第2单元 实验分阶突破&单元整合提升-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·江西化学 第 二 单 元 空 气 和 氧 气 实验分阶突破 　 　 　 　 　 一、空气中氧气含量的测定【新教材变动】(2020. 10B) 一阶 教材要点梳理 1. 实验原理 (1)红磷在密闭容器􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍中燃烧只与空气中的　 氧气　 反应,使容器内的压强减 小,在外界大气压的作用下,水被压入容器中,进入容器中水的体积约等于 被消耗氧气的体积,反应的化学方程式为 　 。 (2)该实验体现了转化思想:空气中氧气体积􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍→进入集气瓶中水的体积􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 2. 实验装置(如图所示) 　 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 易错点 ①必须有弹簧夹 ②木炭不能代替红磷 ③集气瓶中必须加少量水 3. 实验步骤 (1)连接装置,检查装置气密性; (2)集气瓶内加入少量水,将水面上方空间均分为 5 等份,做好标记; (3)用弹簧夹夹紧乳胶管􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍; (4)在燃烧匙内放入足量􀪍􀪍的红磷,用酒精灯加热,点燃红磷后立即伸入瓶中,并塞紧橡胶塞; (5)待红磷熄灭,装置冷却至室温后,打开弹簧夹。 【要点解读】集气瓶内加少量水的目的:a. 吸收红磷燃烧后生成的白色固体(五氧化二 磷);b. 吸收热量,有助于装置冷却。 4. 实验现象:红磷燃烧,放出热量,产生大量的　 白烟　 ;装置冷却至室温后,打开弹簧夹,集 气瓶内水面上升(约至刻度 1 处)。 二阶 质疑与反思 5. 试剂的替代 (1)不能用木炭、硫代替红磷,因为　 木炭、硫在空气中燃烧生成气体　 ,会弥补所消耗的 氧气的体积,使集气瓶内压强变化不明显,影响测量结果。 【思维拓展】若能够用硫代替红磷,需要将集气瓶底部的水换成　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)不能用铁丝代替红磷,因为　 铁丝在空气中不能燃烧　 。 (3)不能用镁代替红磷,因为镁不仅能与空气中的氧气反应,还能与氮气、二氧化碳反应。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法导引 红磷替代品应满足的条件:①物质能够在空气中燃烧;②物质只能与空气中的氧 气反应,不能与空气中的其他气体反应;③物质与氧气反应后的生成物最好是固体,若 生成气体,应选择合适的试剂吸收。 31 基础夯实练·江西化学 第 二 单 元 空 气 和 氧 气 三阶 改进与创新 6. 实验改进:选择消耗氧气的物质(铜丝、细铁丝)和氧气反应得更彻底,实验结果更精确 (如图 1、图 2)。 　 　 图 3 　 图 4 7. 数字化实验【新教材新增】 如图(图 3、图 4)是利用传感器测定实验中温度、氧气浓度和压强的实验装置,以及三 者的变化曲线,其中代表压强变化趋势的是　 X　 (填“X”“Y”或“Z”,后同)曲线,表示温 度变化趋势的是　 Y　 曲线。 图中 AB 段明显升高的原因是　 红磷燃烧放热,温度升高, 压强增大　 。 导致 CD 段变化的操作是　 打开弹簧夹　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维模型 测定混合物中某物质含量的思路与方法 　 　 　 　 　 　 　 　 　 二、氧气的实验室制取【新教材变动】(10 年 10 考) 一阶 教材要点梳理 1. 实验原理与发生装置(10 年 8 考) 选择发生装置的依据:　 反应物的状态和反应条件　 。 制取方法 高锰酸钾分解法(暗紫色固体) 过氧化氢溶液分解法(无色透明液体) 反应原理 ① 　 (填化学方程式,后同) ② 　 反应物状态 和反应条件 固体;加热 固体和液体;常温,不加热 发生装置 操作步骤 a. 查:连接仪器,检查装置③　 气密性　 b. 装:装入试剂 c. 定:将试管固定在铁架台上 a. 查:检查装置气密性 b. 装:先在锥形瓶中装入④　 二氧化锰　 , 再向长颈(分液)漏斗中加入⑤　 过氧 化氢溶液　 41 基础夯实练·江西化学 第 二 单 元 空 气 和 氧 气 操作步骤 d. 点:点燃酒精灯,用酒精灯外焰给试管加热 e. 收:等气泡连续、均匀放出时,收集气体 f. 离:将导管撤离水面 g. 熄:熄灭酒精灯 c. 收:收集气体 注意事项 a. 试管口要略向下倾斜,目的是⑥ 　 　 ; b. 试管口放一团棉花的目的是⑦ 　 　 　 ; c. 用排水法收集氧气结束时,先要把⑧　 导 管移出水面　 ,再⑨　 熄灭酒精灯　 (目的是 防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤然 冷却而炸裂) a. 长颈漏斗的末端必须伸入液面以下形 成“液封”,防止⑩ 　 ; b. 使用分液漏斗的优点是􀃊􀁉􀁓 　 　 2. 收集装置(10 年 5 考) (1)选择依据:气体的密度和在水中的溶解性。 (2)收集装置 　 收集满氧气后,用玻璃片的　 磨砂　 (填“光滑”或“磨砂”)面向下盖住集气瓶,并将集气 瓶　 正　 (填“正”或“倒”)放在桌面上。 3. 检验与验满 检验 验满 将　 带有火星的木条插入集气瓶内　 , 若　 木条复燃　 ,则为氧气 将　带有火星的木条靠近集气瓶瓶口　 , 若　 木条复燃　 ,则已收集满 二阶 质疑与反思 4. 实验反思 (1)某同学利用排水法收集的氧气不纯,其原因可能是 　 　 　 (任写一条)。 (2)方案评价:相较于利用高锰酸钾制取氧气,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧 气的优点是 　 。 51 基础夯实练·江西化学 第 二 单 元 空 气 和 氧 气 单元整合提升 请将下面的思维导图补充完整: 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维模型 认识物质性质 的思路与方法 (1)化学视角:从物质的存在、组成、变化和用途等视角 (2)基于化学学科的认识方法:物质类别→预测物质性质→实施实验→收集 证据→确定一类物质性质 (3)一般科学研究的思维方法:观察、实验→归纳概括、分析综合、证据推理 ì î í ï ï ï ï ï ï 61 参考答案 第一单元　 走进化学世界 教材知识梳理 知识点 1　 化学变化和物理变化 新物质　 新物质　 新物质 【小实验】①小水珠　 否　 ②否　 ③蓝色沉淀　 是 　 ④气泡 变浑浊　 是 知识点 2　 物质的性质与用途 1. 化学　 还原　 吸附　 延展　 导电　 导热　 化学变化 知识点 3　 实验室安全及常见的仪器 1. (3)湿抹布　 NaHCO3 2. ①试管　 ②烧杯　 ③锥形瓶　 ④集气瓶　 ⑤酒精灯 ⑥胶头滴管　 ⑦长颈漏斗　 ⑧分液漏斗　 ⑨量筒 ⑩托盘天平　 􀃊􀁉􀁓铁架台　 􀃊􀁉􀁔玻璃棒　 􀃊􀁉􀁕水槽 知识点 4　 基本实验操作 1. 1~ 2　 铺满试管底部　 指定的容器 2. (1)广口瓶　 药匙　 (2)②a. 镊子　 b. 左　 右　 左物右码 c. 容器 3. 手心　 紧挨　 倾斜　 倒放　 倒放　 胶头滴管　 水　 竖直 悬空于试管口正上方　 倾倒　 胶头滴管　 放平　 凹液面 的最低处　 大　 小　 小　 大 4. (2)a. 45°　 b. 1 3 　 d. 下　 5. (2)气泡　 一段稳定的水柱 7. 加速溶解　 8. a. 紧贴漏斗内壁　 b. 低于漏斗边缘　 c. 低于滤纸边缘　 d. 紧靠玻璃棒　 e. 紧靠三层滤纸处　 f. 紧靠烧杯内壁 9. a. 不断搅拌　 液滴飞溅　 b. 出现较多固体　 坩埚钳 10. b. 浓硫酸　 水　 c. 玻璃棒 11. a. 玻璃棒　 pH 试纸 【易错判断】1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 实验分阶突破 2. (1)物理　 小　 (2)①可燃性　 ②水　 二氧化碳 (3)②可燃性 3. (1)c　 (2)氧气减少,二氧化碳增多 单元整合提升 ①是否有新物质生成　 ②铜作导线(合理即可) 　 ③铜具有 导电性(合理即可) 第二单元　 空气和氧气 教材知识梳理 知识点 1　 空气的成分及用途、污染及防治 1. 氮气(N2 )　 不活泼　 21%　 灭火　 2. (1)拉瓦锡　 ②氧气 3. 一种　 有　 两种或两种以上　 没有　 4. (1)②酸雨 知识点 2　 氧气的性质及实验室制取 1. (1)无　 无　 大　 不易　 (2)①助燃 2. 实验 1　 白光　 澄清石灰水变浑浊　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO 实验 2　 淡蓝色　 蓝紫色　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 吸收反应生 成的二氧化硫,防止污染空气 实验 3　 火星四射　 黑色固体　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 引燃铁丝　 增大铁丝与氧气的接触面积　 防止生 成的高温熔融物溅落,炸裂瓶底　 氧气纯度不高 实验 4　 白　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 【备考补充】氧气的浓度不同 3. 氧气　 两种或两种以上　 另一种　 多变一　 一种　 两种 或两种以上　 一变多 4. 慢　 热量 5. (1)沸点　 物理　 (3)①质量　 化学性质　 ②b. 质量　 化 学性质 【小实验】(1)不复燃　 复燃 　 二氧化锰能加快过氧化氢 的分解速率　 (2)复燃　 (3)不变 【易错判断】1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕ 实验分阶突破 一、1. (1)氧气　 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 4. 白烟 5. (1)木炭、硫在空气中燃烧生成气体　 【思维拓展】氢氧化 钠溶液　 (2)铁丝在空气中不能燃烧 7. X　 Y　 红磷燃烧放热,温度升高,压强增大　 打开弹簧夹 二、1. 反应物的状态和反应条件　 ①2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 + MnO2 +O2 ↑　 ②2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 ③气密性 ④二氧化锰　 ⑤过氧化氢溶液　 ⑥防止冷凝水流至热的 试管底部,使试管炸裂　 ⑦防止加热时试管内的粉末状 物质进入导管,堵塞导管　 ⑧导管移出水面　 ⑨熄灭酒 精灯　 ⑩气体从长颈漏斗逸出　 􀃊􀁉􀁓可以控制反应速率 2. (2)不易　 较纯　 大　 干燥　 充分排尽集气瓶中的空气 磨砂　 正 3. 带有火星的木条插入集气瓶内　 木条复燃　 带有火星的 木条靠近集气瓶瓶口　 木条复燃 4. (1)收集前集气瓶中没有盛满水(或未等到导管口有连 续、均匀的气泡冒出就开始收集或收集完气体后,玻璃片 与集气瓶瓶口之间密封不好,合理即可) 　 (2)反应不需 要加热,操作简单,节能、安全等 单元整合提升 ①N2 　 ②O2 　 ③4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 ④红磷燃烧,放出热 量,产生大量的白烟　 ⑤氧气(或 O2 )(合理即可) ⑥空气(合理即可)　 ⑦氧　 ⑧32　 ⑨2　 ⑩O2 　 􀃊􀁉􀁓无 􀃊􀁉􀁔无　 􀃊􀁉􀁕大　 􀃊􀁉􀁖不易　 􀃊􀁉􀁗沸点　 􀃊􀁉􀁘2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 + MnO2 +O2 ↑　 􀃊􀁉􀁙2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 􀃊􀁉􀁚 􀃊􀁉􀁛 　 􀃊􀁊􀁒排水法　 􀃊􀁊􀁓将带有火星的木条插入集气瓶中, 若木条复燃,则证明该气体为氧气　 􀃊􀁊􀁔将带有火星的木条放 在集气瓶瓶口,若木条复燃,则证明氧气已集满 第三单元　 物质构成的奥秘 教材知识梳理 知识点 1　 分子、原子、离子 1. 化学　 化学　 离子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 47