跨学科实戏活动4 水质检测及自制净水器&跨学科实活动5 海洋资源的综合利用与制盐-【一战成名新中考】2025河北中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 跨学科实践活动 4　 水质检测及自制净水器 　 　 水是生命之源,人们生活离不开水,饮用水 安全是重中之重,水的净化和水质检测就显得至 关重要。 某化学兴趣小组对当地饮用水的来源 及净化产生了兴趣,并开展了项目式探究学习。 任务 1:水源地水质调查 (1)在调查某条河流的水质情况时,下列获得信 息的途径最不可靠的是　 B　 (选填字母,后同)。 A. 向周围的居民了解 B. 到不知名的网站上查询 C. 实地考察 D. 到有关管理部门调查 (2)河水的能见度不足 10 cm,其原因可能是沿途 流入大量: ①工业废水; ②生活污水; ③泥沙; ④雨水。 下列回答正确的是　 C　 。 A. ①②　 　 　 　 　 　 B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④ 任务 2:参观考察自来水厂 　 　 小组同学通过参观考察,绘制的自来水厂处 理水的过程模拟图如下: (3)澄清池主要通过沉降去除大颗粒泥沙,一般 会加入适量明矾等物质作混凝剂,其主要目的是 　 加速不溶物沉降　 。 (4)滤水池底部铺有干净的细沙,主要起过滤作 用,其主要目的是　 除去较小的悬浮杂质　 。 (5)进入 X 池的水含有少量色素和异味,X 池中 应该加入　 活性炭　 ,以吸附色素和异味。 (6)进入供水管网或水塔之前应通入氯气,主要 目的是　 杀菌消毒　 。 【质疑反思】处理后的饮用水是纯水吗? 经过讨 论之后,同学们一致认为不是纯水,理由是 　 水 中含有可溶性物质　 。 任务 3:检测自来水的水质 【进行猜想】同学们根据所学,猜想自来水中可能 含有 Ca2+和 SO2-4 。 【实验验证】同学们设计并进行了以下实验。 实验 步骤 实验操作 实验 现象 实验 结论 步骤 1 取少量自来水于试管 中,向其中滴加过量 Na2CO3 溶液 产 生 白 色 沉淀 自来水 中含有 Ca2+ 步骤 2 向上述试管中滴加 　 BaCl2 溶 液 [ 或 Ba(NO3) 2 溶液] 　 产 生 白 色 沉淀 自 来 水 中含有 SO2-4 【质疑反思】有同学认为步骤 2 不能证明自来水 中含有 SO2-4 ,理由是　 过量的 Na2CO3 与 BaCl2[或 Ba(NO3) 2]反应也能产生白色沉淀,不能证明一定 含有硫酸根离子　 ,应调整实验方案,方法是　 重 新取少量自来水进行步骤 2 实验(或继续向已生成的 白色沉淀中加入过量稀盐酸或稀硝酸) 　 。 【总结分析】同学们写出了实验过程中发生反应 的化学方程式: 　 CaSO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓ + CaCl2 　 (写一个即可)。 任务 4:自制净水器 (7)该净化过程中,用到的分离 混合物的方法有　 过滤、吸附　 等。 净化后的水属于 　 混合物　 (选填“纯净物”或“混合物”)。 任务 5:宣扬节约水资源意识 (8)下图适合张贴在学校公共水池旁边,提醒大 家节约用水的标志是　 B　 。 (9)节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责 任和义务。 请写出一条爱护水资源的具体做法 　 用陶米水浇花(合理即可) 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 34 分层作业本·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 跨学科实践活动 5　 海洋资源的综合利用与制盐 　 　 海洋资源丰富,合理开发,可解决当前社会 面临的资源短缺的问题。 所以了解海洋资源,研 究其综合开发利用意义重大。 研究小组的同学 们对海洋资源展开了下面一系列的实践活动。 任务 1:了解海洋资源及开发 我国是世界上最早开发和利用海洋的国家之一, 开发海洋资源已有四千多年历史。 (1)据《竹书纪年》中记载,我国人民在夏朝时就已 经能够做舟织网,从海洋中捕获鱼类食物。 鱼类食 物为人体提供的营养物质主要是　 蛋白质　 。 (2)考古发现,我国从商朝就开始在沿海地区制 盐。 用海水制盐的原理是采用 　 蒸发 　 (选填 “降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化 钠析出。 (3)近年来,我国海洋可再生能源开发利用技术 取得了快速发展,海洋可再生能源装机规模已步 入世界前列。 海洋新能源有风能、　 潮汐能　 等。 任务 2:海水制盐 步骤Ⅰ:海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取 NaCl。 同学们 在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。 将过滤后的 海水倒入蒸发皿中,点燃酒精灯加热海水,同时 用玻璃棒不断搅拌。 一段时间后有较多晶体析 出,停止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的 溶解度表(如下),对海水晒盐的过程进行分析。 温度 / ℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度 / g NaCl 35. 7 36. 0 36. 6 37. 3 38. 4 39. 8 CaCl2 30. 1 37. 8 51. 7 103. 3 111. 0 120. 1 (4)海水晒盐能析出氯化钠的原因是　 氯化钠的 溶解度受温度影响不大,蒸发过程中结晶析出,氯化 钙的溶解度随温度升高而增加且受温度影响较大,故 蒸发过程中,氯化钙溶解在水中,不易析出　 。 (5)实验停止后,剩余海水温度恢复至 20 ℃ ,此 时海水中 NaCl 的质量分数为　 26. 5%　 (结果精 确到 0. 1%)。 步骤Ⅱ:粗盐提纯 同学们取部分海水蒸发结晶后,在实验室利用分 离出的粗盐(杂质为 MgCl2 和 CaCl2)提纯精盐。 实验步骤 实验现象 ①取部分粗盐于烧杯中,加一定 量的水溶解,并加入过量 　 氢氧 化钠　 溶液 产生白色沉淀 ②再向烧杯中加入过量碳酸钠 溶液 白色沉淀增多 ③过滤,向盛放滤液的烧杯中加 入适量稀盐酸 　 有气泡产生　 ④蒸发结晶 有白色晶体析出 (6)步骤②中发生反应的化学方程式为　 CaCl2 + Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl　 。 (7)请你判断步骤①和步骤②的顺序能否调换, 并说出理由:　 能,加入氢氧化钠溶液的目的是除去 氯化镁,加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙,而过 量的氢氧化钠和碳酸钠均可用稀盐酸除去,步骤①和 步骤②的顺序调换不影响除杂　 。 【总结规律】依据粗盐提纯制精盐的过程,老师和 同学们一起归纳了混合物除杂的思维模型。 请 你结合上述实验在空白处进行补充。 【科学态度】同混合物除杂的模型,形成举一反三 的科学态度。 任务 3:保护海洋资源 (8)海洋对于人类社会的生存和发展具有重要意 义,加强海洋生态保护,可让浩瀚海洋持续造福 人类。 下列有关海洋保护的措施正确的是 　 BD　 (多选,选填序号)。 A. 禁止海洋捕捞和海水养殖 B. 加强海洋环境监测 C. 污水直接排入海洋 D. 建立海洋自然保护区 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 44 参考答案及解析·河北化学 第 一 部 分 古 诗 文 阅 读 专 练 溶于水吸热,溶液温度降低,不会出现上述现象,D 错误。 7. D　 【解析】 20 ℃ 时, Na2 CO3 的饱和溶液升温到 40 ℃ 时,溶解度变大,变为不饱和溶液,A 错误;由溶解度曲线 可知,30 ℃ 时,NaCl 的溶解度小于 40 g,即在该温度下, 100 g 水中溶解不了 40 g NaCl,所以 30 ℃ 时,在 100 g 水 中加入 40 g NaCl,形成饱和溶液,B 错误;比较溶解度大小 必须有温度限制,C 错误;“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶 解度受温度影响较小,经过蒸发结晶析出氯化钠,碳酸钠 的溶解度受温度影响较大,“冬天捞碱” 经过降温结晶析 出碳酸钠,D 正确。 8. D　 【解析】实验过程中溶质质量增加,溶剂质量不变,则 在实验过程中 NaNO3 溶液的密度增大,A 错误;实验过程 中 15 ℃ 、25 ℃ 的烧杯中均有固体剩余一定是饱和溶 液,35 ℃时的溶液可能恰好是饱和溶液,也可能是不饱和 溶液,B 错误;实验过程中温度升高,等质量的溶剂中溶解 硝酸钠的质量增加,则 NaNO3 的溶解度随温度的升高而 增大,C 错误;实验过程中溶剂质量不变,15 ℃ 时溶质的 质量最少,则 15 ℃ 时所得溶液溶质质量分数最小, D 正确。 9. B 10. D　 【解析】 40 ℃ 时 KCl 的溶解度为 40 g,则 40 ℃ 时, 50 g 水中最多能溶解 20 g 氯化钾,溶液达到饱和状 态,60 g 水中最多能溶解氯化钾的质量为 40 g× 60 g 100 g = 24 g,则①、②均是该温度时的不饱和溶液,①中溶质质 量分数为 10 g 10 g+50 g ×100%≈16. 7%,②中溶质质量分数 为 20 g 20 g+60 g ×100% = 25%,溶质质量分数①<②,A 错误; 40 ℃时 KCl 的溶解度为 40 g,70 g 水中最多能溶解氯化 钾的质量为 40 g× 70 g 100 g = 28 g,实验③所得溶液中,溶质 与溶剂的质量比为 28 g ∶ 70 g = 2 ∶ 5,B 错误;KCl 的溶 解度随温度升高而增大,③是 40 ℃ 时的饱和溶液,降 温,一定有晶体析出,但②是 40 ℃时的不饱和溶液,降温 不一定会析出晶体,C 错误;实验①中溶质质量分数约为 16. 7%, ③中溶质质量分数为 28 g 28 g+70 g × 100% ≈ 28. 6%,②中溶质质量分数为 25%,则将实验①、③的溶液按 一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液,D 正确。 11. (1)饱和　 (2) 157. 5　 (3)氯化镁>氯化钠>硫酸镁 (MgCl2 >NaCl>MgSO4 )　 (4)蒸发结晶 命题点 5　 溶液配制与粗盐提纯 1. D　 2. C 3. B　 【解析】用密度为 1. 04 g / cm3 的质量分数为 6% 的 NaCl 溶液配制 50 g 质量分数为 3%的 NaCl 溶液,采用的 是加水稀释的方法,其操作步骤是计算、量取、混匀,正确 的组合是①③⑤,B 正确。 4. D　 【解析】该溶液是氯化钾溶液,溶质是氯化钾,溶剂是 水,A 正确;标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数,故 该溶液的溶质质量分数为 6%,B 正确;配制 100 g 该溶液 需要氯化钾的质量为 100 g×6% = 6 g,C 正确;溶液具有均 一性,该溶液取出一半后,溶质质量分数仍然是 6%, D 错误。 5. C　 【解析】用量筒量取水时,仰视读数,读数偏小,但实际 量取的水的体积偏大,导致溶质质量分数偏小,A 不符合 题意;称好的氯化钠转移时残留在纸上,没有完全倒入烧 杯中,会造成实际所取的溶质的质量偏小,导致溶质质 量分数偏小,B 不符合题意;溶液具有均一性,将配制好的 溶液装入试剂瓶中时有少量溅出,不影响溶质质量分 数,C 符合题意;用内壁附着有水的烧杯溶解氯化钠,溶剂 偏多,导致溶质质量分数偏小,D 不符合题意。 【拓展考法】A 6. C　 7. (1)引流　 (2) ⑤②④③①　 85%　 (3)没有用玻璃棒搅 拌　 液滴飞溅 　 蒸发皿中出现较多固体 　 ( 4) 偏小 　 (5)沉淀先进入漏斗后可能堵塞滤纸　 滤纸破损(或漏斗 中液面高于滤纸边缘等,合理即可) 　 CAB　 (6) 9　 50　 (7)B　 (8)100　 (9)细口瓶　 试剂名称　 溶质质量分数 8. B　 【解析】操作④是过滤,玻璃棒的作用是引流,防止液 体洒落,操作⑤是蒸发,玻璃棒的作用是搅拌,防止滤液受 热不均飞溅,所以玻璃棒的作用不同,A 错误;实验操作 ①是溶解,实验甲要通过溶解再过滤除去粗盐中的难溶性 杂质,乙实验配制溶液也需要进行溶解操作,B 正确;甲实 验在进行操作⑤时,蒸发皿中有较多固体析出时就要停止 加热,用余热蒸干,C 错误;乙实验在进行操作③量取水 时,若俯视读数,量取水的体积会偏小,会使所配制溶液的 溶质质量分数偏大,D 错误。 9. (1)增大　 (2) ①BCA　 ②较多固体　 ③引流　 (3)量筒 　 (4)NaOH(合理即可) 【解析】(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析 出,该过程中水的质量减小,即溶质不变,溶剂减小,则此 过程溶液中 NaCl 的质量分数逐渐增大。 (2) ①粗盐提纯 的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发,即 BCA;②操作 A 为 蒸发,蒸发时,当加热到蒸发皿中出现较多固体时,停止加 热;③ 操作 C 为过滤, 过滤时玻璃棒的作用是引流。 (3)农业上常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种,在实 验室中配制该溶液,需要的仪器有药匙、天平、烧杯、量筒、 胶头滴管、玻璃棒,其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴 管和量筒。 (4)NaCl 是一种重要的化工原料,从元素守恒 的视角,以 NaCl 为基本原料,可能制取的物质有 NaOH、 Cl2 等。 跨学科实践活动 4 任务 1:(1)B　 (2)C　 任务 2:(3)加速不溶物沉降　 (4)除 去较小的悬浮杂质　 (5)活性炭　 (6)杀菌消毒　 【质疑反 思】水中含有可溶性杂质 　 任务 3:【实验验证】 BaCl2 溶液 [或 Ba ( NO3 ) 2 溶液] 　 【 质疑反思】 过量的 Na2 CO3 与 BaCl2 [或 Ba(NO3 ) 2 溶液]反应也能产生白色沉淀,不能证 明一定含有硫酸根离子　 重新取少量自来水进行步骤 2 实 验(或继续向已生成的白色沉淀中加入过量稀盐酸或稀硝 酸)　 【总结分析】CaSO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+CaCl2 　 任务 4:(7)过滤、吸附 混合物　 任务 5:(8)B　 (9)用淘米水浇花(合理即可) 跨学科实践活动 5 任务 1:(1)蛋白质　 (2)蒸发　 (3)潮汐能(合理即可) 任务 2:(4)氯化钠的溶解度受温度影响不大,蒸发过程中晶 体不断析出,氯化钙的溶解度随温度升高而增加且受温度影 响较大,故蒸发过程中,氯化钙溶解在水中,不易析出 　 (5) 26. 5% 　 步骤Ⅱ:①氢氧化钠 　 ③有气泡产生 　 ( 6) CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl (7)能,加入氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁,加入碳酸 钠溶液的目的是除去氯化钙,而过量的氢氧化钠和碳酸钠均 可用稀盐酸除去,步骤①和步骤②的顺序调换不影响除杂　 【总结规律】化学方法　 任务 3:(8)BD 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 8