高二化学上学期期末模拟卷01-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（安徽专用）

2024-2025学年上学期期末模拟考试01 高二化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修1全部（80%）+选择性必修2第一章（20%）。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Sn 119 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生活等方面密切相关。下列有关说法不正确的是 A．银首饰表面生成硫化银变黑属于电化学腐蚀 B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C．用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 D．食品包装袋里含炭粉、铁粉和食盐的双吸粉既能除氧又能除水 2．下列说法正确的是 A．增大压强，增加了反应物分子中的活化分子的百分数，反应速率增大 B．反应能否自发进行与温度有关，一般高温时影响较大 C．马口铁(镀锡)镀层破损后，镀层先被氧化 D．海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为 3．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液： B．用铁氰化钾检验： C．用金属铜作为电极电解硫酸铜溶液： D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 4．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[  ]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的焓变： B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C．稳定性：过渡态1>过渡态2 D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 5．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 电解精炼铜 测定NaClO溶液的pH 探究浓度对化学反应速率的影响 蒸发溶液制固体 6．下列对原子结构和元素性质的说法正确的是 A．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B．同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 C．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 D．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素 7．室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)= 5.2×10-11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是 A．0．1mol·L-1NaF溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(F-) B．“除镁”得到的上层清液中： C．0．1mol·L-1NaHCO3溶液中：c=c+cH＋-cOH- D．“沉锰”后的滤液中：cNa＋＋cH＋=cOH-＋c＋2c 8．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀 B．图②中铁丝不易生成 C．图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属 D．图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 9．某工厂利用废液制备后，测定产品含量方法如下：称取m g产品溶解于大量较浓盐酸中，在氛围下用适量还原剂恰好将还原为，用c mol·L-1的标准液滴定，终点时消耗标准液VmL。已知：氧化性，根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是 A．实验室配制溶液时需加入盐酸和锡粉 B．若加入的还原剂不足，则测定结果偏小 C．滴定时选用淀粉作指示剂，产生的离子方程： D．则产品中Sn的质量分数为 10．中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性电池，实现了和之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示： 已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法错误的是 A．充电时，由双极膜移向电极 B．放电时，电极表面的电极反应为： C．放电时和充电时，电极的电势均高于电极 D．当外电路通过电子时，双极膜中解离水的物质的量为 11．下列对化学平衡的认识正确的是 A．恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B．  ，  ，则 C．室温下，反应不能自发进行，说明该反应的 D．一定温度下，达到平衡，压缩容器体积达到新平衡后，增大 12．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A．往稀氨水中加水，溶液中的值不变 B．相等的①、②、③三种溶液中大小：①>②>③ C．的溶液与的溶液等体积混合，存在下列等式： D．溶液中通入少量，水解程度增大，溶液酸性增强 13．T K温度下，控制体积不变，向某密闭容器中充入等物质的量的和，发生下列反应：①  kJ⋅mol-1②   kJ⋅mol-1 和的分压随时间变化如图所示，其中第3min时只改变了影响反应的一个条件。 已知：可以用分压表示反应速率及化学平衡常数。下列说法错误的是 A．图中代表变化的曲线为 B．0~2min内的平均反应速率 kPa⋅min-1 C．T K温度下，反应①的平衡常数 D．3min时改变的条件为增大压强 14．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下 D．的平衡常数 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： （1）元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 （2）基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。 （3）理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。 （4）基态外围电子的轨道表示式为 ，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。 （5）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。 16．（14分）已知：25℃时，、、，的电离平衡常数如表所示。 物质 H2SO3 HClO H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-3 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=1.8×10-5 请回答下列问题。 （1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 (填编号) ①    ②    ③    ④ （2）将溶液逐滴滴入。溶液中，现象是 。 （3）若将过量的气体通入溶液中，反应的离子方程式为 。 （4）25℃时，取溶液。 ①的电离度约为 %(结果保留三位有效数字) ②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 ；A．    B．      C．    D． （5）电解质溶液的酸碱性会影响燃料电池的性能，(燃料电池工作原理如图所示(a、b均为惰性电极)，b电极发生的电极反应式为： ，反应一段时间后溶液的pH值 。(填“增大”、“减小”、或“不变”) 17．（15分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，制备方法有多种。 回答下列问题： Ⅰ．甲烷催化制乙烯 反应ⅰ：    ；反应ⅱ：    ；反应ⅲ：    。 （1）反应ⅲ的平衡常数 (用、表示)，反应ⅰ是 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）自发。 （2）某温度下，反应ⅰ的，，、为速率常数。升高温度， (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应，体系中含碳气体平衡分压的对数随温度降低的变化曲线如图，曲线乙表示的物质为 (填化学式)。 Ⅱ．二氧化碳加氢制乙烯 反应ⅰ(主反应)：  ；反应ⅱ(副反应)：  。 向密闭容器中通入2mol和6mol发生反应，在不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图。 （4）、、由小到大的顺序为 。 （5）压强下，650℃后的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。 （6）A点，乙烯的选择性，则的转化率为 (保留两位有效数字)。该温度下，反应ⅱ的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，保留两位有效数字)。 18．（15分）氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以用二氧化氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理，以减轻环境污染。 （1）NaCN用二氧化氯(ClO2)水溶液处理后，CN-被氧化为两种不污染空气的气体，NaCN溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)，用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式(酸性环境)： 。 工业制备硫代硫酸钠的反应原理；2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。 【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。 （2）①装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称是 ；写出A中反应的化学反应方程式： 。 ②装置B的作用是 。 （3）实验结束后，在E处可连接盛有___________(填标号)溶液的注射器，再关闭K2，打开K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。 A．BaCl2溶液 B．浓硫酸 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 （4）实验中所用药品Na2S的电子式是 。 【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。 制备的硫代硫酸钠产品一般为Na2S2O3﹒5H2O，一般可用的标准溶液测定产品纯度：取10.00g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用浓度为0.1000mol/L的标准溶液进行滴定(原理为2Na2S2O3+=Na2S4O6+2NaI)，相关数据记录如表： 实验编号 1 2 3 溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00 消耗的标准溶液体积/mL 20.05 18.00 19.95 （5）计算Na2S2O3﹒5H2O产品的纯度为 (结果保留三位有效数字)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期期末模拟考试01 高二化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修1全部（80%）+选择性必修2第一章（20%）。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Sn 119 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生活等方面密切相关。下列有关说法不正确的是 A．银首饰表面生成硫化银变黑属于电化学腐蚀 B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C．用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 D．食品包装袋里含炭粉、铁粉和食盐的双吸粉既能除氧又能除水 【答案】A 【解析】A．银首饰表面变黑，与空气中硫化氢反应生成硫化银，为化学腐蚀，A不正确；B．Zn的活泼性比铁强，形成原电池时，Fe被保护，可以减缓管道的腐蚀，B正确；C．为抑制水解，用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中，C正确；D．食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等形成原电池，消耗氧气和水，既能除氧又能除水，D正确；故选A。 2．下列说法正确的是 A．增大压强，增加了反应物分子中的活化分子的百分数，反应速率增大 B．反应能否自发进行与温度有关，一般高温时影响较大 C．马口铁(镀锡)镀层破损后，镀层先被氧化 D．海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为 【答案】B 【解析】A．对于有气体参加的反应，增大压强，可以增大单位体积内反应物分子中活化分子数，使反应速率增大，但不能增大活化分子的百分数，A不正确；B．反应能否自发进行与温度有关，对于∆H＞0的反应，当∆S＞0时，高温下能自发进行，当∆S＜0时，高温下不能自发进行，所以一般高温时影响较大，B正确；C．Fe的金属活动性大于Sn，马口铁(镀锡)镀层破损后，形成原电池，Fe作负极，Sn作正极，则镀层不被氧化，C不正确；D．海水通常呈碱性，海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D不正确；故选B。 3．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液： B．用铁氰化钾检验： C．用金属铜作为电极电解硫酸铜溶液： D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 【答案】B 【解析】A．氯化铵溶液的原因是铵根离子水解，方程式为，A错误；B．用铁氰化钾检验的现象为产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为，B正确；C．金属铜作为电极电解硫酸铜溶液，阳极是铜失去电子变为铜离子，阴极是铜离子得电子生成铜，C错误；D．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆，D错误；故选B。 4．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[  ]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的焓变： B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C．稳定性：过渡态1>过渡态2 D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 【答案】D 【解析】A．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题干图示反应物、生成物的总能量可知，故A错误；B．由图可知，对应的活化能小，则催化效果好，故B错误；C．由图可知，过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2，则稳定性：过渡态1<过渡态2，故C错误；D．催化剂只能改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率，但不影响平衡移动，故D正确；故选D。 5．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 电解精炼铜 测定NaClO溶液的pH 探究浓度对化学反应速率的影响 蒸发溶液制固体 【答案】A 【解析】A．电解精炼铜粗铜作阳极，与电源的正极相连，精铜作阴极与电源的负极相连，外电路中电流从正极流向阳极(粗铜)，A正确；B． NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，B错误；C．H2O2与Na2SO3反应没有明显的实验现象，无法探究浓度对化学反应速率的，C错误；D．水解且硝酸易挥发，蒸发最终得到氢氧化铁固体，D错误；故答案为：A。 6．下列对原子结构和元素性质的说法正确的是 A．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B．同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 C．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 D．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素 【答案】D 【解析】A．电子在激发态跃迁到基态时会产生发射光谱，在基态跃迁到激发态时会产生吸收光谱，A错误；B．同一原子中，s电子的能量不一定低于p电子的能量，如3s的能量比2p高，B错误；C．每一周期元素原子的最外层电子排布不全是从过渡到，第一周期的是从到，C错误；D．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O，共3种元素，D正确；故选D。 7．室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)= 5.2×10-11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是 A．0．1mol·L-1NaF溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(F-) B．“除镁”得到的上层清液中： C．0．1mol·L-1NaHCO3溶液中：c=c+cH＋-cOH- D．“沉锰”后的滤液中：cNa＋＋cH＋=cOH-＋c＋2c 【答案】C 【分析】加入NaF溶液，除镁时生成MgF2沉淀，过滤后再加入碳酸氢钠溶液生产碳酸锰沉淀；【解析】A．0.1mol·L-1NaF溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+ c(H+)=c(F-)+c(OH-)，故A错误；B．“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液，有，故，故B错误；C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中存在质子守恒：cCO+cOH-=cH2CO+cH＋，故cCO=cH2CO+cH＋-cOH-，故C正确；D．“沉锰”后的滤液溶质含碳酸锰、硫酸钠、还存在F-、SO等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，故D错误；答案选C。 8．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀 B．图②中铁丝不易生成 C．图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属 D．图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 【答案】B 【解析】A．因为锌比铁活泼，所以锌为负极，失去电子生成Zn2+，铁为正极，铁被保护，故图①中往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，不能产生蓝色沉淀，A错误；B．图②试管内为干燥的空气，铁不易发生腐蚀，B正确；C．图③金属M活泼为负极，铁为正极，防护过程中电子由金属M流入铁，C错误；D．图④钢闸门连接电源负极作阴极，可防止钢闸门失电子被腐蚀，减缓其腐蚀速率，D错误；故选B。 9．某工厂利用废液制备后，测定产品含量方法如下：称取m g产品溶解于大量较浓盐酸中，在氛围下用适量还原剂恰好将还原为，用c mol·L-1的标准液滴定，终点时消耗标准液VmL。已知：氧化性，根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是 A．实验室配制溶液时需加入盐酸和锡粉 B．若加入的还原剂不足，则测定结果偏小 C．滴定时选用淀粉作指示剂，产生的离子方程： D．则产品中Sn的质量分数为 【答案】C 【解析】A．因为Sn2+容易被空气氧化，所以要加入锡粒，而Sn2+也容易水解，所以氯化亚锡中必须含有盐酸，故A正确；B．若加入的还原剂不足，Sn4+不能完全还原为Sn2+，则消耗碘酸钾的量减少，使测定结果偏小，故B正确；C．滴定时碘酸钾先与Sn2+反应生成I-，然后过量的碘酸钾与I-在酸性条件下生成I2，所以反应生成I2的离子方程式为，故C错误；D．由得失电子守恒得到关系式为3Sn2+~KIO3计算n(KIO3)= c mol·L-1×（V×10-3）L=cV×10-3mol，则n(Sn2+)= 3cV×10-3mol，锡的质量分数为=，故D正确；故选C 10．中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性电池，实现了和之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示： 已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法错误的是 A．充电时，由双极膜移向电极 B．放电时，电极表面的电极反应为： C．放电时和充电时，电极的电势均高于电极 D．当外电路通过电子时，双极膜中解离水的物质的量为 【答案】A 【分析】由图中可知，Zn发生失去电子的反应，为电池的负极，电极反应为，CO2得电子生成HCOOH，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH，则多孔Pd为电池的正极；充电时，Zn为阴极，多孔Pd为阳极，电极反应与原电池相反，据此分析； 【解析】A．充电时，阴离子向阳极移动，由双极膜移向Pd电极，A错误；B．CO2得电子生成HCOOH，电极反应为，B正确；C．放电时为正极，充电时，为阳极，电极的电势均高于电极，C正确；D．根据溶液呈电中性，可知外电路通过1mol电子时，双极膜中离解的水的物质的量为1mol，D正确；故选A。 11．下列对化学平衡的认识正确的是 A．恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B．  ，  ，则 C．室温下，反应不能自发进行，说明该反应的 D．一定温度下，达到平衡，压缩容器体积达到新平衡后，增大 【答案】A 【解析】A．恒容绝热容器中，温度不变时达到化学平衡状态，此时压强也不变，A正确；B．所有的燃烧反应均为放热反应，硫蒸气变为硫固体需要放热，故，B错误；C．该反应为吸热反应，为熵增的反应，高温下能自发进行，室温下不能自发进行，C错误；D．该反应的平衡常数K=c(CO2)，温度不变时平衡常数不变，故压缩容器体积达到新平衡后，不变，D错误；故选A。 12．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A．往稀氨水中加水，溶液中的值不变 B．相等的①、②、③三种溶液中大小：①>②>③ C．的溶液与的溶液等体积混合，存在下列等式： D．溶液中通入少量，水解程度增大，溶液酸性增强 【答案】C 【解析】A．==，温度不变平衡常数不变，即是定值，故A正确；B．氢氧化钠是强碱，完全电离，显碱性，醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性，且醋酸根离子的水解程度小于次氯酸根离子，所以pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c（Na＋）大小：①＞②＞③，故B正确；C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在电荷守恒：，故C错误；D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生反应生成碳酸钙和次氯酸，即水解平衡正向移动，水解程度增大，氢氧根离子被消耗，溶液酸性增强，故D正确；故选C。 13．T K温度下，控制体积不变，向某密闭容器中充入等物质的量的和，发生下列反应：①  kJ⋅mol-1②   kJ⋅mol-1 和的分压随时间变化如图所示，其中第3min时只改变了影响反应的一个条件。 已知：可以用分压表示反应速率及化学平衡常数。下列说法错误的是 A．图中代表变化的曲线为 B．0~2min内的平均反应速率 kPa⋅min-1 C．T K温度下，反应①的平衡常数 D．3min时改变的条件为增大压强 【答案】D 【解析】A．反应①和②均消耗，所以的变化量偏大，所以代表变化的曲线为，A正确；B．0~2min内的平均反应速率kPa⋅min-1，B正确；C．根据图知，达到平衡状态时，p(SO2)=0.8p0，则消耗的p(SO2)=0.2p0，消耗p(NO2)=(1-0.6)p0=0.4p0，其中有一半的NO2参与反应①、一半的NO2参与反应②， 所以T K温度下，反应①的平衡常数，C正确；D．3min时分压均增大，则改变的条件有可能是加压或升高温度，但加压后反应②会正向移动，随后NO2(g)的分压会降低，不符合，升温后两反应均逆向移动，两物质分压均再次增大，则3min时改变的条件为升高温度，D错误；故选D。 14．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】相同温度下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，当c(Ba2+)相同时，c()＞c()，即饱和溶液中-lg[c()]＞-lg[c()]，则曲线①表示BaSO4沉淀溶解曲线，曲线②表示BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()=，结合溶解平衡影响因素分析解答。 【解析】A．由分析可知，曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线，A错误；B．加适量BaCl2固体时c(Ba2+)增大，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()，则c( )减小，-lgc()增大，即加适量BaCl2固体不能使溶液由a点变到b点，B错误； C．根据曲线②上(1.0，7.7)点数值计算Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-1.0×10-7.7=10-8.7，其数量级为10-9，即该温度下，C错误； D．的平衡常数=，D正确；故答案为：D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： （1）元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 （2）基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。 （3）理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。 （4）基态外围电子的轨道表示式为 ，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。 （5）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。 【答案】（1）p （1分） 6（2分） （2）3（2分） 哑铃（或纺锤）（1分） （3）（2分） （4）（2分） 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于（2分） （5）（2分） 【分析】由元素在周期表中的位置可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Cu，据此分析解答。 【解析】（1）b为C，位于p区；其基态原子核外有6种运动状态不同的电子。 （2）c为N，其核外电子排布式为：1s22s22p3，核外有3个未成对电子；其中能量最高的电子位于2p轨道，轨道形状为哑铃形或纺锤形； （3）NH5为离子化合物，则其组成为铵根离子和氢负离子，电子式为：； （4）Cu2+外围电子的轨道表示式为；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下稳定性强于； （5）C、N、O为同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的最外层为半满稳定状态，其第一电离能大于O，则第一电离能：。 16．（14分）已知：25℃时，、、，的电离平衡常数如表所示。 物质 H2SO3 HClO H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-3 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=1.8×10-5 请回答下列问题。 （1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 (填编号) ①    ②    ③    ④ （2）将溶液逐滴滴入。溶液中，现象是 。 （3）若将过量的气体通入溶液中，反应的离子方程式为 。 （4）25℃时，取溶液。 ①的电离度约为 %(结果保留三位有效数字) ②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 ；A．    B．      C．    D． （5）电解质溶液的酸碱性会影响燃料电池的性能，(燃料电池工作原理如图所示(a、b均为惰性电极)，b电极发生的电极反应式为： ，反应一段时间后溶液的pH值 。(填“增大”、“减小”、或“不变”) 【答案】（1）①>④>②>③（2分） （2）开始无气泡，后产生气泡（2分） （3）（2分） （4）1.34%（2分） B（2分） （5）（2分） 减小（2分） 【解析】（1）由表中电离平衡常数可知，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性：>>>，酸性越弱，结合质子的能力越强，则结合质子的能力由大到小的能力为 >>> ，即①>④>②>③；（2）由表中数据可知醋酸的电离平衡常数大于的电离平衡常数，所以酸性：>，因此将50 mL 0.1 mol/L的溶液逐滴滴入10 mL0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，刚开始醋酸量少发生反应：，随着醋酸的增多发生反应：，看到的现象是开始无气泡，后产生气泡；（3）将过量SO2气体通入NaClO溶液中，因二氧化硫有还原性，次氯酸钠有强氧化性会发生氧化还原反应： （4）①根据表格数据可知，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，设溶液的电离度为，则有，解得=0.0134=1.34%；②稀释醋酸的过程中，、、H+浓度均减小，促进电离，但是温度不变，Ka=1.8×10-5不变。A．，因减小，故减小，A错误；B．，因H+浓度减小，故增大，B正确；C．的电离方程为，故不变，C错误；D．加水稀释，酸性减弱，故减小，D错误；故选B。 （5）甲烷燃料电池，正负极反应物为氧气和甲烷，电解质溶液为KOH溶液，图中标出电子转移方向为a到b，所以b为正极，反应式为：；负极反应式为：，则总反应为：，OH-被消耗，故反应一段时间后溶液的pH值减小。 17．（15分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，制备方法有多种。 回答下列问题： Ⅰ．甲烷催化制乙烯 反应ⅰ：    ；反应ⅱ：    ；反应ⅲ：    。 （1）反应ⅲ的平衡常数 (用、表示)，反应ⅰ是 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）自发。 （2）某温度下，反应ⅰ的，，、为速率常数。升高温度， (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应，体系中含碳气体平衡分压的对数随温度降低的变化曲线如图，曲线乙表示的物质为 (填化学式)。 Ⅱ．二氧化碳加氢制乙烯 反应ⅰ(主反应)：  ；反应ⅱ(副反应)：  。 向密闭容器中通入2mol和6mol发生反应，在不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图。 （4）、、由小到大的顺序为 。 （5）压强下，650℃后的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。 （6）A点，乙烯的选择性，则的转化率为 (保留两位有效数字)。该温度下，反应ⅱ的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，保留两位有效数字)。 【答案】（1）（2分） 高温（1分） （2）增大（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）反应ⅰ为放热反应、反应ⅱ为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应ⅱ平衡正向移动的影响大于对反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得的平衡转化率随着温度的升高而增大（2分） （6）63%（2分） 0.39（2分） 【解析】（1）由盖斯定律可知，反应iii=反应i+反应ii，则K3=；反应i正反应∆H>0,∆S＞0，根据∆G=∆H-T∆S<0能自发进行,则反应i需高温才能自发进行。 （2）===，反应i是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，平衡常数K增大，则增大； （3）反应ⅰ、反应ⅲ均是吸热反应，反应ⅱ是放热反应，温度降低时，反应ⅰ、反应ⅲ均逆向移动，反应ⅱ正向移动，从图像可以看出随温度的降低而C2H4分压在减小，说明反应ⅱ正向移动的程度小于反应ⅲ逆向移动的程度，以反应ⅲ为主，所以随温度的降低CH4增多，C2H2减小，因此曲线甲为CH4，曲线乙为C2H2； （4）200~650℃时，以反应I为主，△H<0，温度升高，反应I平衡逆向移动，CO2的转化率减小，650℃以后，I为放热反应、Ⅱ为吸热反应，升高温度对反应Ⅱ平衡正向移动的影响大于对反应I平衡逆向移动的影响，使得CO2的平衡转化率随着温度的升高而增大，故在200~650℃时，增大压强，CO2的转化率增大，则。 （5）由前一问可知，650℃以后，I为放热反应、Ⅱ为吸热反应，升高温度对反应Ⅱ平衡正向移动的影响大于对反应I平衡逆向移动的影响，使得CO2的平衡转化率随着温度的升高而增大； （6）①A点时，CO2的平衡转化率为70%，则转化的CO2的物质的量为1.4mol，生成乙烯0.6mol，反应i消耗氢气3.6mol，消耗CO2 1.2mol，则反应ii消耗CO2 0.2mol，消耗氢气0.2mol，所以氢气的转化率为；②平衡时n(CO2)=2mol－1.4mol=0.6mol，n(H2)=6mol－3.6mol－0.2mol=2.2mol，n(CO)=0.2mol，n(H2O)=2.4mol+0.2mol=2.6mol，该反应为前后为分子数不变的反应，故可以用各组分物质的量代替分压进行计算，则。 18．（15分）氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以用二氧化氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理，以减轻环境污染。 （1）NaCN用二氧化氯(ClO2)水溶液处理后，CN-被氧化为两种不污染空气的气体，NaCN溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)，用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式(酸性环境)： 。 工业制备硫代硫酸钠的反应原理；2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。 【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。 （2）①装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称是 ；写出A中反应的化学反应方程式： 。 ②装置B的作用是 。 （3）实验结束后，在E处可连接盛有___________(填标号)溶液的注射器，再关闭K2，打开K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。 A．BaCl2溶液 B．浓硫酸 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 （4）实验中所用药品Na2S的电子式是 。 【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。 制备的硫代硫酸钠产品一般为Na2S2O3﹒5H2O，一般可用的标准溶液测定产品纯度：取10.00g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用浓度为0.1000mol/L的标准溶液进行滴定(原理为2Na2S2O3+=Na2S4O6+2NaI)，相关数据记录如表： 实验编号 1 2 3 溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00 消耗的标准溶液体积/mL 20.05 18.00 19.95 （5）计算Na2S2O3﹒5H2O产品的纯度为 (结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）碱（1分） Cl-+2H2O-5e-=ClO2↑+4H+（2分） （2）圆底烧瓶（2分） Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分） 防止倒吸（2分） （3）CD（2分） （4）（2分） （5）99.2%（2分） 【分析】利用70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫,将二氧化硫通入硫化钠、碳酸钠的混合溶液并搅拌反应制备硫代硫酸钠，再利用硫代硫酸钠与二氧化氯反应等进行性质探究。 【解析】（1）NaCN为弱酸强碱盐，NaCN溶液显碱性；阳极发生氧化反应，由题意可知，氯离子放电生成ClO2，结合质量守恒可知，有水参加反应，同时生成H+，阳极的电极反应式为Cl-+2H2O-5e-=C1O2↑+4H+；（2）①装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；②装置B的作用是防止倒吸；（3）有害气体为SO2，可以用酸性KMnO4溶液或NaOH 溶液吸收SO2，故答案为：CD； （4）Na2S为离子化合物，其电子式为； （5）三组实验数据中第2组数据误差太大，应舍弃，取第1组和第3组数据的平均值，可知平均消耗I2的标准溶液20.00mL，Na2S2O3· 5H2O产品的纯度为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$