山西省部分高中2024-2025学年高三上学期12月联合测评化学试题

2025届高三12月联合测评 化学试题 考试时间:2024年12月13日14:30-17:05 试卷满分:100分 考试用时:75分钟 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自已的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Fe-56 As-75 一、选择题本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 文物见证历史,化学创造文明。某省出土的下列文物中主要成分属于陶瓷材料的是 文物 元青花松竹 名称 玉猪龙 鸭形玻璃注 洛神赋图 梅纹八校罐 A C 选项 D 2. 下列化学用语或叙述中错误的是 A. 中子数为10的氧原子:1C 失2x。” B. 用双线桥法表示Na和Cl。反应电子转移的方向和数目:2Na+C1.--2NaCl 得2xe C.烧烂 的名称;2,6,6-三甲基庚燥 D. 用电子式表示HCI的形成过程:H+·Ci:→H:Ci: 3.下列有关叙述正确的是 A. 用水可检验四氢化碳、乙醇、汽油 B. 将粗乙 通入澳水,澳水褪色,则粗乙炀含SO C. 将含有少量CO。的CO气体通过足量Na。O。粉末,可得到纯净的CC D. 用稀疏酸除去盛装石灰水的试剂瓶内壁“白膜” 4. N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1L0.1mol·L-1KC1O.溶液中C1O 的数目为0.1N B. 工业上电解饱和食盐水制备8.0gNaOH时,阴极收集到的干燥气体分子总数为0.1N C. 标准状况下,生成11.2LO。时,OF。十HO--2HF+O。反应转移电子数为2N D. 在Ra→He+Rn核反应中,0.1molRn的中子数为13.6N 化学试题(SX)第1页 共8页 5. 劳动创造幸福生活。下列有关生产、生活中的离子方程式书写正确的是 A. 环保工人用FeSO.除去酸性废水中CrO{}:6Fe^②++14H+CrO{}-6Fe+ 2Cr+7H:O B. 土壤学家用石膏改良碱性土壤(主要含NaCO。):Ca2*+CO{}---CaCO。 C. 消防员用泡沫灭火器灭火:A1*+3HCO-Al(OH)。十3CO。 D. 水厂工人用氢气对饮用水消毒:Cl+HO→2H++Cl+C1O 6. 甲醛(HCHO)催化氧化历程如图所示(各物质均为气态,部分物种未标出)。 TS:过渡态 200 TS1 HCHo46.22 -78 ,:吸态 0.00 H.CO: -107.15 TS4 _ -400 -585.0900 CO. H.O* H.o cO-600.08 OOH" -452.88 -600.88 -502.48 -1000- 反应历程 下列叙述错误的是 A. 总反应分4个基元反应 B. 过渡态TS2的能垒最大 C. 催化剂主要作用是降低TS3的能垒 D. 总反应的正反应△H<0 7.《神农本草经》中记载了五味子具有收敛固涩、益气生津和补贤 CH.O.. -OH 宁心的功效,其活性成分是木脂素,结构如图所示。已知:与四 HO OH 个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子。下列关 于“木脂素”的叙述正确的是 A. 属于芳香怪 B.分子式为C。HsO OCH C.分子中含有1个手性碳原子 OH D. 能发生催化氧化生成醛基 8.部分含N或S元素的物质“价-类”二维图如图所示。 下列叙述错误的是 A.若c在常温、常压下呈固态,则常温下,b和d不 能大量共存 B. 若d通入水中发生氧化还原反应,则浓e溶液贮 存于棕色瓶中 C. 若d能使澳水褪色,则常温下在铁片中滴加浓f & 溶液剧烈反应 D. 若c是空气的主要成分,则a和e能生成含2种 化学键的离子化合物 4 氢化物 单质 氧化物 酸 9. 亚疏酷氛(SOCl)是一种重要化工试剂,被广泛应用 于结晶水合物的脱水和有机合成。某小组设计实验探究亚梳酷氢(SOCl)的性质,装置 如图所示。 品红 NaOH 溶液 溶液 溶液 容液 , I 实验操作及现象:旋开分液漏斗的活塞,具支试管中剧烈反应,产生白雾。II中溶液褪 化学试题(SX)第2页 共8页 色;实验完毕后取具支试管中液体于试管中,向其中滴加AgNO。溶液,产生白色沉淀。 下列叙述错误的是 A. 其他条件不变,撤去I中热水浴,II中溶液褪色变慢 B. 若II中产生浅黄色沉淀,则SO。表现氧化性 C. 用酸性KMnO.溶液可检验IV中产物中是否有Fe*+生成 D. 上述实验证明:SOCl:和H,O反应生成SO。和HCl Rx 10.一种外科腔内手术冲剂的结构式为X-R-Y-Z-X,X、Y、Z、R、W是原子序数依次 增大的短周期主族元素,Y和R的质子数之和等于W的核电荷数。基态Y、Z、R原子 最外层电子占据的能级符号相同,基态X的阴离子的最外层电子云轮廊图为球形。下 列叙述正确的是 A.沸点:ZX>XR B.第一电离能:W<Y<Z<R C .YR}一、ZR空间结构均为平面三角形 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>Y 11. 锋酸(BaCrO)主要用于制造颜料、陶瓷、玻璃和安全火柴等。以含Cr、A1③}”的废液 为原料制取铭酸锁的流程如下: 水+HO. 稀酸X BaCl.溶液 ■A1(OH),Cro→调pH=3.0~3.7→A1”,Cro→沉铭→BaCro。 废液→氧化 滤液 已知:Cr(OH):是两性氢氧化物,性质类似A1(OH)。。“氧化”操作将错元素转化成胶 状A1(OH)。。下列叙述正确的是 A. 在“氧化”过程中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:3 B. 稀酸X为盐酸,调pH不低于3防止生成Cr。O{} C. 采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤分离BaCrO. D. 不能直接用过滤操作分离A1(OH):和CrO} 12. 根据下列操作及现象,得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在碎粒和稀磕酸的混合物中滴加少量CuSO.溶液. 产生气泡速率加快 CuSO.作该反应的催化剂 B 在碑水中加人环已院,振荡,静置,下层溶液颜色变浅 与环已院发生了取代反应 在FeCl。和KSCN的混合溶液中加入铁粉,溶液颜 C 减少反应物浓度,平衡向逆反应 色变浅 方向移动 2 在Na。CO:和NaSO. 的混合溶液中滴加BaCl:溶 液,生成白色沉淀 K.(BaCO.)>K(BaSO) 13. 上海交通大学李新课题组开发了一种质子产生-传导的电解橹,能够实现在纯醇环境 下,将醇的O一H及C一H断裂生成对应的醛,即醇裂解反应(ASR),如图所示。 _ H / H He OH a极 M膜b极 下列叙述错误的是 化学试题(SX)第3页 共8页 A. M膜为质子交换膜 B. b极与电源负极连接 CH.OH CHO C.a极反应式为 +2H OH _CHCHO D. 也能发生类似反应生成 14. 常温下,Zr'和CN形成Zr(CN) [Zr(CN) [Zr(CN)配离子,在Zr(NO。). 溶液 加入KCN溶液,含Zr粒子分布系数》与lgc(CN)关系如图所示。已知;①&(Zr*) c(Zr+) __ c(Zr4)+c[Zr(CN)]a)十c([Zr(CN)]*)+c[Zr(CN)])' ②乙r++CN-_→[Zr(CN)+ K.,Zr++2CN-→[Zr(CN)。]* K. Zr*+3CN--[Zr(CN)]* K.(K<KK). 1.0 0.8 ###### 0.6 __ 04 0.2 0.0 -10 _8 -6 _4 lgc(CN) 下列叙述错误 A.c曲线代表8([Zr(CN)])与lgc(CN)关系 B.常温下,K-107.3 C. [Zr(CN)+2CNZr(CN)] K-1013.1 D. 上述配离子中,[Zr(CN)]最稳定 二、非选择题:本题包括4小题,共58分。 15.(14分)过碳酸钟(2Na.CO。·3H。O.)是易溶于水,难溶于乙醇的强氧化剂,在生产、生 活中广泛用于杀菌、消毒。某小组以工业级碳酸钟(含少量Fe )为原料制备过碳酸 钟,装置如图1所示。 #。 自来水龙头 _行进 仪器B ,布氏漏斗 温度计- #) 吸滤瓶。 安全瓶 (布氏烧) 图1 图2 已知部分信息如下 ①Na。CO。的溶解度随温度升高而增大; ②2NaCO(aq)+3HO(aq)--2NaCO:·3HO(s) △H0 化学试题(SX)第4页 共8页 ③50C时,2NaCO。·3HO。开始分解。 实验步骤: 步骤1:称取一定量NaCO。固体,置于烧杯中,加蒸溜水溶解,除去Fe后,得到饱和 NaCO:溶液。 步骤2:向三颈瓶中加入足量的30%HO。溶液和固体稳定剂,控制温度使之溶解,然后 边揽摔边缓慢向三颈烧瓶中滴加饱和Na。CO:溶液。 步骤3;继续揽伴一段时间,待揽伴均匀后静置半小时,过滤、洗条固体3次。用如图2 所示装置抽滤、干燥得到产品。 步骤4:测定产品纯度。 回答下列问题: (1)图1中仪器B名称是 ;仪器A进水口是 (填“a”或“b”)。 (2)如果不提纯碳酸钟,产率会降低,其原因是 (3)步骤2中,在揽挡下缓慢加人Na。CO。溶液的原因是 (4)步骤3中,相对普通过滤操作,利用图2装置抽滤的主要优点有 洗潦产品的液体宜选择 (填“热水”“冷水”或“乙醇”)。 (5)研究发现,产品的产率与温度关系如图所示。则制备实验中水浴温度宜为 30- 2 D/短 _ 74 76 78 80 82 84 86 88 90 92 产率/% (6)步骤4,取wg产品溶于水,加入足量KI溶液,滴加适量稀 酸,充分反应后,将溶 液稀释至100mL;准确量取25.00mL稀释溶液于锥瓶形中,滴入几滴淀粉溶液,用 c mol·L-NaSO:滴定至终点,消耗NaSO溶液20.00mL。2NaCO·3HO。的摩 尔质量为Mg·mol-1。已知HO+2H+2I-I+2HO,I+2SO}- 2I十SO。该产品纯度为 (用含M、c、w的代数式 表示)。 16.(14分)新修订《本草纲目》增加“砥霜(As。O。)入药”,主要功效是“止咳平喘、蚀疮去 腐”。以某含碑废水(主要成分为HAsO和HSO.,含少量Fe3 、Cu②、Bi*})制备 AsO;的流程如图所示。 NaOH溶液 CuSO.溶液 HO+SO. 含础_ →调至pH=6 废水- →沉碑→Cu(AsO)→还原→HAsO.和H.So.→转化→As0。 O.H.$O. 操作X,胆码. 滤淹 滤液 Cu.(SO)..2Ho CuSO.溶液 已知几种氢氧化物的溶度积如下: 氢氧化物 Cu(OH): Fe(OH)。 Bi(OH)。 K 2.2×10~22 2.8X10~ 4.4X10-a: 化学试题(SX)第5页 共8页 回答下列问题: (1)碑和磷位于同主族。下列叙述正确的是 (填字母)。 A.稳定性:PH>AsH。 B. 沸点:PH.>AsH C. 酸性:H.AsO>H.PO D. 非金属性:P>As (2)Cu(SO)·2HO中Cu+、Cu的质量之比为 加入NaOH溶 液调节pH一6的目的是 (3)“沉碑”中,设计实验证明神完全沉淀: 100- (4)“还原”过程中发生反应的化学方 -12 As去除/% 程式为 11 ■终pH (5)难溶于水的Cu。(SO。)。·2H。Q转 %/sV 99. 化成CuSO:溶液的离子方程式为 (6)沉硬后废水中残留的碑元素可用 98. PFS(聚铁)进一步除去,用石灰 调节pH,通入空气,PFS用量 、终点pH与碑去 97 3 0 8。 除率的关系如图所示。PFS除碑 a(Fe) 的最佳条件是 ni(As) (7)已知:废水中碑元素的浓度为5.0g·L-1,75L这样的含碑废水,回收475.2g AsO,则As元素回收率为 。。 17.(15分)甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO。催化加氢合成甲酸的过程涉及 以下反应: ①CO(g)+H(g)-HCOOH(g)△H=-30.0 kJ·mol1 ②CO(g)+H(g)→CO(g)+HO(g)△H=+41kJ·mol-1 回答下列问题: (1)CO(g)+HO(g)HCOOH(g) △H一 kJ.mol-1。 (2)一定温度下,在刚性密闭容器中充入一定量CO。和H。,发生上述2个反应。下列情 况表明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. HCOOH体积分数不随时间变化 D. CO、HO浓度相等 (3)在T.K、T。K下,分别向1L恒容密 10. 闭容器中投入1molCO。和适量H T. K 0.8 c(H) 7.K c(CO)、c(CO)关系如图所示。 T(填“”“<”或 ①T b(2.6.0.5) “_”)。 ②L。代表的物质是 0.2) (填化学式)。 ③在a点对应的平衡体系中,再投人 0.1molCo、0.2molCO,v正 0.0 0 v送(填“>”“<”或“一”)。 c(HO) c(H) 化学试题(SX)第6页 共8页 (4)某温度下,向恒容密闭容器通入1molCO。和2molH。发生反应①和②,起始压强 为120kPa,经过10min达到平衡时CO。转化率为60%,HCOOH的选择性50% H。分压变化率为 kPa·min(结果保留1位小数)。则反应②的标准平衡 常数K为 (结果保留2位小数)。 n(HCOOH) 已知:HCOOH选择性=- ×100%。对于A(g)十2B(g) n(HCOOH)十n(CO) [_) 3C(g)反应的标准压强平衡常数通式为K。 [(A) (5)已知常温下,K(HCOOH)=1.8×10-,K(NH·HO)-1.75×10-。用氛水吸 收HCOOH得到含0.1mol·L-1NH·HO和1.75mol·L-HCOONH. 的混合 溶液,此溶液pH为 (计算近似值)。 18.(15分)天然气开发和利用是热点研究课题。 I.工业上,利用天然气脱硝。反应原理如下; a.2NO(g)+CH.(g)→CO(g)+N(g)十2HO(g) △H.--862.okJ·mol-1 b. 2NO(g)+O(g)--2NO(g)△H=-112.0kJ·mol-1 c. N(g)+O(g)-2NO(g) △H-+176.0kJ·mol-1 (1)4NO(g)+CH.(g)-→CO(g)+2N:(g)+2HO(g)△H= kJ·mol-1。 (2)实验测得4NO(g)+CH.(g)→CO。(g)+2N(g)+2HO(g)的速率方程为v正= 正·c(CH)·c(NO),=k·c②(N)·c(CO)·c②(HO)(正、为速率常 数,只与温度、催化剂有关)。达到平衡后,升高温度,则正 (填“增大”“减 R 小”或“不变”)。 II. 工业上,利用CH.和CO。制备合成气(CO和H。),助力“碳中和”。其原理如下; 1.CO(g)+CH.(g)-→2CO(g)+2H(g) IlI.3CO(g)+CH.(g)-4CO(g)+2HO(g) II.CO(g)+3H(g)--CHOH(g)+HO(g) 回答下列问题: (3)CHOH和O。的相对分子质量相等,但是常温、常压下,CH。OH呈液态,O。呈气 态,其主要原因是 。上述分子中C采用sp杂化的有 (填化学式)。 (4)一定条件下,向某恒容密团容器中充入1molCO。和1molH。,仅发生上述反应lIl, 分别在有、无催化剂的条件下反应相同时间,测得CO。的转化率与温度的关系如图 所示。 80 70 %/封{O) _ _行{刻 40 △_平线 30{ 200 250 300 350 400 450 温度/C 化学试题(SX)第7页 共8页 ①下列情况表明反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A. 混合气体密度不随时间变化 n[CH;OH(g)] B. n[HO(g)] 不随时间变化 C. H。的转化率不随时间变化 D. CO。的体积分数不随时间变化 ②450C时,在有、无催化剂的条件下,CO,转化率相等原因可能是 (5)CH.在Au-ZSM-5分子筛催化剂表面可与O。反应生成CH。COOH,反应中O:解 离过程和CH.活化过程的机理如图所示(*代表吸附态)。 1.1ou·[)/x 过度态I /35.4 过渡态II 0.0 /20.7 O.+CH .-30.2 1-48.6 oC_H. 20+CH、-67.6 2O+CH: 1-118.8 CH:+O+*OH 反应进程 ①该反应进程中,O。的解离是 (填“吸热”或“放热”)过程。可能出现的副 产物有 (填一种即可)。 ②速控步骤的方程式为 (6)向恒容密闭反应器中充入1molCH.和1molCO。,仅发生反应I和lI,测得CO 的平衡转化率与温度或压强的关系如图所示。 70 60 。/(fO) 50- 40 30- 20- 。 ①图中X表示的是 (填“温度”或“压强”) ②测得M点条件下,容器内CO的物质的量为1mol,总压强为1.4MPa,M点对应 条件下反应1的K。为 (MPa)*(结果保留3位小数). 化学试题(SX)第8页 共8页