辽宁省锦州市某校2024-2025学年高二上学期期末质量检测 化学试卷

2024~2025学年第一学期高二期末质量检测 化 学 考生注意： 1.本斌卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章二第二章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Cu64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的】 1.下列说法正确的是 A激发态硼原子核外电子运动状态有3种 B.光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 C,基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动 D.日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 2.重铬酸钾(K2C2O,)是一种橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。常用于“酒驾”检验，反 应原理为3CHCH2OH+2K2Cr2O,+8H2S04一2K2S0,+3CH,C00H+2Cr2(S0,)3十 11H2O。下列说法错误的是 AS2-的结构示意图为 B.H2O分子的球棍模型为 C.基态H原子的1s轨道电子云轮廓图 3d D.基态Cr原子价层电子轨道表示式：↑↑↑↑↑ 【高二期末质量检测·化学第1页（共6页）】 25040B 3.碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素 周期表中碲元素的数据如图所示。下列说法正确的是 A.碲元素在元素周期表中位于第五周期WA族 52 Te 碲 B.碲元素位于元素周期表d区 5s25p C.碲原子5p能级有2个未成对电子 127.6 D.碲原子核外电子的空间运动状态有52种 4.已知25℃、101kPa时，2H2(g)十O2(g)一2H20(g)△H=一483.6kJ·mol-,请结合水 的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法正确的是 1B水蒸气 增 1液态水 I1g冰 水的聚集状态变化时的焙变示意图 A.液态水变为水蒸气是吸热过程 B.H2的燃烧热△H=-241.8k·mol- C.1molH2(g)具有的能量比1molH2O(g)具有的能量高 D.2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(g)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学 键放出的能量 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A滴加甲基橙显黄色的溶液中：Fe3+、NH丈、CI-、NO B片-10的溶液中N时，Cr,A,S0 C.0.1mol·L-FeCl2溶液中：K+、[Fe(CN)6]3-、SO、Br D.由水电离产生的c(OH)为1X10-3的溶液中：Mg2+、Cu+、CO、NO5 6.下列粒子中，与NO万空间结构最相似的是 A.HCN B.H,O+ C.S02 D.CH,O 7.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p;②1s22s22p3s23p2;③1s22s22p3, 下列排序正确的是 A第一电离能：③>①>② B.简单氢化物的稳定性：①>②>③ C.元素的非金属性：②>①>③ D.原子半径：①>③>② 8.在石油化工生产中，乙烷(C2H)是一种重要的化工原料。乙 烷的燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A.Y电极为负极 C.H 入空气 B.该电池工作时，将电能转化为化学能 X电极 02 -Y电极 C.X电极上的电极反应式为C2H6一14e+7O2-一2CO2 H,0、C02 N, +3H2O D.该电池工作时，每转移1.0mol电子，消耗O2的质量为 固体电解质 4.0g 【高二期末质量检测·化学第2页（共6页）】 25040B 9.下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态C原子核外的电子排布式，1s22g22p,2 错误，违反了洪特规则 B 基态B原子的轨道表示式：1T可1 错误，违反了泡利不相容原理 ls 2s 2p 基态S原子的价层电子轨道表示式：↑1↑↑ 正确 3s 3p D 基态T1原子电子排布式：1s22g22p3s23p3d 正确 10.短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示。下列叙述正确的是 个主要化合价 5 3 0 50 100 150 200原子半径pm -1 -2 -3 -4 A简单氢化物的沸点：XW B.单质Z可与X的最高价氧化物在点燃的条件下发生置换反应 C.工业上常用电解ZW2溶液来制取Z单质 D.1molY,分子中含有4molg键 11.某温度下，Kp(AgC1)=4.0X10-0,Kp(Ag2 CrO,)=4.0×10-12。该温度下，下列结论正确 的是 A向AgCI的悬浊液中加少量NaI固体，溶液中c(CI-)减小 B.AgCl的饱和溶液比Ag2CrO,的饱和溶液中Ag+浓度大 C.向浓度均为0.1mol·L-1的KCl和K2CrO,溶液中分别逐滴加人等浓度的AgNO,溶 液，AgCI先沉淀 D.此温度下，反应CrO+2AgC1一Ag2CrO,+2CI的平衡常数K=2.5X10 12.已知反应：2NO2(红棕色)一N2O,(无色)△H<0。将一定量的NO2充人注射器中后封 口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率 越小)。下列说法错误的是 透光率/% 701 65 60 55 50 45 40 时间 A.b→c为压缩注射器的过程 B.c→d为平衡正向移动的过程 C.c点与a点比，c(NO2)增大 D.e点：v(正)>v(逆) 【高二期末质量检测·化学第3页（共6页）】 25040B 13.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b两基态原子的核外电子的空间运动状 态相同，且b的最外层电子数是内层电子数的3倍。c的基态原子的最高能级的电子数是b 的基态原子的最低能级电子数的一半，d的周期数与族序数相等。下列说法正确的是 A.元素的非金属性：a>b>d B.基态原子的未成对电子数：a>b C.d的最高价氧化物对应水化物呈碱性 D.b与c可形成两种离子化合物，且阴离子与阳离子的个数比均为1：1 14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该 ①离子交换膜 电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 feOi、\ 3Zn十2K,Fe0,+8H,0放电3Zn(OH),+2Fe(OH),+ Zn 充电 4KOH,其放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误 Zn(OH) Fe(OH) 的是 A.放电时，电流方向为Y→A→X→Y KOH溶液 B.充电时，阳极反应式为Fe(OH)3-3e+5OH-一FeO+4HzO C.放电时，每转移1.5mole,有1 mol FeO被还原 D.充电时，阴极区附近的溶液的碱性增强 15.常温下，将0.1mol·L1NaOH溶液滴加到20mLpH4 0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的 12 (30,9.5) pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列 8 叙述正确的是 6 AK.(H2A)=10-2 10,3) B.b点时溶液中存在c(H2A)>c(A2-)>c(HA) 0 102030 40V0NaOH溶液)/mL C.溶液中水的电离程度：c>b>a D.c点时溶液中存在c(Na+)十c(H+)=c(HAˉ)十c(OH)十c(A) 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(12分)乙炔(C2H2)、丙烯腈(CH2一CHCN)、乙烯酮(CH2一C一O)是有机合成工业的重 要原料。工业上曾用CaC2和HzO反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催 化作用下生产丙烯腈，乙炔与O2在一定条件下反应生成乙烯酮。回答下列问题： (1)写出基态钙原子的核外电子排布式： Cu元素在元素周期表中的位置为 (2)乙炔分子的空间结构为 ,HO分子的VSEPR模型是 (3)丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是 (4)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为O◇一0），二聚乙烯酮分子中含 有的π键与σ键的数目之比为 【高二期末质量检测·化学第4页（共6页）】 25040B 17.(14分)X、Y、Z、W、R五种元素的原子序数依次递增，其中X、Y、Z、W为短周期元素。 已知： 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子的最外层有3个未成对电子 Y 原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 Z 基态原子外围电子排布式为ms"mp(m≠n) W 基态原子核外只有一个不成对电子 R 基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子 回答下列问题： (1)R的基态原子的价层电子排布式为 (2)基态Z原子中，电子占据的最高能层符号为 ,在该能层中Z原子的电子占据 的能量最高的电子云在空间有 种伸展方向。 (3)X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为 (填化学式)。 (4)前四种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的化合物是 ;X的简 单氢化物的空间结构为 (5)R的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应，若反应过程中转移 0.3mol电子，则需要消耗R单质的质量是 18.(15分)氯化钡是一种白色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇。常用作分析试剂、脱水剂，以及 用于电子、仪表、冶金等工业。利用毒重石（主要成分是BaCO,还含有少量的CaO、MgO、 FeO4、Al2O3杂质)制备高纯BaCl2的方法如下： H.O 毒 稀盐酸 浸 氨水 NaOH溶液H,C,O, 95%乙醇 重→酸浸→出→调西 调pH= 12.5 →沉钙 一系列操作粗BCHQ饱和aC 溶液 ac·2H0 石 液 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①常温下一些物质的Km如下表： 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH): Ca(OH): CaC2O BaC2O Ko 1X10-384 1×10-29 1×10-125 1×10-5期 1×10-&64 1X10-29 ②NaCl,CaCl2能或微溶于乙醇溶液。 ③溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L1沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，提高“酸浸”速率的方法有 (任填两种)。 (2)加人H2O2时发生反应的离子方程式是 加氨水调pH时，应使pH不小于 (3)滤渣1的主要成分为 (填化学式)；加NaOH溶液调pH=12.5的 目的是 【高二期末质量检测·化学第5页（共6页）】 25040B (4)沉钙时，若最后溶液中c(Ba2+)=0.1mol·L-1,则Ca+的最小浓度为 mol.L, (⑤)“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。洗涤所用的试剂最好是 (填字母)。 a.蒸馏水 b.饱和BaCl2溶液 c盐酸 (6)加人95%乙醇的目的是 19.(14分)研究减少C02排放是一项重要课题。C02经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有 以下反应： 反应I:CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H,=+41.2kJ·mol 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H2 反应Ⅲ：CH,OCH(g)+H2O(g)一2CHOH(g)△H,=+24.5k·mol 反应V:2CO2(g)+6H(g)=CH,OCH(g)+3H2O(g)△H,=-122.7kJ·mol 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的△H2= kJ·mol-l,该反应在 (填“高温”或“低 温"”)下能自发进行。 (2)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充人 4c 03 1 mol CO2和一定量H2发生反应CO2(g)+ 3H2 (g)-CH,OH(g)+H2O(g).CHOH(g) 的平衡分压与起始投料比品的变化关系如 00.51.01.52.02.53.0 图所示，已知b点对应投料比的起始压强为 (H) n(CO.) 1.5 kPa. ①K(a)= ②b点时，再充人CO2(g)和H2O(g),使两者分压均增大0.03kPa,则此时平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ③当，認-3时，反应达到平衡状态后。少(CH,0D可能是图像中的点 (填“c"“d”"或“e")。 (3)电解法也可实现CO2制备甲醇(CH,OH)。已知双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换 膜组成，工作时内层H,O解离为H+和OH,并分别向两极迁移。 电源 双极膜 电极 催 0 C02 电板 KOH CH,OH 溶液 KHCO, 溶液 m膜n膜 ①阴极上的电极反应式为 ②n膜为 (填“阴离子交换膜"”或“阳离子交换膜”)。 【高二期末质量检测·化学第6页（共6页）】 25040B