广东省深圳市红山中学2024-2025学年高二上学期第二次段考化学试题

试卷第 1页 共 8页 深圳市红山中学 2024-2025学年第一学期高二第二次段考 化 学 试 题 命题人：郑敏 审题人：曹睿 本试卷共 8页，20小题，满分 100分。考试用时 75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂 改液。不按以上要求作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 P31 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。1-10 小题每小题 2 分；11-16 小题每小 题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活关系密切。下列关于能量及能源的说法，正确的是（ ） A．物质燃烧放出的热量就是其燃烧热 B．化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量变化 C．吸热反应一定需要加热才能进行 D．太阳能、风能、天然气等都属于资源丰富、可以再生的新能源 2．下列热化学方程式正确的是（ ） 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为 a kJ·mol-1 H2+Cl2=2HCl ΔH=-akJ·mol-1 B 1molSO2、0.5molO2完全反应 后，放出热量 98.3kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1 C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=- 57.3kJ·mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1 D 31g白磷比 31g红磷能量多 bkJ P4(s,白磷)=4P(s,红磷) ΔH=-4bkJ·mol-1 A．A B．B C．C D．D 试卷第 2页 共 8页 3．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（ ） A．反应 SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的ΔS＞0 B．1molCO2在不同状态时的熵值：S[CO2(g)]＜S[CO2(s)] C．反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH＞0能否自发进行与温度有关 D．ΔH＜0或ΔS＞0的反应一定能自发进行 4．已知反应 4CO+2NO2 N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应 速率最快的是（ ） A．v(CO)=1.5mol•L-1·min-1 B．v(NO2)=0.7mol•L-1·min-1 C．v(N2)=0.04mol•L-1·s-1 D．v(CO2)=1.1mol•L-1·min-1 5．对已经达到平衡的反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是 A．缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动（ ） B．升高反应温度，该反应的平衡常数增大 C．改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大 D．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH 6.反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为 K1；反应 1 2 H2(g)＋ 1 2 I2(g) HI(g)的平衡常 数为 K2，则 K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)（ ） A．K1＝2K2 B．K1＝K22 C．K1＝ 1 K22 D．K1＝ 1 2 K2 7．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能改变 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH＝ΔH2－ΔH1 8．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋ 2CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1。如图曲线 a表示该反应过程中 NO的转化率与反应时间的 关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线 b进行，可采取的措施是（ ） A．降低温度 B．向密闭容器中通入氩气 C．加催化剂 D．增大反应物中 NO的浓度 试卷第 3页 共 8页 9．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入 a mol A，发生反应：2A(g) B(g) ΔH<0。达平衡后再向容器中充入 a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不 正确的是（ ） A．平均相对分子质量增大 B．A的转化率提高 C．A的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的 2倍 10．室温下，某无色溶液中由水电离的 c(H+)=1.0×10-13mol∙L-1，该溶液中一定不能大量共 存的离子组是（ ） A．Fe2+ 、Na+、NO3-、SO42- B． Na+、K+、NH4+、SO42- C．K+、 Na+、Cl-、HSO3- D．Na+、Ag+、NH4+、NO3- 11．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解 水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．整个过程实现了光能向化学能的转换 B．过程 II有 O-O单键生成并放出能量 C．过程 III发生的化学反应为：2H2O2=2H2O+O2 D．整个过程的总反应方程式为： 2H2O ℎ� 2H2+O2 12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．图中对应点的温度关系为 a＞b B．水的电离常数 Kw数值大小关系为 b＞d C．温度不变，加入少量 NaOH可使溶液从 c点变到 a点 D．纯水仅降低温度可由 b点到 d点 试卷第 4页 共 8页 13．25℃时，实验测得 0.1 的酸式盐 NaHB溶液的 pH=9.1，下列说法中正确的是 （ ） A．NaHB的电离方程式为：NaHB=Na++H++B2- B．HB-在水溶液中只存在 HB-的水解平衡 C．HB-的水解程度大于电离程度 D．溶液中水电离出的 c(H+)=10-91mol/L 14．一定条件下，反应 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) ΔH>0，达到平衡时 N2的体积分数与温 度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．压强：p1>p2 B．b、c两点对应的平衡常数：Kc>Kb C．a点：2v正(NH3)＝3v逆(H2) D．a点：NH3的转化率为 1/3 15．已知 NaHSO3溶液呈酸性，下列说法错误的是（ ） A. HSO3-水解方程式为HSO3− + H2O ⇌ H2SO3 + OH− B.溶液电荷守恒式为� Na+ + � H+ = � SO32− + � HSO3− + � OH− C.溶液元素守恒式为� Na+ = � HSO3− + � SO32− + � H2SO3 D.溶液质子守恒式为� OH− = � H2SO3 + � H+ − � SO32− 16．实验室中模拟合成氨反应：N2＋3H2 2NH3，在恒容密闭容器中，初始投入量相等 的条件下，得到三组实验数据如表所示： 实验 序号 温度 (℃) H2浓度(mol/L) 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min 1 300 2．00 1．70 1．50 1．36 1．25 1．20 1．20 2 300 2．00 1．50 1．28 1．20 1．20 1．20 1．20 3 200 2．00 1．60 1．39 1．29 1．27 1．27 1．27 下列有关说法不正确的是（ ） A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 B．实验 2中，前 20 min内以 NH3的浓度变化表示的化学反应速率为 0.012 mol·L－1·min－1 C．比较实验 1和 2，说明实验 2使用了更高效的催化剂 D．实验 3中，40 min时向容器中充入一定量 He，则正反应速率 v 正不变 试卷第 5页 共 8页 二、非选择题：共 56 分。除特殊标记以外，每空 2 分。 17．室温下，某一元弱酸 HA 的电离常数Ka = 1.6 × 10−6。某同学现用中和滴定的方法测 定某 HA 溶液浓度。 (1)用 KOH 固体配制 250mL 0.1000mol/L KOH 标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、 玻璃棒、量筒外，还需要__________、__________。 (2)滴定管在使用前，需要进行的操作是___________。 (3)盛放 KOH 标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用__________(填 标号)中的操作。若滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则测得 HA 溶液浓度 将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 a. b． c． d． (4)取 20.00mL HA 于锥形瓶中，并滴入 2 − 3 滴酚酞试液作为指示剂，向 20.00mL HA 溶 液中逐滴加入 0.1000mol/L 的标准 KOH 溶液，有关数据记录如表： 序号待测液体积/mL KOH 标准溶液 滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL消耗的体积/mL 1 20.00 2 20.00 0.10 24.74 24.64 3 20.00 1.23 25.85 24.62 第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗 KOH 标准溶液的体积 为__________mL。 (5)根据所给数据，该为 HA 溶液物质的量浓度为__________(保留三位有效数字)。 试卷第 6页 共 8页 18.NiSO4 ⋅ 6H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁 等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH 如表所示： 离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe2+ 6.3 9.7 Fe3+ 2.2 3.2 Ni2+ 6.4 8.4 (1)向滤液Ⅰ中加入 FeS 固体是为了除去 Cu2+、Zn2+等杂质，则除去 Cu2+的离子方程式为 ___________。当同时沉淀 Cu2+、Zn2+时，溶液中c Cu 2+ c Zn2+ =___________(已知：Ksp CuS = 6.4 × 10−36、Ksp ZnS = 1.6 × 10−24) (2)根据对滤液Ⅱ的操作作答： ①向滤液Ⅱ中加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________。 ②调节滤液Ⅱ的 pH，pH 应控制在范围___________。 ③调节滤液Ⅱ的 pH，适宜的物质为___________。 A.NaOH B．H2SO4 C．NiCO3 D．Fe2O3 (3)检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是___________。 (4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是 NiSO4，加 Na2CO3过滤后得到 NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶 解又生成 NiSO4，这两步操作的目的是___________。 试卷第 7页 共 8页 19.含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用 NH3和 CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温 室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示 ①以 NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为 ___________； ②合成尿素总反应自发进行的条件是 ___________(填“高温”或“低温”)。 （2）一定温度下，将 NH3和 CO2按 2：1的物质的量之比充入一容积恒为 10L的密闭容器 中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①上述条件下，从反应开始至 15min时，CO(NH2)2的平均生成速率为___________g min﹣1。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ___________(填选项字母)。 A．体系压强不再变化 B．NH3和 CO2的浓度之比为 2：1 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．NH3的消耗速率和 CO2的消耗速率之比为 2：1 ③25min时再向容器中充入 2mol的 NH3、1mol CO2和 2mol H2O，则此时平衡 ___________(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为 ___________。 试卷第 8页 共 8页 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量 NO。中国科学家在以 H2为还原剂清除 NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为 2NO(g)+2H2(g)⇌ N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的 NO(g)和 H2(g)的混合气体，以相 同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得 NO的转化率与温度的关系如图所示。 新型催化剂优于传统催化剂的理由为 ___________。 20.乙二酸俗称草酸(H2C2O4)，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。 （1）H2C2O4中 C元素的化合价是_______，写出 H2C2O4的电离方程式：_______。 I.石榴学习小组利用滴定法测定某 KMnO4粗产品的纯度，实验步骤如下： ①称取 m1g KMnO4（M=158g/mol）粗产品，配成 50mL溶液。 ②称取 m2g Na2C2O4（M=134g/mol），置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的 硫酸。 ③将锥形瓶中溶液加热到 75~80℃，恒温，用①所配溶液滴定至终点，消耗①的溶液 V mL。 （2）进行滴定时，①中所配溶液应盛装在_______(填仪器名称)，滴定终点的现象是 _______，依据学习小组实验步骤①②③的测定数据，粗产品中 KMnO4的质量分数为 _______(用含 m1、m2、V的列式表示)。若滴定终点时俯视读数，则测量结果会_______(填 “偏大”“偏小”或“不变”)。 Ⅱ.培桂化学实验小组探究草酸盐的性质。 （3）文献表明：相同条件下，C2O42−的还原性强于 Fe2+。为验证此结论，小组中同学 A完 成了如下实验：向 10mL 0.5mol/L FeCl3溶液中缓慢加入 0.5mol/L K2C2O4溶液至过量，充 分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。 已知：翠绿色晶体的成分为[K3Fe(C2O4)3·3H2O]反应过程中发生如下反应： Fe3++3C2O42−⇌ [Fe(C2O4)3]3- K=1.6×1020 同学 B取少量翠绿色晶体，洗净，用蒸馏水配成溶液；滴加几滴 KSCN溶液，不变红：滴 入几滴浓硫酸，振荡后溶液变红。请从平衡移动角度分析溶液变红的原因：_______。