2025年中考化学题型专题复习 题型一　坐标图像题

七年级上册 题型一　坐标图像题 2025年中考化学题型专题复习 类型1　溶解度曲线 【典例1】 硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图1所示,现有80 g硝酸钾和80 g硝酸钠固体,分别置于两只烧杯中,再分别加50 g 80 ℃的蒸馏水,恒温条件下充分搅拌、静置,再冷却至20 ℃。两只烧杯80 ℃溶解后的现象和20 ℃时结晶现象如图2所示。(忽略液体体积变化) 类型1　溶解度曲线 【典例1】 (1)上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40 ℃时溶质质量分数较大的是　　 　　　　。  (2)图2中,盛硝酸钾的烧杯在80 ℃和20 ℃时的现象分别是　　　　 、　　　　 。(选填字母序号)  硝酸钠 A D 类型1　溶解度曲线 图示化分析 ②80℃，硝酸钠溶解度为150g，此时水是100g ①80℃，硝酸钾溶解度为169g，此时水是100g 交叉点，温度相等两物质溶解度相等 ④陡升型曲线，硝酸钾适合冷却热饱和溶液法结晶 ③等温度下，等质量的水中，溶解溶质越多，溶质质量分数越大。即相同温度下，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大 类型1　溶解度曲线 (1)降温到40 ℃时,50 g水中硝酸钠比硝酸钾溶解得更多,此时硝酸钠的溶质质量分数较大。 (2)80 ℃时硝酸钾完全溶解,所以对应烧杯A,20 ℃时,硝酸钾的溶解度比硝酸钠的溶解度小,所以盛硝酸钾的烧杯析出的固体最多,因此对应烧杯D。 类型1　溶解度曲线 针对练1 [2024广安中考]KNO3、KCl可用作钾肥,对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示,下列有关说法正确的是(　　) B 类型1　溶解度曲线 针对练1 A.a点表示在18 ℃时,KCl和KNO3的溶解度相同 B.在70 ℃时,将238 g KNO3的饱和溶液降温至40 ℃,析出74 g KNO3 C.d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D.e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% √ 类型1　溶解度曲线 A项,a点对应的温度在20~30 ℃之间,故错误; B项,70 ℃时硝酸钾的溶解度为138 g,在70 ℃时,238 g KNO3的饱和溶液中含有138 g硝酸钾,含有100 g 水,降温至40 ℃,40 ℃时硝酸钾的溶解度为64 g,析出KNO3的质量为138 g-64 g=74 g,故正确; C项,溶解度曲线图上的点都是对应温度下的饱和溶液,而曲线下方的点都是该温度下的不饱和溶液,故错误; D项,e点对应的溶质质量分数应该是×100%,结果不等于40%,故错误。 类型2　pH变化曲线 【典例2】 化学学习小组用盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中,再逐滴加入烧碱溶液,边滴边振荡,通过传感器测定并绘出pH变化曲线如图。下列分析错误的是(　　) A.a点到b点,锥形瓶中溶液温度逐渐升高 B.取a点溶液滴加紫色石蕊溶液,溶液变为红色 C.取b点溶液加入小苏打固体,有气泡产生 D.c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH C 类型2　pH变化曲线 图示化分析 ①起点pH 7，烧杯中是盐酸 ②a点pH 7， 0→b发生反应：NaOH+HCl NaCl+H2O a点溶质：NaCl、HCl ③b点pH 7，中和反应放热，此时温度达到最高。 溶质：NaCl ④c点pH 7， 溶质：NaCl、NaOH ═ < < > = 类型2　pH变化曲线 b点对应的溶质是NaCl,加入小苏打(碳酸氢钠)不会发生反应,故没有明显现象。 类型2　pH变化曲线 针对练2 [2024宜宾中考]某实验小组将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中,观察到先无气泡,过一段时间后产生气泡。 【问题提出】为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡? 【实验探究】借助数字化实验进行探究。 一定温度下,用溶质质量分数为1.825%的 稀盐酸与20 mL饱和Na2CO3溶液反应,装置 如图1所示。随稀盐酸逐滴加入,充分搅拌, 采集到溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化 关系如图2所示。实验中发现AB段对应烧 杯中无气泡产生,B点后逐渐有气泡冒出, C点后几乎无气泡。 类型2　pH变化曲线 针对练2 【查阅资料】NaHCO3溶液的pH约为8.2。 【实验分析】(1)图2中A点对应溶液的颜色是　　　　。  (2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是　　　　　　　　　　。  (3)随着稀盐酸滴入,溶液pH　　　　(填 “增大”“不变”或“减小”)。  (4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有 　　　　　　　(填化学式)。  红色 稀盐酸体积 减小 HCl、NaCl 类型2　pH变化曲线 针对练2 【实验结论】 (5)稀盐酸滴入Na2CO3溶液,反应分两段进行。 AB段:反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。 BC段:AB段的生成物继续与稀盐酸 反应转化为CO2逸出。  Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 类型2　pH变化曲线 类型3　金属与酸或盐的反应 【典例3】 将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中, 溶液质量的变化情况如图所示。(相对原子质量:Cu—64,Zn—65)反应结束后过滤,下列说法正确的是(　　) A.金属活动性:R>Zn>Cu B.滤液中一定有ZnCl2和金属R的盐,可能有CuCl2 C.滤渣中一定有Cu,可能有Zn和R D.若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则滤渣中 一定有Zn B 类型3　金属与酸或盐的反应 图示化分析 溶液质量增大（比较溶质的相对分子质量和系数的乘积），则第一段是Zn与氯化铜反应：Zn+CuCl2 Cu+ZnCl2 溶液质量减小（比较溶质的相对分子质量和系数的乘积），则第二段是金属R与氯化铜反应：R+CuCl2→Cu+RClX 溶液质量不再改变说明反应已经结束 Zn与氯化铜完全反应，此时溶质：ZnCl2、CuCl2 金属R与氯化铜完全反应，此时溶质中肯定有ZnCl2、RClX，可能有CuCl2 ═ 类型3　金属与酸或盐的反应 结合铜、锌的相对原子质量和题图分析可知,第一段是Zn与CuCl2溶液反应,第二段是R与CuCl2溶液反应,Zn已完全反应,说明金属活动性Zn>R>Cu,故A、C错误; 第三段溶液质量不再改变说明CuCl2溶液已经完全反应或R已完全反应或两者恰好都完全反应,故B正确; 若向滤渣中加稀硫酸有气泡产生,滤渣中一定有金属R,不可能有Zn,故D错误。 类型4　酸碱盐的反应顺序 【典例4】 向盛有100 g CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中加入过量BaCl2溶液,充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液,烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。(相对原子质量:H—1,O—16,Na—23,Cu—64,Ba—137)下列说法正确的是(　　) A.加入NaOH溶液前,溶液中只有两种溶质 B.m=74.8 C.ab段发生反应的化学方程式为CuCl2+ 2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl D.取c点对应溶液,滴加稀H2SO4,不产生白色沉淀 C 类型4　酸碱盐的反应顺序 图示化分析 ①CuSO4和H2SO4与过量的BaCl2反应,溶质为CuCl2、HCl、BaCl2,沉淀为BaSO4。 ②反应过程分析如下图: a点前加入NaOH溶液发生反应，但沉淀质量不变，是NaOH与HCl的中和反应：NaCl+HCl NaCl+H2O ab段加入NaOH溶液反应产生了沉淀，因此是NaOH与CuCl2反应：2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2↓+2NaCl bc段反应停止，加入过量NaOH溶液，溶质：BaCl2、NaCl、NaOH ═ ═ 类型4　酸碱盐的反应顺序 图示化分析 设ab段反应生成Cu(OH)2的质量为x, 2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2↓+2NaCl 80 98 40 g×20% x x=9.8 g,m=9.8+69.9=79.7 类型4　酸碱盐的反应顺序 A项,向盛有100 g CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中加入过量BaCl2溶液,分别发生反应CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2,H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl,所以加入NaOH溶液前,溶液中含有CuCl2、HCl、BaCl2三种溶质,错误。 B项,ab段增加的沉淀的质量是生成Cu(OH)2的质量,根据化学方程式计算,m=79.7,错误。 D项,c点溶液中含有BaCl2,滴加稀H2SO4,立即出现白色沉淀,错误。 类型4　酸碱盐的反应顺序 针对练3 [2024云南中考]某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。(相对原子质量:H—1,O—16,S—32,Cl—35.5,Cu—64,Ba—137)下列说法正确的是(　　) B 类型4　酸碱盐的反应顺序 针对练3 A.d点后,溶液的pH保持不变 B.b点对应的溶液中有三种溶质 C.c点到d点的过程中,溶液中溶质总质量在减少 D.原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 √ 类型4　酸碱盐的反应顺序 根据生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系,一开始就有沉淀生成,但ac段无沉淀生成,说明溶液中一定有盐酸,ac段发生的反应为2HCl+Ba(OH)2 BaCl2+2H2O,OH-可以和H+结合,也可以和Cu2+结合,但酸碱中和反应优先发生,又反应一开始就有沉淀生成,说明刚开始生成的沉淀不是Cu2+与OH-结合生成的Cu(OH)2沉淀,而是Ba2+与S结合生成的BaSO4沉淀,故溶液中一定有CuSO4。 类型4　酸碱盐的反应顺序 图中反应分析如下: 由图像可知,反应生成BaSO4沉淀的质量为23.3 g,生成Cu(OH)2沉淀的质量为33.1 g-23.3 g=9.8 g,设生成23.3 g BaSO4沉淀需要CuSO4的质量为x,生成9.8 g Cu(OH)2沉淀需要CuSO4的质量为y,则有: 类型4　酸碱盐的反应顺序 ①CuSO4~BaSO4　　　　　②CuSO4~Cu(OH)2 160 233　 160 98 x 23.3 g y 9.8 g 　　　　　　　 解得x=16 g、y=16 g,则原溶液中含有CuSO4,不含CuCl2。由上文分析可知,原溶液中还含有HCl,故D项错误。 A(✕)d点后反应停止,继续滴加氢氧化钡溶液,溶液碱性增强,故溶液的pH逐渐增大。 类型4　酸碱盐的反应顺序 B(√)b点时盐酸过量,此时溶液中存在的溶质有HCl、BaCl2和CuCl2。 C(✕)c点到d点的过程中,发生反应:Ba(OH)2+CuCl2 BaCl2+Cu(OH)2↓,每135份质量的CuCl2参与反应,生成208份质量的BaCl2,则反应后溶液的质量增大,即该过程溶液中溶质总质量在增大。 $$