2025年中考化学（人教版江苏地区专用）二轮重难专题突破专题练习：专题六　热点题型9. 综 合 题

专题六　热点题型 9. 综 合 题 第二部分　重难专题突破 1. （2024·达州改编）化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能 力。下列知识归纳有错误的一组是（　A　） A. 化学与健康 B. 化学与安全 ① 人体缺钙可导致甲状腺肿大 ② 不食用过期或霉变食品 ① 严禁品尝化学试剂 ② 油锅着火用锅盖盖灭 C. 化学与资源 D. 化学与未来 ① 回收利用废旧金属 ② 利用海水“晒盐” ① “碳中和”有利于减缓温室效应 ② 开发新能源能减轻人类对化石 能源的依赖 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2. （2024·凉山）2024年4月24日是第九个中国航天日。我国空间站 的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向世界展示了我国 的航天实力。 （1） 我国液体捆绑式火箭用到了偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮 （N2O4）作推进剂，反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O43N2＋ 4H2O＋2X，其中X的化学式为 ⁠。 （2） 空间站利用太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气。请写 出电解水反应的化学方程式： ⁠。 CO2　 2H2O2H2↑＋O2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 点燃 通电 （3） 我国科学家研发的舱外航天服用到了涤纶，涤纶属于 （填 字母）。 A. 天然纤维 B. 合成纤维 B　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （4） “嫦娥六号”月球车的红外成像光谱仪采用了二氧化碲（TeO2） 晶体，如图甲是碲元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意 图。下列说法中正确的有 （填字母）。 第2题甲 A. 碲元素属于金属元素 B. 碲原子核内质子数为52 C. 碲原子与氧原子最外层电子数相同 BC　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （5） 镁铝合金广泛应用于航空领域，大量的镁是从海水蒸发结晶得到 粗盐后的苦卤水中提取的，如图乙是工业制镁的主要流程。 第2题乙 ① 请写出步骤1中发生反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 2NaOH＋MgCl2 Mg （OH）2↓＋2NaCl　 ② 已知试剂a是一种常见的酸，请写出它的名称： ⁠。 盐酸　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3. （2024·南京秦淮一模）人类社会的发展离不开能源。 （1） 目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 ⁠和天 然气。 石油　 （2） 燃烧热值是指单位质量的可燃物充分燃烧时放出的热量。结合图 甲信息判断，在木材、无烟煤、汽油、天然气、氢气中，若充分燃烧时 放出的热量相等，所需质量最大的是 ⁠。 木材　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （3） 氢能源被广泛应用的关键是要有大规模制氢的途径，其发展分为 如图乙所示的“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段。 ① “蓝氢”阶段，甲烷和二氧化碳在一定条件下发生反应生成氢气和 一氧化碳，参加反应的甲烷和生成的氢气的分子个数比为 （填 最简整数比）。 1∶2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ② “绿氢”阶段，利用合适的催化剂使水在光照条件下发生分解， 若要制取10kg氢气，理论上至少需要分解水的质量是多少？（写出 计算过程） 解：设理论上至少需要分解水的质量为x。 ↑+O2↑ = 　x=90kg 答:理论上至少需要分解水的质量是90kg。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4. (2024·泰州泰兴一模)某化学兴趣小组以“氯化钠”为主题开展研究性 学习。 任务一:氯化钠的形成。 (1) 图甲为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图,图中的“?” 代表 (填字母)。  A. 质子 B. 中子 C. 电子 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 任务二:氯化钠的生活用途。 （2） 氯化钠是厨房中常用的 ⁠。 （3） 氯化钠常用作融雪盐，因为盐水的凝固点比水 （填“高” 或“低”）。 （4） 用固体NaCl配制1000g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，主要步 骤：计算、称取 g氯化钠、 、溶解、转移。 调味品 低　 9　 量取991mL水　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 任务三：氯化钠的工业用途。 （5） 图乙为电解饱和食盐水制消毒剂次氯酸钠（NaClO）的简易装 置，同时还会产生H2，该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 NaCl＋H2O NaClO＋H2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 通电 （6） 侯氏制碱法的生产流程和溶解度曲线如图丙和图丁所示。 ① 流程中，除水之外可循环利用的物质的化学式为 ⁠。 ② 根据溶解度曲线，说明固体物质的溶解能力与溶质种类和 ⁠ 有关；NH4Cl中混有少量的NaCl，可用 ⁠的方法提纯 NH4Cl。 CO2　 温度　 降温结晶　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ③ 实际生产中，先向饱和食盐水中通入足量氨气，再缓慢通入二氧化 碳。请分析先通氨气后通二氧化碳的主要原因是 ⁠ ⁠。 氨气极易溶于水， 溶于水使溶液显碱性，能够更好地吸收二氧化碳（合理答案均可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5. （2024·苏州）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏 （CaSO4）的主要流程如图甲所示： 第5题甲 已知： a. 当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小。 b. 脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量 增大，SO2吸收的质量减小。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 c. CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3＋2HCl CaCl2＋SO2↑＋H2O。 d. SO2能使KMnO4溶液褪色。 （1） 大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 ⁠。 （2） “制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于 （填字 母）。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 酸雨　 B　 第5题甲 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （3） “吸收氧化”过程包括：① CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；② CaSO3被氧化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应的化学方 程式为 ⁠。 2CaCO3＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2CO2　 第5题甲 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （4） “吸收氧化”的脱硫率 受多种因 素影响。 ① 吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图乙所示）。含SO2烟气 从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 ⁠ 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原 因是 ⁠。 增大SO2与浆 液的接触面积　 温度过高，SO2溶解度减小　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ② 其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图丙所示。浆液pH高于5.6 时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 随pH升高，浆液酸性减弱， CaCO3溶解的质量减小，导致脱硫率下降，SO2吸收的质量增大，导致 脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （5） 所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案： 取少量所得产品， ⁠ ，说明产品中混有CaCO3。（必须使用的试剂：稀盐酸、稀 KMnO4溶液） 加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4 溶液，紫红色褪去（或变 浅）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6. （2024·常州）近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。 Ⅰ. 糖类作用。 人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖，否则易造 成 ，出现乏力、休克等症状；葡萄糖在体内发生缓慢氧化的 反应的化学方程式为 ⁠。 低血糖　 C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 酶 Ⅱ. 代糖生产。 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的 代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米 芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，两组实验情况如表。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 序　号 实验条件 实验数据 ① 膨化机内无水情况下，在不同压强下实验 ② 膨化机内添加不同比例的水，在压强为1.4MPa下实验 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （1） 从实验②数据得出的结论是 ⁠ ⁠。 （2） 比较两组实验数据，推测进行实验①时，压强提高至1.4MPa时， 木聚糖制得率下降的可能原因是膨化机内物料的温度过高，打开膨化机 接触空气， ⁠。 在压强为1.4MPa下，添加水的比 例为10％时，木聚糖制得率最高（合理答案均可）　 木聚糖燃烧生成二氧化碳　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Ⅲ. 代糖研究。 已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素。兴趣小组取1.52g木糖醇按照 图示装置测定木糖醇分子中的原子个数比，测得B装置增重了1.08g，C 装置增重了2.2g。（实验前已排尽装置内空气，使用试剂均足量） 第6题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （1） 实验中观察到 ⁠的现象 后停止加热。 （2） 木糖醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为 （填 最简整数比）。 木糖醇消失，氧化铜没有全部变为红色　 5∶12∶5　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （3） 若A装置中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量 ⁠ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 偏大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Ⅳ. 代糖应用。 某品牌可乐每罐含糖（核算成蔗糖）11.2g，该品牌甜度相当的无糖可 乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，结合表中数据分析未选木糖醇的可能原 因是 ；体重为50kg的人喝该 种同体积罐装无糖可乐，每天不宜超 ⁠ （以整数计）罐。 甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高　 35（阿斯巴甜为代糖）、13（安 赛蜜为代糖）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 名　称 甜度 （等质量比较） 价格/ （元·kg－1） 安全用量/（mg·kg －1·天－1） 热量/ （kcal·g－1） 蔗糖 1 9 未作具体规定 4 木糖醇 1 22 未作具体规定 2.4 阿斯 巴甜 200 74 0～40 4 安赛蜜 200 50 0～15 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7. （2024·扬州）燃料使用时需关注发热量和CO2排放量等因素。 （1） 燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的 热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及CO2排放量如表。 燃　料 发热量/（kJ·g－1） CO2排放量/（g·kJ－1） 天然气 49.8 0.055 甲醇 20.1 0.07 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ① 天然气的CO2排放量为0.055g·kJ－1，其含义是 ⁠ ⁠。 ② 由表格可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是 ⁠ ⁠。 ③ 甲醇（CH4O）的组成可以看作mCH2·nH2O，m∶n＝ ⁠。 天然气完全燃烧每 放出1kJ热量排放0.055g二氧化碳　 相同质量的 天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高　 1∶1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （2） 煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的 原理是通过碳酸盐与盐酸反应生成CO2的质量进行计算。实验方案：实 验1，如图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中，通入N2，一段时间 后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验2，保 持其他实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。 已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量H2S气体，影响CO2质量的 测量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ① 仪器M的名称为 。将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不 应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，原因是 ⁠ ⁠。 分液漏斗　 形成液封， 保证装置的气密性，防止气体逸出　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ② 进行实验1时，装置甲中盛有的CuSO4能与H2S发生复分解反应，生成 CuS和一种常见的强酸，反应的化学方程式为 ⁠ ；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的N2，作用 是 ⁠。 ③ 进行实验2的目的是 ⁠。 CuSO4＋H2S CuS↓ ＋H2SO4　 保证装置中的二氧化碳全部被装置乙吸收　 作对照，保证实验结果的准确性　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （3） 氢气被誉为未来的理想燃料。 ① CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和H2，反应的化学 方程式为 ⁠。 ② 氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，氢能的开发与利用也面临着 一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写 出一点： ⁠。 CO＋H2OCO2＋H2　 氢气运输、储存困难（合理答案均可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高温，高压 催化剂 8. （2024·河南）碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是 化学研究的重要内容。 （1） “低碳行动”中的“碳”指的是 （填“C”“CO”或 “CO2”）。 　第8题Ⅰ （2） 如图Ⅰ是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为 ⁠。 CO2　 6　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （3） 下列关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 （填字 母）。 a. 金刚石和石墨都属于碳的单质 b. 石墨转化为金刚石属于物理变化 c. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d. 金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 b　 　第8题Ⅰ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （4） 探究炼铁原理的实验装置如图Ⅱ。在V形管内反应的化学方程式 为 ⁠ （写出一个即可）；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方 法为 ⁠。 第8题Ⅱ 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2[或Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓ ＋H2O　 将尾气点燃（或进行收集等合理答案均可）　 [ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高温 （5） 植物光合作用可表示为二氧化碳＋水 有机物＋氧气，推测 该有机物中一定含有的元素是 （填元素符号）。探究光合作 用原料的装置如图Ⅲ（实验过程略去）。 第8题Ⅲ C、H　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ① 实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中 的不能。请加以解释： ⁠ ⁠。 甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收，导致植物 不能进行光合作用　 第8题Ⅲ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ② 请设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质： ⁠ ⁠ （写出选用的试剂和现象即可）。 选稀盐 酸，有气泡产生（或选氯化钙溶液，有白色沉淀产生等合理答案均 可）　 第8题Ⅲ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （6） 用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2＋ 3H2CH3OH＋H2O，该反应在发展清洁能源及减少碳排 放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，则理论上能够吸收CO2的 质量是多少？ 第8题Ⅲ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解：设理论上能够吸收CO2的质量为x。 CO2＋3H2CH3OH＋H2O 44 32 x 48t ＝ 　x＝66t 答：理论上能够吸收CO2的质量是66t。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9. （2023·盐城盐都一模）地球上的金属广泛存在于地壳和海洋中，除 少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形 式存在。某化学兴趣小组就金属资源的利用和组成开展研究性学习。 研究一：金属的冶炼。 （1） 铝在地壳中主要以铝土矿形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3 （含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与稀 盐酸反应。冶炼铝的工艺流程如甲所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ① 加入足量稀盐酸后,发生反应的化学方程式 为⁠⁠ ⁠ 任写一个)。  ② Al2O3通电后生成Al和一种气体单质，该反应的基本反应类型是 ⁠ 。  Fe2O3+6HCl　 2FeCl3+3H2O(或 Al2O3+6HCl　 2AlCl3+3H2O) 分解 反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (2) 早期工业上炼铁大多采用赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4) ，而不采用黄 铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2),可能的原因： ① 黄铁矿、黄铜矿含铁量相 对较低。 ② 。  冶炼过程中会产生SO2,污染环境 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (3) 以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为 4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。向上述反 应后的溶液中加Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。 ① 发生的主要反应的化学方程式为 ; Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4。  Fe+CuSO4　 FeSO4+Cu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ② 溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4·7H2O晶体。 研究二：铁的氧化物组成的测定。 取一定质量的Fe(OH)3固体，利用如图乙装置进行实验。 查阅资料:加热Fe(OH)3至550 ℃时完全分解为Fe2O3和H2O;温度提高到1 400 ℃时， Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (4) 实验加热前先通一段时间N2的原因是 。  排尽装置中的空气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (5) 将反应后产生的气体依次通过装置B、C(产生的气体均被完全吸 收)。C中玻璃管内发生的反应的化学方程式 为 。装置质量变化如表。  装　置 装置B 装置C 质量增加/g 5.4 0.8 求所得复杂的铁的氧化物化学式。(写出计算过程) 2Cu+O2　 2CuO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解:设Fe(OH)3分解生成的Fe2O3的质量为x。 2Fe(OH)3 + = 　x=16g 氧化铁中铁元素的质量为16g× =11.2g,根据元素 守恒,复杂的铁的氧化物中,铁元素的质量也为11.2g,则氧元素的质量为 16g-11.2g-0.8g=4g,该复杂的铁的氧化物中,Fe与O的原子个数比为 ∶ =4∶5,故所得复杂的铁的氧化物化学式为Fe4O5。 答:所得复杂的铁的氧化物化学式为Fe4O5。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10. （2023·无锡）侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。 （1） 实验室模拟制取碳酸氢钠。“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中， 碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3，NaCl＋NH4HCO3 NaHCO3↓＋NH4Cl。兴趣小组在常温 （20 ℃）下设计并完成了如图甲所示实验。 （已知：20 ℃时NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、 NH4Cl的溶解度分别为36.0 g、21.0 g、9.6 g、 37.2 g，水的密度为1 g·mL－1） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ① 实验1、2所得溶液中处于饱和状态的是实验 （填实验序号）。 ② 实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO3。写出用稀盐酸 检验NaHCO3的化学方程式： ⁠。 1　 NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋ CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （2） 侯氏制碱法的生产流程如图乙所示。 第10题乙 ① 实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 ⁠ ⁠。 温度升高，气体溶 解度减小（合理答案均可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ② 图丙是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH4Cl和少量 NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，理由是 ⁠ ⁠。 第10题丙 NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度变化的 影响很小　 ③ 上述流程中可循环利用的物质有NaCl和 ⁠。 CO2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （3） 测定纯碱产品中碳酸钠的质量分数。纯碱产品中常混有少量氯化 钠，兴趣小组设计如图丁中两种方案来测定某纯碱产品中碳酸钠的质量 分数。根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88 g。根据方案2，实验测 得BaCO3的质量为3.94 g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯 碱产品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1％） 第10题丁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解：设纯碱产品中Na2CO3的质量为x。 方案1：Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 0.88g ＝ 　x＝2.12g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （或方案2：Na2CO3＋BaCl2 2NaCl＋BaCO3↓ 106 197 x 3.94g ＝ 　x＝2.12g） 该纯碱产品中碳酸钠的质量分数为 ×100％≈96.4％。 答：该纯碱产品中碳酸钠的质量分数为96.4％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11. 硝酸钙晶体[Ca（NO3）2·4H2O，Mr＝236]常用于电子、仪表及冶金 工业[已知Ca（NO3）2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca（NO3） 2·4H2O的流程如图： 第11题甲 （1） “制浆池”中发生反应的基本反应类型是 ⁠。 化合反应　 （2） “反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为 ⁠。 NH3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （3） 设计实验探究“反应池”混合物中溶质的成分。 【作出猜想】 猜想一： 。猜想二：含有Ca （NO3）2和NH4NO3。猜想三：含有Ca（NO3）2和Ca（OH）2。 含有Ca（NO3）2　 【实验探究】 设计如表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清 液进行实验。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 试管序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 滴加NaOH 溶液 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 猜想二不合理 ② 滴加无色酚酞 溶液 ⁠ 猜想一不合理，猜想三正确 无明显 现象 （或没 有刺激 性气味 产生） 溶液变 红 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 【实验反思】 有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得到相同 结论。写出你的观点及理由： ⁠ ⁠ ⁠。 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和水，二氧化碳与硝酸钙不反应，若有白色沉淀产生，说明含氢氧 化钙，则猜想三正确，该方案合理（合理答案均可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （4） “酸化池”中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 （5） Ca（NO3）2·4H2O的溶解度曲线如图乙所示。流程中操作Y是 ⁠。 Ca（OH）2＋ 2HNO3 Ca（NO3）2＋2H2O　 降温结晶　 第11题乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （6） 现需制备47.2 kg的Ca（NO3）2·4H2O晶体，求至少需要CaO的质 量。（写出计算过程） 解：根据反应前后钙元素守恒可得关系式：CaO～Ca（OH）2～Ca （NO3）2·4H2O，设至少需要氧化钙的质量为x。 CaO～Ca（OH）2～Ca（NO3）2·4H2O 56 236 x 47.2kg ＝ 　x＝11.2kg 答：至少需要CaO的质量为11.2kg。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 $$