第一章 化学反应的热效应 章末综合卷 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》章末综合卷 一、单选题：本大题共30小题，共90分。 1.(2022·海南省海口市·月考试卷)热化学方程式  表示(    ) A. 碳和水反应吸收能量 B. 碳和水反应生成一氧化碳和氢气并吸收热量 C. 固态碳和水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 D. 个固态碳原子和分子水蒸气反应吸热 2.甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量，则下列热化学方程式中正确的是 A.        B.          C.          D.       3.下列有叙述正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 C. 溶于水，其水溶液能导电，故是电解质 D. 升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快 4.科学家已获得了极具理论研究意义的分子，其结构为正四面体如图，与白磷分子相似．已知断裂键吸收热量，断裂键吸收热量，则(    ) A. 气体转化为时要吸收能量 B. 是一种新型化合物 C. 气体转化为时要放出能量 D. 是的同位素 5.原电池工作时能量转化的主要形式是(    ) A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能 C. 化学能转化为热能 D. 化学能转化为光能 6.(2022·吉林省长春市·期末考试)已知下列反应的热化学方程式：                      则反应  的 为(    ) A.     B.    C.     D.    7.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 A.    ；        B.        ；            C.      ；            D. ；         8.下列有关叙述正确的是(    ) A. 高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应 B. 实验室用与 进行下列反应：，当放出热量时，的转化率为 C. 常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进 D. 溶液与溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度关系有： 9.下列说法不正确的是(    ) A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B. 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向 C. 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能 D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 10.下列图示与对应的叙述相符的是(    ) A. 所示的总反应为吸热反应 B. 可表示受不同压强的影响，且乙的压强比甲的压强大 C. 所示实验为用的溶液滴定 的溶液 D. 依据，若除去溶液中的，可向溶液中加入适量至约为 11.下列装置对应实验的描述正确的是 (    ) 根据电流表中指针是否偏转即可比较，的金属活泼性 根据小试管中液面的变化可判断铁钉发生了析氢腐蚀 根据温度计读数的变化测定浓硫酸和溶液反应的反应热 根据两烧瓶中气体颜色的变化热水中变深、冰水中变浅判断是吸热反应 A. B. C. D. 12.下列关于热化学反应的描述中正确的是(    ) A. 和的稀溶液反应的中和热 ，则和的稀溶液反应的中和热 B. 的燃烧热是 ，则  C.            D. 已知 ，石墨，金刚石 ，则反应过程中的能量变化曲线为 13.下列实验设计方案合理且能达到实验目的是(    ) 选项 实验目的 验证水溶液的酸性 检验葡萄糖的醛基 配制一定质量分数的水溶液 测定中和反应的反应热 实验方案设计 A. B. C. D. 14.(2023·广东省广州市·月考试卷)将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。以下说法正确的是(    ) A. 和盐酸的反应是放热反应 B. 反应的热化学方程式为： C. 的电离方程式为： D. 该反应为熵增的反应 15.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是(    ) A. 与相比．的活化能更高 B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C. 与相比，反应的平衡常数一定不同 D. 与相比，的反应速率更快 16.用盐酸与溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(    ) A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 17.如图所示，对  生成  的反应，下列结论正确的是(    ) A. 该反应为吸热反应 B. 该反应进行时，一定有能量放出 C.  比  稳定 D. 该反应不需要加热一定就可以进行 18.(2022·广西壮族自治区南宁市·期末考试)已知：反应现分别取醋酸与溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热，下列叙述正确的是(    ) A. 图中装置缺少铜丝搅拌棒 B. 为了让反应充分进行，分三次倒入 C. 该实验测定的反应热 D. 用溶液更准确 19.一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 正丁烷 乙烷 异丁烷 丙烷 甲基丁烷 下列表达正确的是(    ) A. 乙烷燃烧的热化学方程式为： B. 正戊烷的燃烧热大于 C. 稳定性：正丁烷异丁烷 D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 20.下列关于反应热的说法正确的是 A. 已知下列热化学方程式：   ，则氢气的燃烧热为 B. 与完全反应时放出的热叫做中和热 C. 热化学方程式中的化学计量数即表示物质的量，又可以表示微粒数 D. 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 21.碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合下列说法正确的是(    ) A. 根据：金刚石，石墨， 说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应 B. 相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同 C. 估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大 D. 现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化 22.图中甲池是以甲醇为原料，为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图． 下列说法中不正确的是(    ) A. 甲池的总反应式为： B. 若乙池中为足量溶液，则阳极的电极反应为： C. 若乙池中为一定量溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和，则电解过程中转移的电子数为 D. 常温常压下，燃料生成和液态时放热 ，表示该反应的热化学方程式为：  23.下列对化学反应的认识中，错误的是(    ) A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质 C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化 24.有关键能数据如表所示： 化学键 键能 已知。则的值为 (    ) A. A. B. C. D. 25.下列有关图像说法正确的是(    ) A. 图表示反应的方程式为 B. 图表示反应 C. 图表示向饱和氯水中逐滴滴入的氢氧化钠溶液的变化，到水的电离程度逐渐减小 D. 图表示反应过程的能量变化，加入催化剂，将使点降低 26.下列图示与对应的叙述相符的是 (    ) A. 图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂和有催化剂时反应的能量变化 B. 图Ⅱ表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是增加了 C. 图Ⅲ表示某明矾溶液中加入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入  溶液时铝离子恰好沉淀完全 D. 电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强．图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系 27.下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图表示溶液滴定溶液所得到的滴定曲线 C. 图表示的溶解度曲线，图中点所示的溶液是时的不饱和溶液 D. 图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知时刻反应物转化率最大 28.下列说法中正确的是(    ) A. 已知 则该反应的反应热为  B. 甲烷的燃烧热 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为  C. 在一定条件下将  和  置于密闭容器中充分反应，放出热量 ，则反应的热化学方程式为  D. 已知稀溶液中， ，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 水时放出的热量小于  29.下列图示与对应的叙述相符的是(    ) A. 表示 盐酸滴定 溶液的滴定曲线 B. 如图所示，石墨的熔点比金刚石低 C. 表示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中区域的物质是 D. 如图所示，图中的阴影部分面积的含义是 30.(2024·福建省·期中考试)下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(    ) A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 晶体与晶体的反应 二、多选题：本大题共5小题，共20分。 31.下列说法正确的是(    ) A. 每一个化学反应都会伴随着能量变化 B. 氯化氢溶于水氢氯共价键被破坏 C. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 D. 离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成，非金属元素之间不能形成离子化合物 32.(2023·安徽省滁州市·其他类型)可用作储存氢气的材料，结构如图所示。 继后，科学家又合成了、，三种物质结构相似，下列有关说法正确的是 (    ) A. 、、都属于分子晶体 B. 、、分子内共用电子对数目相同 C. 由于键键能小于键键能，故的稳定性弱于 D. 由于键的键长小于键，所以的熔、沸点低于 33.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是(    ) A. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液 B. 根据物质的组成成分是否单一，将物质分为纯净物和混合物 C. 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 34.如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(    ) A. 上述反应是置换反应 B. 上述反应过程中需要吸收热量 C. 上述反应中表现了还原性 D. 加热且无水条件下，可以与反应并生成 35.(2023·重庆市市辖区·其他类型)，丁二烯与发生加成反应分两步：第一步进攻，丁二烯生成碳正离子；第二步进攻碳正离子完成，加成或，加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在和时，，加成产物与，加成产物的比例分别为：和：。下列说法正确的是(    ) A. ，加成产物比，加成产物稳定 B. 与相比，时，丁二烯的转化率增大 C. 从升至，，加成正反应速率增大，，加成正反应速率减小 D. 从升至，，加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 三、填空题：本大题共4小题，共32分。 36.根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题： Ⅰ、常温下，取的盐酸和醋酸溶液各，向其中分别加入适量的粒，反应过程中两溶液的变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中变化曲线的是_____填“”或“”。 Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：， 写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：   。 现有在不足量的氧气里燃烧，生成和以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： 下列事实能说明该反应达到平衡的是    体系中的压强不发生变化 混合气体的平均相对分子质量不发生变化 的浓度不再反生变化 后体系达到平衡，经测定，为，则   。 向平衡体系中充入少量，则平衡常数   填“增大”、“减小”或“不变”。 依据中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇的氧化锆晶体，在其内部可以传导。在电池内部移向   极填“正”或“负”；电池的正极电极反应为   。 37.氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。 以与为原料合成化肥尿素的主要反应如下： ；  ；  ； 则为______。 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：；。 当烟气中、按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中：：时，可通入一定量的空气，同温同压下，空气：______空气中氧气的体积含量大约为。 如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为______。 用稀硝酸吸收，得到和弱酸的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：______。 利用脱氮菌可净化低浓度废气。当废气在塔内停留时间均为的情况下，测得不同条件下的脱氮率如图、Ⅱ所示。 由图知，当废气中的含量增加时，宜选用______法提高脱氮的效率。 图Ⅱ中，循环吸收液加入、，提高了脱氮的效率，其可能原因为______。 研究表明：酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于后，去除率下降的原因为______。 38.：已知：，  ，又已知  、和键的键能分别为、和，则为__________  ：已知：                                       则表示燃烧热的热化学方程式为____________________________________。 ：中和热的测定是高中重要的定量实验。取的溶液与的硫酸置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： 从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________________，除此之外，装置中的一个明显错误是______________________________________。 若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________填“相等”“不相等”，若实验操作均正确，则所求中和热__________填“相等”“不相等” 实验数据如下表：请填写下表中的空白 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 ___________ 近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热______保留一位小数。 上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是填字母________。 实验装置保温、隔热效果差 用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 39.工业上用生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：图表示反应中能量的变化；图表示一定温度下，在体积为的密闭容器中加入 和一定量的后，和的浓度随时间变化．请回答下列问题： 在“图”中，曲线 ______ 填：或表示使用了催化剂；该反应属于 ______ 填：吸热、放热反应． 下列说法正确的是 ______ A.起始充入的为                B.增加浓度，的转化率增大 C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入和，再次达到平衡时会减小 从反应开始到建立平衡， ______ ；该温度下的化学平衡常数为 ______ 若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数 ______ 填“增大”、“减小”或“不变”． 请在“图”中画出平衡时甲醇百分含量纵坐标随温度横坐标变化的曲线，要求画压强不同的条曲线在曲线上标出、，且 已知 又知，请写出的完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ______ ． 1.【答案】  【知识点】热化学方程式的书写 【解析】【分析】 本题考查热化学方程式的意义，热化学方程式中物质的化学计量数表示物质的物质的量，还要体现出来物质的状态，“”表示反应吸热，“”表示放热，难度不大。 【解答】 热化学方程式  表示固体碳与水蒸气反应生成气体和氢气吸收热量； A.反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误； B.反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故B错误； C.反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故C正确； D.热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误。 故选C。 2.【答案】  【知识点】热化学方程式的书写 【解析】【分析】 本题主要考查热化学方程式的书写规则。 【解答】 甲烷燃烧是放热反应，小于，不正确。甲烷完全燃烧放热是，所以甲烷完全燃烧放热是，不正确，故答案选C。 故选C。 3.【答案】  【知识点】电解质与非电解质、常见的放热反应和吸热反应、导电性 【解析】解：需要热才行的学反应不定是吸热反应，如铝热反应，需要热，但属于热反应故A错误 三氧化和水反应生成酸酸能电离自由移动的阴阳离所以氧化硫水溶导电，但电离出离子的物质是硫酸不是三氧化硫以化硫是电解质，故C错误； 溶导电能力由溶液中浓度大决定，电解质强弱无关，故错误； 故选． A.需加热才能进行的化学反应定是热反； 液电能力由液中离子浓度大小决； 升高温度，普通分吸收能活化分子活子百分数增大，有效碰撞增多． 本题考查化反应的热效应与件的关系，液的导电性、电质温度对速的影关系，目难度不大，注意知的累，难度不大． 4.【答案】  【知识点】元素、同位素与核素、依据热化学反应方程式的计算 【解析】解：、则气体转化为的吸收或放出的热量为：，该反应放热，故A错误； B、由组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故B错误； C、在反应中，根据反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，则气体转化为的吸收或放出的热量为：，则说明该反应放热，所以气体转化为时要放出能量，故C正确； D、与都是由元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误。 故选：。 只有元素组成，是一种单质，与互为同素异形体，根据，结合反应热等于反应物总键能减去生成物总键能计算反应热． 本题考查反应热的计算以及有关概念的理解，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系，注重基础知识的积累． 5.【答案】  【知识点】常见能量的转化形式、原电池概念、形成条件及判断 【解析】该题考查原电池的概念。原电池是一种把化学能转化为电能的装置，原电池工作时，能量转化的主要形式是将化学能转化为电能，故选：． 6.【答案】  【知识点】依据盖斯定律计算、盖斯定律与热化学方程式 【解析】【分析】 本题考查反应热的计算，利用盖斯定律是解答该题的关键，题目难度不大。 【解答】 已知：                                                                                                                                                            由盖斯定律：得： 的         。 故选A。 7.【答案】  【知识点】反应热大小比较 【解析】【分析】 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同，题目较简单。 【解答】 A.物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故，故A正确； B.物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以，故B错误； C.碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故，故C错误； D.化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，，，故D错误。 故选A。 8.【答案】  【知识点】转化率、产率等相关计算、常见的放热反应和吸热反应、混合溶液中微粒浓度的关系、化学平衡常数的相关计算 【解析】解：、硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行，但属于吸热反应，有些放热反应需在高温条件下进行，例如铝热反应，故A错误； B、当放出热量时，反应的二氧化硫的物质的量为，则的转化率为，故B正确； C、常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，会抑制水的电离，故C错误； D、溶液与溶液等体积混合后得到等浓度的和混合溶液，溶液中存在电荷守恒为：，物料守恒，代入得到溶液中各种离子的浓度关系有：，故D错误； 故选B． 本题考查较为综合，涉及化学反应与能量，水的电离平衡以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，本题注意项为易错点，注意解题方法的积累． 9.【答案】  【知识点】能源的分类、常见能量的转化形式、新能源的开发利用 【解析】解：大力发展火力发电，浪费化石能源，应开发新能源、减少化石能源的使用，来解决电力紧张问题，故A错误； B.利用微生物在光合作用下分解水，充分利用太阳能，是氢气制取的一个重要研究方向，故B正确； C.植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇，均为生物质能转化为化学能，均涉及生物质能，故C正确； D.太阳能以光和热的形式传送到地面，可利用太阳能中的光和热，为人类服务，故D正确； 故选：。 A.大力发展火力发电，浪费化石能源； B.利用微生物在光合作用下分解水，充分利用太阳能； C.植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇，均为生物质能转化为化学能； D.太阳能以光和热的形式传送到地面，可利用太阳能。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量转化形式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化石能源与新能源的使用，题目难度不大。 10.【答案】  【知识点】反应热与焓变、化学平衡的移动及影响因素、难溶电解质的（沉淀）溶解平衡 【解析】解：、由图象可知反应后能量降低，所以该反应是放热反应，故A错误； B、可逆反应是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图象不符，故C错误； C、用的溶液滴定的溶液，开始时溶液是为碱性溶液，大于，随着滴定进行，减小，故C错误； D、由图象可知，在左右完全沉淀，但是铜离子不沉淀，若除去溶液中的，所以可向溶液中加入适量至在左右，故D正确。 故选：。 A、由图象可知反应后能量降低； B、增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小； C、用的溶液滴定的溶液，开始时溶液为碱性，大于； D、在左右完全沉淀，但是铜离子不沉淀． 本题以图象的形式考查平衡常数动、化学反应中的能量变化、平衡移动、沉淀生成等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与读图获取信息的能力． 11.【答案】  【知识点】中和热的测定实验装置及仪器、析氢腐蚀吸氧腐蚀、原电池原理的应用、温度对化学平衡移动的影响 【解析】解：、形成原电池，锌活泼性强的为负极，检流计的指针偏向正极，所以能够根据指针偏向确定正负极，即可判断金属性强弱，故A正确； B.在氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀，试管中压强减小，导管中液面上升，不是发生的析氢腐蚀，故B错误； C.浓硫酸溶解放热，所以用浓硫酸和反应测定中和热，测定的数值偏大，应该用稀硫酸或稀盐酸，故C错误； D.热水中变深、冰水中变浅，说明升高温度向逆方向移动，则逆方向为吸热反应，则正方向为放热反应，故D错误． 故选A． A.原电池中活泼性强的为负极； B.中性溶液在铁发生吸氧腐蚀； C.浓硫酸溶解放热； D.升高温度向吸热方向移动，溶液变深． 本题考查了原电池原理、铁的电化学腐蚀、中和热的测定、温度对平衡的影响，题目涉及的知识点较多，侧重于对基础知识的综合考查，难度中等． 12.【答案】  【知识点】反应热大小比较、能量变化图像分析、热化学方程式的概念、中和热概念、热化学方程式的书写、燃烧热概念 【解析】解：和反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则和反应的中和热，故A错误； B.的燃烧热是，则反应的，故B错误； C.已知；，气体硫变化为固体硫放出热量，焓变为负值则，故C错误； D.，石墨，金刚石 ，则说明，石墨的总能量比，金刚石的总能量低，则能量变化曲线为，故D正确； 故选：。 A.依据中和热概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成水和可溶性盐放出的热量分析判断； B.燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，反应方向改变焓变符号改变； C.气体硫变化为固体硫放出热量； D.反应物的总能量比生成物的总能量低，此反应为吸热反应。 本题考查了燃烧热，中和热概念分析应用，反应热的判断等，掌握和理解概念实质是解题关键，题目难度中等。 13.【答案】  【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制、中和热的测定实验装置及仪器、化学实验方案的设计与评价 【解析】解：氯化氢极易溶于水，该装置中易发生倒吸现象，应该采用防倒吸装置，故A错误； B.醛与氢氧化铜浊液的反应需要在碱性条件下进行，配制氢氧化铜浊液时应该加入过量氢氧化钠溶液，故B错误； C.配制一定质量分数的水溶液时，为了抑制铝离子水解，需要加入少量稀盐酸，图示侧重合理，故C正确； D.中和热测定中需要用环形玻璃搅拌棒搅拌，图示装置中缺少环形玻璃搅拌棒，故D错误； 故选：。 A.极易溶于水，应该使用防倒吸装置； B.该反应需要在碱性条件下进行，加入的氢氧化钠溶液应该过量； C.铝离子易水解，应加入少量稀盐酸抑制铝离子水解； D.缺少搅拌仪器环形玻璃搅拌棒． 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及盐的水解原理应用、中和热测定、物质检验等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力． 14.【答案】  【知识点】热化学方程式、常见的放热反应和吸热反应、弱电解质电离方程式 【解析】解：醋酸逐渐凝固，说明与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，故A正确； B.没有标明各物质的状态，热化学方程式为，故B错误； C.是可溶性的强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，故C错误； D.根据“反应剧烈”知，反应过程中混乱度增大，所以该反应为熵增的反应，故D正确； 故选：。 A.反应后醋酸凝固，说明反应过程中温度降低； B.没有标明各物质的状态； C.是可溶性的强电解质，在水溶液中完全电离； D.根据“反应剧烈”知，反应过程中混乱度增大。 本题考查反应热和焓变，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，正确理解题给信息是解本题关键，题目难度不大。 15.【答案】  【知识点】反应热与焓变概念、活化能与基元反应、催化剂对化学反应速率的影响 【解析】解：催化剂能降低反应的活化能，所以为使用催化剂的条件，则的活化能更小，故A错误； B.反应时断键吸收能量，成键放出能量，由于该反应为放热反应，所以反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确； C.催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，与反应的平衡常数相同，故C错误； D.降低了活化能，反应速率加快，所以的反应速率更快，故D错误． 故选B． A.催化剂能降低反应的活化能； B.断键吸收能量成键放出能量； C.催化剂只改变反应速率； D.催化剂能降低反应的活化能加快反应速率． 本题考查了催化剂对化学平衡、反应速率、活化能的影响，注意催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，题目较简单． 16.【答案】  【知识点】与中和热相关的计算、中和热的测定实验的数据处理与误差分析 【解析】解：一水合氨的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于，即中和热的数值会偏小， 故选B． 弱电解质电离吸热，利用稀的强酸与强碱反应测定中和热，以此来解答． 本题考查学生有关中和热的测定知识，难度不大． 17.【答案】  【知识点】能量变化图像分析、反应热与焓变概念、反应进行方向的判据及其应用、化学能与物质的稳定性 【解析】A.反应物总能量大于生成物总能量，该反应物放热反应，故A错误； B.反应为放热反应，该反应进行时，一定有能量放出，故B正确； C.的总能量大于，则稳定，故C错误； D.放热反应不一定容易进行，如铝热反应需要在加热条件下才能进行，故D错误。 故选：。 反应物总能量大于生成物总能量，该反应物放热反应，反应条件与反应过程中能量变化没有直接关系，以此解答该题。 本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意常见吸热反应与放热反应，把握物质的能量与反应热的关系，易错点为，注意物质的稳定性与键能的大小关系。 18.【答案】  【知识点】中和热的测定实验 【解析】解：测定中和热的实验过程中，为了在最短的时间内使盐酸和氢氧化钠充分反应，应该增加玻璃搅拌棒，不能用铜丝搅拌棒代替，因为金属导热性强，容易导致热量损失，则测量出的中和热数值偏小，故A错误； B.倒入溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分多次倒入溶液，否则会导致热量散失，使测定数值偏小，故B错误； C.测定中和热的成败关键是保温隔热，减少热量损失，但该实验装置简易，始终存在热量损耗问题，中和热为负值，则该实验测定的反应热，故C正确； D.为了确保盐酸被完全中和，所用溶液要稍过量，所以用溶液更准确，故D错误； 故选：。 A.图中装置缺少玻璃搅拌棒； B.中和反应迅速剧烈，一次性快速倒入可减少热量散失而引起的误差； C.该实验装置简易，或多或少存在热量损失； D.测定中和热的实验中，为保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量。 本题考查学生中和热的测定，涉及实验仪器选择、误差分析、实验操作等知识，为高频考点，把握中和热测定原理及注意事项即可解答，试题有利于培养学生的分析和实验能力，题目难度不大。 19.【答案】  【知识点】燃烧热 【解析】解：乙烷的燃烧热为，说明乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时会放出的热量，所以热化学方程式为：，故A错误； B.正戊烷和甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在左右，且大于，故B正确； C.由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷异丁烷，故C错误； D.相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放热越多，故D错误； 故选：。 A.燃烧热指可燃物完全燃烧生成二氧化碳和液态水时会放出的热量； B.由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小； C.由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低； D.相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放热越多。 本题主要考查化学反应中能量的变化，包括燃烧热的概念等知识，为高频考点，题目难度不大。 20.【答案】  【知识点】中和热概念 【解析】【分析】 本题主要考查热化学方程式的书写规则，难度较易。 【解答】 A.燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，故A错误； B.中和热是生成水所释放的热量，与完全反应时还生成硫酸钡沉淀，故B错误； C.对于热化学方程式中的化学计量数的意义，表示物质的量，故C错误； D.中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应，故D正确。 故选D。 21.【答案】  【知识点】依据盖斯定律计算、原子（共价）晶体的物理性质、过渡晶体及混合型晶体、常见原子（共价）晶体的结构、“均摊法”确定晶体化学式、物理变化与化学变化、化学能与物质的稳定性 【解析】解：、由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式石墨 金刚石， 利用盖斯定律将可得：石墨金刚石，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更稳定，故A错误； B.金刚石中每个原子与相邻的个成键，因此形成共价键，石墨中每个原子与相邻的个成键，均形成共价键，等质量时二者含有的共价键之比为：，故B错误； C、石墨的硬度小，金刚石的硬度大，所以不是硬度均较大，故C错误； D、石墨和金刚石是不同物质，两者之间的转化有新物质生成，是化学变化，故D正确； 故选D。 本题考查较为综合，涉及盖斯定律、晶体以及晶胞的计算等问题，题目难度中等，注意金刚石与石墨晶体的结构。 22.【答案】  【知识点】电解池相关计算、电解池电极反应式及总反应式、热化学方程式的书写、原电池相关计算、离子放电顺序及电解规律、原电池电极反应式及总反应式 【解析】解：甲池是甲醇氧气燃料电池反应，燃料燃烧的产物二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，总反应为：，故A正确； B.若乙池中为足量溶液，则阳极阴离子放电，发生失电子的氧化反应，电极反应为：，故B正确； C.乙池加入后恰好恢复到电解前的浓度和，发生如下电解：、，从组成上可看成，，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成铜转移电子，根据原子守恒知，生成水需要氢气，生成氢气转移电子，所以电解过程中共转移电子数为，即，故C错误； D.甲醇燃烧生成和液态水时放热甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：，故D正确； 故选：． A.甲池是甲醇氧气燃料电池反应，根据碱性条件书写方程式； B.若乙池中为足量溶液，则阳极阴离子放电，发生失电子的氧化反应； C.乙池加入后恰好恢复到电解前的浓度和，发生如下电解： 、，从组成上可看成，，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成铜转移电子，根据原子守恒知，生成水需要氢气，生成氢气转移电子，所以电解过程中共转移电子数为； D.甲醇燃烧生成和液态水时放热甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：． 本题考查了原电池和电解池原理，涉及电极反应式的书写、热化学反应方程式、物质的量的计算等知识点，这些知识点都是考试热点，根据串联电路中转移电子相等进行计算，难点是电极反应式的书写，题目难度中等． 23.【答案】  【知识点】氧化还原反应、化学反应能量变化的本质原因、化学键概念与化学反应本质 【解析】试题分析：化学变化的实质是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，A正确；化学变化的特征还有新物质生成，同时必然伴随着能量的变化，BD正确。但在化学变化中物质的状态不一定发生变化，选项C不正确，答案选C。 考点：考查化学反应实质、特征的有关判断 点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对化学反应实质、特征的了解掌握情况，侧重对学生答题能力的培养。注意知识的积累和总结，并能熟练记住即可。 24.【答案】  【知识点】根据键能计算焓变、化学能与热能 【解析】，根据反应热的定义可知反应物的键能之和生成物的键能之和，即，解得。 25.【答案】  【知识点】能量变化图像分析、水的电离及影响因素 【解析】【分析】 本题考查可逆反应、平衡状态以及反应热的有关图像分析，难度一般。 【解答】 A、图中反应进行到时和分别减少了、，增加了，即变化量之比是：：，所以表示反应的方程式为，A错误； B、图中曲线首先达到平衡状态，即温度，温度高的体积分数小，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，则正方应是放热反应，即表示反应        ，B正确； C、向饱和氯水中逐滴滴入的氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸根水解，促进水的电离，则到水的电离程度逐渐增大，C错误；、催化剂能改变活化能，但不能改变反应热，D错误。 故答案选B。 26.【答案】  【知识点】能量变化图像分析、化学计量的综合计算、导电性 【解析】解：、图中反应物能量大于生成物能量反应放热，催化剂是通过降低反应活化能来改变反应速率，不改变平衡，故A正确； B、反应，达到平衡依据图象分析二氧化硫和氧气物质的量减小，三氧化硫物质的量增大，溶增大三氧化硫的量新平衡状态各物质的量大于原平衡，故B错误； C、开始生成和沉淀，中间继续生成但溶解，所以质量增加变慢，最后都是沉淀，沉淀质量不再变化．总的反应方程式：，故C错误； D、向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水发生反应生成强电解质氯化铵和醋酸铵，继续滴加氨水，导电能力不会减小，故D错误； 故选A． A、依据催化剂作用是降低反应活化能改变化学反应速率分析； B、依据图象物质量的变化分析，三氧化硫改变条件后增大，氧气和二氧化硫减小； C、沉淀生成达到最大后，氢氧化铝溶解沉淀量减小最后不变； D、溶液导电能力是溶由液中离子浓度大小决定． 本题考查了图象分析方法，反应特征的应用，主要是反应热量变化，反应定量计算分析判断，溶液导电能力的判断，平衡影响因素的条件应用，题目难度中等． 27.【答案】  【知识点】能量变化图像分析、化学与技术 【解析】试题分析：、图中反应物的能量大于生成物的能量，为放热反应，错误；、加入溶液后，恰好完全反应，生成，水解显碱性，不等于，错误；、的溶解度随温度的升高而增大，点在曲线以下，说明没有达到饱和，正确；、时刻还没有到达平衡状态，反应物转化率不是最大，错误。 考点：本题考查化学规律与化学图像。 28.【答案】  【知识点】可逆反应与反应限度、根据能量变化计算焓变、燃烧热的热化学方程式、中和热概念、弱电解质电离平衡及影响因素、反应热与焓变概念、热化学方程式的书写 【解析】解： 则该反应的反应热为 ，故A错误； B.甲烷燃烧的热化学方程式为 ，水为液态，故B错误； C.二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，将  和  置于密闭容器中充分反应，放出热量 ， ，故C错误； D.醋酸为弱酸，电离吸热，稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 水时放出的热量小于 ，故D正确。 故选：。 A.应指明放热反应还是吸热反应； B.表示燃烧热，应生成液态水； C.二氧化硫与氧气的反应为可逆反应； D.醋酸为弱酸，电离吸热。 本题综合考查反应热与焓变以及热化学方程式等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意相关概念的理解，把握热化学方程式的书写，难度不大。 29.【答案】  【知识点】化学平衡的图像分析、与量有关的离子反应及计算、能量变化图像分析、酸碱中和滴定的图像分析 【解析】解：、盐酸滴定氢氧化钠，反应终点的应为，而图中为，故A错误； B、从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，但物质的熔点与物质的能量高低没有必然的关系，还要看物质的结构，故B错误； C、中加入反应先生成氢氧化铝，溶液中铝微粒浓度减小，随着溶液碱性增强，氢氧化铝与碱反应生成偏铝酸根离子，溶液中铝微粒浓度增大，区域的物质是，故C正确； D、图中阴影部分的面积为反应物生成物，故D错误； 故选C． 本题考查了据图分析中和滴定中的变化、物质的能量越低越稳定、铝离子的存在、正逆反应速率变化图线及含义，题目难度较大． 30.【答案】  【知识点】常见的放热反应和吸热反应、氧化还原反应的本质及相关概念 【解析】解：锌粒与稀硫酸的反应为金属与酸的反应放热，、元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选； B.灼热的木炭与反应为吸热反应，元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选； C.甲烷在氧气中的燃烧为放热反应，、元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选； D.晶体与晶体的反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选； 故选：。 从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征，反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应为吸热反应． 本题考查氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，题目难度不大． 31.【答案】  【知识点】化学反应能量变化的本质原因、离子化合物、共价化合物、化学键概念与化学反应本质 【解析】解：因为化学反应的本质为旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，所以化学反应都会伴随着能量变化，故A正确； B.氯化氢溶于水，发生电离，共价键破坏，故B正确； C.化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，化学反应的实质为化学键的断裂和形成，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故C正确； D.铵盐为离子化合物，但不含金属元素，氯化铝含金属元素为共价化合物，故D错误； 故选：． A.化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，化学反应都会伴随着能量变化； B.中只含共价键； C.化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量； D.铵盐为离子化合物． 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断是为解答的关键，并注意利用实例来分析解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 32.【答案】  【知识点】键能、键长、键角、常见分子晶体的结构、化学能与物质的稳定性 【解析】【分析】 本题考查了晶体类型的判断、物质稳定性、熔沸点大小比较等知识点，题目难度不大。 【解答】 A.、、都是由分子构成的，属于分子晶体，故A正确； B.由于和的价电子数相同，而它们与的价电子数不同，所以、分子内共用电子对数目相同，而它们与分子内共用电子对数目不同，故B错误； C.键键能小于键键能，键能越小，化学键越不牢固，物质越不稳定，分子中存在键，分子中存在键，故的稳定性弱于，故C正确； D.和属于分子晶体，二者分子结构相似，所以相对分子质量越大，晶体的熔、沸点越高，与键长无关，故D错误。 故选：。 33.【答案】  【知识点】分散系概念及分类、常见的放热反应和吸热反应 【解析】解：、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故A错误； B、根据物质的组成可知，只有一种物质的为纯净物，含有两种或以上物质的为混合物，故B正确； C、根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确； D、根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应，故D正确； 故选BCD． A、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液； B、根据物质的组成和性质来分析纯净物和混合物； C、根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； D、根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应． 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果． 34.【答案】  【知识点】钠、四种基本反应类型、氧化剂和还原剂 【解析】熔化的钠与无水接触产生火花，反应放热有红色物质生成说明有铜产生，则表明熔融的钠与发生了置换反应，钠表现出还原性。 35.【答案】  【知识点】化学平衡的移动及影响因素、反应热与焓变概念、影响化学反应速率的因素 【解析】A.能量越低越稳定，根据图象可看出，，加成产物的能量比，加成产物的能量低，即，加成产物比，加成产物稳定，故A正确； B.该加成反应不管生成，加成产物还是，加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利于，丁二烯的转化，即在时其转化率会减小，故B错误； C.从升至，正反应速率增大，即，加成和，加成反应的正速率均会增大，故C错误； D.从升至，对于，加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即，加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故D正确。 故选：。 本题考查化学反应过程的能量变化、化学反应速率、化学平衡的移动等，还涉及有机化学的加成反应，需要学生仔细分析图象信息，根据图象判断反应物和生成物的稳定状态，题目难度中等。 36.【答案】Ⅰ、分 Ⅱ、，分 、；分；分不变 分 负极分， 分  【知识点】热化学方程式、原电池中电子、电流、离子的移动方向、弱电解质的电离平衡、热化学方程式的书写、化学反应速率与平衡、原电池电极反应式及总反应式、化学平衡状态的判断、原电池的工作原理 【解析】试题分析：Ⅰ、醋酸是弱酸，存在电离平衡，盐酸是强酸，全部电离，因此在相等的条件下醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度。与锌的反应过程中醋酸还可以继续电离出氢离子，所以醋酸与锌反应的速率大，因此表示醋酸溶液中变化曲线的是。 Ⅱ、已知，、，则依据盖斯定律可知即得到热化学方程式，其中。 由反应可知，反应前后的压强始终不变，则体系中的压强不发生变化，不能判断平衡，故错误；，说明正逆反应速率相等，故正确；因体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不发生变化，不能判断平衡，故错误；的浓度不再发生变化，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故正确；故答案为：； 后达到平衡，为，其浓度是，则； 因平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变； 原电池内部阴离子向由正极向负极移动，所以电池内部由正极移向负极；原电池负极失去电子发生氧化反应，丙烷在负极放电，与结合生成二氧化碳与水，电极反应式为，正极是氧气得到电子，发生还原反应，电极反应式为。 考点：考查弱电解质的电离、盖斯定律应用、平衡状态判断、反应速率计算、外界条件对平衡状态的影响以及原电池原理的应用 37.【答案】； ：；； ； 好氧硝化；、对该反应有催化作用； 温度升高分解速率加快  【知识点】依据盖斯定律计算、电解池电极反应式及总反应式、热化学方程式的书写、离子放电顺序及电解规律 【解析】【分析】 本题考查化学反应原理，涉及盖斯定律、氧化还原反应、电解原理及电极反应式书写等知识点，侧重考查学生分析、判断及计算能力，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等。 【解答】 ； ； ； 依据热化学方程式和盖斯定律，得到，， 故答案为：； 当烟气中、按上述反应中系数比即：时脱氮效果最佳，若烟气中：：时，设通入空气中氧气体积为； 则                 ：：，解得，空气体积为，则空气：：：， 故答案为：：； 图象分析可知，当尿素浓度为左右时，脱氮效率基本不变，所以从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为， 故答案为：； 阳极上失去电子生成硝酸，电极反应式为：， 故答案为：； 根据图，当废气中的含量增加时，好氧硝化反法的脱氮率呈现先略微降低后逐渐增大，而厌氧反硝化法的脱氮率逐渐降低，因此宜选用好氧硝化法提高脱氮效率， 故答案为：好氧硝化； 根据图，循环吸收液加入、提高了脱氮的效率，考虑金属离子对反应的催化效果，则可能的原因是、对该反应有催化作用， 故答案为：、对该反应有催化作用； 酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，温度高于后，去除率随温度升高而下降，考虑到在温度高时会分解，导致反应去除率下降，则温度高于后，去除率随温度升高而下降的原因为温度升高，分解速率加快， 故答案为：温度升高，分解速率加快。 38.【答案】I.     环形玻璃搅拌棒小烧杯口未用硬纸板盖住或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高       不相等 相等        【知识点】中和热的测定实验的数据处理与误差分析、中和热的测定实验装置及仪器 【解析】【分析】 本题考查了热化学方程式的书写，焓变的计算，以及中和热的测定实验，实验结果的定量和定性分析，难度一般。 【解答】 I.，解得，故答案为：； 条件方程式为：  ；   ；   ，目标方程式为： ，所以只需将即可，故，故答案为：   ； 从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是小烧杯口未用硬纸板盖住或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高，故答案为：   环形玻璃搅拌棒小烧杯口未用硬纸板盖住或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高； 若改用 和 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等，但所求中和热相等，故答案为：不相等相等； 舍去第二次的测定数值，可知：温度变化的平均值为： ， 故答案为：； 中和热为：，， 故答案为：； 实验装置保温、隔热效果差，用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会产生偏差， 故答案为：。 39.【答案】；放热；；；；减小；；；阴；  【知识点】压强对化学平衡移动的影响、能量变化图像分析、热化学方程式的书写、温度对化学平衡移动的影响、化学反应速率计算、化学平衡常数的影响因素及其应用、化学平衡常数的相关计算、原电池电极反应式及总反应式 【解析】解：由图可知，曲线降低了反应所需的活化能，则使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应， 故答案为：；放热； 、由图可知生成，则反应了，平衡时有，即的起始物质的量为，故A正确； B、增加浓度，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但的转化率减小，故B错误； C、该反应为反应前后压强不等的反应，则压强不变时，该反应达到平衡状态，故C正确； D、再充入和，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时会增大，故D错误； 故选：； 由图可知，反应中减小的的浓度为，时达到平衡， 则用表示的化学反应速率为， 因反应速率之比等于化学计量数之比，则；              开始                 转化          平衡           则化学平衡常数； 因温度升高，平衡逆向移动，反应物的浓度增大，生成物的浓度减少，平衡常数减小； 故答案为：；；减小； ， 则温度越高，逆向反应进行的程度越大，甲醇的含量就越低， 压强增大，反应正向进行的程度大，则甲醇的含量高，则图象为 ， 故答案为：； 个甲醇为，已知 ， 据盖斯定律，得： 故答案为：； 该装置是原电池，通入一氧化碳的电极是负极，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为：，故A正确； B.工作时电极作正极，由电极流向电极，故B错误； C.该装置是原电池，通入一氧化碳的电极是负极，通入空气的电极是正极，原电池放电时，电子从负极通过传感器流向电极，故C正确； D.一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，故D正确， 故答案为：； 由图可知，甲醇燃料电池中极通入氧气，在碱性条件氧气得电子生成氢氧根离子，即通入氧气的为正极，正极反应为， 为电池的负极，后边的烧杯为电解池装置，锌与相连，则锌极为阴极，故答案为：阴；． 根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂，利用反应前后的总能量来分析反应的能量变化； 、由图利用转化的和平衡时的量来分析； B、增加浓度，会促进氢气的转化，但本身的转化率降低； C、该反应为反应前后压强不等的反应； D、再充入和，体积不变，则压强增大，平衡正向移动； 由图计算用表示的反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来计算氢气的反应速率，利用各物质平衡的浓度来计算化学平衡常数；根据温度升高，平衡逆向移动，反应物的浓度增大，生成物的浓度减少，平衡常数减小； 根据温度和压强对该反应的影响来分析； 利用已知反应和盖斯定律解答； 该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大； 由图可知甲醇燃料电池是电源，则烧杯中的装置为电解池，利用电解池和原电池来分析解答． 本题考查热化学方程式、化学平衡、化学反应速率、能量变化、电化学等重要知识点，学生应注意图象的利用来分析解决问题，本题考查知识点较多，综合性强，注重对基础知识和基本技能的考查，同时注重对高考热点的训练，题目难度较大． 第1页，共18页 学科网（北京）股份有限公司 $$