1.1.2构造原理与电子排布式 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 原子结构 第2课时 第一章 原子结构与性质 1 温故知新 数量规律：s、p、d、f能级最多可容纳电子2、6、10、14 能量规律：E(ns) < E(np) < E(nd) <E(nf) …… 1s < 2s < 3s < 4s 2p < 3p < 4p 回顾上节课所学，电子在能级中的排布有什么规律 推测1~18号元素原子的电子分别填充到哪些能级？ 一、构造原理 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 4f 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 5d 4d 3d 存在着能级交错 构造原理规律： 1s---2s---2p---3s---3p--4s--3d—4p--5s--4d---5p---6s E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f) 相同能层： 同类能级： E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s) 如：电子填充是按3p→4s→3d的顺序 而不是按3p→3d→4s的顺序 能级交错： 构造原理告诉我们，随核电荷数的递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。 能层序数大，但能级的能量不一定高。部分能级有交错现象。 为什么K原子的原子结构示意图不是 ,而是 ? K原子在排满第二层后，先排布3s、3p能级，3d能级能量高于4s能级，故最后一个电子排入4s能级而不是3d能级,所以它的原子结构示意图是 。 K的核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s1 思考与讨论 二、电子排布式 按照构造原理，电子填满一个能级，开始填入下一个能级。将 上所容纳的电子数标在该能级符号 ，按能层由低到高书写电子排布式。 能级 右上角 例如：碳原子的电子排布式 6 C 碳 1s22s22p2 14.01 1s2 2s2 2p2 能层 能级 能级上容纳的电子数 书写方法： 第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序，1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s 第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。 第三步：按照能层顺序排列即可得到电子排布式。 例如：8O：_________。 1s22s22p4 1 基态原子电子排布式 试书写7N、17Cl、19K、26Fe、21Sc、35Br原子的核外电子排布式。 N：1s2 2s22p3 Cl：1s2 2s22p6 3s23p5 K：1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 Fe：1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 Sc：1s2 2s22p6 3s23p63d1 4s2 Br：1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p5 对点训练 2 简化电子排布式 （1）含义：将原子中已经达到稀有气体元素原子结构的部分，用[对应稀有气体]式子表示称为简化电子排布式。 （2）表示方法： K的简化电子排布式：[Ar] 4s1 N的简化电子排布式：[He]2s22p3 试书写7N、17Cl、19K、26Fe、21Sc、35Br原子的简化电子排布式。 N：1s2 2s22p3 Cl：1s2 2s22p6 3s23p5 K：1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 Fe：1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 Sc：1s2 2s22p6 3s23p63d1 4s2 Br：1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p5 对点训练 思考与讨论 课本第11页 1.按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的最外层电子排布； 除氦外它们的通式是什么？ He 1s2 Ne 2s22p6 Ar 3s23p6 Kr 4s 24p6 Xe 5s 25p6 Rn 6s 26p6 稀有气体元素原子最外层电子排布通式：ns2np6 2.电子排布式可以简化，如Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1 (1) 上述方括号的意义是什么？ O [He] 2s22p4 Si [Ne]3s23p2 Cu [Ar] 3d10 4s1 [Ne]表示的是Ne的核外电子排布。Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同 (2) 仿照Na的简化电子排布式，写出O、Si、Cu的简化电子排布式 思考与讨论 课本第11页 3.为突出化合价与电子排布式的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层（简称价层）。 价电子的位置： 1）主族、零族元素：最外层电子。 2）副族和第VIII族元素： 除最外层电子外，还可能包括次外层电子 请从书中找出Na、Al、Cl、Mn、Br的价层电子排布。 通常,元素周期表只给出价层电子排布。 思考与讨论 课本第11页 4 离子的电子排布式 离子是在原子的基础上得到或者失去电子，得到电子填充在最外层的能级上，而失电子时，总是先失去最外层电子。 Fe电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2 % 26Fe3+的电子排布式： 1s22s22p63s23p63d6 1s22s22p63s23p63d5 26Fe2+的电子排布式： 课堂小结 构造原理与电子排布式 电子排布式的书写 电子填充: 依据构造原理 书写电子排布式：按能层序号由低到高; 构造原理 E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f) 相同能层： 同类能级： E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s) 能级交错 【注意】20号以后的元素，要注意能级交错现象; 1、根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式 ① 8O：_________； ②14Si：______________； ③19K：_________________； ④26Fe：___________________； ⑤24Cr： ； ⑥29Cu： 。 1s22s22p4 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d44s2 1s22s22p63s23p63d94s2 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 课堂检测 课堂检测 2.下列基态原子或离子的核外电子排布式错误的是(　　) A.Na：1s22s22p63s1 B.O2－：1s22s22p6 C.26Fe：[Ar]4s2 D.As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 C 课堂检测 3.北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价层电子排布式正确的是(　　) A.3s23p1 B.3d34s2 C.3d64s2 D.4s2 B 本课已结束，记得复习及完成课后作业哦~ $$