2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期末复习题（二）

吉林省长春地区高一化学期末复习题（二） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列分散系中最不稳定的是 A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C．向沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 D．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 2．某工厂产生的废水中含Mg2＋、H＋等离子。为实现工业废水无害化，处理时可加入下列物质中的 A． B． C．HNO3 D．KCl 3．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的离子方程式表示为：，该反应的氧化剂是 A．ClO- B．OH- C． D． 4．由于高温条件下能发生反应：(未配平)，当火灾现场存放有大量金属Mg时，不能用而应用干燥的沙土灭火。下列说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．由该反应可知，Mg的还原性强于C C．氧化产物与还原产物之比为2：1 D．每生成，转移电子的物质的量为2mol 5．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列离子方程式书写正确的是 A．与稀硫酸反应： B．与稀盐酸反应： C．溶液与反应： D．溶液与溶液反应： 7．下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 A． B． C． D． 8．钠及其化合物对人类生产生活起着重要作用，下列关于钠及其化合物说法不正确的是 A．Na原子的最外层一个电子，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性 B．Na2O2做供氧剂时发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在反应中Na2O2只起还原剂的作用 C．Na2CO3俗称苏打或纯碱，可由NaHCO3受热分解制得 D．NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，试管中会出现白色结晶 9．某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B．“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C．加入Ba(OH)2时会发生反应 D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 10．铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 A．2︰1 B．3︰2 C．1︰3 D．1︰2 11．将1.12g铁粉加到溶液中，完全反应后，下列说法正确的是 A．溶液中与之比为 B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色 C．铁有剩余，溶液呈浅绿色，基本不变 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是 A．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的是一种磁性物质 B．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩 D．用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用溶液作为“腐蚀液” 13．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2L 含电子总数为5 B．足量与含4mol HCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2 C．0.1mol肼()含有的孤电子对数为0.2 D．0.1mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 14．下列相关微粒的化学用语正确的是 A．HClO的结构式： B．的结构示意图： C．中子数为18的氯原子： D．水的电子式： 15．下列实验装置及实验结果合理的是 A．实验室用图1所示装置制备少量氧气 B．实验室用图2所示装置测定氯水的pH C．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打止水夹a一段时间后再关a D．实验室图4装置若没有中间的NaHCO3饱和溶液，则一样证实酸性H2CO3>H2SiO3 二、填空题 16．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的某种原子不含中子，原子质子数等于、原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍，的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。回答下列问题： (1)在元素周期表中位于 。 (2)、、三种元素组成的化合物中： ①水溶液呈碱性的是 （填化学式）。②离子化合物是 （填名称）。 (3)热稳定性： （填“>”“<”或“=”）。 (4)、两种元素之间形成的化合物常用作自来水消毒剂的是 （填化学式）。 (5)工业上可以用溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量溶液与反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，从理论上分析，下列说法合理的是______（填字母）。 A．若无固体剩余，则溶液Ⅱ中可能不含 B．若溶液Ⅱ中有，则体系中一定没有固体剩余 C．若有固体剩余，则固体中一定含有 D．当溶液Ⅱ中有存在时，则一定没有析出 (6)在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为 。 17．Ⅰ.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： (1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。 (2)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是 。 (3)从元素组成的角度分析，CO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的 。 (4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。 ①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、 和H2O。 ②铁与水蒸气反应生成Fe3O4，反应中每生成2molFe3O4转移 mol电子。 Ⅱ.配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液用于洗涤器物。 (5)配制时，应用天平称取NaOH的质量为 。 某操作步骤如图所示： 该操作应放在如图所示的 (填序号)操作之间。 (6)下列说法错误的是___________(填字母)。 A．称量NaOH固体的时间不宜过长 B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高 D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液 18．硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：。回答下列问题： (1)上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有 种。 (2)写出的电子式： 。 (3)存在的化学键类型是 (填字母，下同)。 a．只含有离子键    b．只含有共价键    c．既含有离子键又含有共价键 (4)上述反应涉及的多种元素中 ①K在元素周期表中的位置是 。 ②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为 。 (5)KSCN溶液经常用来检验的存在，某同学用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，固体完全溶解无剩余，此时所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等，则已反应的和未反应的的质量之比是 。 19．物质的量是学习化学的基础，按要求完成下列填空。 (1)0.6g3H2含有 mol中子，在标准状况下的体积是 L。 (2)0.5molH2SO4分子的质量为 ；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为 。 (3)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 ，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为 。 (4)24.8gNa2R含0.8mol，则Na2R的摩尔质量为 。 (5)下列与0.2mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是 (填序号)。 ①0.2mol·L-1NaCl溶液    ②0.3mol·L-1MgCl2溶液 ③0.6mol·L-1KCl溶液    ④0.2mol·L-1BaCl2溶液 20．元素的性质与它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间存在密切关系，下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，请回答下列问题： (1)X有多种核素，其中中子数为10的核素是 (填原子符号)。 (2)X、Y、Z、M、N五种元素中常用作半导体材料的是 (填元素符号)。 (3)Y、Z、N三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)写出把Z单质投入Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液中反应的离子方程式 。 (5)与M同主族的上一周期元素与X能形成组成比分别为1∶1、1∶2的两种化合物，这两种化合物的化学键类型为 ；请写出组成比为1∶2的化合物的电子式 。 (6)Y单质在一定条件下也能形成氢化物，请写出Y的氢化物与水反应的化学方程式 。 (7)已知AgI可用于人工降雨。碘(I)是53号元素，写出碘元素在周期表中的位置 ，关于碘单质的下列说法中正确的是 (填字母序号)。 a．与氢气反应很剧烈，常温下就能发生 b．具有较强的氧化性 c．往KI溶液中通入氯气，能置换出碘单质 d．一定条件下与Na反应生成共价化合物NaI 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A D C D C B C A 题号 11 12 13 14 15 答案 A D C C C 1．B 【详解】A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色碳酸钠溶液，溶液比较稳定，A不符合题意； B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系是浊液，浊液是分散系中最不稳定，B符合题意； C．向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体是氢氧化铁胶体，较稳定存在，C不符合题意； D．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体是氯化铁溶液，稳定存在，D不符合题意； 故选B。 2．A 【详解】A．加入氢氧化钙，氢氧化钙与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与氢离子反应生成水，除去了废水中的铜离子、镁离子和氢离子，A正确； B．加入硫酸钠，硫酸钠不与铜离子、镁离子和氢离子反应，无法除去这些离子，B错误； C．加入硝酸，硝酸不与铜离子、镁离子和氢离子反应，无法除去这些离子，C错误； D．加入KCl，KCl不与铜离子、镁离子和氢离子反应，无法除去这些离子，D错误； 故答案选A。 3．A 【详解】A．ClO-中氯元素化合价降低，在反应中是氧化剂，A正确； B．OH-在反应中化合价没有发生变化，不是氧化剂，B错误； C．ClO-被还原为，因此是还原产物，C错误； D．被氧化为，因此是氧化产物，D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，是置换反应，故A正确； B．由该反应可知，Mg作还原剂，C是还原产物，故Mg的还原性强于C，故B正确； C．根据化合价升降可知，氧化产物是氧化镁，还原产物为C，方程式为：，故氧化产物与还原产物之比为2：1，故C正确； D．根据方程式可知，每生成一个C，得到4个电子，故每生成12gC，转移电子的物质的量为4mol，故D错误； 答案选D。 5．C 【详解】A．与会反应生成Fe(SCN)3不能大量共存，A不符合题意； B．、结合为弱电解质，且酸性条件下与可以发生氧化还原反应，B不符合题意； C．、、、之间不发生反应，可以大量共存，C项符合题意； D．、与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6．D 【详解】A．与稀硫酸反应生成，与稀硫酸反应的离子方程式为，A项错误； B． 难溶于水，不可以拆分，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B项错误； C．电荷不守恒，溶液与反应离子方程式为，C项错误； D．溶液与溶液反应：，D项正确； 故答案选D。 7．C 【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成氯化铁，A错误； B．Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铝与盐酸反应生成氯化铝，铝与氯气反应也可以生成氯化铝，C正确； D．铜和盐酸不反应，可与氯气反应生成氯化铜，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．钠最外层个电子，反应中易失去最外层的电子，所以单质具有很强的还原性，故A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；　 C．碳酸钠俗称纯碱和苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以由受热分解制得，故C正确；　 D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向饱和溶液中通入气体后，试管中会出现白色结晶，故D正确； 故选B。 9．C 【分析】由题目知溶液为透明无色溶液，则该溶液a中不存在，向该溶液a中加入足量的溶液后产生白色沉淀，且该沉淀再加入足量的稀盐酸后仍存在白色沉淀，并有气体生成，则白色沉淀为沉淀，可能存在沉淀，由此解答。 【详解】A．由分析可知“白色沉淀1”含有，在于足量稀盐酸反应后“白色沉淀2”中不含有，故A错误； B．“溶液a”中可能存在，一定不存在，故B错误； C．加入溶液发生反应，故C正确； D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液观察是否产生了白色沉淀可以检验“溶液2”中是否含有，若要说明“溶液a”中含有，需要对“溶液a”重复以上操作观察是否产生白色沉淀，故D错误； 故选C。 10．A 【详解】铁粉和氧化铁粉末加到稀硫酸中，反应后的溶液中无Fe3+，在此过程中发生的化学反应为：、、。反应后得到标准状况下1.12 L氢气的物质的量为0.05 mol，通过离子方程式计算出，在这一过程中消耗的铁粉的物质的量为0.05 mol，质量为，所以剩余的铁粉和氧化铁的质量为13.6g-2.8g=10.8 g。反应后，固体完全溶解且溶液中无Fe3+，表明和酸反应剩余的铁粉和Fe3+恰好完全反应，所以剩余的Fe和Fe3+的物质的量之比为1:2，Fe3+全部来自氧化铁，所以剩余的铁粉和氧化铁的物质的量之比为1∶1，设铁的物质的量为x mol，则，解得，所以氧化铁的物质的量为0.05 mol，铁粉的总物质的量为0.05+0.05=0.1 mol，原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为0.1∶0.05=2∶1，答案选A。 11．A 【详解】A．1.12g铁粉的物质的量为0.02mol，由反应知，0.02molFe与反应时消耗的物质的量为0.04mol，生成，反应后溶液中还剩余，故溶液中，故A正确； B．由A向可知，溶液中有剩余，滴加KSCN溶液变红色，故B错误； C．由上述计算可知反应中铁粉的量不足，故C错误； D．离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由方程式可知，如果生成3molFe2+，氧化产物为1mol，还原产物为2mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为是 1：2，故D错误； 答案选A。 12．D 【详解】A．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的磁性物质是Fe3O4，A错误； B．“侯氏制碱法”原理为：食盐、氨、二氧化碳为原料依据溶解度差异，先生成碳酸氢钠沉淀，然后过滤、加热转化为纯碱，B错误； C．铁的焰色反应没有特征颜色，C错误； D．用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，三价铁离子与铜反应生成二价铁和铜离子，D正确； 答案选D。 13．C 【详解】A．甲烷存在温度压强未知，无法计算所含电子数，A错误； B．稀盐酸与二氧化锰在加热条件下不反应，含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，转移的电子数小于2，B错误； C．每分子含有2个孤电子对，0.1mol肼()含有的孤电子对数为0.2，C正确；   D．反应为可逆反应，不能进行到底，生成HI分子总数小于0.2，D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．HClO中O共用两对电子，结构式为，A错误； B．钠离子的结构示意图为：，B错误； C．中子数为18的氯原子，质量数为35，表示为：，C正确； D．水为共价化合物，电子式为：，D错误； 故选C。 15．C 【详解】A．过氧化钠是粉末会从隔板孔漏下，因此不适合用这种装置，A错误； B．氯水具有漂白性，pH最终会褪色，因此用pH试纸无法准确测其pH值，B错误； C．先打开止水夹a利用A管中铁粉和稀硫酸反应产生的氢气将装置内空气排出，一段时间后再关闭a利用氢气产生的压强将生成硫酸亚铁溶液从A压入B中制备氢氧化亚铁，C正确；   D．没有中间的NaHCO3饱和溶液，挥发的HCl也会和硅酸钠生成硅酸沉淀，不能证实酸性H2CO3>H2SiO3，D错误； 故选C。 16．(1)第三周期第ⅦA族 (2) 硝酸铵 (3) (4) (5)AC (6) 【分析】的某种原子不含中子，为；原子最外层电子数为电子层数的3倍，最外层电子数小于等于8，则为；原子的质子数等于、原子的质子数之和，为；的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，第三周期中非金属性最强，则为。 【详解】（1）为，17号元素，在元素周期表中位于第三周期第Ⅶ族。 （2）、、三种元素组成的化合物的物质类别有酸、碱、盐，水溶液可能呈酸性，如；也可能呈碱性，如；由、、三种元素组成的化合物可能是、、等，其中为离子化合物。故答案是；硝酸铵。 （3）元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强。非金属性：，热稳定性：。故答案是＞。 （4）具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒。故答案是。 （5）工业上可以用溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应为，向足量溶液与反应后所得的溶液Ⅰ，溶液Ⅰ一定含、，可能含过量的，往此溶液中加入一定量的锌粉，锌粉与、、均能发生反应，氧化性＞＞，充分反应后，得到溶液Ⅱ，选项分析如下： A．若无固体剩余，则说明加入的锌粉完全反应，锌粉先与反应，不反应，否则会析出铜单质，有固体剩余，所以当锌粉恰好与完全反应时溶液Ⅱ中不含，A项正确； B．若溶液Ⅱ中有，则加入的锌可能只与反应，也可能与反应之后，剩余部分与部分反应生成铜，所以可能有固体析出，B项错误； C．若锌粉只与反应生成了，一定没有固体剩余，则若有固体存在，锌先与反应生成，然后锌与发生反应，所以一定有反应：发生，固体中一定含有，C项正确； D．当加入的锌粉较少时，只发生反应：，不会有铜析出，但若加入的锌粉较多，则会析出金属铜，D项错误。 故答案选AC 。 （6）氢氧化亚铁可与氧气、水反应生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为。 17．(1)不属于 (2)醋酸 (3)氧化物 (4) FeCl2 16 (5) 10.0g ④⑤ (6)CD 【分析】配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、旋摇、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。 【详解】（1）“纳米药物分子运输车”的直径200 nm，大于介于1-100 nm之间，因此其分散于水中所得的分散系属于悬浊液而不属于胶体； （2）酒精、蔗糖、醋酸这三种物质都是有机物，其中酒精、蔗糖在水中和熔融状态下不能发生电离作用，因此属于非电解质，而醋酸在水中能够发生电离，而产生自由移动的离子，因此醋酸属于电解质； （3）CO2和Fe3O4都是由O和另外一种元素形成的化合物，因此它们可归为同一类物质，其类别属于化合物中的氧化物； （4）①Fe3O4中Fe元素化合价为+2价、+3价，因此Fe3O4溶于稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2、H2O； ②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，根据方程式可知：反应中每生成2 mol Fe3O4转移16mol电子； （5）在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近，可知应该选择使用500 mL容量瓶。要配制500 mL0.5 mol NaOH，需要称量NaOH溶液的质量m(NaOH)=0.5 mol/L×0.5 L×40 g/mol=10.0 g；根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、旋摇、定容、摇匀、装瓶贴签，图中装置是定容，应该在④⑤之间； （6）A．因NaOH易潮解，称量NaOH固体的时间太长，会造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，因此称量NaOH固体的时间不宜过长，A正确； B．NaOH固体溶解放出热量，容量瓶使用的温度是室温，因此应该等溶液恢复至室温，再进行溶液转移，B正确； C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会使配制的NaOH溶液浓度偏低，C错误； D．容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于保存或长期存放NaOH溶液，D错误； 故合理选项是CD。 18．(1)3 (2) (3)c (4) 第四周期第IA族 C<N<O (5) 【详解】（1）一般来说，非金属元素之间易形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，产物中H2O、CO2、NH3共3种； （2） 中C原子和O原子之间共用两对电子对，以双键结合，其电子式为； （3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根内碳和氧原子存在共价键，因此存在的化学键类型是既含有离子键又含有共价键，故选c； （4）①K为19号元素，是碱金属元素，位于第IA族，在元素周期表中的位置是第四周期第IA族； ②属于第二周期是C、N、O元素，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性由弱到强的顺序为：C<N<O； （5）固体中加入适量的水，完全溶解，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+；和的物质的量相等，设为amol，反应的Fe3+为mol，所以反应的和未反应的的物质的量之比等于质量之比是。 19．(1) 0.4 2.24 (2) 49g 0.15mol (3) 5:4 6:5 (4)62g/mol (5)②③ 【详解】（1）3H2的摩尔质量为6g/mol，3H 中含有2个中子，0.6g3H2含有中子；在标准状况下的体积是。 （2）0.5molH2SO4分子的质量为；个Al3+的物质的量为0.1mol，有个Al3+的Al2(SO4)3的物质的量为0.05mol，晶体中所含的物质的量为0.15mol。 （3）相同质量的SO2和SO3，设质量均为mg，则物质的量分别为，物质的量之比为，设xgSO2和ygSO3中氧元素的质量相等，，，则SO2和SO3的质量之比为6:5。 （4）24.8gNa2R含0.8mol，Na2R的物质的量为0.4mol， ，M=62g/mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol。 （5）0.2mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1。 ①0.2mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=0.2 mol·L-1    ②0.3mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1 ③0.6mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1    ④0.2mol·L-1BaCl2溶液中c(Cl-)=0.4 mol·L-1 故选②③。 20．(1) (2)Si (3) (4) (5) 共价键 (6) (7) 第五周期ⅦA族 b、c 【分析】由图可知，X是O元素，Y是Na元素，Z是Al元素，M是Si元素，N是Cl元素。 【详解】（1）X是O元素，质子数为8，中子数为10的核素为，故答案为：； （2）O、Na、Al、Si、Cl这五种元素中常用作半导体材料的是Si，故答案为：Si； （3）Na、Al、Cl三种元素形成的简单离子Na+、Al3+、Cl-中Cl-电子层数最多，半径最大，Na+、Al3+电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故答案为：； （4）Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为，故答案为：； （5） 与Si同主族的上一周期元素是C，与O形成组成比分别为1∶1、1∶2的两种化合物为CO和CO2，这两种化合物的化学键类型均为共价键，CO2的电子式为，故答案为：共价键；； （6）Y的氢化物为NaH，与水反应生成氢气和氢氧化钠，故答案为：； （7）碘元素与氯元素位于同一主族，碘是53号元素，故其在周期表中的位置是第五周期ⅦA族；碘元素的非金属性弱于氯元素，故碘单质的氧化性弱于氯气，往KI溶液中通入氯气，能置换出碘单质，碘单质与氢气的化合程度比较困难，需要持续加热且为可逆反应，碘单质与活泼金属钠反应得到的NaI为离子化合物，a、d选项错误，b、c选项正确，故答案为：第五周期ⅦA族；b、c。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$