专项突破7 考点归纳-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

参考答案与重难题解析·江西化学　 分 层 作 业 本 12. (1)50　 (2)Ca2+和 H+ (3)解:设加入的稀盐酸中溶质的质量分数为 x 。 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 73 44 50 g×x 2. 2 g 73 44 = 50 g×x 2. 2 g 　 x= 7. 3% 答:加入的稀盐酸中溶质的质量分数为 7. 3%。 (4)量取 专项突破 7　 溶解度图表及其应用 考点归纳 一、例 1　 (1)40　 20　 (2) t2 ℃ 时,甲、丙两物质的溶解度相 等,均为 25 g　 相等　 相等 　 相等 　 (3)增大 　 乙 　 减 小　 (4)丙>乙>甲　 (5)降温结晶(或冷却热的饱和溶 液)　 (6)蒸发结晶　 乙的溶解度受温度变化影响较小, 溶剂减少,溶液易达到饱和而析出晶体　 (7)升温结晶 (8)不饱和 　 饱和 　 饱和 　 ( 9) 饱和 　 ( 10) 不饱和 　 (11)降温(或增加溶质或蒸发溶剂)　 增加溶质(或恒温 蒸发溶剂) 　 (12)升高温度(或增加溶质或蒸发溶剂) 增加溶剂　 (13)甲>乙 (14)丙>乙>甲　 (15)甲>乙>丙　 (16)丙>乙>甲 (17)40 ∶ 140(或 2 ∶ 7) 　 28. 6% 　 ( 18) 250 g 　 20% 　 (19)丙　 乙>丙>甲　 (20)升温时不变,加入乙固体能继 续溶解时增大,有固体不溶后不再改变　 (21)AC 二、例 2　 (1)36. 0 g　 110 g　 (2)NaCl、KNO3 　 KNO3 (3)20 ℃ ~ 40 ℃ 专项精练 1. B　 2. A　 饱和　 3. C　 降温结晶、过滤　 4. B　 c 5. (1)甲　 (2)减小　 (3)5 g　 (4)AD 【解析】(1)a1 ℃时,甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是 甲。 (2)乙的溶解度随温度的降低而减小,将 a3 ℃ 乙的饱 和溶 液 降 温 至 a2 ℃ , 析 出 固 体, 溶 液 的 质 量 减 小。 (3)a2 ℃ 时甲的溶解度是 30. 0 g,60. 0 g 甲溶液中含 10. 0 g 甲,水的质量是 50 g,50 g 水中溶解 15 g 甲恰好饱和,要使 该溶液达到饱和状态,至少需要加入甲的质量为 15 g - 10 g = 5 g。 (4)如果甲、乙、丙都能够完全溶解时,质量分 数是甲=乙=丙,A 正确;如果乙>甲,说明温度小于 a2 ℃ , 温度小于 a2 ℃时,丙的溶解度大于甲和乙,则丙的质量分 数大于甲和乙,B 错误;温度是 a3 ℃ 时,甲的溶解度大于 乙、丙,溶质质量分数是乙=丙,则甲的质量分数大于或等 于乙、丙,C 错误;温度大于 a2 ℃ 、小于甲和丙溶解度相等 对应温度时,溶质质量分数可能是丙>甲>乙,D 正确。 6. D　 7. C 8. (1)37. 2　 (2)加入 NH4 Cl(或降低温度或蒸发溶剂) (3)163. 9　 (4)KNO3 　 (5)30 9. C　 10. A　 11. D 12. (1)36　 (2)不饱和　 (3)相等　 (4)2. 4　 (5)25% 13. D　 【解析】氢氧化钠固体溶于水放热,使温度升高,试管 内原来剩余的固体完全溶解,说明该物质的溶解度随着 温度的升高而增大,图 2 试管中固体对应的不可能是图 1 中的丙,A 错误;选项说法没有指明饱和溶液的质量, 则 t2 ℃时,甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等,B 错误;t3 ℃时,甲的溶解度为 80 g,将 40 g 甲加入到 50 g 水中,全部溶解,所得溶液的溶质质量分数为 40 g 40 g+50 g × 100%≈44. 4%,C 错误;将等质量的甲、乙、丙饱和溶液 从 t2 ℃ 降温到 t1 ℃ ,甲、乙的溶解度减小,有晶体析出, t1 ℃时乙的溶解度大于甲,丙的溶解度增大,没有晶体析 出,则得到溶液的质量:丙>乙>甲,D 正确。 14. C　 【解析】40 ℃时,硝酸钾的溶解度为 63. 9 g,硝酸钠的 溶解度为 103 g,向 40 ℃时的 100 g 水中加入 100 g X,全 部溶解,温度恢复至 40 ℃时,烧杯中没有固体析出,则 X 为 NaNO3 ,A 正确;②中溶液平均分成两等份,其中一份 温度升高至 60 ℃ ,60 ℃时,硝酸钠的溶解度为 125 g,温 度升高,硝酸钠的溶解度增大,则③中溶液为 X 的不饱 和溶液,B 正确;②中溶液平均分成两等份,其中一份溶 液中溶质的质量为 50 g,溶剂的质量为 50 g,降温至 20 ℃ ,20 ℃时,硝酸钠的溶解度为 88. 0 g,该温度下 50 g 水中最多能溶解 44 g 硝酸钠,④中溶液的质量为 50 g+ 44 g = 94 g,C 错误;溶液具有均一性,其中一份温度升高 至 60 ℃时,溶液的组成没有发生改变,则溶质质量分数: ② = ③;另一份降温至 20 ℃ ,有晶体析出,溶液中溶质的 质量分数减小,则溶液中溶质的质量分数:② = ③>④,D 正确。 15. (1) >　 (2)80　 (3)甲　 (4)B 第十单元　 常见的酸、碱、盐 一阶　 命题点分点练 命题点 1　 溶液的酸碱性 1. B　 石灰水(合理即可)　 【拓展考法】D　 A 2. A　 【拓展设问】(1)③④⑥⑦　 ⑦　 (2)①②⑤⑧　 ⑧ 3. A　 4. C 5. (1)红色　 能　 (2)碱性　 <　 (3)B　 C 命题点 2　 常见的酸 1. C 2. C　 【拓展设问】 (1)浓硫酸注入水中　 (2)腐蚀　 (3)吸 水　 (4)碳酸氢钠溶液 3. D　 【拓展设问】浓盐酸　 浓硫酸 4. A　 5. C 6. (1)红 　 ( 2) 6HCl + Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O　 ( 3) C 　 (4)NaCl 和 NaOH 7. (1)NaOH 溶液少量变质,产生了 Na2 CO3(合理即可) (2)BaCl2 +H2 SO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+ 2HCl　 ( 3) 都有盐类物 质生成(合理即可) 　 ( 4) B 试管中有过量的稀硫酸 　 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 8. (1)20　 小　 (2)产生气泡　 (3)Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2↑ (4)ZnO(合理即可)　 (5)向滴有无色酚酞的 NaOH 溶液 中滴加过量的乳酸　 溶液由红色变无色　 乳酸能与 NaOH 溶 液反应 9. (1)碳酸钠溶液(或紫色石蕊溶液,合理即可) (2)H2 SO4 、Fe2(SO4 ) 3 　 ①Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2( SO4 ) 3 +3H2 O　 ②NaOH+HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O ③NaCl;NaCl、BaCl2 ;NaCl、Na2 SO4 　 (3)酸能与某些盐、金 属氧化物、碱反应[与(1)对应] 命题点 3 　 常见的碱 1. A　 【拓展设问】①✕　 ②✕　 ③✕　 ④√　 ⑤√　 ⑥✕ 2. C　 【拓展设问】①√　 ②√　 ③✕ 3. D　 4. D　 【拓展考法】C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 21 分层作业本·江西化学 第 九 单 元 溶 液 专项突破 7　 溶解度图表及其应用 (10 年 10 考,近 4 年在第 12 题考查,2 分) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 考情分析 　 　 溶解度图表及其应用每年考查 1 题,分值为 2 ~ 6 分。 2021 ~ 2024 年均在第 12 题选择填充题中考查,其 中溶解度曲线考查了 8 次,溶解度曲线综合操作流程考查了 2 次。 常考的点由溶解度大小的判断、饱和溶液 与不饱和溶液的判断及转化、溶解度随温度变化趋势的分析与比较、一定温度下溶液中各种量的计算与比 较、温度改变后溶液中各种量的变化与计算等。 考点归纳 一、溶解度曲线 例 1　 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线: 角度 1 　 溶解度大小的判断(10 年 5 考) (1) t1 ℃时,丙的溶解度为　 40　 g,此温度下 50 g 水中最多溶解丙的质量为　 20　 g。 (2)A 点的含义为　 t2 ℃时,甲、丙两物质的溶解度相等,均为 25 g　 。 A 点表示: 该温度下,甲、丙饱和溶液的溶质质量分数　 相等　 (填“相等”“不相等”或“不 确定”,后同);该温度下,等质量的甲、丙饱和溶液中溶质质量　 相等　 ,溶剂质 量　 相等　 。 角度 2 　 溶解度随温度变化趋势的分析与比较(10 年 4 考) (3)甲、乙的溶解度随温度的升高而　 增大　 ,其中　 乙　 的溶解度受温度的影响变化较小;丙的溶 解度随温度的升高而　 减小　 。 (4) t1 ℃时,甲、乙、丙的溶解度大小关系为　 丙>乙>甲　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 判断某物质的溶解度或比较几种物质的溶解度大小时,必须指明温度􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 角度 3 　 提纯与结晶方法的选择与应用(2020. 15D) (5)若甲中混有少量乙,可采用　 降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 　 的方法提纯甲。 (6)若乙中混有少量甲,可采用　 蒸发结晶　 的方法提纯乙,其理由是　 乙的溶解度受温度变化影响较 小,溶剂减少,溶液易达到饱和而析出晶体　 。 (7)若丙中混有少量甲,可采用　 升温结晶　 的方法提纯丙。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 提纯“谁”就让“谁”结晶,“陡升”用降温结晶(或冷却热的饱和溶液),“缓升”用恒温蒸发溶 剂,“下降”用蒸发结晶。 角度 4 　 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10 年 9 考) (8)N 点表示 t3 ℃时乙的　 不饱和　 (填“饱和”或“不饱和”,下同)溶液,丙的　 饱和　 溶液,M 点表 示甲的　 饱和　 溶液。 (9) t2 ℃时,将 15 g 甲加入 50 g 水中,充分溶解,得到的是　 饱和　 溶液。 97 分层作业本·江西化学 第 九 单 元 溶 液 (10)将 t1 ℃时甲的饱和溶液升温至 t2 ℃ ,得到的是　 不饱和　 溶液。 (11)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法是　 降温(或增加溶质或蒸发溶剂) 　 ;将 N 点表示 的甲溶液转化为 M 点表示的甲溶液,可采取的方法是　 增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 　 。 (12)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法是　 升高温度(或增加溶质或蒸发溶剂) 　 ;将 t3 ℃时 丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有　 增加溶剂　 。 角度 5 　 一定温度下溶液中各种量的计算与比较(10 年 8 考) (13) t1 ℃时,配制相同质量的甲、乙的饱和溶液,所需溶剂的质量关系为　 甲>乙　 。 (14) t3 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质分别加水使其恰好完全溶解,所得 溶液的质量大小关系为　 丙>乙>甲　 。 (15)将 t3 ℃ 时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出晶体质量的大小 关系为　 甲>乙>丙　 。 (16) t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为　 丙>乙>甲　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量得出以下结论: ①同一温度下,溶质的质量一定时,物质的溶解度越大,配制饱和溶液所需溶剂的质量越小,所 得溶液的质量越小。 ②同一温度下,溶剂的质量一定时,物质的溶解度越大,配制饱和溶液所需溶质的质量越大,所 得溶液的质量越大。 ③同一温度下,溶液质量一定时,物质的溶解度越大,配制饱和溶液所需溶质质量越大,溶剂质 量越小。 (17) t1 ℃时,丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为　 40 ∶140(或 2 ∶7) 　 ,溶质质量分数为　 28. 6%　 (计算结果精确到 0. 1%)。 (18) t2 ℃时,将 55 g 甲加入 200 g 水中,充分溶解,所得溶液的质量为 　 250 g　 ,溶质质量分数为 　 20%　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 ①计算溶液质量及溶质质量分数时,应先确定此温度下物质的溶解度,根据溶剂的质量,判断 所加溶质是否全部溶解或形成的溶液是否饱和,再进行计算;②一定温度下,溶液的溶质质量 分数的比较,需指明均为饱和溶液;③一定温度下,溶液中溶质质量或溶剂质量的比较,需同时 指明饱和溶液和溶液等质量。 角度 6 　 温度改变后溶液中各种量的变化与计算(10 年 6 考) (19)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t1 ℃ 升温至 t3 ℃ ,溶液质量减小的是　 丙　 ,所得溶液的溶 质质量分数由大到小的顺序为　 乙>丙>甲　 。 (20)将 t2 ℃乙的饱和溶液升温至 t3 ℃ ,然后再逐渐加入乙物质至有部分固体未溶,该过程中溶液的 溶质质量分数变化情况为　 能继续溶解时增大,有固体不溶后不再改变　 。 (21)将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液从 t3 ℃降温到 t2 ℃,对所得溶液分析正确的是　 AC　 (填字母, 双选)。 A. 溶液质量:丙>乙>甲　 　 　 　 　 　 　 　 　 B. 溶剂质量:丙=甲>乙 C. 析出晶体质量:甲>乙>丙　 　 　 　 　 　 　 D. 溶质质量分数:乙>甲=丙 08 分层作业本·江西化学 第 九 单 元 溶 液 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 ①某温度下等质量的不同物质的饱和溶液中,溶解度大的物质对应溶质质量大,溶剂质量小。 ②温度改变后,物质的溶解度改变,先判断是否有溶质析出,再分析溶液中各种量的变化情况 (以曲线甲为例)。 a. 饱和溶液 升温 → 不饱和溶液(无晶体析出) → 溶质、溶剂质量不变 → 溶液质量不变 → 溶液中溶质质量分数不变 b. 饱和溶液 降温 → 析出晶体 → 溶剂质量不变、溶质质量减小 → 溶液质量减小 → 溶液中 溶质质量分数减小 二、溶解度表格 例 2　 根据表格回答下列问题: 温度 / ℃ 20 40 60 80 100 溶解度 / g NaCl 36. 0 36. 6 37. 3 38. 4 39. 8 KNO3 31. 6 63. 9 110 169 246 Ca(OH) 2 0. 165 0. 121 0. 116 0. 094 0. 067 (1)20 ℃时,NaCl 的溶解度为　 36. 0 g　 ,60 ℃时 KNO3 的溶解度为　 110 g　 。 (2)由表格数据可知,　 NaCl、KNO3　 的溶解度随温度的升高而增大,其中溶解度受温度影响较大的 物质是　 KNO3　 。 (3)根据表格分析,NaCl 和 KNO3 溶解度相等的最小温度范围是　 20 ℃~40 ℃　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 两种物质溶解度相等的最小范围选择:某温度范围内,一种物质的溶解度取值必须包含另一种 物质的溶解度取值。 【特别提醒】溶解度表的其他设问可将溶解度表转化为溶解度曲线进行判断。 专项精练 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　类型 1 溶解度曲线(10 年 8 考) 1. (2024 广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。 下 列说法正确的是 ( B ) A. 将硫酸铝饱和溶液从 10 ℃升温至 40 ℃ ,仍 是饱和溶液 B. 20 ℃时,将 16. 0 g 硫酸铝加入 50. 0 g 水中,形 成不饱和溶液 C. 30 ℃时,硫酸铝的溶解度为 36. 4 g D. 40 ℃ 时,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数 为 45. 8% 2. (2024 南昌一模改编)如图是 NH4Cl 和 NaCl 的溶 解度曲线,下列说法正确的是 ( A ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 18