第4单元 实验分阶突破&单元整合提升-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·江西化学 第 四 单 元 自 然 界 的 水 实验分阶突破 水的组成及变化的探究(10 年 4 考) 教 材 要 点 梳 理 实验 名称 水的分解———电解水 水的合成———氢气燃烧 实验 原理 根据化学反应前后元素种类不变,通过 验证生成物的元素组成,判断反应物的 元素组成,反应的化学方程式为 　 　 通过反应物的元素组成推断生成物的元素 组成,反应的化学方程式为 　 　 实验 装置 　 　 实验 现象 接通直流电源后,电极附近有气泡产生,一 段时间后,两个玻璃管内液面均下降,玻璃 管 a、b 产生气体的体积比约为　 2 ∶ 1　 纯净的氢气在空气中燃烧产生　 淡蓝　 色火 焰,烧杯内壁有　 水珠　 生成,烧杯壁发热 气体 检验 (1)正极:用燃着的木条检验,木条　 燃 烧得更旺　 ,说明是氧气; (2) 负极:用燃着的木条检验,气体燃 烧,产生　 淡蓝　 色火焰,说明是氢气 实验 结论 (1)宏观上,说明水是由　 氢元素　 和　 氧元素　 组成的; (2)微观上,说明水分子是由　 氢原子　 和　 氧原子　 构成的 注意 事项 水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶 液,以 　 点燃氢气之前需先　 验纯　 拓 展 延 伸 微观 分析 图像 分析 (1)每个水分子是由　 2　 个氢原子和　 1　 个氧原子构成的; (2)化学变化中　 分子　 可再分,　 原子　 不可再分; (3)化学反应的实质是　 分子分裂成原子,原子重新结合成新的分子　 电解水实验: 　 　 　 由图可知,产生氢气和氧气的体积比为　 2 ∶ 1　 ,产生氢气和氧气的质量比为　 1 ∶ 8　 72 基础夯实练·江西化学 第 四 单 元 自 然 界 的 水 单元整合提升 请将下面的思维导图补充完整: 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 学习笔记 82 2. (1)质量　 体积　 不断地运动　 间隔　 大 　 小 　 相同 　 不同　 (3)可　 原子　 分子 3. (1)质子　 核外电子　 (2)质子数　 (3) ①原子核　 ②原 子核带正电荷　 ③质子数　 ④电子层　 ⑤各电子层上的 电子数　 ⑥最外层电子数　 【规律总结】低　 高　 2　 8　 8　 2　 (4)失去　 阳　 得到　 阴 4. (2)①原子核　 质子数　 ③张青莲 5. (2)正　 负　 (4)一个镁离子带两个单位正电荷　 两个镁 离子　 (5)负　 离子 6. = 　 >　 < 知识点 2　 元素及元素周期表 1. (1)质子数　 (3)氧、硅、铝、铁(或 O、Si、Al、Fe) 　 氧(或 O)　 钙(或 Ca)　 氮(或 N) 　 氧(或 O) 　 钠(或 Na) 　 (4)①大写　 大写　 小写 ②a. H　 He　 Li　 Be　 B　 C　 N　 O　 F　 Ne　 Na　 Mg　 Al　 Si　 P　 S　 Cl　 Ar　 K　 Ca　 b. Mn　 Fe　 Ni　 Cu　 Zn　 Ag　 Sn　 I　 Ba　 Pt　 Au　 Hg　 Pb ③一种元素　 氧元素　 铁这种物质　 一个原子　 一个氧 原子　 铁原子 【归纳总结】原子　 分子 2. (1)门捷列夫　 (2) ①7　 电子层数　 1　 8　 ②最外层电 子数　 ③a. 原子序数　 b. 元素名称　 c. 元素符号　 d. 相 对原子质量 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 8. ✕　 9. √ 实验分阶突破 1. (1)溶液由无色变为红色　 (2) A 烧杯中的溶液由无色变 为红色　 (3)碱 2. 分子在不断地运动　 3. 浓氨水挥发导致氨水浓度太低(合理即可) 4. 浓盐酸和紫色石蕊溶液(合理即可) 5. 墙内开花墙外香(合理即可) 6. B 和 C 中的无色酚酞溶液均变为红色,且 C 中溶液先变红 分子在不断地运动,且温度越高,分子运动速率越快 7. ①节约试剂　 ②防止氨气污染空气 单元整合提升 ①小　 ②动　 ③质子　 ④核外电子　 ⑤ ⑥ 　 ⑦化学性质　 ⑧化学变化　 ⑨O　 ⑩Si 􀃊􀁉􀁓Al　 􀃊􀁉􀁔Fe 第四单元　 自然界的水 教材知识梳理 知识点 1　 水资源及其利用 1. (2)混合物　 纯净物　 3. (2)不溶性　 吸附 4. 【小实验】(1)沸点 知识点 3　 物质的简单分类 同种　 纯净物　 不同种　 纯净物　 氧元素 知识点 4　 物质组成的表示 1. (2)碳、氢、氧 3 种元素　 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个 氧原子构成　 (3)②Fe3 O4 (4)2 ∶ 6 ∶ 1　 2×12+6×1+1×16 = 46 (2×12) ∶ (6×1) ∶ (1×16)= 12 ∶ 3 ∶ 8 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%≈52. 2% 46 g×( 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%)= 24 g 2. (3)① 0　 0　 ②正　 负　 ③正　 负　 +4　 -3 (4)各元素正、负化合价的代数和为 0 3. ①化合价　 ②微观粒子个数　 ③一个微观粒子所带的电 荷数　 ④一个微观粒子中该原子(或原子团)的个数 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. √　 6. √　 7. ✕ 　 8. ✕ 实验分阶突破 【实验原理】2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 【实验现象】2 ∶ 1　 淡蓝　 水珠　 【气体检验】(1)燃烧得更旺　 (2)淡蓝　 【实验结论】(1)氢元素　 氧元素　 (2)氢原子　 氧原子 【注意事项】增强导电性　 验纯 【微观分析】 (1) 2　 1　 (2) 分子 　 原子 　 ( 3) 分子分为原 子,原子又可以结合成新的分子 【图像分析】2 ∶ 1　 1 ∶ 8 单元整合提升 ①分子间的间隔不同　 ②验纯　 ③2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O ④2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 ⑤1 ∶2　 ⑥8 ∶1　 ⑦水是由氢元 素和氧元素组成的　 ⑧水分子是由氢原子和氧原子构成的 　 ⑨单质　 ⑩氧化物 第五单元　 化学反应的定量关系 教材知识梳理 知识点 1　 质量守恒定律 1. 质量总和　 质量总和 2. 质量　 4. 种类　 种类　 数目　 种类　 数目 知识点 2　 化学方程式 1. (2)质量　 (3)②化学式　 配平　 (4)①2　 7　 4　 6 ②4　 11　 2　 8　 ③1　 3　 1　 3 2. (1)①化合　 ②分解　 ③置换　 ④复分解 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕ 实验分阶突破 1. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 黑　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 红 浅绿　 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑　 右　 2Mg+ O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 耀眼的白光　 白　 质量总和　 质量总和 2. (2)装置敞口放置,碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳 气体逸出,导致反应前后天平不平衡 (3)反应后生成的氧化镁的质量是参加反应的镁的质量和 氧气的质量之和,故生成的氧化镁的质量大于镁条的质量 4. (1)反应在密闭装置中进行,且生成的气体能够被吸收, 可防止装置中压强太大冲开橡胶塞 (2)反应在密闭装置中进行,且针筒可以平衡压强 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 57