主题1 物质的组成与结构(2024年统考卷6道题8分)-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学·一轮复习·基础夯实练优质课件PPT（讲册）

化学 1 主题一 物质的组成与结构 （2024年统考卷6道题8分） 2 命题点1 构成物质的微观粒子[2024.12（2）②、13（2）③ 第一空］ 1.构成物质的微观粒子 构成物质的微观粒子有______、______和______。 分子 原子 离子 3 微观粒子 物质举例 ______ 气体（如、、 等，稀有气体除外）、有机物、水、 等 ______ 金属单质（如、 等）、大多数固态非金属单质 （如金刚石、石墨、硅等）、稀有气体单质（如、、 等） ______ 大部分碱（如等）和盐（如、 等） 分子 原子 离子 2.分子和原子的区别和联系 粒子 分子 原子 概念 由分子构成的物质,分子是保持其 ______的最小粒子 原子是__________中的最小 粒子 区别 在化学变化中，分子可以分成______，而原子不可再分 联系 分子是由原子构成的， 分子分裂成原子，原子经过组合可构成分子 化学 化学变化 原子 【特别提醒】①物质由哪种粒子构成，就由该粒子保持化学性质；②分子 不一定比原子大，分子只比构成它的原子大。 5 3.用分子、原子的观点解释 （1）物质的变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，构成物质的分 子________变化（分子间间隔发生改变），如水的蒸发（图1）；发生化 学变化时，构成物质的分子______变化，如水通电分解（图2）。 （填“发生”或“不发生”） 不发生 发生 （2）化学变化的实质：反应物的分子分裂成______，______又重新组合 成新的分子。 原子 原子 6 （3）混合物、纯净物：由分子构成的物质形成的混合物中含有________ 分子，纯净物中含有______分子。（填“同种”或“不同种”） 不同种 同种 （4）单质、化合物：由分子构成的物质，单质的分子由______原子构成， 化合物的分子由________原子构成。（填“同种”或“不同种”） 同种 不同种 7 4.分子的性质 基本性质 生活中的常见现象 小 ①分子的______很小； ②分子的______很小 ①一个水分子的质量为 ； ②一滴水中大约有 个水分 子 动 ①分子总是在____________； ②温度越高，运动速率越____ ①桂花十里飘香、酒香不怕巷子深； ②湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 质量 体积 不断地运动 快 8 基本性质 生活中的常见现象 间 分子之间有______：①温度升高，间 隔变____；②压强变大，间隔变____ ①物体的热胀冷缩现象； ②气体可压缩储存于容积较 小的钢瓶中 同 ①同种物质分子的化学性质______； ②不同种物质分子的化学性质______ ①水和水蒸气的化学性质相 同； 和 的化学性质不 同 间隔 大 小 相同 不同 9 【特别提醒】物体在膨胀或压缩过程中体积发生变化，是由于构成该物质 微观粒子间的间隔发生变化，分子或原子本身的大小（即体积）不变。例 如：水烧开后易把壶盖顶起，是因为受热的水分子间间隔变大；水银温度 计受热液柱上升，是因为受热后汞原子间间隔变大。 . . . . 10 小实验 1.品红扩散实验 （1）分别将等质量的品红放入冷水和热水中，观察到盛______ （填“热水”或“冷水”）的烧杯中液体变红得更快。 （2）由该实验说明分子具有的性质是________________，且温度越高， __________________。 热水 分子在不断运动 分子运动速率越快 11 2.分子运动现象的探究 （1）过程 （2）现象：过程Ⅲ中试管中的溶液 变为____色。一段时间后过程Ⅳ中A 烧杯中溶液由____色变为____色。产 红 无 红 挥发性 （3）实验结论：__________________。 分子在不断地运动 生这一现象的原因是浓氨水具有________，氨分子由B烧杯运动到A烧杯 中，与水反应生成氨水，氨水显碱性，使A烧杯中溶液变红。 12 【人教新增】与实验有关的图标 _____________________________________________________________________________________ 护目镜 洗手 用电 排风 ________________________________________________________________ 热烫 明火 锐器 ——摘自人教上册P8 13 命题点2 微观粒子结构示意图（2024.9） 1.原子 （1）构成 原子核 中子 负 质子数 核外电子数 14 （2）原子结构示意图 周期数 电子数 原子核 质子数（或核电荷数） 原子核带正电 15 （3）最外层电子数的应用 原子的最外层电子数 元素种类 元素化学性质 （氦为2） 稀有气体元素 __________，不易得失电子 金属元素 （氢、氦、硼除 外） 不稳定，易______电子形成 ________ 非金属元素 不稳定，易______电子形成 ________ ______________决定元素的化学性质，一般情况下，最外层电子数相等 的原子，化学性质______、除外 相对稳定 失去 阳离子 得到 阴离子 最外层电子数 相似 16 （4）相对原子质量（符号为 ） ①表达式：相对原子质量 。相对原子质量的单位 为___（常省略不写）。 ②原子的质量主要集中在________上，相对原子质量 ________ ______ ___。 ③我国科学院院士________教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 1 原子核 质子数 中子数 张青莲 17 2.离子 （1）定义：离子是________的原子（或原子团）。 （2） （3）离子结构示意图 ①阳离子（以为例） ②阴离子（以 为例） 带电荷 18 命题点3 元素和元素周期表[2024.3、13（2）①] 1.元素 （1）概念：元素是________（即核电荷数）相同的一类原子的总称。不 同元素的本质区别是______________________不同。 【特别提醒】①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；②日常生活中 的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是元素。 质子数 质子数（或核电荷数） 19 （2）元素分类 【备考补充】我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，依 西文发音造字的许多元素的中文名称，如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今。 20 （3）元素含量 ①地壳中位于前四位的元素（由多到少）是_______、_______、_______、 _______；其中地壳中含量最多的元素为_______，含量最多的金属元素为 _______。 氧 硅 铝 铁 氧 铝 ②人体中含量最高的元素是_______，含量最高的金属元素是_______。 ③形成化合物种类最多的元素是______。 氧 钙 碳 21 2.元素周期表 （1）化学史：__________等化学家发现了元素周期律。 门捷列夫 （2）元素周期表的规律 ①横行（周期） 共7个周期，同一周期元素，原子的__________相同。 ②纵列（族） 共18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同组成一个 族）。同一纵列的元素，原子的______________相同。 ③第一周期除外，元素种类从左到右依次为金属元素 非金属元素 稀 有气体元素。 电子层数 最外层电子数 22 （3）元素周期表的一格 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 23 【归纳总结】物质、元素、微观粒子之间的关系 元素 分子 原子 24 ◆化学用语[2024.2、8、12（6）] 考查点1 元素符号 1.书写原则 由一个字母表示的元素用大写，如<m></m>等；若由两个字母表示的元素， 第一个字母大写，第二个字母必须小写，如<m></m>等。 25 2.常见元素符号书写 （1）前20号元素符号 （2）其他常见元素符号 26 3.元素符号表示的意义 铁元素 原子 铁这种物质 一个铁原子 铁原子 【特别提醒】 当元素符号前加数字时，该符号只表示微观意义，即几个 某原子。如 表示___________。 5个铁原子 27 考查点2 离子符号 1.离子符号的表示方法:离子电荷右上标，数字后面跟符号、 ，数字 为1时，常省略不写，如 。 2.离子符号的意义： 一个镁离子带两个单位正电荷 两个镁离子 28 3.常见的离子（或离子团）符号 氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 钙离子 亚铁离子 铁离子 ____ _____ ____ ______ ______ ______ ______ 钡离子 铜离子 银离子 锌离子 铝离子 铵根 ______ ______ _____ ______ ______ ______ 氯离子 氧离子 氢氧根 碳酸根 硫酸根 硝酸根 磷酸根 ____ _____ ______ ______ ______ _____ ______ 29 考查点3 化合价 1.元素及原子团的化合价 常见元素化合价（加波浪线为负价） 常见原子团化合价 一价氯氢钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 二四六硫都齐全 负三正五氮都占 铜汞二价最常见 单质价零记心间 负一氢氧硝酸根：、 负二硫酸碳酸根：、 唯有正一是铵根： . . . . . . . . 30 2.化合价的表示方法 通常在元素符号或原子团的________标出，用或 表示，正负号 在前，数字在后。当为1时，不能省略。如中氢元素的化合价为 价， 氧元素的化合价为价，表示为 。 正上方 31 3.化合价的规律 （1）在单质中元素的化合价为___________。 （2）在化合物中各元素正、负化合价的代数和为___________。 （3）金属元素与非金属元素化合时,金属元素显____价,非金属元素显____ 价;非金属元素和氧元素化合时显____价,与氢元素化合时显负价。 （4）一些元素在不同物质中可显不同的化合价，同一元素在同一化合物 中也可显不同的化合价。 （5）原子团的化合价为其中各元素化合价的代数和，其数值等于原子团 所带电荷数。 0（或零） 0（或零） 正 负 正 32 4.化合价的计算 （1）计算原则:化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。 （2）计算步骤（以计算<m></m>中<m></m>元素的化合价为例） 【特别提醒】根据化学式求某元素的化合价，结果必须带正负号。 33 考查点4 化学式 1.化学式的书写 （1）单质化学式的书写 分类 书写方法 举例 金属 直接用元素符号来表示 （ 除外） 铁:____ 稀有气体 氖气:____ 固态非金属 碳:___ 气态非金属 在元素符号的右下角写上原子个数 氢气:____、臭氧: ____ C 34 （2）化合物化学式的书写 ①根据名称书写:“读前写后，数变角码”。如五氧化二磷的化学式为______。 ②根据元素化合价书写:正左负右、标价交叉、化简复查。如： 35 【特别提醒】①甲烷、氨气的化学式中化合价正右负左，即化学式分别为 、 ；②过氧化氢、过氧化钠的化学式不能化简，即化学式分别为 、 ；③化学式中原子团个数不为1时，原子团整体要加括号， 如 。 36 2.化学式的意义 意义 以 为例 宏 观 表示一种物质 表示__________________ 表示该物质的元素组成 表示______________________________ 微 观 表示该物质的一个分子 表示__________________ 表示分子的原子构成 （限于由分子构成的物 质） 表示_______________________________ ___________________________________ ___________________ 二氧化碳这种物质 二氧化碳由碳、氧两种元素组成 一个二氧化碳分子 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成（或二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成） 【特别提醒】若化学式前有数字,则只具有微观意义,如 只能表示4个 水分子。 37 3.化学式的相关计算 以乙醇 为例，写出计算过程。 38 考查点5 化学符号周围数字的含义 通式： （1）左边:表示粒子个数，如中“2”表示____________， 中“3”表示 ____________， 中“2”表示____________。 （2）正上方：表示该元素或原子团的化合价，如中“ ”表示 ______________________________。 两个氢原子 三个氢分子 两个氢离子 二氧化碳中碳元素的化合价为 39 （3）右上方表示一个离子所带的电荷数（ 时，1常省略不写）， 如中“ ”表示______________________________。 （4）右下方：表示一个粒子中原子或原子团个数，如 中“2”表示 __________________________________。 一个铁离子带三个单位的正电荷 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 40 $$