6.1化学反应与能量变化 课时作业 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2023—2024学年高中化学人教版必修第二册6.1化学反应与能量变化 课时作业 一、单选题 1．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列说法正确的是 A．铁为负极，发生还原反应 B．电池工作时，向正极移动 C．将铜片换成铝片，铁片上有气泡产生 D．当产生时，电路中转移的电子数目为 2．如图，在烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列说法正确的是 A．若X、Y分别为铁棒、石墨棒，烧杯中为溶液，则Y电极质量增加 B．若X、Y分别为铁棒、碳棒，烧杯中为稀硫酸，则铁棒上的电极反应式为 C．若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为浓硝酸，则铜棒逐渐溶解 D．若两电极都是金属，烧杯中为稀盐酸，则金属活动性顺序：Y＞X 3．下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 A．原电池中失去电子的电极为阴极，电解池中失去电子的电极为阳极 B．原电池的负极，电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成的 D．电解时电解池的阳极一定是溶液中阴离子放电 4．下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是 A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同 B．光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室 C．光照时，b极反应为VO2++2OH--e-=VO2++H2O D．夜间无光照时，a电极流出电子 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．和混合气体中的氧原子数为 B．氢氧燃料电池中有气体发生还原反应时转移的电子数为 C．工业用和合成，生成键，消耗分子数为0.5NA D．重水与足量钠反应产生的气体含中子数为 6．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是 A．HCl+NaOH==H2O+NaCl B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2Mg +O22MgO D．CO2 + C2CO 7．下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是 A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．黄铁矿与氧气的反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 D．灼热的炭与二氧化碳的反应 8．如图所示的装置中，M为金属Fe，N为石墨棒。下列叙述不正确的是 A．N上有气体放出 B．M为负极，N为正极 C．M极发生氧化反应 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N 9．化学小组将可乐和放在一个由滤纸制成的通道内，形成了电池，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量，下列说法错误的是 A．b极为正极 B．若消耗0.1mol葡萄糖，电路中转移0.4mol电子 C．随着反应不断进行，负极区的pH不断减小 D．b极的电极反应式为 10．“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是 A．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B．断开的化学键需要吸收的能量 C．是放热反应 D．和的能量之和为 11．某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是（） A．左瓶的灯泡发光 B．左瓶：Fe-2e-=Fe2+ C．右瓶中铁棒为正极 D．右瓶的铜棒变粗 12．下图是氢氧燃料电池的示意图，按图中提示，下列叙述不正确的是(　　) A．a电极是负极，b电极是正极 B．a电极的电极反应式为H2-2e-=2H+ C．b电极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ D．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内 13．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确的是 A．Cu为原电池的正极 B．能将化学能转化为电能 C．电子从Cu经导线流向Zn D．Cu上发生的反应为2H＋＋ 2e-=H2↑ 14．下列关于能量转化正确的是 A．要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．2H2+O2=2H2O为放热反应，但需要加热或点燃才能发生，所以不能将此反应设计成原电池 C．H2、N2、N−H的键能分别为a kJ∙mol−1、b kJ∙mol−1、c kJ∙mol−1，则3molH2和1molN2充分反应，放出的能量为6c−3a−bkJ D．原电池装置不能把所有化学反应的化学能直接转化成电能 15．原电池是化学电源的雏形。关于图所示原电池的说法正确的是    A．能将电能转化为化学能 B．锌片为负极，发生还原反应 C．电子从铜片经导线流向锌片 D．铜片上发生的反应为 二、填空题 16．放热反应 (1)把 热量的化学反应称为放热反应。如 金属与酸的反应， 反应，中和反应等。 (2)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若该反应为放热反应，则E1 E2。 17．回答下列问题： (1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)； ②a极的电极反应为： 。 (2) A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲溶液中的阴离子移向 (填“A”或“B”)极。 ②装置乙中正极的电极反应式为 。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是 。 (3)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 ；当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 L。 18．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。 (1)判断装置的名称：池为 ，B池为 。 (2)铁极电极反应式为 石墨棒附近发生的实验现象为 。 (3)当极产生气体(标准状态)时，铁的质量变化 ，常温下若装置电解后溶液加水稀释至，则稀释后溶液的pH为 。 19．化学电池是根据原电池原理制成的。依据如下装置图，回答下列问题： (1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向 (填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移0.2mole-时，电解质溶液质量增加 g。 (2)若用如图装置，依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，则电极X应为 (填化学式)，电解质溶液Y的溶质为 (填化学式)，铜极的电极反应式为 。 (3)若Y为稀硫酸，X为铁，则铜为 (填“正”或“负”)极；若Y为浓硝酸，X为铁，则铁极的电极反应式为 。 三、计算题 20．已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题： （1）①该反应的生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。 ②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 (填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。 （2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1 H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1 2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。 （3）已知下列反应的热化学方程式： ①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为 。 21．已知反应：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1 mol化学键所需要的能量)如下： 化学键 N≡N N—H H—H 键能(kJ/mol) 945.0 391.0 436.0 计算该反应生成2 mol NH3时吸收或放出的热量是多少？ 22．1g葡萄糖（C6H12O6）完全氧化放出16.7kJ的热量，则1mol葡萄糖完全氧化能放出 的热量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D B D B D B A 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C D D 1．C 2．C 3．B 4．D 5．B 6．D 7．B 8．D 9．B 10．A 11．D 12．C 13．C 14．D 15．D 16．(1) 放出 比较活泼 物质燃烧 (2)大于 17．(1) B H2-2e-=2H+ (2) A Cu2++2e-=Cu D>A>B>C (3) Zn 2.24 18．(1) 原电池 电解池 (2) 有气泡产生，无色溶液变为红色 (3) 5.6g 13 19．(1) Cu 0.1 (2) Fe FeCl3[或Fe2(SO4)3] Fe3++e-=Fe2+ (3) 正 +e-+2H+=NO2↑+H2O 20． 小于 < SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ•mol－1 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 21．释放93.0 kJ。 22．3006 kJ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$