2025年中考化学题型专题复习：题型五金属实验题

七年级上册 题型五　金属实验题 2025年中考化学题型专题复习 类型1　金属活动性的探究问题 【典例1】 金属材料的广泛应用,极大地促进了社会发展。 (1)镓(Ga)及其化合物应用广泛,常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价,金属活动性顺序:Zn>Ga>Fe。 ①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。  ②根据上述信息,下列预测不合理的是　　　　(填字母)。  A.镓具有导电性　　　　　　　　　 B.氧化镓的化学式为Ga2O3 C.镓能与硫酸铝溶液反应生成铝 D.H2或CO在高温条件下能将镓的氧化物转化为金属镓 2Ga+6HCl 2GaCl3+3H2↑ C 类型1　金属活动性的探究问题 【典例1】 (2)为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,兴趣小组同学进行了以下实验。 ①实验Ⅰ中,能证明铁的活动性比银强的证据是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　 。  ②实验Ⅱ中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。 ③实验Ⅲ中的X与Y的组合可能是　　　 　　 。  铁片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为浅绿色 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 Fe片和硫酸铜溶液或铜片和硫酸亚铁溶液 类型1　金属活动性的探究问题 思路分析 验证三种金属活动性顺序的思路: 先将三种金属按正确的顺序排列:A>B>C。 方法一:“金属A+B的盐溶液,B的盐溶液+金属C”,即“两金夹一盐”,观察现象。 方法二:“A的盐溶液+金属B,金属B+C的盐溶液”,即“两盐夹一金”,观察现象。 类型1　金属活动性的探究问题 (1)②根据活动性Zn>Ga>Fe,Al的活动性>Zn,所以Ga不能与硫酸铝溶液反应,C不正确。 (2)①通过实验现象证明铁的活动性比银强,铁表面有银白色固体析出,溶液由无色变为浅绿色。 ③通过实验Ⅰ得到金属活动性Fe>Ag,通过实验Ⅱ得到金属活动性Cu>Ag,无法判断Fe、Cu的金属活动性强弱,为了判断Fe、Cu的金属活动性强弱,可以将Fe片放入铜的盐溶液中,也可以将Cu片放入铁的盐溶液中。 类型1　金属活动性的探究问题 针对练1 [2024黔南州模拟]金属材料的应用推动了社会发展,被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜位于贵州省平塘县,是目前世界上最大单口径、最灵敏的射电望远镜,支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰(Mn)元素,某小组同学准备探究这三种金属的活动性强弱。 【实验目的】探究铁、铜、锰三种金属的活动性强弱。 【实验设计】设计如图所示实验。 类型1　金属活动性的探究问题 针对练1 【实验现象】只有实验①无明显现象发生。 【实验分析】生成物中锰元素显+2价。 (1)写出四个实验中的任意一个发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ,几个反应的共同特点是　　　　　　　。  Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑(或Mn+FeSO4 MnSO4+Fe,或Mn+CuSO4 MnSO4+Cu) 都是置换反应 类型1　金属活动性的探究问题 针对练1 (2)同学们分析发现,不需要进行实验　　　　(填序号)也可以达到实验目的。  【实验结论】 (3)铁、铜、锰三种金属的活动性强弱为　　　　　　　　。 【实验拓展】 (4)现将由5.5 g锰、5.6 g铁、6.4 g铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中,充分反应后过滤得到固体12 g,则产生氢气的质量为 g。(相对原子质量:H—1,Mn—55,Fe—56,Cu—64)   ④ Mn>Fe>Cu 0.2 类型1　金属活动性的探究问题 (1)只有实验①无明显现象发生,说明实验①无反应发生,实验②③④都有反应发生。②中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气Fe+H2SO4 FeSO4+ H2↑;③中锰与硫酸亚铁反应生成硫酸锰和铁Mn+FeSO4 MnSO4+Fe; ④中锰与硫酸铜反应生成硫酸锰和铜Mn+CuSO4 MnSO4+Cu。上述反应都是金属与酸或盐的反应,都属于置换反应。 (2)由实验①可知,金属活动性:(H)>Cu;由实验②可知,金属活动性:Fe>(H);由实验③可知,金属活动性:Mn>Fe;由实验④可知,金属活动性:Mn>Cu。实验①②③已经说明金属活动性:Mn>Fe>(H)>Cu,所以不需要进行实验④也可以达到实验目的。 类型1　金属活动性的探究问题 (4)由(2)可知,金属活动性:Mn>Fe>(H)>Cu,充分反应后过滤得到的12 g固体中含有6.4 g Cu,则未参加反应的Fe为12 g-6.4 g=5.6 g,即只有5.5 g Mn与稀硫酸反应,设生成的氢气质量为x。 Mn+H2SO4 MnSO4+H2↑ 55 2 5.5 g x 解得x=0.2 g, 即产生氢气的质量为0.2 g。 类型2　有关流程图及定量研究的问题 【典例2】 金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制,已成为现代高新技术的重要物质基础。 (1)目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金,具有耐腐蚀、　　　 　　　　 　等优点。  (2)镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金,熔炼过程只能在真空中,不能在空气中进行的原因是　　　　　　　　　　　 (写其中一个化学方程式)。  硬度大 2Mg+O2 2MgO(或4Al+3O2 2Al2O3) 类型2　有关流程图及定量研究的问题 【典例2】 (3)某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种,为确定其成分并回收金属,取样品进行如图实验。(相对原子质量:H—1,O—16,Mg—24,Cu—64,Zn—65) ①步骤Ⅱ的操作是　　　　。  ②步骤Ⅱ中产生的现象是　　　　　 。步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　 。  过滤 有红色固体产生、有气泡产生、溶液由蓝色变为无色 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 类型2　有关流程图及定量研究的问题 【典例2】 ③若溶液C中只含一种溶质,则样品的成分是　　　　　　　 。  ④通过测氢气的质量,也可确定样品的成分,则w的值为　　 　　　　　　　　　(用含m和n的代数式表示)。  Cu、CuO、Zn ≤w≤ 类型2　有关流程图及定量研究的问题 图示化分析 Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种 Cu不与酸反应，其余都反应，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O, Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 加酸有铜剩余，说明样品中一定有Cu 加过量的锌粉得到的固体B中有铜，说明溶液A中一定有CuSO4，且还有过量的稀H2SO4溶液,现象为有红色固体析出、有气泡产生、溶液由蓝色变为无色 一定有CuSO4、H2SO4，可能有ZnSO4、MgSO4 生成的Cu和过量的Zn 一定有ZnSO4，可能有MgSO4 Cu是CuO与酸反应生成CuSO4中置换出来的，因此可求出CuO的质量 可以是Mg、Zn任一种反应产生的，也可以是Mg、Zn的混合物反应产生的 类型2　有关流程图及定量研究的问题 图示化分析 Mg+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 24 2 65 2 (m-2n) g x (m-2n) g y x= y= ≤w≤ 类型2　有关流程图及定量研究的问题 (2)熔炼过程只能在真空中进行,因为Mg、Al均能与氧气反应,化学方程式为2Mg+O2 2MgO、4Al+3O2 2Al2O3。 (3)①将固液分离的方法是过滤。 ②Zn先与CuSO4反应再与H2SO4反应,有红色固体产生、有气体产生、溶液由蓝色变为无色。步骤Ⅲ中过量的锌和稀H2SO4反应:Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑。 类型2　有关流程图及定量研究的问题 ④样品为m g,根据步骤Ⅰ现象知一定有Cu,为n g,根据步骤Ⅲ知一定有CuO,经计算CuO也为n g,所以剩余金属的质量为(m-2n) g,利用极值法进行计算: Mg+H2SO4 MgSO4+H2 24 2 (m-2n) g x x= 类型2　有关流程图及定量研究的问题 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 65 2 (m-2n) g y y= w的值是一个范围:≤w≤ 类型2　有关流程图及定量研究的问题 针对练2 [2024遵义模拟]铜合金在生活中应用广泛,铜合金中还可能有Zn、Fe、Ni等,回答下列问题: (1)铜合金相比纯铜的优点为　　　　　　　　　　　　。  (2)Ni的活泼性介于Fe与Cu之间,写出一组能验证该结论的试剂:　　　　　　　　　　　　　 。  硬度大、抗腐蚀性强 Ni、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液(合理即可) 类型2　有关流程图及定量研究的问题 针对练2 (3)某化学工业废水中含有CuSO4 、FeSO4,通过下列流程回收FeSO4和Cu。 ①操作Ⅰ的名称为　　　　。  ②加入试剂a时反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。  ③试剂b需过量的目的是　　　　　　　　　　　　,反应的现象为　　　　　　　　　　 　 。  过滤 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 使铁完全转化为硫酸亚铁 固体减少,产生气泡且溶液由无色变成浅绿色 类型2　有关流程图及定量研究的问题 针对练2 (4)含铜60%的某铜合金,其成分可能为Cu-Zn 合金或Cu-Fe合金,请从定量角度设计实验证明该铜合金的组成 　 。(相对原子质量:H—1,Fe—56,Zn—65)  取该铜合金a g,加入足量的稀硫酸,若测得生成氢气的质量为a g,说明该铜合金为Cu-Zn合金,若测得氢气的质量为a g,说明该合金为Cu-Fe 类型2　有关流程图及定量研究的问题 (2)要判断Cu、Fe、Ni的金属活动性,利用金属的化学性质(与酸反应、与盐溶液反应)设计实验,根据题意Ni的金属活动性介于Fe与 Cu之间,可以将Ni分别放入Fe、 Cu的盐溶液中进行实验。 (3)②加入Fe,可将CuSO4中的Cu置换出来:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。 ③过量试剂b是将铁完全转化为硫酸亚铁;现象为固体减少,产生气泡,溶液由无色变成浅绿色。 类型2　有关流程图及定量研究的问题 (4)假设该合金是Cu-Zn 合金,质量为a g,则锌的质量为40% a g,加入足量的稀硫酸,则测得生成氢气的质量为a g;假设该合金是Cu-Fe合金,则铁的质量为40% a g,加入足量的稀硫酸,则测得生成氢气的质量为a g。 $$