第5单元 教材知识梳理-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

2. (1)质量　 体积　 不断地运动　 间隔　 大 　 小 　 相同 　 不同　 (3)可　 原子　 分子 3. (1)质子　 核外电子　 (2)质子数　 (3) ①原子核　 ②原 子核带正电荷　 ③质子数　 ④电子层　 ⑤各电子层上的 电子数　 ⑥最外层电子数　 【规律总结】低　 高　 2　 8　 8　 2　 (4)失去　 阳　 得到　 阴 4. (2)①原子核　 质子数　 ③张青莲 5. (2)正　 负　 (4)一个镁离子带两个单位正电荷　 两个镁 离子　 (5)负　 离子 6. = 　 >　 < 知识点 2　 元素及元素周期表 1. (1)质子数　 (3)氧、硅、铝、铁(或 O、Si、Al、Fe) 　 氧(或 O)　 钙(或 Ca)　 氮(或 N) 　 氧(或 O) 　 钠(或 Na) 　 (4)①大写　 大写　 小写 ②a. H　 He　 Li　 Be　 B　 C　 N　 O　 F　 Ne　 Na　 Mg　 Al　 Si　 P　 S　 Cl　 Ar　 K　 Ca　 b. Mn　 Fe　 Ni　 Cu　 Zn　 Ag　 Sn　 I　 Ba　 Pt　 Au　 Hg　 Pb ③一种元素　 氧元素　 铁这种物质　 一个原子　 一个氧 原子　 铁原子 【归纳总结】原子　 分子 2. (1)门捷列夫　 (2) ①7　 电子层数　 1　 8　 ②最外层电 子数　 ③a. 原子序数　 b. 元素名称　 c. 元素符号　 d. 相 对原子质量 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 8. ✕　 9. √ 实验分阶突破 1. (1)溶液由无色变为红色　 (2) A 烧杯中的溶液由无色变 为红色　 (3)碱 2. 分子在不断地运动　 3. 浓氨水挥发导致氨水浓度太低(合理即可) 4. 浓盐酸和紫色石蕊溶液(合理即可) 5. 墙内开花墙外香(合理即可) 6. B 和 C 中的无色酚酞溶液均变为红色,且 C 中溶液先变红 分子在不断地运动,且温度越高,分子运动速率越快 7. ①节约试剂　 ②防止氨气污染空气 单元整合提升 ①小　 ②动　 ③质子　 ④核外电子　 ⑤ ⑥ 　 ⑦化学性质　 ⑧化学变化　 ⑨O　 ⑩Si 􀃊􀁉􀁓Al　 􀃊􀁉􀁔Fe 第四单元　 自然界的水 教材知识梳理 知识点 1　 水资源及其利用 1. (2)混合物　 纯净物　 3. (2)不溶性　 吸附 4. 【小实验】(1)沸点 知识点 3　 物质的简单分类 同种　 纯净物　 不同种　 纯净物　 氧元素 知识点 4　 物质组成的表示 1. (2)碳、氢、氧 3 种元素　 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个 氧原子构成　 (3)②Fe3 O4 (4)2 ∶ 6 ∶ 1　 2×12+6×1+1×16 = 46 (2×12) ∶ (6×1) ∶ (1×16)= 12 ∶ 3 ∶ 8 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%≈52. 2% 46 g×( 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%)= 24 g 2. (3)① 0　 0　 ②正　 负　 ③正　 负　 +4　 -3 (4)各元素正、负化合价的代数和为 0 3. ①化合价　 ②微观粒子个数　 ③一个微观粒子所带的电 荷数　 ④一个微观粒子中该原子(或原子团)的个数 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. √　 6. √　 7. ✕ 　 8. ✕ 实验分阶突破 【实验原理】2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 【实验现象】2 ∶ 1　 淡蓝　 水珠　 【气体检验】(1)燃烧得更旺　 (2)淡蓝　 【实验结论】(1)氢元素　 氧元素　 (2)氢原子　 氧原子 【注意事项】增强导电性　 验纯 【微观分析】 (1) 2　 1　 (2) 分子 　 原子 　 ( 3) 分子分为原 子,原子又可以结合成新的分子 【图像分析】2 ∶ 1　 1 ∶ 8 单元整合提升 ①分子间的间隔不同　 ②验纯　 ③2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O ④2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 ⑤1 ∶2　 ⑥8 ∶1　 ⑦水是由氢元 素和氧元素组成的　 ⑧水分子是由氢原子和氧原子构成的 　 ⑨单质　 ⑩氧化物 第五单元　 化学反应的定量关系 教材知识梳理 知识点 1　 质量守恒定律 1. 质量总和　 质量总和 2. 质量　 4. 种类　 种类　 数目　 种类　 数目 知识点 2　 化学方程式 1. (2)质量　 (3)②化学式　 配平　 (4)①2　 7　 4　 6 ②4　 11　 2　 8　 ③1　 3　 1　 3 2. (1)①化合　 ②分解　 ③置换　 ④复分解 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕ 实验分阶突破 1. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 黑　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 红 浅绿　 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑　 右　 2Mg+ O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 耀眼的白光　 白　 质量总和　 质量总和 2. (2)装置敞口放置,碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳 气体逸出,导致反应前后天平不平衡 (3)反应后生成的氧化镁的质量是参加反应的镁的质量和 氧气的质量之和,故生成的氧化镁的质量大于镁条的质量 4. (1)反应在密闭装置中进行,且生成的气体能够被吸收, 可防止装置中压强太大冲开橡胶塞 (2)反应在密闭装置中进行,且针筒可以平衡压强 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 57 基础夯实练·江西化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 第五单元　 化学反应的定量关系 (13. 5 ~ 23 分) 　 　 　 　 　 第 五 单 元 化 学 反 应 的 定 量 关 系 教材知识梳理 知 识 点 1 质量守恒定律(10 年 10 考) 1. 概念:参加化学反应的各物质的　 质量总和　 ,等于反应后生成的各物质的　 质量总和　 。 2. 适用范围:适用于所有的化学变化,不能解释物理变化,而且是　 质量　 守恒,不包括体积守恒。 3. 化学反应的实质:参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成新物质(生成物)的过 程。 由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为: 分子 分解 → 原子 重新结合 → 新分子 聚集 → 新物质 4. 化学反应前后的“变”与“不变”(均填“种类”或“数目”)(10 年 6 考) 六个“不变” 宏观 反应物和生成物的总质量不变 元素　 种类　 不变、元素质量不变{ 微观:原子　 种类　 、　 数目　 、质量不变 { 两个“一定改变” 宏观:物质的种类一定改变 微观:分子的　 种类　 一定改变{ 两个“可能改变” 元素的化合价可能改变 分子的　 数目　 可能改变{ ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 5. 质量守恒定律的验证(详见本单元实验分阶突破 P31) 6. 质量守恒定律的应用(详见《分层作业本》专项突破2 P35) 知 识 点 2 化学方程式(10 年 10 考) 1. 化学方程式 (1)概念:用化学式来表示化学反应的式子。 (2)化学方程式的意义(以 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O 为例)(10 年 7 考) 意义 描述 质 表示反应物、生成物和反应条件 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 量 宏观 表示反应物与生成物之间的　 质量　 关系 每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气完全 反应,生成 36 份质量的水 微观 表示各物质之间的粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为 2 ∶ 1 ∶ 2 92 基础夯实练·江西化学 第 五 单 元 化 学 反 应 的 定 量 关 系 (3)化学方程式的书写(10 年 10 考,近 4 年必在工艺流程题、实验探究题和综合计算题中进行考查) ①书写原则:以客观事实为基础;遵循质量守恒定律。 ②书写步骤(以 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2O5 为例)【新教材变动】 【备考补充】写完化学方程式后,还要注意检查。 一查化学式是否正确;二查是否配平;三 查反应条件及生成物状态是否标注,标注是否正确。 【特别提醒】①标注反应发生的条件: 把加热(△)、 点燃、催化剂等写在等号的上方;如果 加热和催化剂同时存在,则把催化剂写在等号的上方,加热符号写在等号的下方。 ②标注 气体或沉淀符号: 若反应物中无气体(或固体) 时,反应后生成物中有气体(或固体), 则 一般需标“↑”(或“↓”);若反应物中有气体(或固体)时,则不标注。 (4)化学方程式的配平 ①最小公倍数法:　 2　 C2H6 +　 7　 O2 点燃 􀪅􀪅 　 4　 CO2 +　 6　 H2O 从原子数目最大的氢元素入手,氢原子个数的最小公倍数是 6,则 C2 H6 前配 1,再配平其 他物质(化学计量数要化为整数􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍)。 ②奇数配偶法:　 4　 FeS2 +　 11　 O2 高温 􀪅􀪅　 2　 Fe2O3 +　 8　 SO2 氧元素是反应中出现次数最多的元素,Fe2 O3 中氧原子的个数为奇数,因此先在 Fe2 O3 前 配最小偶数 2,再配平其他物质。 ③定“1”法:　 1　 Al2O3 +　 3　 H2SO4 􀪅􀪅 　 1　 Al2(SO4) 3 +　 3　 H2O 从最复杂的物质 Al2(SO4) 3 入手,将其化学计量数定为“1”(完成配平后,“1”省略不写), 再配平其他物质。 (5)根据化学方程式进行简单计算(详见《分层作业本》 P32) 2. 常见的化学反应类型(10 年 10 考) (1)四大基本反应类型 03 基础夯实练·江西化学 第 五 单 元 化 学 反 应 的 定 量 关 系 (2)其他反应类型 ①氧化、还原反应(从得失“氧”角度划分) a. 物质跟氧发生的反应叫氧化反应,如物质燃烧、呼吸作用、食物腐烂、钢铁生锈等。 b. 含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应,如一氧化碳还原氧化铜。 ②中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应,它属于复分解反应,但中和反应不属于四大 基本反应类型。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 有气体生成的化学变化不遵循质量守恒定律 ( ✕ ) 2. 化学变化中分子的种类和数目一定会发生改变 ( ✕ ) 3. 所有化学反应均遵循质量守恒定律 ( √ ) 4. 某物质在氧气中燃烧有水生成,证明该物质中含有氢、氧两种元素 ( ✕ ) 5. 分解反应一定有单质生成 ( ✕ ) 实验分阶突破 质量守恒定律的验证(2023. 19) 一阶 教材要点梳理 1. 实验设计 实验方案 方案一: 铜与氧气反应 方案二:铁与 硫酸铜反应 方案三:碳酸钠 与稀盐酸反应 方案四:镁条燃烧 实验装置 【新教材新增】 【新教材变动】 【新教材变动】 【新教材变动】 反应原理 　 　 　 　 　 　 　 　 　 实验现象 红色粉末变为　 黑　 色,小气球先变大后 变小,冷却后小气球 变得比反应前更瘪; 反应前后称量总质 量相等 铁丝表面有　 红　 色固体析出,溶液由 蓝色变成　 浅绿　 色;反应前后称量 总质量相等 烧杯中产生大量气 泡;反应后天平向 　 右　 偏转 镁 条 燃 烧, 发 出 　 耀眼的白光　 , 放 热,生成 　 白　 色固 体,反应前后称量固 体质量不相等 实验结论 参加化学反应的各物质的　 质量总和　 ,等 于反应后生成的各物质的　 质量总和　 不能验证质量守恒定律,但本身遵循质量 守恒定律 13