第九单元课题3 溶质的质量分数-2024-2025学年九年级化学同步教学导学案（人教版2024）

光阴给我们经验 读书给我们知识 第九单元 课题3 溶质的质量分数 【教学目标】 1. 认识一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数与溶解度的对比，学会与溶质质量分数相关的计算； 2. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【知识框架】 【知识点】 两杯等量的水中分别加入一勺蔗糖和两勺蔗糖，完全溶解后两杯糖水的甜度不同，表明这两杯糖水的浓稀程度不同。 1、 表达式与注意事项 1. 实验探究-三种浓稀程度不同的硫酸铜溶液（水的密度1g/ml） 盛有20ml水的烧杯 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1.加入0.1g无水硫酸铜 较浅 20 0.1 20.1 2.加入0.5g无水硫酸铜 适中 20 0.5 20.5 3.加入2g无水硫酸铜 较深 20 2 22 对于有色溶液，一般情况下可以根据颜色的深浅判断溶液的浓稀，但是很粗略。 【精确表达溶液浓度的方法之一-----溶质质量分数】 2. 表达式与注意事项 (1) 表达式 （溶质质量分数= ） (2) 注意事项 · 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）； · 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量； · 溶质质量分数表示的溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液； · 溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示； · 溶质的质量分数只是一个比值，并不代表具体的溶液质量和溶质质量； · 是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系； · 上下的单位要统一。 (3) 实验探究-配制两种溶质质量分数不同的氯化钠溶液 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度=1g/ml）。 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶质质量分数 10 90 完全溶解 10% 20 80 完全溶解 20% 补充： 除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。 讨论与思考：生理盐水0.9% 的NaCl溶液的含义 2、 与溶解度的比较 溶解度 溶质质量分数 温度 一定 不一定 溶剂量 100g 不定量 溶液状态 饱和 不一定 单位 克 无单位 影响因素 受外界条件（温度、压强等）影响 不受外界条件影响 转化关系 某温度时，某物质的饱和溶液中的溶质的质量分数= ×100% （溶解度=） 3、 相关计算 1. 公式的直接计算 ①溶质的质量分数＝×100% ②溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ③溶液质量＝ 2. 溶液稀释/浓缩的计算 溶液稀释前后，溶质的质量不变。 (1) 若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水mg稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） (2) 向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 (3) 将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 (4) 与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 3.与溶解度的换算 溶质的质量分数 = ×100%（溶解度=）） 4. 配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。 5. 基于化学方程式的溶液浓度计算 （1）书写正确的化学方程式，根据化学方程式列出有关物质的比例式（溶质的质量）。 （2）反应后溶液的总质量，可根据质量守恒定律来求。即将反应前所有物质的质量相加，再减去反应后放出的气体或沉淀的质量：m(溶液)＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)。 练习：计算上述实验中三组硫酸铜溶液溶质质量分数各是多少？ 1. 溶质质量分数x100%≈0.5% 2. 溶质质量分数x100%≈2.44% 3. 溶质质量分数x100%≈9.09% 【例题】 1. 从100mL20%的食盐溶液中取出10mL，取出溶液中溶质的质量分数是（ D ） A.2% B.10% C. 20　　 　　D. 20% 2. 用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，配置10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是( B ) A．3：1 B．1：3 C．1：5 D．5：1 3. 已知：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固体的质量/g 30 60 30 60 90 水的质量/g 100 100 100 100 100 上表是20℃时实验得出的数据，根据该数据，则下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ A ） A．溶质质量：②=④ B．溶液质量： ①<② C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶质与溶剂的质量比为22:25 4. 欲使100g5%氯化钠溶液中的溶质质量分数提高到10%，可采取的措施（ A ） A． 蒸发50g水 B．取出50g溶液 C．蒸发45g水 D．加入5g氯化钠 5. 实验室有一瓶稀盐酸，欲测定其溶质的质量分数，取200g样品于烧杯中，先加入12.5g大理石粉末，充分反应后得固液混合物208.1g，再继续加入25g该种大理石粉末，充分反应后过滤，得滤液211.2g，则该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为（ C ） A．14.6% B．3.65% C．7.3% D．10.95% 6. 某化学检验员在分析醋酸（）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是( B ) A．75% B．25% C．18.5% D．9.8% 7. 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表： 1 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250 累计产生气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.7 0.7 (1)表中m＝__0.4__g； (2)黄铜样品中铜的质量分数_54.5%__； (3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程） 解：设50g稀硫酸中硫酸的质量为x 所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6% 8. 废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取150.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），请回答下列问题： (1)完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为__267.0__g； (2)样品中铜元素的质量分数为_60.0__%（计算结果精确到0.1%，下同）； (3)计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x x=30.0% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为30.0%. 4、 一定溶质质量分数溶液的配制 配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液（水的密度1g/ml）： 1. 实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、氯化钠固体。 2. 实验步骤： ①计算:配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液所需要的溶质质量为50g×5％＝2.5g. 所需溶剂（水）的质量=50g-2.5g=47.5g。 实验流程 实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒 实验 步骤 计算 所需氯化钠的质量分别为：__2.5___g；所需水的体积为：__47.5___mL。 称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 量取 用100ml量筒量取47.5ml水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解 用玻璃棒搅拌，____加速溶解_____。 装瓶 把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明试剂的_________名称 、 质量分数____。 3. 若是用浓溶液配制稀溶液，则操作步骤为：计算、量取、混匀、装瓶保存。 4. 误差分析 操作 质量分数变化 称量的溶质不纯，含其他杂质 偏小 称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码 偏小 砝码生锈 偏大 用量筒量取水时仰视读数 偏小 用量筒量取水时俯视读数 偏大 将量筒内的水倒入烧杯时，有水溅出 偏大 装瓶时溶液溅出 无影响 【例题】 9. 在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是( A ) A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 10. 某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是( B ) A．玻璃棒的作用只有引流 B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 C．实验中会用到蒸发皿 D．实验中选用25mL规格的量筒 11. 在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质质量分数为6%的氯化钠流液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是( B ) A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水 B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌 12. 实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（　D　） 　A．用50mL量筒量水　  　B．将固体放于托盘天平的右盘称取 　C．将固体直接投入量筒中溶解 　D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞 13. 用氯化钠配制100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（　B ） 　A．①②③④ 　 B．⑤②④①　 C．①③⑤②④①　 D．①③⑥⑤②④① 14. 如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　C　） 选项 操作 目的 A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费 B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确 C 用50mL量筒替代天平量取所需的水 更加简便 D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力 15. 已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水　　 47.5mL 　。 （2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为　C B D E A 　（填字母序号）。 （3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　①②③　（填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 16. 在农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 B （填序号）。 A caedb B ceadb C dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为 84 g。 17. 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途. （1）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液.现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液. ①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 5 g。 ②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 玻璃棒 。 ③下列操作正确的是 D （填字母）。 A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 ④若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 25 g；配制时应选用 50 （填“10”或“50”）ml的量筒取水。 18. 某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：    (1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒_ A__(填“A”或“B”)量取； (2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是_玻璃棒，浓硫酸稀释时应将_b__中(填“a”或“b”)； a．水注入浓硫酸        b．浓硫酸注入水 (3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_小于_9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。 溶质质量分数 表达式与注意事项 与溶解度的对比 相关计算 一定溶质质量分数溶液的配制 学科网（北京）股份有限公司 $$光阴给我们经验 读书给我们知识 第九单元 课题3 溶质的质量分数 【教学目标】 1. 认识一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数与溶解度的对比，学会与溶质质量分数相关的计算； 2. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【知识框架】 【知识点】 两杯等量的水中分别加入一勺蔗糖和两勺蔗糖，完全溶解后两杯糖水的甜度不同，表明这两杯糖水的浓稀程度不同。 1、 表达式与注意事项 1. 实验探究-三种浓稀程度不同的硫酸铜溶液（水的密度1g/ml） 盛有20ml水的烧杯 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1.加入0.1g无水硫酸铜 较浅 20 20.1 2.加入0.5g无水硫酸铜 适中 20 20.5 3.加入2g无水硫酸铜 较深 20 22 对于有色溶液，一般情况下可以根据 判断溶液的浓稀，但是很粗略。 【精确表达溶液浓度的方法之一-----溶质质量分数】 2. 表达式与注意事项 (1) 表达式 （溶质质量分数= ） (2) 注意事项 · 溶质的质量是指 的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）； · 溶液的质量包括溶液中 溶质的质量； · 溶质质量分数表示的溶液可以是浓溶液，也可以是 溶液，可以是饱和溶液，也可以是 溶液； · 溶质的质量分数用 表示，不能用分数表示； · 溶质的质量分数只是一个 ，并不代表具体的溶液质量和溶质质量； · 是溶质质量占溶液 的百分比，而不是体积关系； · 上下的单位要统一。 (3) 实验探究-配制两种溶质质量分数不同的氯化钠溶液 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度=1g/ml）。 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶质质量分数 10 90 完全溶解 20 80 完全溶解 补充： 除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。 讨论与思考：生理盐水0.9% 的NaCl溶液的含义 2、 与溶解度的比较 溶解度 溶质质量分数 温度 一定 溶剂量 100g 溶液状态 饱和 单位 克 影响因素 受外界条件（温度、压强等）影响 不受外界条件影响 转化关系 某温度时，某物质的 溶液中的溶质的质量分数= ×100% （溶解度=） 3、 相关计算 1. 公式的直接计算 ①溶质的质量分数＝×100% ②溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ③溶液质量＝ 2. 溶液稀释/浓缩的计算 溶液稀释前后， 不变。 (1) 若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水mg稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） (2) 向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 (3) 将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 (4) 与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 3.与溶解度的换算 溶质的质量分数 = ×100%（溶解度=）） 4. 配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。 5. 基于化学方程式的溶液浓度计算 （1）书写正确的化学方程式，根据化学方程式列出有关物质的比例式（溶质的质量）。 （2）反应后溶液的总质量，可根据质量守恒定律来求。即将反应前所有物质的质量相加，再减去反应后放出的气体或沉淀的质量：m(溶液)＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)。 练习：计算上述实验中三组硫酸铜溶液溶质质量分数各是多少？ 1. 溶质质量分数 2. 溶质质量分数 3. 溶质质量分数 【例题】 1. 从100mL20%的食盐溶液中取出10mL，取出溶液中溶质的质量分数是（ ） A.2% B.10% C. 20　　 　　D. 20% 2. 用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，配置10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是( ) A．3：1 B．1：3 C．1：5 D．5：1 3. 已知：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固体的质量/g 30 60 30 60 90 水的质量/g 100 100 100 100 100 上表是20℃时实验得出的数据，根据该数据，则下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质质量：②=④ B．溶液质量： ①<② C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶质与溶剂的质量比为22:25 4. 欲使100g5%氯化钠溶液中的溶质质量分数提高到10%，可采取的措施（ ） A． 蒸发50g水 B．取出50g溶液 C．蒸发45g水 D．加入5g氯化钠 5. 实验室有一瓶稀盐酸，欲测定其溶质的质量分数，取200g样品于烧杯中，先加入12.5g大理石粉末，充分反应后得固液混合物208.1g，再继续加入25g该种大理石粉末，充分反应后过滤，得滤液211.2g，则该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为（ ） A．14.6% B．3.65% C．7.3% D．10.95% 6. 某化学检验员在分析醋酸（）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是( ) A．75% B．25% C．18.5% D．9.8% 7. 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表： 1 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250 累计产生气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.7 0.7 (1)表中m＝ g； (2)黄铜样品中铜的质量分数 ； (3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程） 8. 废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取150.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），请回答下列问题： (1)完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为___g； (2)样品中铜元素的质量分数为___%（计算结果精确到0.1%，下同）； (3)计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 4、 一定溶质质量分数溶液的配制 配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液（水的密度1g/ml）： 1. 实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、氯化钠固体。 2. 实验步骤： ①计算:配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液所需要的溶质质量为50g×5％＝2.5g. 所需溶剂（水）的质量=50g-2.5g=47.5g。 实验流程 实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 、 实验 步骤 计算 所需氯化钠的质量分别为：____g；所需水的体积为：___mL。 称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 量取 用 量筒量取47.5ml水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解 用玻璃棒搅拌，________。 装瓶 把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明试剂的_________ 、 ____。 3. 若是用浓溶液配制稀溶液，则操作步骤为：计算、量取、混匀、装瓶保存。 4. 误差分析 操作 质量分数变化 称量的溶质不纯，含其他杂质 称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码 砝码生锈 用量筒量取水时仰视读数 用量筒量取水时俯视读数 将量筒内的水倒入烧杯时，有水溅出 装瓶时溶液溅出 【例题】 9. 在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是( ) A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 10. 某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是( ) A．玻璃棒的作用只有引流 B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 C．实验中会用到蒸发皿 D．实验中选用25mL规格的量筒 11. 在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质质量分数为6%的氯化钠流液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是( ) A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水 B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌 12. 实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（　　） 　A．用50mL量筒量水　  　B．将固体放于托盘天平的右盘称取 　C．将固体直接投入量筒中溶解 　D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞 13. 用氯化钠配制100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（　 ） 　A．①②③④ 　 B．⑤②④①　 C．①③⑤②④①　 D．①③⑥⑤②④① 14. 如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　） 选项 操作 目的 A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费 B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确 C 用50mL量筒替代天平量取所需的水 更加简便 D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力 15. 已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水　　　。 （2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为　　（填字母序号）。 （3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　　（填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 16. 在农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 （填序号）。 A caedb B ceadb C dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为 g。 17. 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途. （1）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液.现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液. ①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 g。 ②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。 ③下列操作正确的是 （填字母）。 A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 ④若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g；配制时应选用 （填“10”或“50”）ml的量筒取水。 18. 某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：    (1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒___(填“A”或“B”)量取； (2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ，浓硫酸稀释时应将___中(填“a”或“b”)； a．水注入浓硫酸        b．浓硫酸注入水 (3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。 答案 一 1 0.1 0.5 2 颜色的深浅 2 形成溶液 所有 稀 不饱和 百分数 比值 质量 10% 20% 二 不一定 不定量 不一定 克 无单位 饱和 三 2 溶质的质量 3 x100%≈0.5% x100%≈2.44% x100%≈9.09% 例题 1 D 2 B 3 A 4 A 5 C 6 B 7 0.4 54.5% 解：设50g稀硫酸中硫酸的质量为x 所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6% 8 267.0 60.0 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x x=30.0% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为30.0%. 四 胶头滴管 玻璃棒 2.5_ _47.5_ 100ml 加速溶解_ 名称 质量分数 偏小 偏小 偏大 偏小 偏大 偏大 无影响 例题 9 A 10 B 11 B 12 D 13 B 14 C 15 47.5mL C B D E A ①②③ 16 B 84 17 5 玻璃棒 D 25 50 18 A 玻璃棒 b 小于 溶质质量分数 表达式与注意事项 与溶解度的对比 相关计算 一定溶质质量分数溶液的配制 学科网（北京）股份有限公司 $$