ③H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (2) ①作对照 　 ②紫色石蕊溶液变红 　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 ③红色又变为紫色 实验 4　 (1)高　 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O (2)澄清石灰水变浑浊 　 CO2 + Ca ( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 【归纳总结】(1)①CO2 　 CO　 ②CO2 　 CO　 ③CO　 CO2 ④CO　 CO2 　 (2)CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 5. (2)灯火试验 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕ 　 8. ✕ 实验分阶突破 二、1. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 【备考补充】CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 3. 反应速率　 反应的发生和停止 4. (2)大　 向上排空气　 a　 c　 (3)正　 5. 装置气密性 6. 澄清石灰水变浑浊　 集气瓶瓶口　 不燃烧,也不支持燃烧 7. (1)①浓盐酸具有较强的挥发性,挥发出的 HCl 气体和制 得的二氧化碳气体混合,会使制得的气体不纯(合理即 可)　 ②石灰石(或大理石)的主要成分碳酸钙与稀硫酸 反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在石灰石(或大理石) 表面,会阻止反应的进行(合理即可) 　 ③碳酸钠是粉末 状固体,与稀盐酸反应速率过快,不利于控制反应速率和 气体的收集(合理即可) 　 (2) ②制得的 CO2 气体中混有 HCl 气体 8. b→c→d→e→f→g　 除去 CO2 中的 HCl 杂质　 检验 HCl 气体是否除尽　 干燥 CO2(或除去 CO2 中的水蒸气) 9. A　 BCDEF 单元整合提升 ①碳原子排列方式不同　 ②稳定　 ③作燃料　 ④还原 ⑤氧化物　 ⑥碳　 ⑦氧　 ⑧1　 ⑨1　 ⑩1　 􀃊􀁉􀁓2　 􀃊􀁉􀁔不燃烧, 也不支持燃烧 　 􀃊􀁉􀁕水 　 􀃊􀁉􀁖冶炼金属 　 􀃊􀁉􀁗可燃 　 􀃊􀁉􀁘 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑　 􀃊􀁉􀁙CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 􀃊􀁉􀁚固体和液体　 􀃊􀁉􀁛常温,不加热　 􀃊􀁊􀁒CO2 能溶于水并与水发 生反应,且密度比空气大　 􀃊􀁊􀁓将气体通入澄清石灰水中,若 澄清石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳　 􀃊􀁊􀁔将燃着的木 条放在集气瓶瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已集满 第七单元　 能源的合理利用与开发 教材知识梳理 知识点 1　 燃烧与灭火 1. (1)发光　 放热　 (2)可燃物　 氧气(或空气)　 最低温度 　 着火点 2. (1)①氧气(或空气)　 ②接触面积 3. (1)可燃物　 可燃物　 氧气(或空气)　 可燃物的着火点 (2)隔绝空气(或氧气) 　 降温 　 清除可燃物 　 隔绝空气 (或氧气)　 清除可燃物　 降温和隔绝氧气(或空气) (3)降温和隔绝氧气(或空气)　 隔绝氧气(或空气) 【小实验】 【实验与分析】 熄灭 　 正常燃烧 　 熄灭 　 烧杯隔绝氧气 (或空气)　 生成的 CO2 不能燃烧,也不支持燃烧,且密度 比空气大,可隔绝氧气(或空气) 【设计与制作】增大　 隔绝氧气(或空气)　 降温 5. 【小实验】CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 (3)①热　 ②化学　 电　 ③光　 ④电　 化学 知识点 2　 化石能源的合理利用 1. 天然气　 沸点　 不可再生 【小实验】水雾　 氢　 变浑浊　 碳 【备考补充】(1)小　 (2)可燃　 蓝　 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 + 2H2 O 2. 酸雨　 CO2 3. (2)①酒精　 C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O　 ②2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 燃烧热值高　 产物无污染 【小实验】Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 排水法或向下排 空气法　 【要点解读】盐酸具有挥发性,会使制得的气体 中混有氯化氢气体 　 验纯　 ④太阳能　 风能　 地热能 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. √　 7. ✕ 　 8. ✕　 9. ✕ 实验分阶突破 1. 白磷　 红磷　 空气(或氧气)　 氧气　 着火点 【特别提醒】导热　 隔绝空气(或氧气) 2. 氧气(或空气)　 温度达到可燃物的着火点 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 67 基础夯实练·江西化学 第 五 单 元 化 学 反 应 的 定 量 关 系 (2)其他反应类型 ①氧化、还原反应(从得失“氧”角度划分) a. 物质跟氧发生的反应叫氧化反应,如物质燃烧、呼吸作用、食物腐烂、钢铁生锈等。 b. 含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应,如一氧化碳还原氧化铜。 ②中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应,它属于复分解反应,但中和反应不属于四大 基本反应类型。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 有气体生成的化学变化不遵循质量守恒定律 ( ✕ ) 2. 化学变化中分子的种类和数目一定会发生改变 ( ✕ ) 3. 所有化学反应均遵循质量守恒定律 ( √ ) 4. 某物质在氧气中燃烧有水生成,证明该物质中含有氢、氧两种元素 ( ✕ ) 5. 分解反应一定有单质生成 ( ✕ ) 实验分阶突破 质量守恒定律的验证(2023. 19) 一阶 教材要点梳理 1. 实验设计 实验方案 方案一: 铜与氧气反应 方案二:铁与 硫酸铜反应 方案三:碳酸钠 与稀盐酸反应 方案四:镁条燃烧 实验装置 【新教材新增】 【新教材变动】 【新教材变动】 【新教材变动】 反应原理 　 　 　 　 　 　 　 　 　 实验现象 红色粉末变为　 黑　 色,小气球先变大后 变小,冷却后小气球 变得比反应前更瘪; 反应前后称量总质 量相等 铁丝表面有　 红　 色固体析出,溶液由 蓝色变成　 浅绿　 色;反应前后称量 总质量相等 烧杯中产生大量气 泡;反应后天平向 　 右　 偏转 镁 条 燃 烧, 发 出 　 耀眼的白光　 , 放 热,生成 　 白　 色固 体,反应前后称量固 体质量不相等 实验结论 参加化学反应的各物质的　 质量总和　 ,等 于反应后生成的各物质的　 质量总和　 不能验证质量守恒定律,但本身遵循质量 守恒定律 13 基础夯实练·江西化学 第 五 单 元 化 学 反 应 的 定 量 关 系 二阶 质疑与反思 2. 装置中物品及现象分析 (1)方案一中气球的作用:①调节锥形瓶内的压强,防止瓶塞冲出;②起密封作用。 (2)方案三中天平指针向右偏转,原因是 　 　 。 (3)称量方案四中反应后物质的质量,发现反应后物质的质量大于反应前物质的质量,原 因是 　 　 。 3. 实验反思 (1)实验所选试剂必须能发生化学反应,且反应现象明显。 (2)有气体参加或生成的化学反应,必须在密闭容器中进行。 三阶 改进与创新 4. 装置的改进及创新 图 1 　 　 　 图 2 (1)相比方案三,图 1 装置可用来验证质量守恒定律,原因是 　 　 。 (2)图 2 是对上述方案三的改进装置,该装置的优点是 　 　 。 单元整合提升 请将下面的思维导图补充完整: 23