第4单元 教材知识梳理-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·江西化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 第四单元　 自然界的水 (4. 5 ~ 15 分) 　 　 　 　 　 第 四 单 元 自 然 界 的 水 教材知识梳理 知 识 点 1 水资源及其利用(10 年 10 考) 1. 认识水 (1)水是宝贵的资源。 地球上可利用的淡水资源是有限的。 我国的水资源总量丰富,但人 均水资源量少,且地域差距很大。 (2)自然界中的河水、湖水、海水等天然水里含有许多杂质,都属于　 混合物　 (填“纯净 物”或“混合物”,后同),化学中用到的蒸馏水属于　 纯净物　 ,也是最常用的溶剂。 2. 保护水资源(10 年 5 考) (1)合理利用水资源【新教材变动】 国家节水标志 ①生活中:改变用水习惯􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,提倡一水多用􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,如用淘米水浇花、推广节水器具等。 ②农业上:采用节水灌溉方式􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,改大水漫灌为喷灌或滴灌􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍等。 ③工业上:提倡工业用水重复使用􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 (2)防治水体污染:应用新技术、新工艺减少污染物的产生;对污水进行处理, 使之符合排放标准。 【新教材变动】 3. 水的净化(10 年 10 考) (1)自来水厂净水过程【新教材变动】 (2)常见的净水方法(10 年 7 考) 净化方法 原理 沉淀 加入明矾(或静置)使水中悬浮的杂质沉降(物理变化)【新教材变动】 过滤 除去水中的　 不溶性　 杂质(物理变化)(2015. 5D) 吸附 利用活性炭的　 吸附　 性除去水中的色素和异味(物理变化)(2024. 13C,2023. 3) 杀菌消毒 加入杀菌剂,杀灭水中的细菌、病毒等(化学变化) 蒸馏 除去所有杂质,单一操作净化程度最高(2017. 3) (3)过滤(详见本册第一单元 P6) (4)活性炭净水器 32 基础夯实练·江西化学 第 四 单 元 自 然 界 的 水 4. 硬水和软水 (1)概念:含有较多􀪍􀪍可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水;不含或含较少􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍可溶性钙、镁化合物 的水叫作软水。 (2)硬水的危害:①洗涤衣物,既浪费肥皂也洗不净衣物,时间长了还会使衣物变硬;②锅 炉内结垢后不仅浪费燃料,而且会使锅炉内管道局部过热,易引起管道变形或损坏,严重 时还可能引起爆炸;③长期饮用硬度较高的水,不利于身体健康。 小实验 水的蒸馏 [2019. 21(2)] (1)原理:利用水中不同组分的　 沸点　 不同。 (2)目的:除去水中的可溶性杂质。 (3)蒸馏装置: 知 识 点 2 水的组成(10 年 4 考) 1. 水的三态变化 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 水的三态变化构成了自然界中水的循环,它不仅起着调节地 表温度的作用,还体现了为地球生物分配淡水资源的功能。 2. 水的组成及变化的探究(详见本单元实验分阶突破 P27) 知 识 点 3 物质的简单分类(10 年 10 考) 【特别提醒】CO、CO2、H2CO3 及碳酸盐中虽然含有碳元素,但仍属于无机化合物。 42 基础夯实练·江西化学 第 四 单 元 自 然 界 的 水 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 知识迁移 有关物质分类的微观模型图 从微观角度看,由分子构成的物质,纯净物里只含有一种分子,混合物中含有两种 或两种以上的分子;单质的分子由同种原子构成,化合物的分子由不同种原子构成。 如下图所示: 　 　 　 　 　 　 知 识 点 4 物质组成的表示(10 年 10 考) 1. 化学式(10 年 10 考) (1)概念:用元素符号和数字􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍的组合表示物质组成的式子。 (2)意义(10 年 4 考) 表示的意义 以 C6H12O6 为例 宏观 表示一种物质 表示葡萄糖这种物质 表示该物质的元素组成 表示葡萄糖由　 碳、氢、氧 3 种元素　 组成 微观 表示构成物质的 1 个分子 表示 1 个葡萄糖分子 表示该物质的分子构成(或 原子个数比) 表示 1 个葡萄糖分子由　 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个 氧原子构成　 (或碳、氢、氧原子个数比为 1 ∶ 2 ∶ 1) (3)书写(10 年 10 考) ①单质:a. 金属、稀有气体以及固态非金属单质:直接用元素符号表示,如铁 Fe、氦气 He、碳 C; b. 气态非金属单质:在元素符号右下角写出表示 1 个分子中所含原子的个数,如氧气 O2。 ②化合物:a. 根据名称书写:读前写后, 数变角码,如四氧化三铁的化学式为　 Fe3O4 　 ; b. 根据元素化合价书写:正左负右、标价交叉、化简复查,如: 【特别提醒】①氨气的化学式中化合价书写为正右负左;②一般情况下,化合物里原子个 数比应为最简整数比,但有机物、过氧化物等除外,如 C6H12O6、H2O2 等;③化合物里原子 团个数不为 1 时,原子团整体要加括号,如 Cu(OH) 2。 (4)物质组成的定量认识[以乙醇(C2H5OH)为例](10 年 9 考) 52 基础夯实练·江西化学 第 四 单 元 自 然 界 的 水 2. 化合价(10 年 10 考) (1)常见元素及原子团的化合价(记忆口诀) 常见元素化合价(加波浪线为负价) 常见原子团化合价 　 一价钾钠氯􀪍氢银　 　 　 二价氧􀪍钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 二􀪍四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质价态总为零 负一氢氧硝酸根:OH-、NO-3 负二硫酸碳酸根:SO2-4 、CO2 - 3 唯有正一是铵根:NH+4 (2)表示方法:在元素符号的正上方用“ +n”或“ -n” (n 表示数字)表示,“ +” “ -”在前,数 字在后,当 n 为 1 时不能省略,如:HCl -1 、Al +3 2O3。 (3)化合价的一般规律 ①单质里元素的化合价为　 0　 ;化合物里各元素正、负化合价的代数和为　 0　 。 ②金属元素与非金属元素化合时,金属元素显　 正　 价,非金属元素显　 负　 价。 ③非金属元素与氧元素化合时,非金属元素显　 正　 价;非金属元素与氢元素化合时,非 金属元素显　 负　 价,如 NO2、NH3 中 N 的化合价分别是　 +4　 、　 -3　 。 ④一些元素在不同物质中可显示不同的化合价,如 KCl -1 、KCl +5 O3;同种元素在同一化合物中 也可显示不同的化合价,如 N -3 H4 N +5 O3 。 (4)化合价的计算(以计算 KClO3 中氯元素的化合价为例) 依据:化合物里　 各元素正、负化合价的代数和为 0　 。 ①设 KClO3 中氯元素的化合价为 x;②列等式( +1) +x+( -2) ×3 = 0;③求出氯元素的化合 价 x= +5。 3. 化学符号周围数字的含义[2020. 16(2),2015. 16(3)] 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 地球上的水资源取之不尽、用之不竭 ( ✕ ) 2. 水体有一定的自净能力,生活污水可以直接排放 ( ✕ ) 3. 活性炭具有吸附性,能除去水中所有的可溶性杂质 ( ✕ ) 4. 净化自然界的水程度最高的是蒸馏 ( √ ) 5. 可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸,所以点燃氢气前一定要验纯 ( √ ) 6. 单质是由同种元素组成的纯净物,因此由同种元素组成的纯净物是单质 ( √ ) 7. 氧化物都含氧元素,则含有氧元素的化合物属于氧化物 ( ✕ ) 8. H2O2 中氧元素显-2 价 ( ✕ ) 62 2. (1)质量　 体积　 不断地运动　 间隔　 大 　 小 　 相同 　 不同　 (3)可　 原子　 分子 3. (1)质子　 核外电子　 (2)质子数　 (3) ①原子核　 ②原 子核带正电荷　 ③质子数　 ④电子层　 ⑤各电子层上的 电子数　 ⑥最外层电子数　 【规律总结】低　 高　 2　 8　 8　 2　 (4)失去　 阳　 得到　 阴 4. (2)①原子核　 质子数　 ③张青莲 5. (2)正　 负　 (4)一个镁离子带两个单位正电荷　 两个镁 离子　 (5)负　 离子 6. = 　 >　 < 知识点 2　 元素及元素周期表 1. (1)质子数　 (3)氧、硅、铝、铁(或 O、Si、Al、Fe) 　 氧(或 O)　 钙(或 Ca)　 氮(或 N) 　 氧(或 O) 　 钠(或 Na) 　 (4)①大写　 大写　 小写 ②a. H　 He　 Li　 Be　 B　 C　 N　 O　 F　 Ne　 Na　 Mg　 Al　 Si　 P　 S　 Cl　 Ar　 K　 Ca　 b. Mn　 Fe　 Ni　 Cu　 Zn　 Ag　 Sn　 I　 Ba　 Pt　 Au　 Hg　 Pb ③一种元素　 氧元素　 铁这种物质　 一个原子　 一个氧 原子　 铁原子 【归纳总结】原子　 分子 2. (1)门捷列夫　 (2) ①7　 电子层数　 1　 8　 ②最外层电 子数　 ③a. 原子序数　 b. 元素名称　 c. 元素符号　 d. 相 对原子质量 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 8. ✕　 9. √ 实验分阶突破 1. (1)溶液由无色变为红色　 (2) A 烧杯中的溶液由无色变 为红色　 (3)碱 2. 分子在不断地运动　 3. 浓氨水挥发导致氨水浓度太低(合理即可) 4. 浓盐酸和紫色石蕊溶液(合理即可) 5. 墙内开花墙外香(合理即可) 6. B 和 C 中的无色酚酞溶液均变为红色,且 C 中溶液先变红 分子在不断地运动,且温度越高,分子运动速率越快 7. ①节约试剂　 ②防止氨气污染空气 单元整合提升 ①小　 ②动　 ③质子　 ④核外电子　 ⑤ ⑥ 　 ⑦化学性质　 ⑧化学变化　 ⑨O　 ⑩Si 􀃊􀁉􀁓Al　 􀃊􀁉􀁔Fe 第四单元　 自然界的水 教材知识梳理 知识点 1　 水资源及其利用 1. (2)混合物　 纯净物　 3. (2)不溶性　 吸附 4. 【小实验】(1)沸点 知识点 3　 物质的简单分类 同种　 纯净物　 不同种　 纯净物　 氧元素 知识点 4　 物质组成的表示 1. (2)碳、氢、氧 3 种元素　 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个 氧原子构成　 (3)②Fe3 O4 (4)2 ∶ 6 ∶ 1　 2×12+6×1+1×16 = 46 (2×12) ∶ (6×1) ∶ (1×16)= 12 ∶ 3 ∶ 8 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%≈52. 2% 46 g×( 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%)= 24 g 2. (3)① 0　 0　 ②正　 负　 ③正　 负　 +4　 -3 (4)各元素正、负化合价的代数和为 0 3. ①化合价　 ②微观粒子个数　 ③一个微观粒子所带的电 荷数　 ④一个微观粒子中该原子(或原子团)的个数 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. √　 6. √　 7. ✕ 　 8. ✕ 实验分阶突破 【实验原理】2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 【实验现象】2 ∶ 1　 淡蓝　 水珠　 【气体检验】(1)燃烧得更旺　 (2)淡蓝　 【实验结论】(1)氢元素　 氧元素　 (2)氢原子　 氧原子 【注意事项】增强导电性　 验纯 【微观分析】 (1) 2　 1　 (2) 分子 　 原子 　 ( 3) 分子分为原 子,原子又可以结合成新的分子 【图像分析】2 ∶ 1　 1 ∶ 8 单元整合提升 ①分子间的间隔不同　 ②验纯　 ③2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O ④2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 ⑤1 ∶2　 ⑥8 ∶1　 ⑦水是由氢元 素和氧元素组成的　 ⑧水分子是由氢原子和氧原子构成的 　 ⑨单质　 ⑩氧化物 第五单元　 化学反应的定量关系 教材知识梳理 知识点 1　 质量守恒定律 1. 质量总和　 质量总和 2. 质量　 4. 种类　 种类　 数目　 种类　 数目 知识点 2　 化学方程式 1. (2)质量　 (3)②化学式　 配平　 (4)①2　 7　 4　 6 ②4　 11　 2　 8　 ③1　 3　 1　 3 2. (1)①化合　 ②分解　 ③置换　 ④复分解 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕ 实验分阶突破 1. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 黑　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 红 浅绿　 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑　 右　 2Mg+ O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 耀眼的白光　 白　 质量总和　 质量总和 2. (2)装置敞口放置,碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳 气体逸出,导致反应前后天平不平衡 (3)反应后生成的氧化镁的质量是参加反应的镁的质量和 氧气的质量之和,故生成的氧化镁的质量大于镁条的质量 4. (1)反应在密闭装置中进行,且生成的气体能够被吸收, 可防止装置中压强太大冲开橡胶塞 (2)反应在密闭装置中进行,且针筒可以平衡压强 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 57