2025年中考化学教材专题复习 主题一 物质的性质与应用 专题五 常见的酸、碱、盐

nullnullnullnullnullnull专题五　常见的酸、碱、盐 七年级上册 主题一 物质的性质与应用 2025年中考化学教材专题复习 基础知识点梳理 PART 01 知识关联(括号中蓝色字为课标要求) 过知识 溶液的酸碱性与PH 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变① 色，遇碱性溶液变② 色，遇中性溶液为紫色 无色酚酞溶液遇酸性溶液为③ 色，遇碱性溶液变④ 色，遇中性溶液为无色 酸碱性的检验 pH与溶液酸 碱性的关系： pH=7，溶液呈⑤ 性；pH＞7，溶液呈⑥ 性；pH＜7，溶液呈⑦ 性 溶液酸碱度（pH）及其检测 红 蓝 无 红 中 碱 酸 过考点> 考情分析 > 【新教材 变动】 溶液的酸碱性与PH 【新教材变动】 用pH试纸测溶液酸碱度的方法：⑧ 溶液酸碱度（pH）及其检测 注意：玻璃棒干燥洁净；pH试纸不能浸入待测液，不能用水温润；测定的pH取整数 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出对应的pH 酸：在水中解离出的阳离子全部是① 的化合物 物质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 物理性质 色、态、味 浓盐酸是无色、有② 气味的液体 浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体 挥发性 易挥发，打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有③ 出现，一段时间后溶质质量分数④ 无挥发性 溶于水的热现象   浓硫酸溶于水时⑤ 热 吸水性   有吸水性，将浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量⑥ ；溶剂质量⑦ ；溶质质量分数 ⑧ 氢离子 刺激性 白雾 减小 放 不变 增大 【新教材变动】 【新教材变动】 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。戴好护目镜 减小 常见的酸 物质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 特性   浓硫酸有强烈的腐蚀性（脱水性）、强氧化性 用途 用于金属表面⑨ 、制造药物等；人体胃液中含有适量的⑩ ，可帮助消化 用于生产化肥、农药和金属除锈等；在实验室制气体时浓硫酸可用作⑪ 除锈 盐酸 【新教材变动】 【新教材变动】 能夺取纸张等物质里的水分，生成黑色的炭 干燥剂 常见的酸 碱：在水中解离出的阴离子全部是① 的化合物 【新教材变动】 物质 氢氧化钠 氢氧化钙[Ca（OH）2] 俗称 苛性钠、火碱、② ③ 、消石灰 溶解性 易溶于水，溶解④ 热 ⑤ 溶于水（水溶液俗称⑥ ） 特性 在空气中易潮解；有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 用途 重要化工原料；作某些气体的干燥剂；作炉具清洁剂去除⑦ ；用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业 重要的建筑材料；农业上用来改良⑧ 土壤，配制农药波尔多液等 氢氧根离子 烧碱 熟石灰 放 微 石灰水 油污 酸性 常见的碱 酸的通性 酸与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变① 色，不能使无色酚酞溶液变色 酸+活泼金属→盐+H2↑：铁与稀盐酸反应（书写化学方程式，下同）② 酸+金属氧化物→盐+水 稀盐酸与氧化铁反应③ ，现象是④ ；稀硫酸和氧化铜反应⑤ ，现象是⑥ 酸+盐→新盐+新酸：稀盐酸与碳酸钙反应⑦ ，现象是⑧ 酸+碱→盐+水：稀盐酸与氢氧化钠反应⑨ ，⑩ 明显现象 红 Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 红棕色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑ 白色固体逐渐消失,有气泡产生 HCl+NaOHNaCl+H2O 无 酸和碱的化学性质 酸的通性 【微观分析】a.不同的酸具有相似化学性质的原因：不同酸溶液中都含有⑪ b.不同的酸具有不同化学性质的原因：溶液中所含的⑫ 不同 氢离子 酸根离子(阴离子) 酸和碱的化学性质 碱的通性 碱与酸碱指示剂作用：能使无色酚酞溶液变⑬ 色，使紫色石蕊溶液变⑭ 色 碱+非金属氧化物→盐+水 氢氧化钠与二氧化碳反应⑮ 氢氧化钙与二氧化碳反应⑯ 碱+酸→盐+水：氢氧化钠和稀硫酸反应⑰ 可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐 氢氧化钠与硫酸铜反应⑱ ，现象是⑲ ，微观实质是⑳ 氢氧化钙与碳酸钠反应㉑ 氢氧化钠与氯化铵反应㉒ 红 蓝 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+ 2H2O CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+ Na2SO4 生成蓝色沉淀,溶液由蓝色变为无色 氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 酸和碱的化学性质 碱的通性 【微观分析】a.不同的碱具有相似化学性质的原因：不同碱溶液中都含有㉓ b.不同的碱具有不同化学性质的原因：溶液中所含的㉔ 不同 氢氧根离子 金属离子(阳离子) 酸和碱的化学性质 中和反应 定义：① 与② 作用生成③ 的反应（表达式：酸+碱→盐+水） 实质：④ 应用：a.农业上用⑤ 调节土壤的酸碱性； b.工业上用⑥ 处理酸性废水等； c.医疗上服用弱碱性药物（如⑦ ）治疗胃酸过多； d.生活中蚊虫叮咬后可涂一些弱碱性物质（如⑧ ）减轻痛痒。 酸 碱 盐和水 H+和OH-结合生成H2O 熟石灰 熟石灰 氢氧化镁(或氢氧化铝) 肥皂水 随堂巩固练 1 [沪教8.2习题2变式]下列有关酸的性质说法正确的是(　　) A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口都有白雾 B.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸,两者的溶质质量分数都变大 C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 D.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化 C 随堂巩固练 2 [人教10.1习题1、沪教8.1习题5变式]人体内一些液体的正常pH范围如表。相关说法正确的是(　　) A.血浆和乳汁均显酸性 B.血浆比胰液的碱性强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 D 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.8~7.3 7.1~8.5 7.8~8.4 随堂巩固练 3 [人教10.2探究变式]实验小组为了研究稀盐酸的化学性质,按图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物全部倒入同一洁净的烧杯中,充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中,有气泡冒出。下列说法不正确的是(　　) A.气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的 B.甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现 C.乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸 D.最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2 A 随堂巩固练 4 [人教10.2探究变式]某同学设计如图装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠溶液反应。下列叙述正确的是(　　) ①先滴入5 mL水,振荡,塑料瓶略有变瘪 ②再滴入5 mL氢氧化钠溶液,振荡,塑料瓶 明显变瘪 ③用该装置进行实验能直观显示二氧化 碳能与氢氧化钠溶液反应 A.①②③　　　　　　B.①②　　　　　　C.②③　　　　　　D.③ A 随堂巩固练 5 [人教10.2探究变式]以典型物质为核心,进行问题的设置与整合,是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小王同学用思维导图的形式总结了Ca(OH)2的四条化学性质,请联系实际解决问题。 (1)①中若把无色酚酞溶液滴加到氢氧化钙溶液中,观察到无色酚酞溶液变为红色,能使酚酞溶液变红的是氢氧化钙溶液中的　　　(填离子符号)。  OH- 随堂巩固练 5 (2)②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 ,其基本反应类型为　　　　　　　。  (3)③可以选用的一种盐是　　　 (写化学式)。 (4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物,二氧化碳能和氢氧化钙反应,一氧化碳却不能,造成此性质差异的微观原因是　　 。  Ca(OH)2+H2SO42H2O+CaSO4 复分解反应 Na2CO3(或K2CO3,合理即可) 二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同 考点考向专题复习 PART 02 考点1　溶液的酸碱性与pH[10年6考]　贵州真题分点练 1 (1)[2022贵阳12(3),1分]向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。  (2)[2020贵阳10(1),1分]20 ℃时,在盛有5 g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40 mL水,用玻璃棒搅拌,静置。向A烧杯中滴加几滴无色酚酞溶液,观察到的现象是　　　　　　　　　　　。  (3)[2019贵阳7(2)节选,1分]食醋是常用的调味品,一般含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋的pH　　　　　(填“<”“=”或“>”)7。  溶液由无色变为红色 溶液由无色变为红色 <  考点1　溶液的酸碱性与pH[10年6考]　贵州真题分点练 1 (4)[2020黔西南州8(3),2分]维生素C又名抗坏血酸,在酸性环境下稳定,高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中,能增强人体对疾病的抵抗能力。 ①根据信息可知,维生素C溶液显　　　 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。  ②下列物质中,能与维生素C溶液发生反应的是　　　(填选项序号)。  a.食盐　　　　　　b.苛性钠　　　　　c.硫酸镁 酸性 b 考点1　溶液的酸碱性与pH[10年6考]　创新考法综合练 2 下列测定溶液pH的操作与结果对应关系正确的是(　　) A.将pH试纸伸入待测液中——污染试剂 B.将pH试纸放在湿润的玻璃片上测定石灰水的pH——测得的pH偏大 C.用pH计测得某地区雨水pH<7——该地区雨水是酸雨 D.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,待试纸颜色稳定后读数——pH为7.5 A 考点1　溶液的酸碱性与pH[10年6考]　创新考法综合练 将pH试纸放在湿润的玻璃片上测定石灰水的pH,会将石灰水稀释,使溶液的碱性减弱,测得的pH偏小,B错误;pH<5.6的降雨为酸雨,C错误;用pH试纸测pH,读数时只能取整数,D错误。 考点1　溶液的酸碱性与pH[10年6考]　创新考法综合练 3 [2024云南中考]几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6,该地最适宜种植的经济作物是(　　) A.杨梅　　　　　　B.茶树　　　　　　C.柑橘　　　　　　D.樱桃 A 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 适宜生长pH 4.0~5.0 5.0~5.5 5.5~6.5 6.5~7.5 考点2　常见的酸及其化学性质[10年连考]　贵州真题分点练 1 [2022贵阳12(4)(5),3分]某探究小组同学对物质的组成进行探究。 【实验一】(1)向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸,加热,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【实验二】(2)向镁条中加入稀硫酸,有气体产生,固体全部溶解,取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 考点2　常见的酸及其化学性质[10年连考]　贵州真题分点练 1 ①向A烧杯中逐滴加入NaOH溶液,溶液中溶质质量变化如图所示。 由实验可得加入NaOH溶液前,A烧杯中溶质的成分为MgSO4和H2SO4。ab段发生反应的化学方程式为　　　　 。  ②向B烧杯中滴加足量BaCl2溶液,不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是　　　　　　　　　　　　　　 。  2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg(OH)2↓ pH逐渐变大,接近7,但小于7 考点2　常见的酸及其化学性质[10年连考]　创新考法综合练 2 [2024重庆中考B卷]盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是(　　) A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 C 考点2　常见的酸及其化学性质[10年连考]　创新考法综合练 3 [2024吉林中考]化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 (1)胃酸的主要成分是　　　,轻度胃酸过多时,可用馒头、皮蛋等食物调理。  (2)使用药物治疗胃酸过多时,有些药物与胃酸反应时有气体生成,容易导致胃内压强变　　　,引起不适,应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗,这种药物的有效成分可以是　　　　　　　　　　　　。  盐酸 大 氢氧化镁或氧化镁 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 考点2　常见的酸及其化学性质[10年连考]　创新考法综合练 4 [2024遵义红花岗区一模]化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质,进行如图所示实验。在A、B、C、D、E五支试管中分别加入一定量的稀硫酸。请根据要求回答下列相关问题: 【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性;硫酸钠溶液、硫酸钾溶液呈中性。 (1)A试管中的现象是　　　　　　　　　　　　　。  紫色石蕊试液变红 (1)稀硫酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红。 考点2　常见的酸及其化学性质[10年连考]　创新考法综合练 4 (2)B试管中反应的化学方程式是　　 。  (3)在C试管中加入稀硫酸后再向其中滴酚酞试液,观察到无色酚酞试液不变色,证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应,该反应的微观实质是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)写出实验后E试管中恰好完全反应时存在的微观粒子:　　 (填微观粒子符号)。  Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O H+和OH-反应生成水 Mg2+、S、H2O 考点2　常见的酸及其化学性质[10年连考]　创新考法综合练 (2)B试管中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。 (4)E试管中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,恰好完全反应时试管中的物质是硫酸镁溶液,所含微观粒子有镁离子、硫酸根离子、水分子。 考点2　常见的酸及其化学性质[10年连考]　创新考法综合练 4 (5)实验后,将C、D两支试管中的物质倒入同一个烧杯中,观察到有气泡产生,最终得到无色溶液,为了得出烧杯内废液里的溶质成分,同学们进行 了以下实验探究。 【提出问题】烧杯中废液里的溶质除酚酞试液外还有什么? 【进行猜想】 猜想1:　　　　　　　　　　　　。　猜想2:硫酸钠、硫酸钾和硫酸。  【设计实验】请设计猜想2成立的实验方案。 硫酸钾、硫酸钠 取样,加入适量碳酸钠溶液 产生气泡(与上一空对应,合理即可) 实验操作 实验现象 实验结论     猜想2成立 考点2　常见的酸及其化学性质[10年连考]　创新考法综合练 (5)【进行猜想】试管C中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,试管D中碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳。实验后,将C、D两支试管中的物质倒入同一个烧杯,有气泡产生,说明混合前D试管中剩余碳酸钾、C试管中剩余硫酸,混合后碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,最终形成无色溶液,说明溶液一定不显碱性,即一定不含碳酸钾,据此结合已有猜想分析,可知废液里的溶质还可能是硫酸钾、硫酸钠。【设计实验】要验证猜想2成立,需验证溶液中含有稀硫酸,结合稀硫酸的化学性质分析,可用酸碱指示剂、活泼金属、碳酸盐等进行验证。 考点2　常见的酸及其化学性质[10年连考]　创新考法综合练 4 【归纳总结】 (6)经实验验证猜想2成立。由以上实验可知,稀硫酸的化学性质有　　 。  【拓展应用】 (7)将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道,会导致的后果是　　 (答一点即可)。  能与石蕊指示剂作用、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与某些盐反应、能与活泼金属反应 腐蚀铸铁下水道(或污染地下水,合理即可) 妙招技法 　　第(5)题:将C、D两支试管中的物质倒入同一个烧杯中,观察到有气泡产生,说明D中碳酸钾有剩余,C中稀硫酸有剩余;进行猜想时注意题干信息“最终形成无色溶液”,说明溶液呈中性或酸性,烧杯中肯定有反应生成的硫酸钠和硫酸钾,可能有剩余的硫酸;要证明猜想2成立,只需证明有硫酸存在。 考点3　常见的碱及其化学性质[10年连考]　贵州真题分点练 1 [2020贵阳12,9分]某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究,请你参与。 【查阅资料】CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3;20 ℃时,部分物质的溶解度如下表。 探究一:探究氢氧化钙的性质 20 ℃时,在盛有5 g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40 mL水,用玻璃棒搅拌,静置,取上层部分清液于B烧杯中。 物质 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6 考点3　常见的碱及其化学性质[10年连考]　贵州真题分点练 1 (1)向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液,观察到的现象是　　　　　　　　　,再加入过量稀盐酸,反应的化学方程式为　　　　 。  (2)向B烧杯中通入CO2,观察到澄清石灰水变浑浊。 (3)由上述实验可知氢氧化钙的性质有　　 。  溶液由无色变为红色 Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O 微溶于水,能与酚酞指示剂作用,可与酸反应,可与非金属氧化物反应 探究一：(3)注意审题,问“氢氧化钙的性质有”,说明是要分别回答物理性质和化学性质。 考点3　常见的碱及其化学性质[10年连考]　贵州真题分点练 1 【实验拓展】 (4)向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液,测得其pH随反应时间的变化如图1,AB段的实验现象是　　　　　　　　　　　,BC段发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。  产生气泡 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl 考点3　常见的碱及其化学性质[10年连考]　贵州真题分点练 探究一：(4)根据题目,在(1)中加入的是过量的稀盐酸,所以有剩余的盐酸,然后根据pH折线图的理解,盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此可以看到气泡;然后(1)反应后还有氯化钙,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 考点3　常见的碱及其化学性质[10年连考]　贵州真题分点练 1 探究二:二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究 【设计和实验】20 ℃时,甲、乙两组同学设计如图2装置分别进行实验。 考点3　常见的碱及其化学性质[10年连考]　贵州真题分点练 1 甲组:从a端缓慢通入CO2,一段时间后Ⅱ中变浑浊,停止通CO2,Ⅰ中溶质为X,打开活塞,滴加足量稀盐酸。 【解释与结论】 (1)经分析X是NaHCO3。实验过程中,Ⅰ中产生 的现象是　　 。  乙组:从a端缓慢通入CO2,一段时间后Ⅱ中无 明显现象,停止通CO2,Ⅰ中溶质为Y。打开活 塞,滴加足量稀盐酸,Ⅱ中变浑浊。 通入二氧化碳一段时间后,有固体 析出,打开活塞后,固体溶解,有气泡冒出 考点3　常见的碱及其化学性质[10年连考]　贵州真题分点练 探究二：(1)根据题目信息可知碳酸氢钠能溶于水,但是溶解度不大,因此在通入足量二氧化碳后,氢氧化钠与二氧化碳先反应生成碳酸钠,接着碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,当达到碳酸氢钠饱和溶液状态后,继续反应再生成碳酸氢钠,碳酸氢钠就会析出,看到固体,此后打开活塞,盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,固体溶解,有气泡产生。 考点3　常见的碱及其化学性质[10年连考]　贵州真题分点练 1 (2)乙组同学认为Y只有Na2CO3。你认为该结论是否合理,结合分析Y的成分说明理由　　 。Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。  不合理,若通入二氧化碳较少,则氢氧化钠还有剩余,此时Y为氢氧化钠和碳酸钠,当通入适量二氧化碳,氢氧化钠全部转化为碳酸钠,此时Y为碳酸钠,当通入较多二氧化碳,则此时Y为碳酸钠和碳酸氢钠或全部是碳酸氢钠,此四种情况,都可以在加入盐酸后,有二氧化碳产生,二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 【考情速递】考查盐的性质时融入溶解度知识,是贵阳中考化学独具特色的一点,2024年、2020年、2017年、2015年均考查了此类题。 考点3　常见的碱及其化学性质[10年连考]　创新考法综合练 2 [2024四川眉山彭山区模拟改编]在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体,然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t0时快速注入一种溶液,t2时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是(　　) B 考点3　常见的碱及其化学性质[10年连考]　创新考法综合练 2 A.t0时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B.t1前压强减小对应反应的微观示意图如图3所示 C.t1~t2期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D.t2后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应 √ 在t0时快速注入一种溶液,t2时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间变化曲线如题图2所示,注入第一种溶液后,装置内压强减小,注入第二种溶液后,装置内压强增大。二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水,使瓶内压强减小,盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,使瓶内压强增大,则t0时注入的溶液是氢氧化钠溶液,A项说法正确。 考点3　常见的碱及其化学性质[10年连考]　创新考法综合练 t1前压强减小,对应反应的微观实质是二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水分子,B项说法错误。 t1~t2期间压强不变,是因为二氧化碳已经反应完全,C项说法正确。 t2后压强增大,原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体,D项说法正确。 考点4　中和反应及反应后溶质成分的探究[10年8考]　贵州真题分点练 1 [2021遵义17,7分]酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。 (1)分组探究,收集证据 ①第一组观察到　　　　　　　　的现象,证明反应发生了。  产生白色沉淀 考点4　中和反应及反应后溶质成分的探究[10年8考]　贵州真题分点练 1 ②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中,测得该过程中温度升高。经讨论分析,此现象不能作为该反应发生的证据,理由是　　 。  氢氧化钠固体溶于水放热 考点4　中和反应及反应后溶质成分的探究[10年8考]　贵州真题分点练 1 ③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色,回滴一滴氢氧化钠溶液,溶液又变为红色,从溶液酸碱性的变化证明反应发生了,该反应的化学方程式为　　　 。  ④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后,将混合溶液蒸发结晶,理论上可得固体　　　　g,证明该反应发生了。  NaOH+HNO3NaNO3+H2O 2.34 考点4　中和反应及反应后溶质成分的探究[10年8考]　贵州真题分点练 (1)①硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,所以第一组观察到产生白色沉淀的现象,证明发生了反应。 ②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中,测得该过程中温度升高。经讨论分析,此现象不能作为该反应发生的证据,理由是氢氧化钠固体溶于水放热。 ③向氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸生成硝酸钠和水,化学方程式为NaOH+HNO3NaNO3+H2O。 考点4　中和反应及反应后溶质成分的探究[10年8考]　贵州真题分点练 ④NaOH+HClNaCl+H2O 40　 36.5 根据化学方程式可知氢氧化钠与氯化氢质量比为40∶36.5。16 g 10%的氢 氧化钠溶液与20 g 7.3%的盐酸恰好完全反应,设生成氯化钠的质量为x, NaOH+HClNaCl+H2O 40　　　　　 58.5 16 g×10%　　 x x=2.34 g,所以理论上可得固体2.34 g。 考点4　中和反应及反应后溶质成分的探究[10年8考]　贵州真题分点练 1  ⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后,未观察到明显现象,再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液,烧杯中溶液质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息　　　　(填“能”或“不能”)作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据,理由是　　 。  ab段发生的是稀盐酸和碳酸钠溶液的反应,10.6 g碳酸钠溶液反应消耗稀盐酸的质量是5 g,小于10 g 能 考点4　中和反应及反应后溶质成分的探究[10年8考]　贵州真题分点练 ⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后,未观察到明显现象,因为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,没有明显现象,由第五组坐标图可知,ab段发生的是Na2CO3和稀盐酸的反应,bc段发生的是Na2CO3和CaCl2的反应。和盐酸反应的碳酸钠溶液的质量是10.6 g,设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y。 Na2CO3 + 2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106　　 73 10.6 g×5% 7.3%×y 考点4　中和反应及反应后溶质成分的探究[10年8考]　贵州真题分点练 y=5 g 所以图示信息能作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据,理由是ab段与10.6 g碳酸钠溶液反应的盐酸的质量是5 g,小于10 g。 考点4　中和反应及反应后溶质成分的探究[10年8考]　贵州真题分点练 1 (2)得出结论,解释应用 通过探究可知,不同的酸和不同的碱能发生中和反应,该类反应的共性是:不同酸中的H+和不同碱中的OH-相互作用生成水分子。此类反应有广泛的用途,如农业上常用　　　　 改良酸性土壤。(填一种物质的名称或化学式)  氢氧化钙[或Ca(OH)2] (2)农业上常用氢氧化钙[Ca(OH)2]改良酸性土壤。 妙招技法 　　第(1)⑤题:本题考查定性分析和定量分析。 　　定性分析:根据第五组的坐标图像上的折线有两个转折点,可判断滴加碳酸钠溶液过程中发生了两个反应,第一个反应是碳酸钠与盐酸的反应,第二个反应是碳酸钠与氯化钙的反应。 　　定量分析:在定性分析的基础上,利用化学方程式进行定量计算,再结合图像中的数据进行判断,可得出ab段与碳酸钠溶液反应的稀盐酸的质量小于10 g。 妙招技法 2 [2021贵阳12(2)~(7),8分]某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,并做了延伸探究。 【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应 (1)按如图1所示装置进行实验,将X溶液滴入Y溶液中,测定试管内溶液pH由1变到10,则　　　　(填“X”或“Y”)是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应,其化学方程式为　　　　　　 。  X HCl+NaOHNaCl+H2O 妙招技法 2 (2)为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH,将试管中溶液倒入烧杯中,向其中加入CuSO4溶液观察有蓝色沉淀产生,反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应 若再按如图1所示装置进行实验,若X溶液为稀盐酸,Y溶液为澄清石灰水,将X溶液滴入Y溶液中。 【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么? 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况: ①CaCl2　②CaCl2和HCl　③CaCl2和Ca(OH)2 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 妙招技法 2 【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中,向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时,充分搅拌,直至过量。 【分析讨论】 (3)实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。写出实验过程中的现象:　　 。  先有气泡产生,气泡消失后有白色沉淀产生 妙招技法 (3)本题涉及混合物间反应顺序的问题:刚开始加入碳酸钠溶液没有沉淀产生,说明盐酸先与碳酸钠反应,生成了二氧化碳,可以看到有气泡产生,盐酸反应完毕,碳酸钠再与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀,有白色沉淀产生。 妙招技法 2 【得出结论】 (4)猜想　　　　正确(填序号)。  【反思讨论】 (5)结合图2分析,下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.溶液质量逐渐增大　　　　　　 B.a点对应溶液中含有的微观粒子只有Na+、Cl-、H2O C.氯化钙的质量先增大后减小　　 D.氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变 (6)图2中加入碳酸钠溶液体积从V1到V2过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  ② AD CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 妙招技法 (4)通过现象:先有气泡产生,气泡消失后有沉淀产生,说明溶质为氯化氢与氯化钙,所以猜想②正确。 (5)加入碳酸钠溶液,刚开始碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸反应完后,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,加入碳酸钠后逸出二氧化碳的质量和析出碳酸钙的质量都比碳酸钠的质量小,因此溶液质量逐渐增大,A项正确; a点碳酸钠溶液过量,所以含有的微观粒子为钠离子、氯离子、碳酸根离子和水分子,B项错误; 刚开始是盐酸与碳酸钠反应,没有生成氯化钙,氯化钙质量不会增大,之后反应生成碳酸钙,氯化钙质量减小,C项错误; 加入碳酸钠溶液,盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠,盐酸反应完后,氯化钙与碳酸钠溶液反应生成氯化钠溶液和碳酸钙,氯化钠质量增大,直至氯化钙全部反应,氯化钠质量不再变化,此时Na2CO3溶液体积恰好为V2,D项正确。 考点4　中和反应及反应后溶质成分的探究[10年8考]　 创新考法综合练 3 [2024烟台中考]某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”,图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置,图2是反应过程中的pH变化曲线。 考点4　中和反应及反应后溶质成分的探究[10年8考]　 创新考法综合练 3 (1)根据图2曲线判断,图1中的溶液B是　　　　　　。  (2)图2中a点所示的溶液pH　　7(填“>”“<”或“=”),溶液呈现　　 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。  (3)c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是:n(Na+)　　　　n(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。  (4)a点到b点pH变化的微观本质是　　　　　　　　　　　　　　　。  稀盐酸 >  碱性 <  氢氧根离子与氢离子结合成水分子 考点4　中和反应及反应后溶质成分的探究[10年8考]　 创新考法综合练 (1)分析题图2,最初溶液的pH>7,呈碱性,说明题图1中溶液A为氢氧化钠溶液,该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,溶液B是稀盐酸。 (2)题图2中a点所示溶液pH>7,溶液呈碱性。 (3)c点所示溶液的pH<7,溶液呈酸性,此时稀盐酸过量,溶液中溶质为氯化钠、氯化氢,其中钠离子个数小于氯离子个数。 (4)a点到b点反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合成水分子。 课时2　盐　化肥　 贵阳10年考情分析 考点 考频 常考题型 难度 分值 试题情境 学业质量要求 盐的性质 10年连考 选择题、填空题、实验探究题 较易~难 2~17 探究情境、数字化实验、教材实验等 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用 化学肥料 10年连考 选择题、填空题 容易 0.5~2 化学与农业生产、教材实验等 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用 对应教材导航:人教版九下第十单元课题3　沪教版九下第8章第4节 知识关联(括号中蓝色字为课标要求) 基础知识点梳理 PART 01 物质 氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 俗称/主要成分 食盐的主要成分 ③ ④ ⑤ 石灰石或大理石的主要成分 物理性质 白色晶体、易于水 白色粉末、易溶于水 白色粉末、能溶于水 白色固体、难溶于水 化学性质 NaCl+AgNO3⑥ a.水溶液呈碱性 b.2HCl+Na2CO3⑦ a.水溶液呈碱性 b.NaHCO3+HCl⑧ CaCO3⑨ 用途 用作调味品、配制生理盐水、农业选种、作融雪剂等 用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产 发酵粉的主要成分之一，可用于制作面点。治疗⑩ 实验室中用来制取CO2，用作建筑材料、补钙剂等 纯碱 苏打 小苏打 AgCl↓+NaNO3 2NaCl+ H2O+ CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑ CaO+CO2↑ 胃酸过多 定义：组成里含① （或铵根离子）和② 的化合物 金属离子 酸根离子 【新教材变动】 常见的盐及其性质与用途 【新教材 变动】 盐的化学性质 金属+可溶性盐→新金属+新盐 条件：金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来 举例：Cu+2AgNO3① 酸+盐→新酸+新盐 条件：有沉淀、气体或水生成 举例：Na2CO3+2HCl② ；H2SO4+BaCl2③ 可溶性盐+可溶性碱→新碱+新盐 条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀、气体或水 举例：Na2CO3+Ca（OH）2④ ；2NaOH+CuSO4⑤ 可溶性盐+可溶性盐→新盐1+新盐2 条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀 举例：Na2CO3+CaCl2⑥ ；NaCl+AgNO3⑦ Cu(NO3)2+2Ag 2NaCl+H2O+CO2↑ 2HCl+BaSO4↓ CaCO3↓+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 2NaCl+CaCO3↓ AgCl↓+NaNO3 复分解反应 反应物类别及条件 酸类初中均易溶，碱溶钾、钠、钡、钙、铵；钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐中除去银，硫酸盐中钡不溶；酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵 定义：两种① 互相交换成分，生成另外两种② 的反应 表达式：AB+CD→AD+CB 特点：在水溶液中互相交换离子，但反应前后各元素的化合价③ ，即“双交换，价不变” 【新教材变动】 酸碱盐溶解性巧记 反应物类别 反应物条件 生成物条件 酸+金属氧化物 酸可溶 至少满足下列三个条件中的一个：（1）有沉淀生成；（2）有气体生成；（3）有水生成 酸+碱 至少一种可溶 酸+盐 酸可溶 碱+盐 ④ 盐+盐 两种盐均可溶 化合物 化合物 不变 碱和盐均可溶 化肥种类及作用 氨肥：尿素[CO（NH2）2]、氯化铵（NH4CI）、硝酸钠（NaNO3）等；促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 磷肥：磷酸钙[Ca3（PO4）2]等；促进作物生长，增强作物抗寒、抗早能力 钾肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等；促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 复合肥：同时含有氮、磷、钾中的① 营养元素的化肥，如② 【新教材变动】 两种或三种 KNO3 随堂巩固练 1 [人教10整理与提升四变式]分类是学习和研究化学的常用方法之一,下列物质分类正确的是(　　) A.盐类:苏打、小苏打、食盐　　　　　　　　　 B.酸类:盐酸、硫酸、碳酸钠 C.铵态氮肥:硝酸铵、氯化铵、尿素 D.碱类:氢氧化钠、氢氧化钙、纯碱 A 随堂巩固练 2 [沪教8.4习题1变式]氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是(　　) A.K2CO3　　　　B.NH4HCO3　　　　C.Ca(H2PO4)2　　　D.K2SO4 B 3 [人教10.3习题1变式]下列对物质用途的叙述不正确的是(　　) A.碳酸氢钠是发酵粉的成分之一,常在做馒头、面包等发面食品时使用 B.氯化钠可作调味品,还可配制生理盐水 C.纯碱可在工业上用于制火碱,其热溶液可以除水垢 D.碳酸钙可用作建筑材料和补钙剂 C 随堂巩固练 4 [人教10.3习题2变式]复分解反应是基本反应类型之一,下列应用中涉及的反应不是复分解反应的是(　　) A.农业中,用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液 B.医药中,用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多 C.生活中,在家里用白醋清洗水瓶中的水垢(主要成分为碳酸钙) D.实验室中,用澄清石灰水检验某气体是否为二氧化碳 D 操作 现象 结论 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 随堂巩固练 5 [人教10.3习题4、沪教8.4习题2变式]亚硝酸钠是一种工业用盐,外形与食盐相似,误食会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水,且溶解度随温度变化较大,它的水溶液呈碱性。设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐。(已知:食盐水呈中性) 分别取两种样品于两支试管中,加水完全溶解,再分别向其中滴加1~2滴酚酞试液,观察现象 一支试管中溶液呈红色,另一支试管中溶液呈无色 溶液呈红色的是亚硝酸钠,溶液呈无色的是食盐 随堂巩固练 6 [人教10.3习题5、沪教8.4习题5变式]“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后,科学施用配方肥的农业技术,有效解决了施肥比例不合理问题。小红家种了一片麦子,经专业人员测定该片土壤需补充钾元素78 kg。 (1)请你帮小红算算,至少需要钾肥碳酸钾(K2CO3)多少千克? (2)小红家需要160 kg硝酸铵(NH4NO3),但市场上硝酸铵缺货,只有尿素,则需要购买多少千克尿素[CO(NH2)2]才能与160 kg硝酸铵有相同含量的氮元素? 随堂巩固练 (1)解:设需要钾肥碳酸钾质量为x。 x××100%=78 kg x=138 kg (2)160 kg硝酸铵中含氮元素质量=160 kg××100%=56 kg, 含56 kg氮元素的尿素质量=56 kg÷×100%=120 kg。 答:(1)至少需要钾肥碳酸钾138 kg。(2)需要购买120 kg尿素才能与160 kg硝酸铵有相同含量的氮元素。 考点考向专题复习 PART 02 考点1　盐的性质[10年连考]　贵州真题分点练 1 [2024贵州7,2分]为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH 的混合物) 的干燥效果,测定其中 CaO与NaOH的质量比。实验如下: 步骤1　取16.8 g样品于锥形瓶中,向其中滴加过量稀盐酸,样品完全溶解,无气泡产生。 步骤2　向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液, Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲 线如图。下列说法正确的是(　　) D 考点1　盐的性质[10年连考]　贵州真题分点练 1 A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl B.步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生 C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶2 √ 考点1　盐的性质[10年连考]　贵州真题分点练 步骤1:加入过量稀盐酸,发生反应CaO+2HCl CaCl2+H2O、NaOH+HCl NaCl+H2O,所得溶液中的溶质是CaCl2、NaCl、HCl,A项错误。 步骤2:滴加Na2CO3溶液,各阶段发生的反应如下图所示。 考点1　盐的性质[10年连考]　贵州真题分点练 反应①Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 73 117 每73份质量的HCl转化为117份质量的NaCl,反应后溶质质量增大。 反应②CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl 111 117 每111份质量的CaCl2转化为117份质量的NaCl,反应后溶质质量增大。 故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增大,C项错误。 由题图可知,生成CaCO3沉淀的质量为10 g,根据化学方程式CaO+2HCl CaCl2+H2O、CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl可知,CaO中的钙元素全部转移到CaCO3中。设样品中CaO的质量为x,则有: 考点1　盐的性质[10年连考]　贵州真题分点练 CaO~CaCl2~CaCO3 56 100 x 10 g x=5.6 g 则样品中CaO与NaOH的质量比为5.6 g∶(16.8 g-5.6 g)=1∶2,D项正确。 妙招技法 　　向稀盐酸、氯化钙、氯化钠的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,碳酸钠先与酸反应,酸反应完后,碳酸钠继续和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。 考点1　盐的性质[10年连考]　贵州真题分点练 2 [2023贵州7,2分]自然界有一种含镁矿石,经处理后得到只含 MgCO3和Mg(OH)2的混合物,可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成,现各取 w g 样品两份,第一份样品加过量稀盐酸,生成气体8.8 g;第二份样品加热,固体质量与反应时间的变化关系如图所示,化学方程式:MgCO3 MgO+CO2↑、Mg(OH)2MgO+H2O↑。下列说法错误的是(　　) A.MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料 B.样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为168∶58 C.第二份样品加热后,固体中镁元素的质量分数变大 D.两份样品充分反应后,生成CO2气体的质量相等 B 考点1　盐的性质[10年连考]　贵州真题分点练 A项,根据题干信息“MgCO3和Mg(OH)2的混合物,可作生产耐火材料氧化镁的原料”,且MgCO3和Mg(OH)2遇热时发生分解生成氧化镁和CO2或H2O,故它们的混合物可用作防火材料。 B项,第一份样品中加入稀盐酸,生成二氧化碳的质量为8.8 g,设w g 样品中MgCO3的质量为x,其受热分解生成氧化镁的质量为y,则有 MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 x 8.8 g 解得x=16.8 g,则w g样品中MgCO3的质量为16.8 g; 考点1　盐的性质[10年连考]　贵州真题分点练 MgCO3MgO+CO2↑ 84 40 16.8 g y 解得y=8 g。根据题图可知,第二份样品完全反应后剩余固体的质量为10 g,则Mg(OH)2受热分解生成氧化镁的质量为10 g-8 g=2 g,设样品中Mg(OH)2的质量为z,则有 考点1　盐的性质[10年连考]　贵州真题分点练 Mg(OH)2MgO+H2O↑ 58 40 z 2 g 解得z=2.9 g。 故样品中MgCO3和Mg(OH)2的质量比为16.8 g∶2.9 g=168∶29。 C项,加热样品后,MgCO3分解生成氧化镁和二氧化碳,Mg(OH)2分解生成氧化镁和水蒸气,随着反应的进行,固体的质量逐渐减小,固体中镁元素的质量不变,则固体中镁元素的质量分数变大。 D项,两份样品中MgCO3的质量相等,故充分反应后,生成二氧化碳的质量相等。 考点1　盐的性质[10年连考]　创新考法综合练 3 [2024湖北中考]NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下,对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 ①NaHCO3俗称小苏打,Na2CO3俗称　　　　　　　　　　。  ②人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL,pH约1.5,体温约37 ℃。 ③抗酸药的标准之一:药物发生疗效时,胃液的pH保持在3~5之间最宜,pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 纯碱(或苏打) 考点1　盐的性质[10年连考]　创新考法综合练 3 猜想甲:Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是　　 (用化学方程式表示)。  猜想乙:Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液　　　　(填“强”或“弱”)。  Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +CO2↑+ H2O 强 【实验探究1】pH>7的溶液呈碱性,且pH越大,碱性越强,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9,故Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强。 考点1　盐的性质[10年连考]　创新考法综合练 3 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500 mL烧杯中加入100 mL pH=1.5的盐酸,用自动注射器向烧杯中以1 mL·min-1的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液,再加入1.0 g Na2CO3固体,并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3,重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 考点1　盐的性质[10年连考]　创新考法综合练 3 【分析数据】 由图可知,与NaHCO3相比:①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5; ②Na2CO3　　　　　　　　　　　 。  【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药,猜想乙正确。 【反思评价】 有小组成员提出,从控制变量和对比实验的角度看,“实验探究2”设计不够严谨,你认为不严谨之处是　　　　 。  【拓展延伸】 Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3,从与胃酸反应的产物分析,NaHCO3抗酸药存在的不足是　　　　 。  反应时pH>5的持续时间过长,会导致胃部不适 没有模拟人体温度做对比实验 与胃酸反应产生气体,可能造成胃胀 考点1　盐的性质[10年连考]　创新考法综合练 【分析数据】已知胃液的pH保持在3~5之间最宜,pH过高会导致胃痛等不适症状。由题图可知,Na2CO3反应时pH>5的持续时间过长,会导致胃部不适。 【拓展延伸】碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,产生气体造成胃胀。 妙招技法 　　解决【实验探究2】的问题时,注意提取题干中的信息,如“体温约37 ℃” “胃液的pH保持在3~5之间最宜,pH过高会导致胃痛等不适症状”等,并结合坐标图像中的信息。 考点2　化学肥料[10年连考]　贵州真题分点练 1 [2024贵州5,2分]合理使用化学肥料,可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是(　　) A.CO(NH2)2　　　　B.MgSO4　　　　C.K2CO3　　　D.Ca(H2PO4)2 D 2 [2023贵阳8(3),1分]常用的化肥有CO(NH2)2、KCl、Ca(H2PO4)2等,其中属于氮肥的是　　　　　　。  CO(NH2)2 考点2　化学肥料[10年连考]　创新考法综合练 3 [2024贵州省一模改编]某校综合实践小组调查校园内劳动地白菜长势,发现甲、乙两地的白菜长势不佳,叶色发黄。小组同学开展了系列实践活动。 【资料显示】白菜适宜生长的pH范围为6.5~7.0。 任务一:检测土壤的酸碱度。取土壤样品浸出液,用　　　　 测定土壤浸出液的pH。经测定,甲地pH为5,显酸性;乙地pH为7,显中性。  任务二:改良甲地土壤。在甲地加入一定量的熟石灰,调节土壤的酸碱性。 pH试纸 任务一:化学上,常用pH试纸测溶液的pH。 考点2　化学肥料[10年连考]　创新考法综合练 3 任务三:提升土壤肥力。小组同学欲给两地施加适量的氮肥,促进白菜生长。 实验一:学校有标识不清的两袋化肥,分别是K2CO3和(NH4)2SO4中的一种,小组同学设计实验鉴别。 操作 现象与结论 取两种化肥样品分别置于两支试管中,滴加　　 　　(试剂自选)  　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　   足量的稀盐酸 有气泡产生的是K2CO3;无明显现象的是(NH4)2SO4 考点2　化学肥料[10年连考]　创新考法综合练 任务三: 实验一：碳酸钾属于碳酸盐,能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,产生气泡,硫酸铵不与稀盐酸反应,所以区别碳酸钾和硫酸铵的方法可以是滴加足量的稀盐酸。向样品中加入足量稀盐酸后,有气泡产生的是K2CO3,无明显现象的是(NH4)2SO4。 考点2　化学肥料[10年连考]　创新考法综合练 3 实验二:学校还有一包化肥,可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成。取少量化肥样品于烧杯中,加足量的水溶解,得无色溶液;取样品溶液分别置于两支试管中,向一支试管中滴加Na2CO3溶液,另一支试管中滴加AgNO3溶液,均产生白色沉淀。 【解释结论】滴加Na2CO3溶液时,发生反应的化学方程式为　　 ,可确定该化肥一定没有的物质是　　　　　　 。根据以上实验,可推测该化肥的成分是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填化学式)。  【拓展延伸】若测得实验二的化肥中K+与Cl-的数目之比为2∶1,则该化肥的成分是　　　　　　　　　　　　　。  【解决问题】小组同学一致认为可以用实验二中化肥提升甲乙两地的肥力。 Na2CO3+Ca(NO3)2CaCO3↓+2NaNO3 K2CO3 KNO3、Ca(NO3)2和KCl,或Ca(NO3)2和KCl KNO3、Ca(NO3)2和KCl 考点2　化学肥料[10年连考]　创新考法综合练 实验二: 【解释结论】化肥样品成分分析如下图: 不能确定该化肥样品中是否含有硝酸钾。 考点2　化学肥料[10年连考]　创新考法综合练 【拓展延伸】测得实验二的化肥中K+与Cl-的数目之比为2∶1,而氯化钾中的K+与Cl-的数目之比为1∶1,所以该化肥中一定含有硝酸钾,即该化肥的成分是KNO3、Ca(NO3)2和KCl。 实验专项复习 PART 03 跨学科实践活动6　探究土壤酸碱性 对植物生长的影响 大单元概念 　　以核心素养为导向建构大概念,以跨学科项目化学习的形式展开学习,用前瞻的理念帮助师生高效备考! 任务一　探究土壤的酸碱性及适宜生长的作物 某兴趣小组同学对家乡土壤的酸碱性、土壤的成分、提高土壤肥力的方法产生了浓厚的兴趣,并展开了项目式学习之旅。 【实验方案】 某兴趣小组同学在一块地的五个不同位置取土样,分别配制土壤浸出液。分别取适量土壤浸出液于试管中,滴加酚酞试液,试液显　　　　色,用pH计进一步测定溶液pH均为7.5~8.5,呈碱性。  【查阅资料】 【生产应用】结合实验结果与查阅的资料得出,当地适宜种植的经济农作物有　　　　。  红 枸杞 农作物 苹果 杨梅 葱 马铃薯 枸杞 最适宜生长的pH 7.0~7.5 4.0~5.0 7.0~7.4 5.5~6.5 7.0~8.5 任务二　探究土壤酸碱性的成因 【查阅资料】 (1) 自然原因:降水量小,蒸发量大,地势低洼,河流以及海水倒灌,盐类物质越积越多。 (2)人为原因:过度开采地下水,过量使用化肥和农药等。下列属于复合肥的是　　　　(填标号)。  A.KNO3 B.NH4Cl 　C.K2SO4 　　D.Ca2(PO4)2 (3) 盐碱地中常含有较多可溶性的盐,如Na2CO3、NaCl、CaCl2中的一种或多种。 A 任务二　探究土壤酸碱性的成因 【推断预测】同学们均认为配制的土壤浸出液中一定含有Na2CO3,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  【进行实验】小组同学利用配制的五份土壤浸出液中的一份设计如图实验进行探究。 碳酸钠溶液呈碱性,另外两种物质的溶液呈中性 实验步骤 实验现象 实验结论 ①挤压胶头滴管a,滴入足量稀盐酸 　　　　　　  浸出液中含有Na2CO3,不含CaCl2 ②挤压胶头滴管b,滴入足量X溶液 白色沉淀 浸出液中含有NaCl 有气泡产生 任务二　探究土壤酸碱性的成因 【反思评价】 (1)步骤②中X溶液是　　　　 ,反应的化学方程式为　　 。  (2)有同学对步骤②中的结论产生疑问,原因是　　 ,他们提出将步骤①中的盐酸用　　　　代替,若步骤②中仍出现白色沉淀,则可得出浸出液中一定含有NaCl。  硝酸银溶液 AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 步骤①中加入的稀盐酸也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 稀硝酸 任务三　制定土壤改良方案 【小组交流】兴趣小组同学通过交流讨论,得到以下改良该地土壤酸碱性的方案。 (1)建立灌溉和排水系统,通过灌溉和排水来冲洗土壤中的盐分。 (2)改良耕作方式,合理使用化肥和农药。 (3) 使用化学改良措施,可以向该块土地中施加　　　　(填标号),以减轻土壤中Na2CO3对农作物的危害。  A.NaOH溶液 B.碳酸水 C.CaCl2溶液 D.浓硫酸 【项目总结】通过以上活动,同学们认识到了土壤保护与治理的重要性,并学会从化学视角合理利用资源。 C 微专题4　中和反应　 提分时刻　 酸碱中和反应的分析(以氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应为例) (1)中和反应概念:　　　　　　　　　　　　 ,叫作中和反应。  (2)中和反应的验证实验,如图1:       酸和碱作用生成盐和水的反应 中和反应实验 (3)中和反应的微观实质(如图2):　　　　　　　　　　　　。  (4)中和反应中溶液pH的变化及溶液中溶质的分析: 操作 现象 结论 ①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液 　　　　　　　　　　　　　　　   NaOH溶液显碱性 ②逐滴滴加稀盐酸,并振荡 　　　　　　　　　　　　　　　   氢氧化钠消失,溶液不再呈碱性 提分时刻　 酸碱中和反应的分析(以氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应为例) 溶液由无色变红色 溶液红色逐渐变浅,直到变为无色 H+和OH-反应生成水 ①图3是向　　　 中加入　　　  A点pH>7,溶质为　　　  B点pH>7,碱过量,溶质为　　　 　  C点pH=7,恰好完全反应,溶质为　　　  D点pH<7,酸过量,溶质为　　　　　　　  提分时刻　 酸碱中和反应的分析(以氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应为例) NaOH溶液 稀盐酸 NaOH NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl ②图4是向　　 　中加入　 　　  A点pH<7,溶质为　　　  B点pH<7,酸过量,溶质为　　 　　  C点pH=7,恰好完全反应,溶质为　　　　　　  D点pH>7,碱过量,溶质为　　　　　　　  提分时刻　 酸碱中和反应的分析(以氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应为例) 稀盐酸 NaOH溶液 HCl HCl、NaCl NaCl NaCl、NaOH 1 [2024新疆中考]用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图1、图2所示。下列说法正确的是(　　) A.该反应为吸热反应 B.反应过程中,溶液的酸性逐渐增强 C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D.45 s时,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 D 由题图1知,随着反应的进行,温度逐渐升高,说明该反应为放热反应,A项说法错误。 反应过程中,题图2中pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7,溶液的酸性逐渐减弱,最后pH大于7,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,B、C项说法错误。 由题图2知,45 s时,溶液的pH等于7,溶液显中性,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应,D项说法正确。 2 [2024重庆中考A卷]用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验,开始时滴入几滴酚酞溶液,测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B.ac段溶液颜色逐渐变浅,d点溶液为无色 C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D.ac段溶液升温明显高于cd段,说明该反应放出热量 C A项,NaOH溶液呈碱性,pH>7。由题图可知初始溶液的pH>7,显碱性,所以是向NaOH溶液中加入稀硫酸,正确。 B项,ac段时中和反应不断进行,NaOH不断被消耗,溶液碱性减弱,溶液颜色逐渐变浅。d点时H2SO4过量,溶液显酸性,酚酞溶液遇酸性溶液呈无色,正确。 C项,根据质量守恒定律,化学反应过程中钠元素的质量不变,b点溶液的质量<d点溶液的质量,则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数,错误。 D项,ac段时中和反应不断进行,c点后反应停止。ac段溶液升温明显高于cd段,说明反应放出热量,正确。 3 [2024甘肃白银中考改编]某校化学课上,老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下: 第1兴趣小组:通过　　　　 鉴别三种溶液。  第2兴趣小组:分别用a、b、c三支试管取少量上述三种溶液,各加入一定量的碳酸钠溶液,观察现象。 (1)a中有气泡产生,证明a中溶液是　　　　。  (2)b中无明显现象。 加入紫色石蕊试液(或用pH试纸测pH或用pH计测pH) 稀盐酸 3 (3)c中产生　　　　　　(填实验现象),证明c中溶液是澄清石灰水。  第3兴趣小组:为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分,进行如下探究活动。 【假设猜想】该组同学的猜想如下: 猜想一:只有　　　　　  猜想二:有CaCl2和HCl 猜想三:有CaCl2和Ca(OH)2 猜想四:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑,认为猜想四不合理,理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。  白色沉淀 CaCl2 HCl和Ca(OH)2能反应,不能共存 3 【实验探究】为证明其余猜想是否正确,第3兴趣小组的同学们进行了如下实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量反应后的溶液于试管中,加入CuCl2溶液,观察现象 无明显现象 猜想　 　不成立  (2)用镊子将锌粒放入试管中,向其中滴加反应后的溶液,观察现象 有　 　产生  猜想二成立 (3)取少量反应后的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,观察现象 有白色沉淀生成 猜想一成立 三 气泡 3 【交流评价】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且能够得出结论给予表扬,同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误,错误的原因是　　 。  【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑　　　　　　　　　　　　　　。  氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,则加入硝酸银溶液产生白色沉淀,不能说明猜想一成立 反应物是否有剩余 解题大招 复分解反应后溶液中溶质成分的猜想思路 (1)反应模型:A+B→C+D(D是沉淀或气体或水) (2)反应后溶液中溶质成分的猜想思路:生成物一定有,反应物可能有一种过量。有三种情况:①恰好完全反应,只有C。②A过量:C、A同时存在。③B过量:C、B同时存在。 (3)特别注意:A、B不能同时存在。 微专题5　碱变质的探究　 提分时刻 1 NaOH溶液变质的探究 (1)NaOH溶液变质的原因分析:NaOH与空气中的CO2反应,化学方程式为　 。  (2)检验NaOH溶液是否变质: ①分析:从NaOH溶液变质的原因分析,变质的NaOH溶液中含有Na2CO3,因此只需检验C的存在。 ②试剂选择:选择能与C发生明显反应现象的试剂。 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 碱与某些非金属氧化物的反应实验 试剂 现象 化学方程式 酸 　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　  碱 　　　　　　　　　   产生白色沉淀 　　　　　　　　　　　　　　　　  盐 　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　  提分时刻 1 稀盐酸/ 稀硫酸 产生气泡 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑/ Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 氢氧化钡溶液/氢氧化钙溶液 Ba(OH)2+Na2CO32NaOH+BaCO3↓/ Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓ 氯化钡溶液/氯化钙溶液 产生白色沉淀 BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3↓/ CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓ 由于NaOH、Na2CO3两种物质的水溶液均呈　　　　,因此不能用 　　　　　　　　检验NaOH是否变质。  (3)探究NaOH溶液的变质程度: ①变质后的溶质成分分析:部分变质,有NaOH和Na2CO3;全部变质,只有Na2CO3。 ②鉴别变质程度的思路:NaOH、Na2CO3的水溶液均呈碱性→先除去C→再鉴别OH-是否存在 ③设计实验方案: 1 提分时刻 碱性 酸碱指示剂 实验步骤 实验目的 现象 化学方程式或结论 步骤一:取适量样品于试管中,加　　　　　　溶液  除去Na2CO3 产生白色沉淀 　　　　　　　　　　 　   步骤二:取步骤一后的上层清液,滴加　　　　 　  检验是否存在OH- 　　　　　　　   部分变质 　　　　　　　   全部变质 1 提分时刻 过量的BaCl2 [或Ba(NO3)2] BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO3↓[或Ba(NO3)2+Na2CO32NaNO3+BaCO3↓] 无色酚酞溶液 溶液变红 溶液不变红 【注意】步骤一中除去C的同时,不能引入OH-,因此不能选用碱;除去C的同时,不能与OH-发生反应,因此不能选用酸;当溶液中存在大量OH-的时候,加入Ca2+可能形成微溶于水的Ca(OH)2,产生沉淀,干扰实验,所以最好不选用CaCl2、Ca(NO3)2等含Ca2+的盐。 (4)除去变质的NaOH溶液中的Na2CO3:可向溶液中滴加　　 ,至不再产生沉淀,然后过滤。  1 提分时刻 澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液] 提分时刻 2 Ca(OH)2溶液变质的探究 (1)Ca(OH)2溶液变质的原因分析:Ca(OH)2能与空气中的CO2反应,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)检验Ca(OH)2溶液是否变质以及变质程度: ①原理分析:由于Ca(OH)2　　　　　　　　,可能会因为水分的蒸发导致Ca(OH)2固体析出,因此不能通过观察是否有白色沉淀来判断Ca(OH)2溶液是否变质。  ②设计实验方案: Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 微溶于水 实验步骤 现象 化学方程式 结论 步骤一:取样品溶液于烧杯中,过滤,向滤渣中滴加　　　  产生　　　  CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2溶液已经　　　  步骤二:取步骤一得到的滤液于试管中,通入　　　　(或滴加无色酚酞溶液)  产生　　 (或溶液变红)  Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2溶液 　　　　变质  　　 　  — Ca(OH)2溶液 　　　　变质  提分时刻 2 稀盐酸 气泡 变质 CO2 白色 沉淀 无明显现象 部分 全部 1 [2024福建中考]氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶,可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 已知:LiOH和NaOH的化学性质相似,Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 (1)LiOH溶液的pH　　　　(填“>”“=”或“<”)7。  (2)从电解法制得的溶液中,提取LiOH晶体,选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是　 。  >  LiOH的溶解度受温度变化的影响很小 温度/℃ 20 30 40 50 60 LiOH溶解度/g 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH溶解度/g 109 118 129 146 177 (1)LiOH与NaOH化学性质相似,都是碱,溶液呈碱性。 (2)从题表数据可以看出,LiOH的溶解度受温度变化影响很小,NaOH的溶解度受温度变化影响较大,若采用冷却结晶法,会有大量的NaOH晶体析出,得不到纯净的LiOH晶体。 1 (3)电解法制得的1 000 g溶液中,LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为　　　　g。  ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时,当剩余水的质量为100 g时,所得溶液是NaOH的　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (4)蒸发结晶过程中,若没有N2保护,LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法:取样,加入足量稀盐酸,观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 　 。  100 不饱和 Li2CO3+2HCl 2LiCl+H2O+CO2↑ (3)①溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。溶液中LiOH的质量为 1 000 g×10%=100 g。 ②溶液中NaOH的质量分数为5%,故溶质NaOH的质量是1 000 g×5%=50 g。当温度是20 ℃时,NaOH的溶解度是109 g(即该温度下,100 g水中最多可溶解109 g氢氧化钠),故此时所得溶液是NaOH的不饱和溶液。 (4)碳酸锂和碳酸钠的化学性质相似,碳酸锂与盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳。 2 [2024贵阳观山湖区二模]实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体,化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度,确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 实验步骤: Ⅰ.取一定质量的干燥样品于烧杯中,加入足量的水充分溶解,将溶液转移至锥形瓶中; Ⅱ.向溶液中加入几滴试剂X,连接装置,如图所示; Ⅲ.…… 2 (1)试剂X的名称是　　　　 ;步骤Ⅲ的操作及现象是　　 ,发生反应的化学方程式为　　 。得出结论:该氢氧化钠部分变质。   酚酞溶液 打开分液漏斗活塞,将过量氯化钡溶液注入锥形瓶中,充分反应,有白色沉淀生成,溶液仍为红色 Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓ (1)由于氢氧化钠及氢氧化钠变质生成的碳酸钠的水溶液都呈碱性,都能使酚酞溶液变红,所以试剂X的名称是酚酞溶液。氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,则用过量的氯化钡溶液除去了碳酸钠,若溶液仍为红色,说明有氢氧化钠,能说明氢氧化钠部分变质。 2 【实验二】从定量角度,确定氢氧化钠的变质程度(已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数)。 (2)化学小组在实验一的基础上给装置加一个注射器,再向锥形瓶中加入过量的稀盐酸,通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度,写出发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。实验结束后锥形瓶内溶液中溶质的成分是　　 。  2HCl+BaCO3BaCl2+H2O+CO2↑ 氯化钡、氯化钠、氯化氢、酚酞 (2)稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体,根据生成的二氧化碳的质量可求出碳酸钡的质量,进而求出碳酸钠的质量,再利用碳酸钠的质量求出变质的NaOH的质量。氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,过量的盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳。所以实验结束后锥形瓶内溶液中溶质的成分是生成的氯化钠、过量的氯化钡及生成的氯化钡、过量的盐酸中的氯化氢、酚酞等。 2 (3)结合本次探究,除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法,还可以通过测定其他量达到目的,写出具体操作并简述推断过程　　 。  【实验三】处理变质后的氢氧化钠。 (4)经实验测定该氢氧化钠固体变质的程度约为8%,配成一定浓度的溶液后,化学实验员认为该溶液须处理后才能继续使用,理论上其处理的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  实验一的步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量,可得反应生成碳酸钡的质量,利用碳酸钡的质量计算Na2CO3的质量,再计算出已变质的氢氧化钠的质量,进而确定氢氧化钠的变质程度 逐渐加入适量氢氧化钙溶液,至不再产生沉淀后过滤 (3)本次探究活动,采用测量反应生成气体的质量来测定氢氧化钠的变质程度,除此方法外,还可以通过测定其他量达到目的。比如:实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量,可得反应生成碳酸钡的质量。根据相关反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl、2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,利用碳酸钡的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量,进而确定氢氧化钠的变质程度。 (4)可以加入适量氢氧化钙溶液,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,除去碳酸钠的同时,也不会引入新的杂质。 解题大招 探究碱的变质解题思路 微专题6　酸碱盐反应综合题　 考向1　酸、碱、盐性质回顾 1 [2024天津中考]如下图所示,在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告: 探究复分解反应发生的条件实验 目的 操作 现象 分析或解释 探究 酸的 化学 性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解,形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 (1)B中的化学方程式为 　 　　 　　　  向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 (2)C中的化学方程式为 　　　 　　　   考向1　酸、碱、盐性质回顾 1 Zn+2HClZnCl2+H2↑ H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 目的 操作 现象 分析或解释 探究 碱的 化学 性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 (3)D中的现象为 　　　 　　 　  可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 (4)蓝色沉淀的化学式为 　　　 　　　  探究 盐的 化学 性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 (5)两种物质发生反应的反应类型为　 　　  考向1　酸、碱、盐性质回顾 1 溶液由紫色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应 考向2　酸碱盐反应的定性分析 2 [2024贵州中考]大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的“喀斯特地貌”,贵州双河溶洞是全球白云岩喀斯特典型的范例,某小组同学开展了研究性学习。 任务一:调查溶洞概况 小组同学通过实地勘察, 绘制部分洞穴剖面图如 图1。 考向2　酸碱盐反应的定性分析 2 (1)溶洞岩石以白云岩为主,其中的CaCO3、MgCO3两种化合物的类别属于　　　　(选填“酸” “碱”或“盐”)。  (2)岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀,形成千姿百态的溶洞地貌。测得A 处渗水的pH<7,显　　　　性。  盐 酸 任务一:(1)CaCO3 、MgCO3都是由金属离子和碳酸根离子构成的,属于盐。(2)pH<7的溶液显酸性,pH=7的溶液显中性,pH>7的溶液显碱性。 考向2　酸碱盐反应的定性分析 2 任务二:探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成 【资料显示】当CaCO3遇到溶有CO2的水时,会生成溶解性较大的Ca(HCO3)2,发生反应①CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2;溶有Ca(HCO3)2的水遇热或压强变小时,就会分解,重新形成CaCO3沉积下来,发生反应②Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O。 【探究活动1】用CaCO3模拟白云岩的溶蚀 (1)设计方案制取CaCO3 白云岩中除CaCO3、MgCO3外,还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方案制取CaCO3模拟溶蚀过程,完成下表。 考向2　酸碱盐反应的定性分析 2 序号 试剂 反应原理(化学方程式) 方案一 CO2、氢氧化钙固体、蒸馏水   方案二     CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH(与上一空对应,合理即可) 任务二:(1)方案二可利用复分解反应制取碳酸钙。 考向2　酸碱盐反应的定性分析 2 (2)进行溶蚀模拟实验 实验一:用方案一进行实验,向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸馏水,搅拌,过滤,得到饱和澄清石灰水。取15 mL饱和澄清石灰水于烧杯中,通入一定量CO2,观察到溶液立即变浑浊,继续通入过量CO2,浑浊液未变澄清。 【表达交流】根据资料显示中的反应①,应观察到浑浊液变澄清,现象与预期不符。经过讨论、分析,为达到实验目的,改进实验如下。 实验二:另取15 mL 饱和澄清石灰水于烧杯中,加入35 mL 蒸馏水,搅拌,通入一定量CO2,溶液逐渐变浑浊,继续通入过量CO2,浑浊液变澄清。 考向2　酸碱盐反应的定性分析 2 【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35 mL 蒸馏水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,浑浊液变澄清的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　 。  小组同学用其他的方法,证明了白云岩中的MgCO3也能在酸性条件下发生溶蚀。 增加溶剂的量,增加碳酸氢钙溶解的量 CaCO3与CO2和H2O反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2 (2)若水的量不足,Ca(HCO3)2不能全部溶解,故加入35 mL蒸馏水,可以增加Ca(HCO3)2溶解的量;继续通入过量CO2,浑浊液变澄清,CaCO3与CO2和H2O反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2。题图1中,滴水从B处下落的过程中,溶有较多Ca(HCO3)2的地下水从岩石层渗进溶洞时,压强变小,Ca(HCO3)2逐渐转化为碳酸钙,同时放出二氧化碳并生成水。 考向2　酸碱盐反应的定性分析 2 【探究活动2】模拟钟乳石的形成 取实验二反应后的溶液,静置,放于低压环境,一段时间后发现澄清溶液中出现浑浊现象,实验成功。 【迁移应用】图1中,滴水从B处下落的过程中,产生CO2的原因可能是 　　　　　　　　　　　　　　 。 压强变小,Ca(HCO3)2分解 考向2　酸碱盐反应的定性分析 2 任务三:模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀 洞内地下水中富含钙离子、锶离子、硫酸根离子等,小组同学用四种盐溶液进行地下水对白云岩的溶蚀实验,测得白云岩溶蚀率(溶蚀率:白云岩减少的质量与白云岩总质量的比值)随时间变化的关系如图2。下列说法正确的是　　　　(填字母序号)。  ACD 考向2　酸碱盐反应的定性分析 2 A.白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大 B.锶离子含量越多,越能促进白云岩的溶蚀 C.混合溶液会增大白云岩的溶蚀率 D.白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响 【项目总结】沉积物是“时间胶囊”,可反映出它们形成时的地质环境,极具科研价值。 √ √ √ 考向2　酸碱盐反应的定性分析 任务三:A项,根据图像可看出,时间越长,白云岩的溶蚀率越大,正确。 B项,根据图像可看出,水中只有硫酸锶时,白云岩的溶蚀率较小,错误。 C项,根据图像可看出,水中同时含有硫酸钙、硫酸锶时,白云岩的溶蚀率比只有硫酸钙或硫酸锶时大,正确。 D项,根据图像可看出,水中含有不同量的钙离子、锶离子时,白云岩的溶蚀率不同,因此白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响,正确。 考向2　酸碱盐反应的定性分析 【考情速递】以贵州双河溶洞的“喀斯特地貌”为情境,以三个任务为线索,考查物质的分类、物质的性质、实验方案的设计、坐标图像的分析等。构建从化学视角研究物质及其变化规律的思路与方法,培养物质结构决定性质的化学观念,提高在真实情境中综合运用化学学科知识和方法解决问题的能力。 考向2　酸碱盐反应的定性分析 3 [2024连云港中考节选]物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 利用不同浓度的NaOH溶液进行实验,实验操作和现象记录如下: 实验操作 序号 NaOH溶液的溶质质量分数 饱和CaSO4 溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5 mL 较多沉淀 考向2　酸碱盐反应的定性分析 3 【查阅资料】20 ℃时固体物质的溶解度见下表: 注: 20 ℃时,溶解度在0.01~1 g之间的固体物质称为微溶物,小于0.01 g的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 (1)实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明,饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与　　　　　　　　　　 有关。  NaOH溶液的溶质质量分数 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.000 2 考向2　酸碱盐反应的定性分析 (1)在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,变量为NaOH溶液的溶质质量分数,随着NaOH溶液的溶质质量分数增大,实验Ⅰ中无沉淀产生,实验Ⅱ、Ⅲ中产生的沉淀不断增多,说明在一定条件下,NaOH和CaSO4能够发生复分解反应生成Ca(OH)2沉淀,该反应能否发生与NaOH溶液的溶质质量分数有关。 考向2　酸碱盐反应的定性分析 3 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如下图所示。 (2)图中未发生化学变化的微观粒子是　　　　　　(填离子符号)。 (3)该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH- Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时,也有白色沉淀产生,反应的微观实质用同样的方法可表示为　 。  Na+、S Ca2++C CaCO3↓ 考向2　酸碱盐反应的定性分析 (2)由题图可知溶液中没有变化的微观粒子是Na+、S。 (3)Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的微观实质是Ca2+和C结合生成CaCO3沉淀,可表示为Ca2++C CaCO3↓。 考向2　酸碱盐反应的定性分析 3 【反思拓展】 (4)结合以上探究活动,下列说法正确的是　　　　(填字母)。  a.其他条件不变,将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液,也有沉淀产生 b.复分解反应中,溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,生成的沉淀为Ca(OH)2 a、b 考向2　酸碱盐反应的定性分析 (4)a项,结构决定性质,KOH溶液和NaOH溶液中都含有OH-,因此5 mL饱和CaSO4溶液与10%的KOH溶液也能反应生成Ca(OH)2沉淀,正确。 b项,复分解反应能发生的条件是两种化合物相互交换成分,生成沉淀、气体或水;20 ℃时CaSO4、NaOH的溶解度分别为0.26 g、108 g,二者在溶液中交换成分,得到溶解度更小的Ca(OH)2沉淀,正确。 c项,CaSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应会生成BaSO4沉淀,错误。 考向3　酸碱盐反应的定量探究 4 化学研究物质的组成与结构、性质与用途等,某兴趣小组的同学学完酸碱盐的知识后,决定完成以下项目式学习。 项目一:探究稀硫酸的构成 (1)按如图1实验,要验证X是硫酸,则Y可以是　　　 。  紫色石蕊试液(或碳酸钠溶液等,合理即可) 考向3　酸碱盐反应的定量探究 4 (2)硫酸与BaCl2溶液反应的实验现象是　　　　　　　　　。  由此实验可得出:硫酸中有氢离子和硫酸根离子。 项目二:探究部分酸碱盐之间的反应 (1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液,反应的化学方程式为　　 ,继续滴加稀硫酸,当观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　现象,证明酸和碱能发生反应。  (2)为探究反应后溶液中溶质的成分,兴趣小组的同学做了以下实验: 产生白色沉淀 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀逐渐消失,溶液由无色变为蓝色 考向3　酸碱盐反应的定量探究 4 项目三:定量探究酸碱盐的反应 向盛有100 g CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中加入过量BaCl2溶液,充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液,烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图2所示。 溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4和CuSO4 操作 主要现象 结论 取打磨后的镁条放入反应后的溶液中 镁条表面有红色固体析出,镁条表面有气泡产生 　　 　　   　　 　　  　　 　　  考向3　酸碱盐反应的定量探究 4 (1)加入NaOH溶液前,溶液中的溶质是　　　　　 。  (2)图2中m1-m2=　　　　　。  (3)原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为　　　　　。 【归纳总结】上述探究实验涉及的酸的化学性质有　　 。  CuCl2、HCl、BaCl2 9.8 40∶49 酸能与碱反应、酸能与盐反应、酸能与指示剂反应、酸能与活泼金属反应 考向3　酸碱盐反应的定量探究 项目三:(1)CuSO4、H2SO4分别和BaCl2反应生成CuCl2和BaSO4沉淀、HCl和BaSO4沉淀,所以加入NaOH溶液前,溶液中含有CuCl2、HCl和过量的BaCl2三种溶质。 (2)加入NaOH溶液质量为0~80 g时,发生的反应为HCl和NaOH的反应,加入NaOH溶液质量为80~120 g时,发生的反应为CuCl2和NaOH的反应,故(m1-m2) g=Cu(OH)2的质量,CuCl2反应消耗NaOH的质量为(120 g-80 g)×20%=8 g, 2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl 80 98 8 g (m1-m2) g m1-m2=9.8。 考向3　酸碱盐反应的定量探究 (3)由题图2可知,前80 g NaOH溶液与HCl反应,HCl的H+来自H2SO4,设硫酸的质量为x, 　2NaOH~2HCl~H2SO4 　　80　　　 　　98 80 g×20%　　　　x x=19.6 g 考向3　酸碱盐反应的定量探究 即硫酸的质量为19.6 g,由第(2)问可知,生成9.8 g Cu(OH)2沉淀,Cu(OH)2的Cu元素来自CuCl2,CuCl2的Cu元素来自原混合溶液中的CuSO4,设原混合溶液中CuSO4的质量为y, Cu(OH)2~CuCl2~CuSO4 　98　　　　　160 　9.8 g　　　　 y y=16 g 即原混合溶液中CuSO4的质量为16 g,则原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为16 g∶19.6 g=40∶49。 解题大招 巧用“假设法”判断酸碱盐综合反应顺序 【特别提醒】将稀硫酸加入NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中,由于H+和OH-反应生成水,S和Ba2+反应生成难溶于水和酸的BaSO4沉淀,所以不存在先后顺序,两个反应同时发生。 微专题7　物质的检验与鉴别、分离与除杂 提分时刻 (1)物质检验方法:根据物质特有的性质及反应现象对物质进行确认。 (2)物质鉴别方法:根据各物质性质的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分。 (3)物质的分离思路: (4)物质的除杂原则:不增、不减、易分离、要复原。 ①不增:不增加新杂质; ②不减:不减少主体物质的量; 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶实验 提分时刻 ③易分离 (5)案例分析:除去NaCl中混有的少量Na2CO3 1 [2024贵州中考改编]下列实验方案能解决相应实际问题的是(　　) B 选项 实际问题 实验方案 A 配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16 g NaCl的烧杯中, 加入100 g蒸馏水 B 鉴别NH4NO3和NaCl固体 取样, 分别加水溶解,测量溶液温度 C 探究乙醇中是否有氧元素 取样, 点燃, 在火焰上方罩干冷烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液, 过滤 在盛有16 g NaCl的烧杯中,加入100 g蒸馏水,所得溶液的溶质质量分数为×100%≈13.8%,不能配制出溶质质量分数为16%的NaCl溶液,A项错误。 点燃乙醇,在火焰上方罩干冷烧杯,烧杯内壁有水雾生成,说明乙醇燃烧生成了水,根据化学反应前后元素种类不变,水中含有氢、氧元素,氧气中含有氧元素,只能说明乙醇中含有氢元素,不能探究乙醇中是否含有氧元素,C项错误。 能除去稀盐酸中少量的稀硫酸,但过量的氯化钡会成为新的杂质,不符合除杂原则,D项错误。 2 [2024遵义一模]下列两种实验操作均能达到实验目的的是(　　) D 选项 实验目的 操作一 操作二 A 鉴别H2、CO 分别点燃 通过灼热的氧化铜 B 验证Mg、Fe、Ag的活泼性 取相同的三种金属片,加入等体积稀盐酸 将铁片分别加入硝酸镁、 硝酸银溶液中 C 除去固体NaCl中少量的CaCO3 溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶 加入足量的稀盐酸,蒸发结晶 D 鉴别NaOH和NH4NO3 分别取样,加水溶解,测温度 分别取样,加水溶解,分别滴加少量CuCl2溶液 A项,氢气、一氧化碳燃烧均产生蓝色火焰,无法通过点燃的方法进行鉴别,操作一错误;氢气、一氧化碳均具有还原性,均可将灼热的氧化铜还原为金属铜,通过灼热氧化铜的方法无法进行鉴别,操作二错误。 B项,镁、铁可与稀盐酸反应,银不与稀盐酸反应,加入稀盐酸,根据是否有气泡产生,可确定三种金属中银的金属活动性最弱,无法进一步比较镁、铁的金属活动性强弱,操作一错误;将铁片分别加入硝酸镁、硝酸银溶液中,铁不与硝酸镁反应、可与硝酸银反应,可知三种金属活动性由强到弱依次为镁、铁、银,操作二正确。 C项,氯化钠能溶于水,碳酸钙难溶于水,采用溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的方法可除去CaCO3,操作一正确;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳,蒸发结晶所得晶体为氯化钠、氯化钙的混合物,操作二错误。 D项,氢氧化钠溶于水放热,溶液温度升高,硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,分别取样、加水溶解、测温度可鉴别二者,操作一正确;硝酸铵与CuCl2溶液不反应,无明显现象,氢氧化钠与CuCl2反应生成蓝色沉淀,操作二正确。 3 [2024贵阳花溪区二模]下列四个实验都设计了两种方案,其中两种方案均合理的是(　　) A 选项 实验目的 方案1 方案2 A 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 加锌粒 加紫色石蕊试液 B 区别水和白醋 看颜色 闻气味 C 除去氯化钙中少量的碳酸钙 溶解、过滤、洗涤、干燥 加稀硫酸 D 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳 点燃 通入澄清石灰水 4 [2024遵义汇川区三模改编]下列实验方案不能达到实验目的的是(　　) C 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和棉纱线 取样,灼烧闻气味 B 除去硝酸中的盐酸 向溶液中加适量的硝酸银溶液,过滤 C 探究CO2和H2O是否反应 将CO2通入滴有紫色石蕊试液的水中 D 检验KNO3中有无NH4Cl 取样,加水溶解,滴加AgNO3溶液 5 [2024贵阳云岩区三模改编]下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别,不能达到实验目的的是(　　) C 选项 实验目的 用品或方法 A 检验气体是否为氧气 带火星的木条 B 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥固体,蒸发滤液 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的氢氧化钡溶液,过滤 D 鉴别铁粉和木炭粉 磁铁吸引 6 有一包白色固体,可能含有氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种,为探究其组成,某合作学习小组设计方案并进行了如下实验: 6 (1)甲同学通过上述实验推知:白色固体样品中一定不含　　 ,一定有　　　　　　　　　　　　 。  (2)为确定白色固体样品中可能存在的物质,乙同学又进行了如下实验。 硫酸铜和硝酸钡 氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 实验操作 实验现象 结论 取少量红色溶液B于试管中,加入过量的稀硝酸,再加入适量硝酸银溶液 红色溶液变无色,有白色沉淀产生 白色固体样品中一定含有　　 　  氯化钠 6 (3)丙同学认为乙同学进行的实验不能确认其是否存在,如要确认,只需将上述实验方案中所加的一种试剂　　　　 改为　　　　　 即可。  BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 解题大招 除杂实验中常见不共存“离子对” 除杂实验中常利用物质发生反应生成沉淀、气体或水,常见的不能共存的“离子对”如下: 微专题8　粗盐中可溶性杂质的去除 提分时刻 粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4三种可溶性杂质,除杂流程及试剂添加的顺序如下: (1)除杂试剂的添加顺序有三种: ①BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸; ②NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸; ③BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸。 【注意】Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入,稀盐酸最后加入。 提分时刻 (2)除杂流程图(以试剂添加顺序②为例): 【注意】加入的稀盐酸过量,不会影响最终氯化钠固体的成分,因为氯化氢具有挥发性,可在蒸发时除去。 1 某粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,必须进行提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图所示: (1)写出步骤①中发生反应的化学方程式　　 。  (2)沉淀A的成分是　　 　　　　　　　　。  MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓ Mg(OH)2、CaCO3 1 (3)设计实验证明滤液中所含有的杂质:　　 。(简要叙述实验步骤、现象和结论)  取少量滤液于试管中,加入适量的氯化钙(或氯化钡)溶液,若产生沉淀,则说明滤液中含有碳酸钠,静置后取上层清液,滴加无色酚酞溶液,若溶液变红则说明滤液中还含有氢氧化钠 1 (4)试说明该流程是否严谨,若不严谨,请说明理由及解决方法。 　　 。  不严谨,滤液中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠,应该在滤液中先加入适量(或过量)稀盐酸,再蒸发结晶,才能得到纯净的氯化钠 2 [2024河南中考]粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗食盐水按以下流程进行提纯。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是　　　　。  (2)固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、　　　　和BaCO3。  (3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质,这两种杂质是　　 。  玻璃棒 CaCO3 NaOH 和 Na2CO3 $$nullnullnull