重难点03 溶液中的离子平衡图像分析-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（安徽专用）

重难点03 溶液中的离子平衡图像分析 1．（23-24高二上·安徽省安庆市怀宁县第二中学·期末）某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（    ） A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq) C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)为2×10－23：1 D．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp 2．（23-24高二上·安徽蚌埠·期末）常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．X曲线为溶液的滴定曲线 B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH C．c点的溶液中： D．a、d两点水的电离程度：a>d 3．（23-24高二上·安徽省六安第一中学·期末）常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH稀溶液，溶液pH随时间的变化如下图所示。若溶液中氯元素仅考虑以HClO、Cl2、Cl-、ClO-形式存在，且HClO不分解，下列说法错误的是 A．M点： B．水的电离程度：M点<N点 C．反应过程中存在 D．从M点到P点，溶液中的值减小 4．（23-24高二上·安徽合肥六校联盟·期末）某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是 A．该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—) C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变 D．曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1 5．（23-24高二上·安徽合肥普通高中六校联盟·期末）已知在常温时，随和的变化趋势如图所示(A表示、B表示)，下列说法正确的是    A．碳酸钡是一种比硫酸钡更难溶的物质 B．图中m点碳酸钡的结晶速率大于其溶解速率 C．向含有、的溶液中逐滴加入溶液，一定先沉淀 D．常温下反应的平衡常数为10 6．（23-24高二上·安徽芜湖·期末）室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．的数量级为 B．水溶液显碱性 C．等物质的量的和混合溶液中 D．在水溶液中， 7．（23-24高二上·安徽芜湖·期末）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]    下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D．滴定终点时，溶液中 8．（23-24高二上·安徽合肥·期末）柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A．两种溶液中：盐酸<醋酸 B．加水稀释同等倍数后，盐酸更大 C．两溶液溶质的浓度： D．用两溶液中和相同物质的量的时，所需醋酸的体积大 9．（23-24高二上·安徽六安·期末）时，用溶液分别滴定三种溶液，[p表示负对数，M表示、]随变化关系如图所示，已知，一般认为当溶液中离子浓度时，该离子沉淀完全。下列有关分析不正确的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B． C．滴定溶液至时，溶液中： D．如果完全除去工业废水中的，需要调节溶液的 10．（23-24高二上·安徽·期末）某小组同学用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线。下列说法正确的是 A．图中V1和V2大小：V1>V2 B．水的电离程度：M点>N点 C．P点 D．M点离子浓度大小： 11．（23-24高二上·安徽合肥·期末）25℃时，取浓度为0.1000mol/L的氨水20.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时Kb(NH3·H2O)=10-5 B．滴定过程中，水的电离程度大小是：c>b>a C．本次滴定若使用酚酞试剂，会导致待测液浓度偏低 D．c点时溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) 12．（23-24高二上·安徽合肥·期末）室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液。溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示[已知室温下：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]。下列说法错误的是 A．a、b、c三点中，pH最大的是a B．b点溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-) C．a→b对应的溶液中的值始终不变 D．c点对应溶液中，c()的数量级为10-6 13．（23-24高二上·安徽安庆·期末）25℃时，向10mL0.10mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，理论上刚好反应点和滴定终点都在b点之前，下列说法不正确的是 A．V=10mL时，c(OH-)=c(HA)+c(H+) B．b点时，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C．溶液在a点和b点时水的电离程度相同，b点水电离的氢离子都是自由的 D．a点时， 14．（23-24高二上·安徽六安·期末）某温度下，CuS和饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，，为或，下列说法正确的是 A．a=48 B．曲线Ⅱ代表的是CuS C．此温度下的 D．在同浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀 15．（23-24高二上·安徽滁州·期末）温度为时，用的盐酸分别滴定的氨水和溶液(碱性：强于)，溶液的与或的关系如图所示，。下列说法错误的是 A．曲线I对应的是滴定的曲线 B．a点对应的溶液 C．b、e点溶液中水的电离程度： D．f点溶液中 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点03 溶液中的离子平衡图像分析 1．（23-24高二上·安徽省安庆市怀宁县第二中学·期末）某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（    ） A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq) C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)为2×10－23：1 D．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp 【答案】D 【解析】A. 由图像知，该温度下当c(M2＋)相同时，CuS固体的溶液中的c(S2－)较小，故Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)， A正确；B. 因Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)，故向CuSO4溶液中加入MnS，可发生沉淀的转化，Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)，B正确；C. 由图像知，在此温度下， 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋) ＝Ksp(CuS)：Ksp(MnS)=(0.01×6×10－34)∶(0.01×3×10－11)=2×10－23：1，C正确；D. a、b都属于于同一温度下CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线上，故此两点的Ksp相同，D错误。综上所述，说法错误的是D，故本题选D。 2．（23-24高二上·安徽蚌埠·期末）常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．X曲线为溶液的滴定曲线 B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH C．c点的溶液中： D．a、d两点水的电离程度：a>d 【答案】D 【解析】A．碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应，然后发生，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表溶液，Y代表溶液，A错误；B．b点溶液溶质为NaCl，c点溶液溶质为，所以c点代表溶液的pH更大，B错误；C．c点溶液溶质主要为，溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，而水解和弱电解质的电离都是微弱的，所以，C错误；D．d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，、的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，D正确；综上所述答案为D。 3．（23-24高二上·安徽省六安第一中学·期末）常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH稀溶液，溶液pH随时间的变化如下图所示。若溶液中氯元素仅考虑以HClO、Cl2、Cl-、ClO-形式存在，且HClO不分解，下列说法错误的是 A．M点： B．水的电离程度：M点<N点 C．反应过程中存在 D．从M点到P点，溶液中的值减小 【答案】D 【解析】A．M点饱和氯水中未加入氢氧化钠，此时存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO部分电离，则c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)，故A正确；B．M点到N点过程中，酸电离出的氢离子浓度减小，酸对水的电离抑制作用减小，则水的电离程度增大，水的电离程度：M点<N点，故B正确；C．M点是饱和氯水中未加入氢氧化钠，此时存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，由物料守恒可知c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)，故C正确；D．由ClO-+H2OHClO+OH-可得水解平衡常数为Kh(ClO-)=，从M点到P点，溶液中的HClO的浓度减小，Kh(ClO-)不变，则的值增大，故D错误；故选：D。 4．（23-24高二上·安徽合肥六校联盟·期末）某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是 A．该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—) C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变 D．曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1 【答案】C 【分析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应CO+H+=HCO、HCO+H+= H2CO3，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子，第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00mL，由反应方程式CO+H+=HCO可知，水样中碳酸根离子的浓度为=0.02mol/L，溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00mL，则水样中碳酸氢根离子的浓度为=0.01mol/L。 【解析】A．由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为0.02mol/L，故A错误；B．由图可知，a点发生的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)+ c(CO)，故B错误；C．由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为0.01mol/L，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00mL时，只发生反应CO+H+=HCO，滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为=0.01mol/L，则滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度不变，故C正确；D．由分析可知，水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03mol/L，由物料守恒可知，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03 mol/L，滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]会小于0.03 mol/L，故D错误；故选C。 5．（23-24高二上·安徽合肥普通高中六校联盟·期末）已知在常温时，随和的变化趋势如图所示(A表示、B表示)，下列说法正确的是    A．碳酸钡是一种比硫酸钡更难溶的物质 B．图中m点碳酸钡的结晶速率大于其溶解速率 C．向含有、的溶液中逐滴加入溶液，一定先沉淀 D．常温下反应的平衡常数为10 【答案】D 【分析】由图可知，硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)= 10—10×1=10—10，碳酸钡的溶度积Ksp(BaCO3)= 10—9×1=10—9，则硫酸钡的溶解度小于碳酸钡。 【解析】A．由分析可知，硫酸钡的溶解度小于碳酸钡，所以硫酸钡是比碳酸钡更难溶的钡盐，故A错误；B．由图可知，m点为碳酸钡的不饱和溶液，其浓度熵小于溶度积，则溶液中碳酸钡的结晶速率小于其溶解速率，故B错误；C．没有明确溶液中碳酸根离子和硫酸根离子的浓度大小，所以向溶液中逐滴加入氯化钡溶液时，不能确定硫酸根离子和碳酸根离子的沉淀先后顺序，故C错误；D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10，故D正确；故选D。 6．（23-24高二上·安徽芜湖·期末）室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．的数量级为 B．水溶液显碱性 C．等物质的量的和混合溶液中 D．在水溶液中， 【答案】C 【解析】A．根据图像分析， Kb2=， Kb2的数量级为10-8，故正确；B．X(OH)NO3水溶液中，X主要以X(OH)+形式存在，由图示可知，此时溶液中，pH位于7-8之间，因此水溶液呈弱碱性，故正确；C．X2+的水解常数为由Kb2计算得10-6.2，等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，c(X2+)< c(X(OH)+)，故错误；D．在X(OH)NO3水溶液中，存在电荷守恒，c(NO)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c(X(OH)+)，存在物料守恒c(NO)= c(X2+)+c(X(OH)+)+ c(X(OH)2)，将物料守恒的关系式代入电荷守恒可得c(X(OH)2) +c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)，故正确。故选C。 7．（23-24高二上·安徽芜湖·期末）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]    下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D．滴定终点时，溶液中 【答案】C 【分析】根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。 【解析】A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误；B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误；C．由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图像，当VNaOH=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==≈1×10-2，C正确；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；答案选C。 8．（23-24高二上·安徽合肥·期末）柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A．两种溶液中：盐酸<醋酸 B．加水稀释同等倍数后，盐酸更大 C．两溶液溶质的浓度： D．用两溶液中和相同物质的量的时，所需醋酸的体积大 【答案】B 【分析】由图可知，盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，则氢离子浓度相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，中和能力小于醋酸溶液。 【解析】A．常温下，两种溶液中c(H+)相同，溶液中c(OH-)=，相同温度下，KW相同，因此两溶液中c(OH-)相同，A错误；B．盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，加水稀释同等倍数后，强酸溶液的氢离子浓度变化大，则盐酸中的氢离子浓度更小，pH更大，B正确；C．醋酸是弱酸，盐酸是强酸，氢离子浓度相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，C错误；D．用两溶液中和相同物质的量的NaOH时，消耗醋酸溶液的体积小， D错误；故答案为：B。 9．（23-24高二上·安徽六安·期末）时，用溶液分别滴定三种溶液，[p表示负对数，M表示、]随变化关系如图所示，已知，一般认为当溶液中离子浓度时，该离子沉淀完全。下列有关分析不正确的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B． C．滴定溶液至时，溶液中： D．如果完全除去工业废水中的，需要调节溶液的 【答案】C 【分析】由氢氧化铜的溶度积小于氢氧化亚铁可知，曲线①表示氢氧化钠溶液滴定硫酸铜溶液的变化关系、曲线②表示氢氧化钠溶液滴定硫酸亚铁溶液的变化关系、曲线③表示氢氧化钠溶液滴定 HX 溶液的变化关系。由图可知，氢氧化铜的溶度积为，氢氧化亚铁的溶度积为 、HX的电离常数。 【解析】A．由分析可知，曲线①表示滴定硫酸铜溶液的变化关系，A正确；B．氢氧化亚铁的溶度积为 ，B正确；C．由图可知，曲线③表示氢氧化钠溶液滴定HX 溶液的变化关系，当滴定 HX溶液至时，溶液中pH为5，溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，C错误；D．由分析可知，曲线①表示滴定硫酸铜溶液的变化关系，氢氧化铜的溶度积为，则当废水中铜离子完全沉淀时氢氧根离子的浓度为，所以完全除去工业废水中的铜离子，需要调节溶液的pH≥6.7，D正确。故选C。 10．（23-24高二上·安徽·期末）某小组同学用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线。下列说法正确的是 A．图中V1和V2大小：V1>V2 B．水的电离程度：M点>N点 C．P点 D．M点离子浓度大小： 【答案】D 【分析】由图Ⅰ中酸的 pH>1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅰ为醋酸溶液的滴定过程，Ⅱ盐酸的滴定过程。 【解析】A．由图中未加NaOH溶液时的pH可知，图I中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为滴定0.1mol▪L·1的盐酸溶液的曲线，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液显中性，需要NaOH的体积小于完全反应时的体积，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的氯化钠溶液显中性，所以V1<V2，A项错误；B．由图知，M点是向醋酸溶液中加入10mLNaOH溶液，溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，水的电离受到抑制，N点溶液显中性，水的电离程度M点<N点，B项错误；C．P点时V[NaOH(aq)]=10mL，n(Cl-)=n(HCl)=0.002mol，混合后溶液的体积为30mL，，C项错误；D．点溶液显酸性，则，由电荷守恒可知，点离子浓度大小：，项正确；故选D。 11．（23-24高二上·安徽合肥·期末）25℃时，取浓度为0.1000mol/L的氨水20.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时Kb(NH3·H2O)=10-5 B．滴定过程中，水的电离程度大小是：c>b>a C．本次滴定若使用酚酞试剂，会导致待测液浓度偏低 D．c点时溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】A．由题图可以看出氨水的pH≈11，即c(OH-)=10-3mol/L，故Kb(NH3·H2O)== ，A正确；B．二者恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，由于盐类水解作用，会促进水的电离，此时水的电离程度最大，超过a、c两点，B错误；C．指示剂适合使用甲基橙，若使用酚酞，导致盐酸体积偏小，测得待测液浓度偏低，C正确；D．c点溶液溶质为NH4Cl和HCl，溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，D正确；本题选B。 12．（23-24高二上·安徽合肥·期末）室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液。溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示[已知室温下：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]。下列说法错误的是 A．a、b、c三点中，pH最大的是a B．b点溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-) C．a→b对应的溶液中的值始终不变 D．c点对应溶液中，c()的数量级为10-6 【答案】A 【解析】A．a、b、c三点中，c点c()最高，溶液pH最大，故A错误；B．根据电荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+(Cl-)+(OH-)，因为溶液存在、且相等，所以2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+(Cl-)+(OH-)，故B正确；C．a→b对应的溶液中温度不变电离平衡常数，水的离子积不变，则=不变，故C正确；D．c点lgc(Ba2+)=-5，c(Ba2+)=1.0×10-5mol/L，c()==2.6×10-4mol/L，c()=0.01c()=2.6×10-6mol/L，故D正确。 13．（23-24高二上·安徽安庆·期末）25℃时，向10mL0.10mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，理论上刚好反应点和滴定终点都在b点之前，下列说法不正确的是 A．V=10mL时，c(OH-)=c(HA)+c(H+) B．b点时，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C．溶液在a点和b点时水的电离程度相同，b点水电离的氢离子都是自由的 D．a点时， 【答案】C 【解析】A．当V=10mL时，溶液中溶质只有NaA，根据质子守恒有c(OH-)=c(HA)+c(H+)，A正确；B．b点溶液显碱性，且c(OH-)=0.001mol/L，说明中和后剩余的氢氧化钠很少，主要溶质为NaA，则存在，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，B正确；C．a点溶液中溶质为HA和NaA，pH=3，水电离出的 c(OH-)=10-11mol/L，b点溶液溶质NaA和NaOH，pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，此状态下OH-是由水的电离和NaOH电离的两部分之和组成的，所以NaOH电离出的c(OH-)<10-3mol/L，水电离出的c(H+)>10-11mol/L，因此b点水的电离程度更大；b点中水电离出的部分氢离子会和A-离子结合为HA，故不都是自由的，C错误；D．HA的Ka=1.0×10-3，则a点时，pH=3，c(H+)=10-3mol/L，，故，D正确；故选C。 14．（23-24高二上·安徽六安·期末）某温度下，CuS和饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，，为或，下列说法正确的是 A．a=48 B．曲线Ⅱ代表的是CuS C．此温度下的 D．在同浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀 【答案】D 【分析】CuS阴、阳离子个数比为1∶1，阴、阳离子个数比为1∶2，曲线I在横、纵轴截距相同，表示CuS，曲线Ⅱ表示，由曲线I与纵坐标交点可知，，由曲线Ⅱ与纵坐标交点可知，，据此作答。 【解析】A．由曲线Ⅱ与纵坐标交点可知，，则当时，，因此a=49，A错误；B．CuS阴、阳离子个数比：1∶1，阴、阳离子个数比：1∶2，曲线I在横、纵轴截距相同，表示CuS，曲线Ⅱ表示，B错误；C．由曲线Ⅱ与纵坐标交点可知，，C错误；D．根据上述分析可知曲线I表示CuS，曲线Ⅱ表示，、 ，假设混合溶液中含有的和均为，滴加溶液，CuS沉淀需要 ，沉淀需要，所需硫离子浓度更小，因此先生成沉淀，故D正确；故答案选D。 15．（23-24高二上·安徽滁州·期末）温度为时，用的盐酸分别滴定的氨水和溶液(碱性：强于)，溶液的与或的关系如图所示，。下列说法错误的是 A．曲线I对应的是滴定的曲线 B．a点对应的溶液 C．b、e点溶液中水的电离程度： D．f点溶液中 【答案】C 【分析】根据碱的电离平衡常数可知，以NH3·H2O为例，当c()=c()时，Kb=c()，故I对应的KbⅠ=1×10-4.74，Ⅱ对应的KbⅡ=1×10-6，据题意碱性：NH3•H2O大于MOH，则I对应NH3•H2O，Ⅱ对应MOH，据此回答下列问题； 【解析】A．据分析可知，曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线，A正确；B．由于曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线， Kb1==1×10-4.74，a点时lg=-1.74，则=1×10-1.74，带入Kb1可知，此时c（OH）=1×10-3mol/L，25℃时，，故pH=11，B正确；C．b、e点时溶液均成碱性，说明尚未完全反应，对水的电离均为抑制作用，b点的碱性更强，对水的电离的抑制作用更大，所以中水的电离程度：b＜e，C错误；D．根据e点pOH=6，lg=0，则，f点lg=1，则，，溶液呈中性，根据电荷守恒得到溶液满足：c(M＋) = c(Cl－)，D正确；故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$