9.3.2 溶液的配制 溶质质量分数的综合计算课件 2024-2025学年化学人教版九年级下册

第九单元 溶液 课题2 溶质的质量分数 第2课时 溶液的配制 溶质质量分数综合计算 人教版九年级下册 1 进一步熟练有关溶质质量分数的计算 2 了解一定溶质质量分数的溶液配制过程及其操作步骤 3 初步学会溶液配制的基本实验操作，培养科学素养，提高实践能力 学习目标 医用生理盐水需要一定的浓度（质量分数）。如果把生理盐水配稀了，那么输液后就可能引起血细胞膨胀，甚至是破裂，发生溶血现象；如果输进的生理盐水过浓，那么输液后就可能造成细胞脱水。 如何来配制一定溶质的质量分数的溶液？ 讲授新课 天平 药匙 滴管 量筒 玻璃棒 烧杯 实验活动——一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的配制 实验用品： 氯化钠 蒸馏水 实验目的1：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 讲授新课 ①计算：溶质和溶剂的量 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 =50g ×6% =3g 溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 =50g - 3g =47g 溶剂体积＝ = 47mL 溶剂质量 溶剂密度 配制步骤： 实验活动——一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的配制 (已知：1 g水的体积约为1 mL) 讲授新课 ②称量：溶质质量 配制步骤： 实验活动——一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的配制 调节天平平衡 在左右的托盘各放一张质量相等的纸 游码拨到刻度3处 向左盘中加氯化钠固体至天平平衡 取下固体倒入烧杯中。用镊子将砝码放回砝码盒中,将游码归零 用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中 讲授新课 用左手拿住量筒,使量筒略倾斜 右手拿试剂瓶,使试剂瓶口紧挨着量筒口,使水缓缓流入 待注入的量接近47 mL时,放在平整的桌面,改用胶头滴管滴加到所需要的量 读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 配制步骤： 实验活动——一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的配制 ③量取：溶剂体积 用50 mL的量筒量取 47 mL 蒸馏水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 讲授新课 ④溶解 ⑤装瓶贴签 溶液名称 溶质质量分数 配制步骤： 实验活动——一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的配制 将称量出的3 g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 玻璃棒：搅拌，加速溶解 讲授新课 配制步骤： 实验活动——一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的配制 计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签 瓶塞倒放 左物右码 烧杯干燥 量取正确 搅拌，加速溶解 注意 讲授新课 实验活动——一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的配制 实验目的2：用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 实验用品： 烧杯 玻璃棒 50mL量筒 胶头滴管 蒸馏水 讲授新课 m浓×6%=50g× 3% 稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量 所需蒸馏水的质量=50g-25g=25g m浓=25g V浓= 25g÷ 1.04 g/cm3 ≈ 24mL 所需蒸馏水的体积= 25mL ①计算：溶质和溶剂的量 配制步骤： 实验活动——一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的配制 讲授新课 用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 配制步骤： 实验活动——一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的配制 ②量取：溶液和溶剂体积 讲授新课 配制步骤： 实验活动——一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的配制 ③混匀 ④装瓶贴签 玻璃棒：搅拌，混合均匀 3% 氯化钠 溶质质量分数 溶液名称 讲授新课 误差分析 请同学们讨论分析：有哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？ 1.所配的溶液中溶质的质量分数偏大的因素： ①溶质的质量偏大： ②溶剂的质量偏小： 称取固体溶质质量时偏大； 量取浓溶液时仰视读数。 量好的水向烧杯中倾倒时有些洒落。 用量筒取水时俯视液面读数； 讲授新课 误差分析 请同学们讨论分析：有哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？ 2.所配的溶液中溶质的质量分数偏小的因素： ①溶质的质量偏小： ②溶剂的质量偏大： 3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，因为只是溶液质量减少，溶液中的溶质和溶剂同时减少，比值不变。 称量固体溶质的质量时偏小； 所用的固体不纯或不干燥等； 称量时“左码右物”并使用了游码； 量取浓溶液时俯视读数。 量取水时仰视读数； 烧杯内有残留的水 讲授新课 ①称量前天平没有调平，且指针向右偏转 ②称量时天平指针向右偏转 ③量筒内的水没有全倒入烧杯中 ④称量时选用的砝码少了一个角 ⑤溶解用的烧杯使用前不干燥 ⑥所用的氯化钠中含有少量杂质 ⑦用量筒量取水时，俯视读数 ⑧配好的溶液向细口瓶中倒时，有少量溅出 ⑨称量时使用的砝码生锈了(比原质量大了) (偏大) (偏小) (偏大) (偏小) (偏小) (偏小) (偏大) (无影响) (偏大) 实验中，若遇到下列况，将会对结果是否有影响？有何影响？ 误差分析 讲授新课 【例】40g 10%的NaOH溶液跟多少克10%的盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ 解：设稀盐酸的质量为x，生成的NaCl的质量为y。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 40g×10% x ×10% y 40 36.5 58.5 x = 36.5g y=5.85g w(NaCl)= 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算 答：40g10%NaOH溶液跟36.5克10%盐酸完全反应,反应后溶液的溶质的质量分数是7.7%。 讲授新课 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算 解该类题时，一定要正确写出该反应的化学方程式。 有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应，代入数据计算时，一定要代入溶质的质量，而不是溶液的质量。 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 讲授新课 1．实验室有下列仪器：①烧杯②量筒③药匙④托盘天平⑤玻璃棒⑥漏斗⑦蒸发皿。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是( ) A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．全部 A 练一练 1.小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是（　　） A． 取氯化钠 B． 称氯化钠 C． 量取水 D． 溶解氯化钠 C 练一练 2．实验室用15%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液。下列叙述错误的是（ ） A．配制步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签 B．溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解速率 C．装瓶时，有少量溶液洒出对溶质的质量分数无影响 D．量水的体积时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏小 A 练一练 3.疫情期间，小华同学用量筒分别量取 25mL 水和 75mL 酒精，配制一定浓度的酒精溶液，用于消毒。小华同学用量筒量取酒精时仰视读数，量取水时俯视读数（其他操作正确），则小华同学配制的酒精溶液浓度( ) A．偏大 B．无影响 C．偏小 D．无法判断 A 练一练 4.欲配制50g7%的氯化钠溶液： （1）实验步骤应为： 、 、 、 。 （2）需要的玻璃仪器有：_________________________________。 （3）在托盘天平上称取 氯化钠，用规格为_____的量筒量取 水。 计算 称量 溶解 装瓶贴标签 量筒、胶头滴管、烧杯、 3.5g 50mL 46.5mL 玻璃棒 （4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是______________。 （5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会 。（填“偏大”“不变”或“偏小”） 用玻璃棒搅拌 偏大 练一练 5.100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 解：设硫酸中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 13g x 65 98 x = 19.6 g 溶质的质量分数 = ×100% =19.6% 19.6g 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 练一练 用固体配制 计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签 计算→量取→混匀→装瓶贴签 配制一定溶质质量分数的溶液 用液体配制 溶质质量增大或溶剂质量减小 溶质质量分数偏大 溶质质量分数偏小 溶质质量减小或溶剂质量增大 误差分析 小结 $$