精品解析：安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高一11月月考 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第三章第一节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A.光合作用 B.可燃冰燃烧 C.冰块融化 D.瓷器烧制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，为氧化还原反应，A错误； B．可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B错误； C．冰块融化没有新物质生成，是物理变化，不涉及氧化还原，C正确； D．瓷器烧制过程中发生了多种化学反应，其中大多数是氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 2. 硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体为不同的分散系，其实质原因为 A. 两种体系颜色不同 B. 两种体系稳定性不同 C. 硫酸铜溶液无丁达尔效应，氢氧化铁胶体可产生丁达尔效应 D. 分散质粒子的直径大小不同 【答案】D 【解析】 【详解】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；硫酸锕溶液与氢氧化铁胶体为不同的分散系，其实质原因为分散质粒子的直径大小不同； 故选D。 3. 下列离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A. 透明的溶液中： B. 碱性溶液中： C. 氢氧化铁胶体： D. 酸性溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明的溶液中四种离子之间不会反应可以大量共存，故A正确； B．碱性溶液中 Mg2+与OH-会发生反应，不能大量共存，故B错误； C．Fe(OH)3与 H+反应，且H+与S2-也会发生反应，不能大量共存，故C错误； D．酸性溶液中含有大量的 H+，H+与会发生反应，不能大量共存，故D错误。 故答案为：A。 4. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断； 【详解】A．CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，A不符合题意； B．铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，B符合题意； C．氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，C不符合题意； D．氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，D不符合题意； 故选B； 5. 人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释不合理的是 选项 操作或现象 解释 A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质易燃且火焰颜色各异 B 食品包装袋中装有“脱氧剂” “脱氧剂”为铁粉，铁粉能吸收O2 C 广东韶关境内的丹霞山岩石呈红色 岩石中含Fe2O3，Fe2O3颜色为红色 D 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合会产生有毒的氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，不是因为活泼金属单质易燃的原因，A错误； B．铁粉易与氧气发生反应，可以做脱氧剂，B正确； C．氧化铁为红色固体，岩石中含，使岩石颜色为红色，C正确； D．漂白液与含盐酸的洁厕剂的反应为次氯酸盐和盐酸反应生成有毒气体氯气，D正确； 故选A。 阅读下列材料，回答有关问题。 我国向世界宣布2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前，我国科学家已实现由二氧化碳全人工合成淀粉的碳资源循环利用。主要过程如下： 6. 一氧化碳和二氧化碳属于下列哪一类 A. 单质 B. 氧化物 C. 稀有气体 D. 有机化合物 7. 下列说法错误的是 A. 淀粉溶液能产生丁达尔效应 B. 葡萄糖中，C原子的物质的量为 C. 等物质的量的乙酸和葡萄糖，所含的分子数目之比为1：1 D. 乙酸可以溶解水壶中的水垢 【答案】6. B 7. B 【解析】 【6题详解】 一氧化碳和二氧化碳都属于无机化合物中的氧化物； 故答案选B； 【7题详解】 下列说法正确的是 A．淀粉溶液中溶质的直径在1——100nm之间，淀粉溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，A正确； B．葡萄糖的分子式为，摩尔质量为180g/mol，180克葡萄糖分子中含有碳原子的物质的量为6mol，B错误； C．等物质的量的乙酸和葡萄糖，所含的分子数目之比为1：1，C正确； D．乙酸的酸性强于碳酸，乙酸和碳酸钙反应生成乙酸钙、水和二氧化碳，D正确； 故答案选B； 8. 下列关于铁的性质的描述中，不正确的是 A. 具有还原性，易被氧化 B. 高温下能与水蒸气反应产生氢气 C. 能在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 D. 铁的氧化物均能溶于水且与水发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁单质处于铁元素化合价最低价，具有还原性，易被氧化，故A正确； B．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确； C．铁与氯气反应生成氯化铁，有棕黄色烟产生，故C正确； D．铁的氧化物均不溶于水且不能与水发生反应，故D错误； 故选：D。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2有强氧化性，点燃条件下将Fe氧化生成FeCl3，FeCl3与NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A符合题意； B．与HCl反应生成氯化铁和水，FeCl3与NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，B不符合题意； C．Fe与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与铁单质不反应，C不符合题意； D．铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁而不是三氧化二铁，该物质之间的转化不能实现，D不符合题意； 故答案为：A。 10. 在相同条件下能进行如下三个反应： 由此可判断以下分析正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 的反应不能进行 D. 的反应不能进行 【答案】B 【解析】 【分析】同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。 中，氧化剂为B2，氧化产物为A2，还原剂为A-，还原产物为B-； 中，氧化剂为A2，氧化产物为C2，还原剂为C-，还原产物为A-； 中，氧化剂为D2，氧化产物为B2，还原剂为B-，还原产物为D-。 【详解】A．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合方程式可知，氧化性：、、，综合考虑得出氧化性，故A错误； B．根据还原性：还原剂>还原产物，结合方程式可知，还原性：、、，综合考虑得出还原性，故B正确； C．假设反应能发生，还原性：A-＞D-，符合事实，该反应可以进行，故C错误； D．假设反应能发生，还原性：C-＞B-，符合事实，该反应可以进行，故D错误； 故答案为B。 11. 某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的、、、四种气体中的一种(已知：密封隔板I、II、III、IV可自由滑动，且与容器内壁不摩擦)，如图所示。下列说法错误的是 A. c中充入的是 B. a和c中气体物质的量之比为1：2 C. a和d中气体的体积之比为1：5 D. c和d中气体密度之比为2：1 【答案】C 【解析】 【分析】设、、、四种气体的质量均为，则它们的物质的量分别为、、、。同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，气体的密度之比等于摩尔质量之比。 【详解】A．同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，从图中可知体积：d>c>b>a，则a、b、c、d分别盛装的是、、、，A正确； B．a、c中气体分别为和，物质的量之比为，B正确； C．a和d中气体分别为和，物质的量之比等于气体的体积之比，气体的体积之比为，C错误； D．c和d中气体分别是和，同温同压气体密度之比等于摩尔质量之比为，D正确； 故答案为：C。 12. 把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，下列现象及分析均正确的是 实验 现象 ①中溶液变蓝且无其他明显现象 ②中无明显现象 ③中溶液褪色 ④中产生黄绿色气体 A. ①中现象体现了浓盐酸的酸性和氧化性 B. ②中现象说明未发生反应 C. ③中溶液褪色体现了浓盐酸的漂白性 D. ④中产生黄绿色气体的反应是 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中浓盐酸滴入淀粉-KI溶液中不反应，无明显现象，A错误； B．②中盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，但无明显现象，B错误； C．③中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原成无色的锰离子，使得溶液褪色，浓盐酸无漂白性，C错误； D．④中次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钠、水，对应离子方程式为，D正确； 故选D。 13. 下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是 A. 向溶液中通入 B. 新制的氯水光照下产生气泡： C. 氧化亚铁溶于稀盐酸： D. 铜片溶于氯化铁溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入氯气生成氯化铁的离子方程式为：，故A不符合题意； B．新制的氯水光照下分解生成氯化氢和氧气，因此产生气泡的化学方程式为：，故B符合题意； C．氧化亚铁溶于稀盐酸中生成氯化亚铁和水的离子方程式为：，故C不符合题意； D．铜片溶于氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜的离子方程式为：，D不符合题意； 故选B； 14. 下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A 硝酸 蒸发 B 水 过滤 C Cu 过滤 D 饱和碳酸钠溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl中混入Na2CO3杂质，加入硝酸，与Na2CO3反应生成硝酸钠，引入NaNO3杂质，故A错误； B．难溶于水，易溶于水，可将混合物加入水中，过滤即可除去杂质，故B正确； C．FeCl2中混入FeCl3，加入的 Cu，与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2杂质，故C错误； D．CO2中混入HCl气体，通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠与HCl、CO2均反应，可用饱和碳酸氢钠溶液洗气除去HCl，故D错误； 故选B。 15. 利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与分析得到以下图像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉加入氯水中，浓度的变化曲线。下列说法错误的是 A. 图一可表示：随光照时间的变化曲线 B. 图一可表示随光照时间的变化曲线 C. 图二ab段测得有，可能是Fe与反应生成的 D. 图二bc段表明溶液中的反应以为主 【答案】AC 【解析】 【分析】氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。 【详解】A．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液的酸性增强，增大，A错误； B．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，减小，所以图一可表示随光照时间的变化曲线，B正确； C．图二ab段三价铁离子浓度增大，因为三价铁离子氧化性大于氢离子，所以测得有，可能是Fe与三价铁离子反应生成的，C错误； D．图二bc段表明溶液中三价铁离子浓度减小，主要原因三价铁离子与铁反应发生反应，反应式为，D正确； 故选AC。 16. 铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是 A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6g C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol 【答案】D 【解析】 【详解】因为有固体剩余，所以FeCl3全部消耗，所以消耗的n(Fe3+)=0.5mol，设反应消耗的铁为x mol，反应消耗的铜为y mol，则可列方程组：，解：。 A．因为铜已开始消耗，所以剩余固体为铜，故A项错误； B．因为消耗的铜为0.15mol，质量为9.6g，再加上剩余的2.8g铜，原固体混合物中铜的质量是12.4g，故B项错误； C．反应后溶液没有Fe3+，故C项错误； D．因为反应后溶液溶质为FeCl2和CuCl2，所以2[n(Fe2+)+n(Cu2+)]=n(Cl-)=1.5，故n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol，故D项正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共52分。 17. 填空。 （1）钠是活泼金属，在空气中燃烧时火焰颜色呈_______色，生成的物质是_______。 （2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_______。 （3）制取的氯气可以用_______(填“向上”或“向下”)排空气法收集，新制的氯水呈_______色，放置一段时间后，溶液的_______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） ①. 黄 ②. Na2O2 （2）CO2 （3） ①. 向上 ②. 浅黄绿色 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 含钠元素的物质灼烧时火焰为黄色，钠在空气中燃烧时火焰颜色呈黄色，生成淡黄色的Na2O2，故答案为：黄；Na2O2； 【小问2详解】 受热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为，故答案为：CO2； 【小问3详解】 氯气密度大于空气，且与空气中物质不反应，可用向上排空气法收集；新制的氯水溶有氯气成浅黄绿色；放置一段时间因HClO见光易分解为HCl和氧气，使得溶液酸性增强，pH值减小，故答案为：向上；浅黄绿色；减小。 18. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇()，将其称为“绿色”是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题： （1）上述涉及的物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。 （2）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）反应②的化学方程式为_______。 （5）反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为_______，每生成1个分子，转移_______个电子。 （6）反应④中的还原产物为_______。 【答案】（1）H2O、K2CO3、KHCO3 （2）交叉分类法 （3） （4） （5） ①. 3:1 ②. 6 （6）CH4 【解析】 【分析】天然气主要成分为甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下发生反应；图中反应①为，反应②为，反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下发生反应；根据质量守恒定律可知，反应④发生反应：；甲醇、甲烷完全燃烧均生成二氧化碳和水。 【小问1详解】 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，涉及的物质中属于电解质的是：H2O、K2CO3、KHCO3，故答案为：H2O、K2CO3、KHCO3； 【小问2详解】 K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成，既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于交叉分类法，故答案为：交叉分类法； 【小问3详解】 KHCO3为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为： ，故答案为：； 【小问4详解】 KHCO3不稳定，受热易分解为碳酸钾、二氧化碳、水，反应②为，故答案为：； 【小问5详解】 反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下发生反应，生成甲醇和水，该反应中参加反应的和生成的分子数目之比参加反应的 H2 和生成的CH3OH的分子数目之比为3∶1，每生成1个H2O分子，有3个氢分子反应，氢由0价升高为+1价，转移6个电子，故答案为：3:1；6； 【小问6详解】 根据质量守恒定律可知，反应④发生反应：；该反应中碳元素化合价降低，二氧化碳为氧化剂，发生还原反应生成的CH4为还原产物，故答案为：CH4。 19. 某实验小组利用废硫酸液制备 K2SO4 晶体，流程如图所示。回答下列问题： （1）将 CaCO3研成粉末的目的是___________。 （2）上述流程中可循环使用的物质有 CO2和___________(填化学式)。 （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g(25℃) 34.0 11.1 37.2 19.5 反应Ⅲ的化学方程式为___________，该反应在常温下能实现的原因是___________ （4）不用水而用饱和 K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是___________，为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入___________(填标号，下同)， 振荡、静置，使 SO完全沉淀，再向上层清液中滴加___________，观察现象即可判断。 a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba(NO3)2溶液 【答案】（1）加快反应速率或使反应更充分或提高原料的利用率等 （2）CaCO3 （3） ①. (NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl ②. 常温下K2SO4的溶解度小 （4） ①. 减少K2SO4的溶解 ②. c ③. a 【解析】 【分析】CaCO3粉末与废硫酸中H2SO4发生反应，转化为CaSO4·2H2O，再将CaSO4·2H2O溶于水，通入NH3、CO2，发生反应CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4，然后过滤，滤渣主要成分为CaCO3，滤液中主要成分为(NH4)2SO4，再向滤液中加入KCl发生复分解反应(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl，过滤后将所得晶体洗涤，从而得到K2SO4晶体； 【小问1详解】 将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，使CaCO3与酸液充分接触，从而加快化学反应速率以及提高原料利用率，故答案为：加快反应速率或使反应更充分或提高原料的利用率等； 【小问2详解】 上述流程中，二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3，故答案为CaCO3； 【小问3详解】 反应Ⅲ中虽然没有不溶物，但由表格数据可知，常温下K2SO4的溶解度最小，在生成物中会以沉淀的形式析出，从而使反应能够进行，结合分析可知，反应为：(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；故填：(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl，常温下K2SO4的溶解度小； 【小问4详解】 由表格数据可知，K2SO4属于易溶物，若用水洗涤K2SO4晶体将会使K2SO4溶解，所以不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤以减少K2SO4的溶解；若要检验此晶体是否洗涤干净，则需要检验最后一次洗涤液中是否还含有Cl-，可用AgNO3溶液检验，但洗涤液是饱和K2SO4溶液，K2SO4与Ag+能够反应生成微溶物Ag2SO4，因此需要先排除硫酸根离子干扰，可选用Ba(NO3)2溶液，所以检验晶体是否洗涤干净的具体操作、现象以及结论为：取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明晶体已洗涤干净，故答案为：减少K2SO4的溶解；c；a。 20. 甲~己六种含铁物质的种类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题： （1）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲己(方程式未配平)。在该反应中每有甲参加反应，被还原的为_______。 （2）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_______，现象为_______。 （3）中的化合价为_______。已知在强碱溶液中稳定存在，越小稳定性越差；则制备时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行；具有强氧化性能消毒杀菌，可作为高效净水剂，其能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出发生反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1）1 （2） ①. ②. 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （3） ①. +6 ②. 碱性 ③. 【解析】 【分析】根据铁的价类二维图可知甲为Fe，乙为FeO，丙为Fe(OH)2，丁为Fe(OH)3，戊为亚铁盐，己为铁盐。 【小问1详解】 甲为Fe，己为铁盐，根据甲己可知Fe与稀硝酸反应方程式为，该反应中HNO3中N元素化合价降低，得电子为氧化剂，Fe元素化合价升高，Fe失电子为还原剂，生成Fe(NO3)3为氧化产物，每有1molFe参与反应，被还原的HNO3有1mol，故答案为：1； 【小问2详解】 丙为Fe(OH)2，丁为Fe(OH)3，亚铁盐与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，化学方程式为；现象为白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：；白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问3详解】 中的化合价为+6价；高铁酸钾在强碱性溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差，制备高铁酸钾要在碱性环境中进行；高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体，氧气和氢氧根离子，离子方程式和电子转移情况为，故答案为：+6；碱性；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高一11月月考 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第三章第一节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A.光合作用 B.可燃冰燃烧 C.冰块融化 D.瓷器烧制 A. A B. B C. C D. D 2. 硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体为不同的分散系，其实质原因为 A. 两种体系颜色不同 B. 两种体系稳定性不同 C. 硫酸铜溶液无丁达尔效应，氢氧化铁胶体可产生丁达尔效应 D. 分散质粒子的直径大小不同 3. 下列离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A. 透明的溶液中： B. 碱性溶液中： C. 氢氧化铁胶体： D. 酸性溶液中： 4. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 5. 人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释不合理的是 选项 操作或现象 解释 A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质易燃且火焰颜色各异 B 食品包装袋中装有“脱氧剂” “脱氧剂”为铁粉，铁粉能吸收O2 C 广东韶关境内的丹霞山岩石呈红色 岩石中含Fe2O3，Fe2O3颜色为红色 D 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合会产生有毒的氯气 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，回答有关问题。 我国向世界宣布2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前，我国科学家已实现由二氧化碳全人工合成淀粉的碳资源循环利用。主要过程如下： 6. 一氧化碳和二氧化碳属于下列哪一类 A. 单质 B. 氧化物 C. 稀有气体 D. 有机化合物 7. 下列说法错误的是 A. 淀粉溶液能产生丁达尔效应 B. 葡萄糖中，C原子的物质的量为 C. 等物质的量的乙酸和葡萄糖，所含的分子数目之比为1：1 D. 乙酸可以溶解水壶中的水垢 8. 下列关于铁的性质的描述中，不正确的是 A. 具有还原性，易被氧化 B. 高温下能与水蒸气反应产生氢气 C. 能在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 D. 铁的氧化物均能溶于水且与水发生反应 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 10. 在相同条件下能进行如下三个反应： 由此可判断以下分析正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 的反应不能进行 D. 的反应不能进行 11. 某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的、、、四种气体中的一种(已知：密封隔板I、II、III、IV可自由滑动，且与容器内壁不摩擦)，如图所示。下列说法错误的是 A. c中充入的是 B. a和c中气体物质的量之比为1：2 C. a和d中气体的体积之比为1：5 D. c和d中气体密度之比为2：1 12. 把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，下列现象及分析均正确的是 实验 现象 ①中溶液变蓝且无其他明显现象 ②中无明显现象 ③中溶液褪色 ④中产生黄绿色气体 A. ①中现象体现了浓盐酸的酸性和氧化性 B. ②中现象说明未发生反应 C. ③中溶液褪色体现了浓盐酸的漂白性 D. ④中产生黄绿色气体的反应是 13. 下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是 A. 向溶液中通入 B. 新制的氯水光照下产生气泡： C. 氧化亚铁溶于稀盐酸： D. 铜片溶于氯化铁溶液： 14. 下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A 硝酸 蒸发 B 水 过滤 C Cu 过滤 D 饱和碳酸钠溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 15. 利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与分析得到以下图像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉加入氯水中，浓度的变化曲线。下列说法错误的是 A. 图一可表示：随光照时间的变化曲线 B. 图一可表示随光照时间的变化曲线 C. 图二ab段测得有，可能是Fe与反应生成的 D. 图二bc段表明溶液中的反应以为主 16. 铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是 A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6g C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共52分。 17. 填空。 （1）钠是活泼金属，在空气中燃烧时火焰颜色呈_______色，生成的物质是_______。 （2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_______。 （3）制取的氯气可以用_______(填“向上”或“向下”)排空气法收集，新制的氯水呈_______色，放置一段时间后，溶液的_______(填“增大”或“减小”)。 18. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇()，将其称为“绿色”是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题： （1）上述涉及的物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。 （2）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）反应②的化学方程式为_______。 （5）反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为_______，每生成1个分子，转移_______个电子。 （6）反应④中的还原产物为_______。 19. 某实验小组利用废硫酸液制备 K2SO4 晶体，流程如图所示。回答下列问题： （1）将 CaCO3研成粉末的目的是___________。 （2）上述流程中可循环使用的物质有 CO2和___________(填化学式)。 （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g(25℃) 34.0 11.1 37.2 19.5 反应Ⅲ的化学方程式为___________，该反应在常温下能实现的原因是___________ （4）不用水而用饱和 K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是___________，为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入___________(填标号，下同)， 振荡、静置，使 SO完全沉淀，再向上层清液中滴加___________，观察现象即可判断。 a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba(NO3)2溶液 20. 甲~己六种含铁物质的种类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题： （1）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲己(方程式未配平)。在该反应中每有甲参加反应，被还原的为_______。 （2）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_______，现象为_______。 （3）中的化合价为_______。已知在强碱溶液中稳定存在，越小稳定性越差；则制备时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行；具有强氧化性能消毒杀菌，可作为高效净水剂，其能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出发生反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $