命题点1 构成物质的微观粒子及粒子结构示意图-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·基础夯实练优质课件PPT（讲册）

化学 1 核心一 化学用语 命题点1 构成物质的微观粒子及粒子结构 示意图 2 ［广西：2024.16，2023.7、23（2）、24（2）；北部湾：6年6考］ 一、构成物质的微观粒子［广西：2023.7、23（2）、24（2）； 北部湾：6年3考］ 1.构成物质的微观粒子有______、______和______。 分子 原子 离子 3 2.由微观粒子构成的物质 （1）由分子构成的物质：气态非金属单质［如____（填化学式,后同）、 ____、____］、大多数非金属氧化物（如____、_____、_____）、 、 、大多数有机物（如_____、 ）等。 （2）由原子构成的物质：金属单质（如____、____）、大多数固态非金 属单质（如金刚石、石墨）等。 （3）由离子构成的物质：大多数盐（如__________________）、碱 （如 ）。 （或） 4 二、分子 1.由分子构成的物质，______是保持其化学性质的最小粒子，如保持水的 化学性质的最小粒子是_____（填粒子符号，后同）；保持甲烷化学性质 的最小粒子是_____。 分子 5 2.分子的性质［广西：2023.7、24（2）；北部湾：6年5考］ 性质 生活中的常见现象 小 ①分子的______很小； ②分子的______很小 个水分子的质量约为 ； 滴水中大约有 个水分子 动 ①分子总是在____________； ②温度升高，分子运动加快 ①桂花十里飘香、“酒香不怕巷子 深”； ②湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 质量 体积 不断运动着 性质 生活中的常见现象 间 ①分子之间有______； ②一般温度升高，分子间隔变 ____ ①氧气加压后可以装入钢瓶； ②热水能使压瘪的乒乓球复原 同 ①同种分子构成的物质化学性 质______； ②不同种分子构成的物质化学 性质______ ①水和水蒸气的化学性质相同； 和 的化学性质不同 间隔 大 相同 不同 【特别提醒】①物体在膨胀或压缩过程中体积发生变化，是由于微观粒子 间的间隔发生变化，分子或原子本身的大小（即体积）不变；②一般情况 下分子间间隔：气体 液体 固体（水除外）。 . . . . 8 小实验 分子运动现象的探究（北部湾：6年2考） （1）实验装置及过程 9 （2）实验现象及分析 ①Ⅱ中烧杯内溶液呈无色，Ⅲ中试管内溶液呈______； 红色 ②Ⅳ中烧杯B内溶液呈______，烧杯A内溶液呈______； 分析：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到烧杯A中与水反应生成 氨水，氨水显碱性，使无色酚酞溶液变红。 无色 红色 （3）实验结论：__________________。 分子在不断地运动 （4）实验拓展：若利用上述实验装置，仅改变指示剂和对应试剂，还可 用于探究分子运动现象的试剂组合是________________________________ _________________（写一组即可）。 浓盐酸和紫色石蕊溶液（或浓氨水和紫色石蕊溶液） 10 三、原子［广西：2024.16、21（4），2023.21（4）；北部湾： 6年3考］ 1.原子是__________中的最小粒子。电解水变化过程中的最小粒子是_____ ___________。 化学变化 氢原子和氧原子 2.原子的结构 （1） （2）原子中的数量关系：原子序数核电荷数________ ____________。 原子核 核外电子 质子 中子 质子数 质子数 核外电子数 11 3.原子结构示意图表示的意义（以钠原子为例） 原子核 原子核带正电 质子数 电子层 各电子层上的电子数 最外层电子数 【规律总结】 每个电子层上最多容纳的电子数：第一层不超过___个，第 二层不超过___个，最外层不超过___个，只有一层时不超过___个。 2 8 8 2 12 4.最外层电子数与元素化学性质的关系（北部湾：6年4考） 元素种类 原子最外层电子数 元素化学性质 稀有气体元素 8个（氦为2个） 化学性质相对稳定，不易得失电子 金属元素 一般少于4个 化学性质不稳定，易______电子 非金属元素 一般多于4个 化学性质不稳定，易______电子 【特别提醒】最外层电子数相等的原子，对应元素的化学性质相似 （、除外），如和 失去 得到 13 5.相对原子质量 （1）相对原子质量________ ________。 （2）相对原子质量是个比值，其单位为“___”，一般省略不写。 质子数 中子数 1 14 四、离子［广西：2024.21（1），2023.21（1）；北部湾：6年4考］ 1.离子是带电的______或________。 原子 原子团 2.离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“ ”或“-”的符号表示_____ ___________，用数字表示离子所带的________；______在前，______在 后，当数字为1时，省略不写，如 。 离子所带的电性 电荷数 数字 符号 15 3.离子的分类 （1）阳离子：带____电荷的原子或原子团［质子数___（填“ ”或“ ”， 下同）电子数］，如、 等。 （2）阴离子：带____电荷的原子或原子团（质子数___电子数），如 、 等。 正 负 4.离子的形成：阳离子原子 阴离子，如 . . 16 5.离子符号周围数字的含义 一个镁离子带两个单位的正电荷 2个镁离子 17 五、粒子结构示意图的应用 1.确定该粒子是什么原子（或元素）：根据质子数原子序数 ，可确定 原子种类（或元素种类）。 2.判断粒子的种类 （1）当___ ，表示该粒子是阳离子； （2）当___ ，表示该粒子是原子； （3）当___ ，表示该粒子是阴离子。 18 【思路和方法】 ——分子、原子、离子的比较 分子 原子 离子 化学反应中是 否可再分 ______（填“可以”或“不可”，后 同）再分 ______再 分 共性 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小;③都 在不停地运动;④粒子间都有间隔 联系 ______________________________________________________________________________________________________ 可以 不可 19 【易错提醒】①分子和原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是 分子或原子，也可能是中子；②离子带电，但带电的粒子不一定是离子， 如质子带正电，电子带负电，但它们不属于离子。 20 $$