第一章 原子结构与性质（章末检测卷）-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修2）

第一章 原子结构与性质（章末检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语表述正确的是 A．H2O的电子式： B．p能级的电子云轮廓图： C．基态锗(Ge)原子的简化电子排布式： D．基态As原子的价层电子轨道表示式： 2．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．： B．： C．： D．： 3．下列有关原子轨道的说法不正确的是 A．原子轨道的形状为球形 B．能量大小： C．、、轨道的能量不相同 D．能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 4．下列说法正确的是 A．原子核外每个电子运动状态都不同 B．同主族元素中，从上到下元素的电负性逐渐变大 C．原子能级中，p能级能量一定比s能级的能量高 D．元素周期表中，s区全部是金属元素 5．下列说法错误的是 A．不符合泡利原理 B．p能级能量一定比s能级的能量高 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，3p的半径比2p大 D．基态N原子的轨道表示式为，违背了洪特规则 6．下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是 A．能级最多能容纳10个电子 B．基态原子轨道排布式：违背了洪特规则 C．最外层电子数为2的元素均分布在周期表的区 D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为正价 7．下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是 X Z W R Y A．简单离子半径：W<Y B．最高价含氧酸的酸性：Y>R C．X的氢化物一定为正四面体形 D．Z的某种单质能用于杀菌消毒 8．钛在生活中应用广泛，被称为“太空金属”、“第三金属”和“未来金属”，下列有关钛的叙述正确的是 A．、、互为同素异形体 B．基态钛原子的外围电子排布为 C．钛元素位于元素周期表第四周期ⅡB族 D．基态时，钛和铝原子核外未成对电子数相等 9．元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素基态原子的价层电子排布式，且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是 X Y M Z A．M元素原子的价层电子排布为 B．Y基态原子核外有三个未成对电子 C．X原子核外电子运动状态有5个 D．Z元素在周期表的第四周期ⅣA族 10．前20号元素A、B、C、D．已知：A元素基态时电子排布式为；B的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素形成的最高价含氧酸为最强酸。下列有关叙述错误的是 A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Cl B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、、、等 C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C D．元素A、D电负性大小关系为A>D 11．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．y、z、d的第一电离能逐渐升高 B．e、f、g、h的电负性依次降低 C．与x形成简单化合物的稳定性：d>g D．e、f、g、h四种元素的最高正价其中f元素的值最大 12．下列关于元素周期表说法中，正确的是 A．除短周期外，其他周期都有18种元素 B．s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素 C．基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IB族 D．第VIII族是所含元素最多的族 13．下列说法正确的是 A．最外层电子数为1的元素一定是主族元素 B．已知某元素＋2价离子的电子排布式为，该元素位于周期表中的第四周期第12族位置，属于ds区 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，，过程中形成的是发射光谱 D．最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列 14．某原料含X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下： 元素 元素性质或原子结构 X 周期表中原子半径最小的元素 Y 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 Z 最外层p轨道半充满 W 位于短周期，基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 Q 位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同 下列选项不正确的是 A．第一电离能： B．的基态电子排布式： C．简单气态氢化物稳定性： D．沸点： 15．某元素的第一至第七电离能(KJ·mol-1)如图： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 请根据已学知识判断该元素可能是 A．Na B．S C．F D．Al 16．2022年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是。 A．X、Y、Z第一电离能最大的为X B．X、Y、Z和W电负性最大的为W C．X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D．简单离子半径：W>Z>Y>X 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）如图所示是s能级和p能级的原子轨道图： 试回答下列问题。 (1)s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。 (2)元素X的基态原子最外层电子排布式为，其p电子云在空间有3个互相 (填“垂直”或“平行”)的伸展方向；元素X的名称是 ，它的最低价氢化物的电子式是 。 (3)元素Y的基态原子最外层电子排布式为，那么Y的元素符号应为 ，其基态原子的轨道表示式为 ，原子轨道中有 个未成对电子。 18．（13分）在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低熔点的作用。冰晶石的生产原理为。回答下列问题： (1)的电子式为 ，基态氧原子的价层电子排布式为 。 (2)稳定性： (填“”或“”)HF。 (3)H，，均处于元素周期表的第IA族： ①基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 。 ②碱性： (填“”或“”)。 ③与水发生反应的化学方程式为 。 (4)常温下微溶于水，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．根据“对角线规则”，常温下，微溶于水 B．原子半径： C．离子半径： D．基态氧原子中成对电子数是未成对电子数的3倍 19．（13分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： (1)元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 (2)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。 (3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。 (4)基态外围电子的轨道表示式为 ，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。 (5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。 20．（13分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 (2)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 ，基态镓原子的价层电子排布式为 。 (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 。 元素 X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 (5)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物X2Y3可以用一种称为马氏检验的方法，其原理是：样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有氯化锌和H2O，该反应的化学方程式是 (要用推导出来的元素表达)。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 原子结构与性质（章末检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语表述正确的是 A．H2O的电子式： B．p能级的电子云轮廓图： C．基态锗(Ge)原子的简化电子排布式： D．基态As原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．H2O为共价型化合物，电子式为，A错误； B．p能级有3个相互垂直的电子云，分别为px、py、pz，p电子云轮廓图为哑铃形，则p能级的电子云轮廓图：，B正确； C．基态锗(Ge)原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C错误； D．基态As原子的价层电子排布式为4s24p3，价层电子轨道表示式为，D错误； 故答案为：B。 2．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．： B．： C．： D．： 【答案】C 【详解】A．K原子核外有19个电子，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故A正确； B．氟离子核外有10电子，基态氟离子核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确； C．硫离子核外有18个电子，基态硫离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误； D．Ar原子核外有18个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故D正确； 故选：C。 3．下列有关原子轨道的说法不正确的是 A．原子轨道的形状为球形 B．能量大小： C．、、轨道的能量不相同 D．能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 【答案】C 【详解】A．2s原子轨道形状为球形，A正确； B．同一原子能层越高，s电子云半径越大，电子能量越高，因此能量大小：，B正确； C．、、轨道相互垂直，能量相同，C错误； D．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直，分别称为、、，D正确； 故选C。 4．下列说法正确的是 A．原子核外每个电子运动状态都不同 B．同主族元素中，从上到下元素的电负性逐渐变大 C．原子能级中，p能级能量一定比s能级的能量高 D．元素周期表中，s区全部是金属元素 【答案】A 【详解】A．电子运动状态不可能相同，即使在两个电子能层、能级、轨道相同的情况下，电子自旋状态也相反，A正确； B．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，吸引电子能力越强，电负性越大，同主族元素中，从上到下元素的电负性逐渐减小，B错误； C．原子能级中，相同能层的p能级能量一定比s能级的能量高，若是不同能层，则不一定，C错误； D．元素周期表中，s区元素除氢外，其余全部是金属元素，D错误； 故选A。 5．下列说法错误的是 A．不符合泡利原理 B．p能级能量一定比s能级的能量高 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，3p的半径比2p大 D．基态N原子的轨道表示式为，违背了洪特规则 【答案】B 【详解】A、泡利不相容原理指出不能有两个或两个以上的电子处于完全相同的状态，选项中2s轨道上两个电子自旋方向不会相同，不符合泡利原理，A正确； B．p能级能量不一定高于s能级的能量，如2p能级能量低于4s能级能量，B错误； C．2p和3p轨道形状都是哑铃形，但是3p轨道离原子核更远，原子核对其吸引作用相对更弱，因此3p的半径比2p大，C正确； D．洪特规则表示，电子会优先以自旋方向相同的方式分别占据不同的轨道，2p轨道上一个电子与其他两个电子自旋方向不同，违背了洪特规则，D正确； 故答案选B。 6．下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是 A．能级最多能容纳10个电子 B．基态原子轨道排布式：违背了洪特规则 C．最外层电子数为2的元素均分布在周期表的区 D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为正价 【答案】B 【详解】A．第2能层不存在d能级，故A错误； B．基态原子的核外电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同的轨道，中电子排布违背了洪特规则，故B正确； C．He原子K层有2个电子，位于0族，是p区元素，故C错误； D．价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价，故D错误； 答案选B。 7．下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是 X Z W R Y A．简单离子半径：W<Y B．最高价含氧酸的酸性：Y>R C．X的氢化物一定为正四面体形 D．Z的某种单质能用于杀菌消毒 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明Z为O，结合元素在周期表中的相对位置，则Y为P，X为C，W为Al，R为Si， 以此解题； 【详解】A．电子层数相同，序大径小，则简单离子半径：，A正确； B．最高价含氧酸的酸性：＞，B正确； C．碳的氢化物有很多种，例如甲烷、乙烯等，不一定为正四面体形分子，C错误； D．O元素的一种单质可以用于消毒，该单质为O3，D正确； 故选C。   8．钛在生活中应用广泛，被称为“太空金属”、“第三金属”和“未来金属”，下列有关钛的叙述正确的是 A．、、互为同素异形体 B．基态钛原子的外围电子排布为 C．钛元素位于元素周期表第四周期ⅡB族 D．基态时，钛和铝原子核外未成对电子数相等 【答案】B 【详解】A．钛为22号元素，、、的质子数相同，中子数分别为26、27、28，互为同位素，A错误； B．钛为22号元素，根据构造原理，钛原子的外围电子层排布为，B正确； C．钛原子的外围电子排布为，钛元素在周期表中处于第四周期第ⅣB族，C错误； D．基态时，钛原子的价层电子排布为，未成对电子有2个，铝原子的价层电子排布为，未成对电子有1个，D错误； 故选B。 9．元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素基态原子的价层电子排布式，且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是 X Y M Z A．M元素原子的价层电子排布为 B．Y基态原子核外有三个未成对电子 C．X原子核外电子运动状态有5个 D．Z元素在周期表的第四周期ⅣA族 【答案】C 【分析】M元素原子的价层电子排布式，且核外有9个原子轨道，故可知时符合，核外电子排布为，故M为S；由元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置可知，X为O，Y为P，Z为Ge； 【详解】A．M为S，最外层电子数为6，价层电子排布为，故A选项正确； B．Y为P，价层电子排布式为：，有三个未成对电子，故B选项正确； C．X为O，核外电子排布式为，核外电子共8个，故电子的运动状态有8种，C选项错误； D．Z为Ge，在第四周期ⅣA族，故D选项正确； 答案选C。 10．前20号元素A、B、C、D．已知：A元素基态时电子排布式为；B的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素形成的最高价含氧酸为最强酸。下列有关叙述错误的是 A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Cl B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、、、等 C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C D．元素A、D电负性大小关系为A>D 【答案】C 【分析】元素A基态时电子排布式为，A为O；B的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，B为Ca；第3周期第一电离能最小的元素是钠，C为Na；前20号元素中高氯酸为最强酸，故D元素是Cl。 【详解】A．由上述分析可知，四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Cl，故A项正确； B．元素O、Ca、Na两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B项正确； C．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故C项错误； D．A为O，D为Cl，非金属性氧强于氯，故电负性O＞Cl，故D项正确； 故本题选C。 11．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．y、z、d的第一电离能逐渐升高 B．e、f、g、h的电负性依次降低 C．与x形成简单化合物的稳定性：d>g D．e、f、g、h四种元素的最高正价其中f元素的值最大 【答案】C 【分析】根据部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系得到x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。 【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的核外电子排布半满，第一电离能最大，故第一电离能N>O>C，A错误； B．同周期从左往右电负性增大，电负性：Na<Al<S<Cl，B错误； C．同主族从上往下非金属性减弱，即O>S，故简单氢化物稳定性：H2O>H2S，C正确； D．e、f、g、h四种元素的最高正价分别为+1、+3、+6、+7，其中Cl元素的值最大，D错误； 故选C。 12．下列关于元素周期表说法中，正确的是 A．除短周期外，其他周期都有18种元素 B．s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素 C．基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IB族 D．第VIII族是所含元素最多的族 【答案】C 【详解】A．第六、七周期有32种元素，第六、七周期为长周期，故A错误； B．s区的H元素不是金属元素，p区为ⅢA族﹣0族，其中Al、Sn等元素均为金属元素，故B错误； C．基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，最高能层数等于周期数，该元素的价层电子排布式为半充满状态，因为与铜在同一族，即第IB族，可知该元素位于第五周期第IB族，为银元素，故C正确； D．第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，每个系的一个空格包含了15种元素，故第ⅢB族含有元素最多，故D错误； 故答案选C。 13．下列说法正确的是 A．最外层电子数为1的元素一定是主族元素 B．已知某元素＋2价离子的电子排布式为，该元素位于周期表中的第四周期第12族位置，属于ds区 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，，过程中形成的是发射光谱 D．最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列 【答案】B 【详解】A．第IB族元素的最外层电子数也是1，则最外层电子数为1的元素不一定是主族元素，A错误； B．某元素+2价离子电子排布式为，该元素的基态原子电子排布式为，则该元素是Zn，位于周期表中第四周期第12族位置，属于ds区，B正确； C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程前后都是基态的1s22s22p1，该过程中没有发生电子跃迁，不会形成发射光谱，C错误； D．He的最外层电子数为1s2，在元素周期表第18列，D错误； 答案选B。 14．某原料含X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下： 元素 元素性质或原子结构 X 周期表中原子半径最小的元素 Y 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 Z 最外层p轨道半充满 W 位于短周期，基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 Q 位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同 下列选项不正确的是 A．第一电离能： B．的基态电子排布式： C．简单气态氢化物稳定性： D．沸点： 【答案】C 【分析】根据题意可知，X为半径最小的元素，是H元素；Y核外有三个能级且各能级所填充的电子数相同，故其电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Z最外层p轨道半充满，其电子排布式可为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3；W位于短周期，其基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，可知其电子排布式为1s22s22p4，为O元素；又因为Z的原子序数小于W，故X的电子排布式为1s22s22p3，为N元素；Q位于ds区，且最外层电子与H相同，故其电子排布式为[Ar]3d104s1为Cu。 【详解】A．分析可知，Y为C，W为O，Z为N，三者的第一电离能大小为，C< O < N，A正确； B．Cu2+的价态电子排布式为，B正确； C．O的非金属性强于C，故简单气态氢化物的稳定性W>Y，C错误； D．N2H4分子间会形成氢键，从而使沸点比C2H6高，D正确； 故选C。 15．某元素的第一至第七电离能(KJ·mol-1)如图： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 请根据已学知识判断该元素可能是 A．Na B．S C．F D．Al 【答案】D 【详解】由第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增可知，该元素原子易失去3个电子，即最外层电子数为3，则该元素最有可能位于元素周期表的第IIIA族，在题所给元素只中Al符合题意，故选D。 16．2022年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是。 A．X、Y、Z第一电离能最大的为X B．X、Y、Z和W电负性最大的为W C．X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D．简单离子半径：W>Z>Y>X 【答案】A 【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与Z是同一主族元素，Y能形成2个共价键，则Y是O元素、Z是S元素；X能形成3个共价键，X是N元素；W形成1个共价键，W是Cl元素。 【详解】A．根据分析可知，X、Y、Z分别为N、O、S元素，同周期从左到右元素第一电离能呈现增大的趋势，但由于N原子的2p能级为半充满状态，较稳定，因此第一电离能大于O，同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，第一电离能最大的为N，故A正确； B．同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减弱，则电负性最大的是：O元素，故B错误； C．X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，均是多价态的元素，如：HNO2、H2SO3、HClO均是弱酸，故C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，简单离子半径，故D错误； 故答案选A。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）如图所示是s能级和p能级的原子轨道图： 试回答下列问题。 (1)s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。 (2)元素X的基态原子最外层电子排布式为，其p电子云在空间有3个互相 (填“垂直”或“平行”)的伸展方向；元素X的名称是 ，它的最低价氢化物的电子式是 。 (3)元素Y的基态原子最外层电子排布式为，那么Y的元素符号应为 ，其基态原子的轨道表示式为 ，原子轨道中有 个未成对电子。 【答案】(1) 球 1 哑铃 3 (2) 垂直 氮 (3)S 2 【详解】（1）s电子的原子轨道为球形；每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道； （2） np轨道已填充电子，说明ns轨道已经排满电子，故n=2，元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，其p电子云在空间有3个相互垂直的伸展方向，元素X的名称是氮，它的最低价氢化物为NH3，电子式是； （3） np轨道已填充电子，说明ns轨道已经排满电子，则n-1=2，故n=3，元素Y的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故Y为S元素，其基态原子的轨道表示式为；原子轨道中有2个未成对电子。 18．（13分）在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低熔点的作用。冰晶石的生产原理为。回答下列问题： (1)的电子式为 ，基态氧原子的价层电子排布式为 。 (2)稳定性： (填“”或“”)HF。 (3)H，，均处于元素周期表的第IA族： ①基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 。 ②碱性： (填“”或“”)。 ③与水发生反应的化学方程式为 。 (4)常温下微溶于水，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．根据“对角线规则”，常温下，微溶于水 B．原子半径： C．离子半径： D．基态氧原子中成对电子数是未成对电子数的3倍 【答案】(1) (2) (3) M (4)AD 【详解】（1） 是共价化合物，结构式为O=C=O，电子式为：，O是8号元素，基态氧原子的价层电子排布式为。 （2）O和F是同周期元素，原子序数越大非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，所以稳定性：<HF。 （3）①基态Na原子中，核外电子排布为1s22s22p63s1，占据的最高能层是第3能层，符号是M； ②Li、Na为同主族元素，从上到下随着核电荷数的递增，金属性递增，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：LiOH <NaOH； ③LiH与水发生反应生成LiOH和H2，化学方程式为。 （4）A．Li和Mg在周期表位于对角线位置，性质相似，常温下，微溶于水，推断常温下，也微溶于水，故A正确； B．同周期元素，从左往右原子半径依次递减，则原子半径：，故B错误； C．O2-、Mg2+电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以离子半径：，故C错误； D．基态氧原子的电子排布图为，其中含有2个未成对电子，6个成对电子，成对电子数是未成对电子数的3倍，故D正确； 故选AD。 19．（13分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： (1)元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 (2)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。 (3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。 (4)基态外围电子的轨道表示式为 ，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。 (5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。 【答案】(1) p 6 (2) 3 哑铃（或纺锤） (3) (4) 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于 (5) 【分析】由元素在周期表中的位置可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Cu，据此分析解答。 【详解】（1）b为C，位于p区；其基态原子核外有6种运动状态不同的电子。 （2）c为N，其核外电子排布式为：1s22s22p3，核外有3个未成对电子；其中能量最高的电子位于2p轨道，轨道形状为哑铃形或纺锤形； （3） NH5为离子化合物，则其组成为铵根离子和氢负离子，电子式为：； （4） Cu2+外围电子的轨道表示式为；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下稳定性强于； （5）C、N、O为同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的最外层为半满稳定状态，其第一电离能大于O，则第一电离能：。 20．（13分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 (2)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 ，基态镓原子的价层电子排布式为 。 (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 。 元素 X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 (5)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物X2Y3可以用一种称为马氏检验的方法，其原理是：样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有氯化锌和H2O，该反应的化学方程式是 (要用推导出来的元素表达)。 【答案】(1)②⑤ (2) 8 哑铃形 4s24p1 (3)或 (4)Z (5)As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 【详解】（1）①ⅠA、ⅡA元素均在s区，H元素为非金属，①错误； ②电负性为吸引电子的能力，故电负性大的元素表现负价，②正确； ③ⅡA元素大于ⅢA元素，但金属性Mg＞Al，③错误； ④电负性大于1.8的元素不一定为非金属元素,如Pb、Bi的电负性为1.9，④错误； ⑤根据原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，位于第四周期第ⅥB族，位于钾元素后面第五位，⑤正确； 故答案为：②⑤； （2）Si原子的核外电子排布为，核外电子空间运动状态共有8种；核外电子占据最高能级为p能级，哑铃形；基态镓原子序数31，价层电子排布式为4s24p1； 故答案为：8；哑铃形；4s24p1； （3）磷原子其价电子排布为，每个轨道有自旋方向相反的两个电子，p能级三个轨道上，每个轨道上有1个自旋方向相同的电子，则自旋磁量子数的代数和为或； 故答案为：或； （4）X的第三电离能远大于第二电离能，则X为Mg元素，Y的电离能大，则Y为O元素，Z的第一、第二、第三电离能相差不大，则Z为N元素； 故答案为：Z； （5）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则4p能级有3个电子，X为33号元素为As，Y元素原子2p轨道上有2个未成对电子，则Y为6号元素或8号元素，X与Y可形成化合物X2Y3，则Y为O元素，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z为H元素； 样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有氯化锌和H2O，As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O； 故答案为：As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$