1.1 构成物质的微观粒子-【一战成名新中考】2025陕西中考化学·一轮复习·基础夯实练优质课件PPT（讲册）

化学 1 2 核心一 化学用语 命题点1 构成物质的微观粒子 （每年涉及1～3题， 分） 3 一、构成物质的微观粒子（每年涉及1～2题， 分） 构成物质的微观粒子有______、______和______。 分子 原子 离子 ①常见气体（如、、、）、、 等是由______构成的； ②金属单质（如、、 ）、金刚石、石墨等是由______构成的； ③常见的盐（如、 等）是由______构成的。 分子 原子 离子 4 二、分子（8年6考） 1.由分子构成的物质，______是保持其化学性质的最小粒子。 2.分子的性质 分子 性质 生活中的常见现象 小 ①分子的______很小； ②分子的______很小 ①1个水分子的质量为 ； ②1滴水大约有 个水 分子 质量 体积 5 性质 生活中的常见现象 动 ①分子总是在____________； ; ②温度升高，分子运动加快 ①桂花十里飘香、“酒香不怕 巷子深”； ②湿衣服在阳光下比在阴凉处 干得快 间 ①分子之间有______； ②一般情况下，温度升高，分子间 隔变____ ①氧气加压后可以装入钢瓶中 ；水的三态变化， 物质的热胀冷缩 ②热水能使压瘪的乒乓球复原 不断地运动 间隔 大 6 性质 生活中的常见现象 同 ①同种分子构成的物质化学性质 ______； ②不同种分子构成的物质化学性质 ______ ①水和水蒸气的化学性质相 同； ②和 的化学性质不同 相同 不同 7 3.用分子的观点解释物质变化;; 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身______________,如水蒸气 液化（图1），只是______________发生改变；发生化学变化时，构成物质 的分子先分裂为______，原子再重新结合成新分子，如水通电分解（图2）。 没有发生变化 分子间的间隔 原子 图1 图2 8 小实验 分子运动现象的探究 （1）实验装置及过程 9 （2）实验现象及分析 ①Ⅱ中烧杯内溶液呈无色，Ⅲ中试管内溶液呈______； 红色 ②Ⅳ中烧杯B内溶液呈______，烧杯A内溶液呈______； 分析：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到烧杯A中形成氨水，氨 水显碱性，使无色酚酞溶液变红。 无色 红色 10 （3）实验结论：__________________。 分子在不断地运动 （4）实验拓展：若利用上述实验装置，仅改变指示剂和对应试剂，还可 用于探究分子运动现象的试剂组合是________________________________ _________________（写一组即可）。 浓盐酸和紫色石蕊溶液（或浓氨水和紫色石蕊溶液） 11 三、原子（8年6考） 1.原子是__________中的最小粒子。 化学变化 2.原子的结构： （1） （2）原子中的数量关系：原子序数核电荷数________ ____________。 原子核 核外电子 质子 中子 质子数（或核电荷数） 质子数 核外电子数 【特别提醒】 原子不显电性，原因是原子核内质子所带电荷数与核外电 子所带电荷数______，电性______。 相等 相反 12 3.原子结构示意图（以钠原子为例） 原子核 原子核带正电 质子数（或核电荷数） 电子层 各电子层上的电子数 最外层电子数 【规律总结】 每个电子层上最多容纳的电子数：第一层不超过___个，第 二层不超过___个，最外层不超过___个；只有一层时不超过___个。 2 8 8 2 13 4.最外层电子数与元素化学性质的关系 元素种类 原子最外层电子数 元素化学性质 稀有气体元素 8个（氦为2个） 化学性质相对稳定，不易得失电子 金属元素 一般少于4个 化学性质不稳定，易______电子 非金属元素 一般多于4个 化学性质不稳定，易______电子 【特别提醒】最外层电子数相等的原子，对应元素的化学性质相似 、、B除外，如和 失去 得到 5.相对原子质量 （1）相对原子质量 ________ ________。 （2）相对原子质量是个比值，其单位为“___”，一般省略不写。 质子数 中子数 1 14 四、离子（8年6考） 1.带电的______或________叫离子。 原子 原子团 2.离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“ ”或“-”表示___________ _____，用数字表示离子所带的________；______在前，__________在后， 当数字为1时，省略不写，如 。 离子所带的电性 电荷数 数字 “”或“-” 15 3.离子的分类 （1）阳离子：带____电荷的原子或原子团［质子数___（填“ ”或“ ”， 下同）电子数］，如、 等。 （2）阴离子：带____电荷的原子或原子团（质子数___电子数），如 、 等。 正 负 16 4.离子的形成：阳离子原子 阴离子，如 5.离子符号周围数字的含义 一个镁离子带两个单位的正电荷 2个镁离子 17 五、微观粒子结构示意图的应用（8年5考） 1.确定该粒子是什么原子（或元素）根据质子数原子序数 ，可确定 原子种类（或元素种类） 2.判断粒子的种类 （1）当___，表示该粒子是阳离子； （2）当___，表示该粒子是原子； （3）当___，表示该粒子是阴离子。 18 【思路和方法】——分子、原子、离子的比较 微观粒子 分子 原子 离子 化学反应中是 否可再分 ______（填“可以”或“不可”，下 同）再分 ______再 分 共性 ①都是构成物质的粒子；②质量和体积都很小;③都在不 断地运动;④粒子间都有间隔 联系 _____________________________________________________________________________________ 可以 不可 19 【易错提醒】①分子和原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是 分子或原子，中子也不带电；②离子带电，但带电的粒子不一定是离子， 如质子带正电，电子带负电，但它们不属于离子。 20 易错判断 正确的打“√”，错误的打“ ”。 1.分子是保持物质性质的最小粒子。( ) × 2.分子可分，原子不可分。( ) × 3.温度升高，水银温度计中的汞柱上升，分子体积变大。( ) × 4.离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子。( ) √ 5.原子核由质子和中子构成，则所有原子核中一定都含有质子和中子。 ( ) × 6.氯元素的相对原子质量为 。( ) × 7.离子都达到相对稳定结构，则所有离子的最外层电子数都是8。( ) × 21 $$