第8单元 二阶 单元综合练-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·江西化学 第 八 单 元 金 属 和 金 属 材 料 二阶　 单元综合练 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　一、选择题 1. 【传统文化】(2024 湖北改编)《宋会要辑稿》记载: “浸铜之法,先取生铁打成薄片,……浸渍数 日,铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄,上生赤煤, 取出刮洗……入炉烹炼,……方成铜。”下列理 解错误的是 ( C ) A. “打成薄片”是利用了铁的延展性 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 2. (2024 陕西)关于铝、铁、银三种金属,下列有关 说法正确的是 ( B ) A. 三种金属在空气中均易锈蚀 B. 用稀硫酸可以区分三种金属 C. 用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的 活动性顺序 D. 三种金属均是生活中常用导线的制作材料 3. (2024 深圳)以下实验现象,正确的是 ( B ) 　 　 A. 如图甲,通入硫酸铜溶液后,可以用铁把铜 析出 B. 反应后电子秤的示数为 230. 5 g C. 对比实验乙的①③:可以探究接触空气是否 是铁生锈的条件之一 D. 图乙一周过后,②铁钉产生的铁锈最多 4. 【新教材新增习题改编】某同学绘制了含铁元素 的部分物质转化关系图(图中“ →”表示一种 物质可以转化为另一种物质,部分反应物、生 成物及反应条件已略去)。 下列说法正确的是 ( D ) A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B. 转化②可通过 Fe3O4 与 CO 发生置换反应实现 C. 转化③是缓慢氧化,反应吸收热量 D. 通过 Fe 分别与 CuSO4 溶液或稀硫酸反应均 可实现转化④ 二、选择填充题 5. (2024 江西化学样卷七)将久置于空气中的铝片, 投入盛有稀硫酸的烧杯中,反应产生氢气的速 率与反应时间的关系如图所示。 下列说法正 确的是 ( C ) A. OA 时段没有产生氢气,是因为反应未开始 B. BC 时段产生氢气的速率加快的原因是稀硫 酸的浓度增大 C. 时刻 C 以后,产生氢气的速率减慢是因为稀 硫酸逐渐被消耗,稀硫酸浓度减小 D. 时刻 O 到时刻 C,烧杯内溶液中质量逐渐增 大的溶质为 　 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 ( C ) 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 比较 锌、 铁 的 金 属 活性 锌片、铁片和硫酸镁 溶液 B 除去铜粉中混有的 锌粉 加入 足 量 氯 化 锌 溶 液,过滤、洗涤、干燥 C 除去硫酸亚铁溶液 中混有的硫酸铜 加入过量铁粉,过滤 D 鉴别 炭 粉、 铁 粉 和 氧化铜粉末 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 16 分层作业本·江西化学 第 八 单 元 金 属 和 金 属 材 料 三、填空与说明题 7. 【传统文化】 (2024 广西改编) 《梦溪笔谈》 中“古 人以剂钢为刃,柔铁为茎干” “熬胆矾铁釜,久 之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情 形。 回答问题: (1)炼铁的原理是利用 CO 与 Fe2O3 的反应。 Fe2O3 中 Fe 的化合价为　 +3 　 。 (2)“剂钢”指的是合金钢,将“剂钢”和纯铁片 相互刻画时,有明显划痕的是　 纯铁片　 ;每年 有大量的钢铁被锈蚀,日常生活中为防止钢铁 生锈,通常会在铁制品表面刷漆,其原理是 　 隔绝空气(或氧气)和水　 。 (3)人类对铁的利用比铜晚了 1500 多年,这是 因为铁的金属活动性比铜的　 强　 (填“强”或 “弱”)。 8. 【传统文化】(2024 吉安县一模改编)“化”说中国古代 炼“金”术。 (1)《韩非子·内储说上七术》提到,早期采金技 术均为“沙里淘金”。 黄金能以单质形式存在于 自然界的原因是 　 。 (2)火药起源于春秋时期的炼丹术,为使烟火 产生耀眼的白光,可向火药中加入的一种金属 是　 镁　 (写名称)。 (3)《本草纲目拾遗》中记载:“粤中洋行有舶 上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末, 名铁线粉。”铁丝“日久起销”的原因是铁与空 气中的　 氧气和水 　 等接触而发生化学反应。 地球上的矿物资源有限,你对保护金属资源的 建议是 　 。 (4)《抱朴子内篇》中记载:“曾青涂铁,铁赤色 如铜。”“曾青” 是可溶性铜盐,“曾青” 中含有 的金属阳离子符号是　 Cu2+ 　 。 (5)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同 比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。 将 铜片和锡片分别放入稀盐酸中,锡片表面有气 泡产生而铜片没有,说明金属活动性:锡　 >　 (选填“ >”或“ <”)铜。 9. 【新教材新增素材改编】探秘古钱币。 (1)古币金属知多少。 我国古代的钱币有多 种,如金币、银铜币、铁币等。 小民同学家里收 藏有一枚古币,可以被磁铁吸引,该古币是 　 铁币　 (填币种)。 (2)金属性质共探究。 小郑同学做了下列实验: 图 1 　 图 2 图 3 ①如图 1,实验中铜片上出现的现象是 　 　 　 　 　 　 　 红色固体变黑　 。 ②如图 2,三支试管里的液体均为稀盐酸,铁丝 表面有气泡冒出,银丝和铜丝无明显变化。 由 此可得出有关金属活动性的结论是 　 　 　 。 ③如图 3 是 R 与硝酸银溶液反应以及反应的 微观示意图,分析可知金属的活动性:R 　 >　 (填“ >”或“ <”)Ag。 (3)货币流通有原因。 铁硬度比铜大,密度比 铜小,金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢 得多,似乎更适合铸造钱币,但是中国历史上 铜币的使用量远大于其他材质的币。 综上所述,古代铸造钱币选择金属考虑的两个 因素是:① 　 ; ② 　 。 10. (2024 云南)铜是重要的金属资源,它对于改善 人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识:生活中常用铜作导线,体现了 铜的延展性和　 导电　 性。 (2)铜的冶炼:黄铜矿的主要成分是 CuFeS2,根 据其主要成分的组成元素,推断用黄铜矿炼铜过 程中产生形成酸雨的空气污染物是　 SO2 　 (填 化学式)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 26 分层作业本·江西化学 第 八 单 元 金 属 和 金 属 材 料 (3)铜的加工:青铜是金属冶铸史上最早的合 金,其主要成分是铜和锡。 表中的 A 和 B 分 别表示铜和青铜中的一种。 《吕氏春秋》 记 载:“金(铜)柔锡柔,合两柔则刚”,据此判断 A 是　 铜(或 Cu) 　 。 物质 A B 硬度 2. 5~ 3 5~ 6. 6 注:硬度以金刚石的硬度为 10 作标准,1 表示 很软,10 表示很硬。 (4)铜的锈蚀:铜在潮湿的空气中锈蚀的反应 为 2Cu+O2 +H2O+X 􀪅􀪅 Cu2( OH) 2CO3,X 的 化学式为　 CO2 　 。 (5)铜的回收:某工厂的废水经预处理后得到 含 FeSO4 和 CuSO4 的溶液。 为了减少污染并 促进废物利用,工厂设计以下流程回收 Cu 和 FeSO4。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 　 　 。 ②溶液 C 中的溶质是 　 　 。 11. (2024 天津改编)金属在生产、生活中有着广泛 的应用。 (1)“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材 料,利用铝合金的性质是　 B　 (填序号)。 A. 良好的导电、导热性 B. 密度小且抗腐蚀性强 (2)解放桥是天津地标性建筑之一,是一座全 钢结构可开启的桥梁。 ①解放桥的维护中需要除铁锈。 写出用稀盐 酸除铁锈(主要成分是 Fe2O3)的化学方程式: 　 。 ②平时铁制品容易生锈,但铝制品不容易生 锈,其中铝制品不容易生锈的原因是 　 　 　 。 (3)为验证银、铁、铜的金属活动性顺序,实验 小组设计了如图所示的 4 组实验。 图中 “ →”表示将金属分别加入到盐溶液中。 ①X 可能是　 CuSO4(合理即可)　 (填化学式)。 ②仅通过“4 组”实验和　 2组　 (填组别)可得出 三种金属的金属活动性顺序是铁>铜>银。 (4)我国神州载人飞船上的天线使用了钛镍 合金,其中镍(Ni)和铁的金属活动性相近,该 元素常见的化合价为+2 价。 将 8 g 镍加入到 一定量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得 到金属混合物 8. 5 g,则该混合物中铜的质量 为　 6. 4　 g。 12. 细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺,是 最大限度利用矿藏的一种冶金方法。 如图是 利用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)进行细菌冶 铜的部分生产流程: 资料:a. Fe2(SO4) 3 能与铁反应转化为 FeSO4; b. 绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O (1)步骤①将黄铜矿粉碎的目的是 　 　 。 (2)步骤③操作的名称为　 过滤　 。 实验室进 行该操作所需的玻璃仪器有　 漏斗(或烧杯或 玻璃棒) 　 (填一种即可)。 (3)流程中发生置换反应的化学方程式为 　 。 (4)化学反应中若物质中元素化合价升高,该 物质发生氧化反应;若物质中元素化合价降 低,该 物 质 发 生 还 原 反 应。 向 CuSO4 和 Fe2(SO4) 3 混合溶液中加入铁屑后发生氧化 反应的物质为　 铁　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 36 分层作业本·江西化学 第 八 单 元 金 属 和 金 属 材 料 四、实验探究题 13. (2020 江西)小组同学收集了 某种铝制易拉罐,剪成条状并 打磨后进行如图所示实验,发 现纯铝片表面有划痕。 【发现问题】根据所学知识,合金的硬度比组 成它的纯金属硬度更　 大　 ,结合上述现象, 可得出该易拉罐不是纯铝制作。 那么易拉罐 中除铝外,还含有什么金属呢? 【查阅资料】 ①铝制易拉罐中的主要成分是 铝,可能还含有镁、铁。 ②铝能与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O 􀪅􀪅 2NaAlO2 +3H2↑;镁和铁不能与氢 氧化钠溶液反应。 【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外,可 能还含有镁、铁中的一种或两种。 【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品 按如下方案进行实验: 实验步骤 实验现象 解释与结论 (1) 取一定量的样 品于 烧 杯 中, 加 入 足量的 　 氢氧化钠 (或 NaOH) 　 　 　 溶液, 充分反应后, 过滤、洗涤、干燥 固 体 表 面 有 大 量 气 泡产生;过 滤 后 得 到 黑色粉末 样品中含铝 (2) 取少量上述黑 色粉 末 于 试 管 中, 加入足量的稀盐酸 有 气 泡 产 生,溶液变 成浅绿色 样品 中 含 铁, 发生反应的化 学方程式为 　 　 　 【实验结论】 小明得出该易拉罐是由铝和铁 组成。 【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验 方案不严谨,理由是　 无法确定易拉罐中是否 含有镁　 ;大家认为应该补充下列实验:取步 骤(1)中少量黑色粉末于试管中,加入某种金 属的盐溶液后,如果无现象产生,则小明的结 论正确。 你认为加入的盐溶液中阳离子对应 的金属理论上可以是　 Al(或 Fe 等) 　 (填一 种即可)。 【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃 圾分类标志”,废弃易拉罐应放入标有 　 B　 (填序号)图标的垃圾桶内。 五、综合计算题 14. (2018 江西)2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产 航母海试成功,航母的许多电子元件使用了 黄铜。 为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、 锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取 20 g 黄铜粉末于烧杯中,将 80 g 稀硫酸分四次加 入,充分反应,测得实验数据如下表: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸 的质量 / g 20 20 20 20 烧杯中剩余 物的质量 / g 39. 92 59. 84 79. 80 99. 80 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 　 0. 20　 g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少? (写出计 算过程) 解:设该黄铜中锌的质量为 x。 Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0. 2 g 65 2 = x 0. 2 g 　 x= 6. 5 g 该黄铜中铜的质量分数为 20 g-6. 5 g 20 g ×100%=67. 5% 答:该黄铜中铜的质量分数为 67. 5%。 ( 3) 第三次实验后所得溶液中的溶质是 　 ZnSO4 和 H2SO4 　 (填化学式)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 46 参考答案与重难题解析·江西化学　 分 层 作 业 本 7. (1) 合金 　 ( 2) 4Al + 3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 2Mg + O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 (3)固体部分溶解,产生气泡 　 Mg + H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 + H2 ↑, 2Al + 3H2 SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3H2 ↑　 (4)铜和硝酸银反应生成了易溶于水 的硝酸铜　 铜在三种金属中最不活泼,既然铜和硝酸银已 经反应,则铝、镁都已经完全反应,因此溶质有硝酸铝、硝 酸镁、硝酸铜 8. (1)D　 (2)A　 Cu(或 Hg,合理即可) 9. C　 10. C 11. A　 FeSO4 溶液、Cu、AgNO3 溶液(合理即可) 【拓展设问】(1)E　 (2)将 Zn 分别加入 MgCl2 和 AgNO3 溶液中,观察现象(或将 Mg、Ag 分别放入 ZnCl2 溶液中, 观察现象,合理即可) 12. D　 【解析】生成氢气的质量 = 金属质量×化合价 相对原子质量 ,金属质 量相同,生成氢气的质量:Y>Z,但是化合价未知,无法判 断相对原子质量的大小,A 错误;由图可知,完全反应生 成氢气的质量:Y>Z,B 错误;将 X、Y、Z 三种金属,分别放 入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中,X 不发生反 应,说明在金属活动性顺序里,X 排在氢后,Y、Z 均能与 稀硫酸反应,且 Z 反应速率快,说明在金属活动性顺序 里,Y、Z 排在氢前,且 Z 比 Y 活泼,故三种金属的活动性 顺序为 Z>Y>X,C 错误;生成氢气的质量:Z<Y,氢气中的 氢元素完全来自稀硫酸,故完全反应消耗稀硫酸的质量: Z<Y,D 正确。 13. (1)延展　 (2)方案二　 2Al+6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 +3H2 ↑ 14. 【进行实验】Ⅱ　 2Al+3ZnCl2 􀪅􀪅 3Zn+2AlCl3 【交流讨论】①清除表面氧化物膜和污物　 ②D 15. (1)因为铝和银都是银白色金属,反应不明显,不容易观 察现象(合理即可) 　 铝丝与空气中的氧气反应生成一 层致密的氧化铝薄膜,使内部的铝无法与溶液中的铜离 子接触　 (2)铝丝表面附着一层红色固体,溶液由蓝色 变为无色　 Al+3AgNO3 􀪅􀪅 3Ag+Al( NO3 ) 3 　 (3)将铜 丝插入硝酸银溶液中(合理即可) 　 铜表面附着一层银 白色固体,溶液由无色变为蓝色(与实验步骤对应) 　 Cu +2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 + 2Ag ( 与实验步骤对应) 　 (4)白色沉淀生成　 (5)因为滤液中一定含有硝酸银,则 滤渣中一定不含活动性比银强的单质 命题点 3　 金属资源的利用和保护 1. A 2. (1)CO2 　 (2)混合物　 (3)Ⅰ、Ⅱ　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+ 3CO2 3. (1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,使其充分反应 (2)Ca2 +(或钙离子)　 H+(或氢离子) 　 (3)2NH3 ·H2 O+ H2 WO4 􀪅􀪅 (NH4 ) 2 WO4 +2H2 O　 (4)不易获得高纯度的 金属钨(或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等) 4. (1)16　 (2)56%　 属于 (3)解:设参加反应的氯化氢的质量为 x。 Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O 160　 　 219 16 g x 219 160 = x 16 g 　 x= 21. 9 g 实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为 21. 9 g 150 g × 100% = 14. 6% 答:实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为 14. 6%。 5. D　 6. A　 7. C　 8. D 9. (1)①试管 　 ②除去水中溶解的氧气 　 隔绝空气(或氧 气)　 吸收试管中的水蒸气　 ③氧气和水　 (2) Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 (3)刷漆(或涂油等) 【拓展考法】①U 形管左侧铁丝生锈,右侧铁丝没有生锈 　 ②能够提供充足的氧气　 ③未能探究铁生锈是否与氧 气有关 二阶　 单元综合练 1. C　 2. B　 3. B　 4. D　 5. C　 硫酸铝[或 Al2(SO4) 3] 6. C　 取样,分别滴加稀盐酸(合理即可) 7. (1) +3　 (2)纯铁片　 隔绝空气(或氧气)和水　 (3)强 8. (1)金的化学性质很不活泼　 (2)镁　 (3)氧气和水　 合 理开采金属矿物(合理即可)　 (4)Cu2+ 　 (5) > 9. (1)铁币　 (2)①红色固体变黑　 ②铁排在氢前面,银和铜 排在氢后面,铁比银和铜活泼,不能比较银和铜的金属活动 性顺序　 ③>　 (3)①便于携带(合理即可)　 ②耐腐蚀(合 理即可) 10. (1)导电　 (2)SO2 　 (3)铜(或 Cu) (4)CO2 　 (5) ①Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 ②硫酸、硫 酸亚铁(或 H2 SO4 、FeSO4 ) 11. (1)B　 (2) ①Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O　 ②常温 下,铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜　 (3)①CuSO4(合理即可)　 ②2 组　 (4)6. 4 12. (1)增大反应物的接触面积,加快反应的速率　 (2)过滤 漏斗(或烧杯或玻璃棒)　 (3)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 Cu+FeSO4 (4)铁 13. 【发现问题】大　 【实验设计】(1)氢氧化钠(或 NaOH) 　 (2)Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 【反思评价】无法确定 易拉罐中是否含有镁　 Al(或 Fe 等)　 【拓展应用】B 14. (1)0. 20(或 0. 2) (2)解:设该黄铜中锌的质量为 x。 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 65　 　 　 　 　 　 　 　 　 2 x　 　 　 　 　 　 　 　 　 0. 2 g 65 2 = x 0. 2 g 　 x= 6. 5 g 该黄铜中铜的质量分数为 20 g-6. 5 g 20 g ×100% = 67. 5% 答:该黄铜中铜的质量分数为 67. 5%。 (3)ZnSO4 和 H2 SO4 专项突破 5　 金属与酸反应的图像分析 解题模型 类型 1　 【方法指导】 快　 强 　 图 1:酸　 相等　 少 图 2:金属　 多 类型 2　 1. 相等　 2. 金属　 小 类型 3　 1. 金属　 2. Al>Mg　 3. 相等 专项精练 1. D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 8